新教材苏教版高中化学必修第一册专题4硫及环境保护教案教学设计.docx
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新教材苏教版高中化学必修第一册专题4硫及环境保护教案教学设计
专题4硫及环境保护
1.1二氧化硫的性质与应用
本节教材从硫元素在自然界的存在状态引入新课,介绍了硫单质的化学物理性质及应用,又以硫与氧气反应生成二氧化硫,过度到二氧化硫。
以含硫化合物的性质和转化为例,对物质性质和变化作出解释和预测,能运用化学变化规律分析无素及其化合物在生产、生活中的应用;能辩证地分析化学品对人类生活和环境的影响,初步形成风险评活的意识:
认识化学工业与人类生活、社会可持续发展的关系。
1、宏观辨识与微观探析:
了解S02的物理性质;掌握S02的化学性质;能够从化合价的角度预则、分析、解释S02的化学性质。
2、变化观念与平衡思想:
认识到S02转化成硫酸型酸雨需要一定的条件;认识到S02转化成三氧化硫、亚硫酸是有一定的限度的。
3、科学探究与创新意识:
能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设;并设计实验验证假设;能够建立假设、结论论与证据之间的关系。
4、科学精神与社会责任:
了解S02的危害与用途;认识到S02的过我排放对环境所造成的危害;能够提出减少硫酸型酸雨的措施。
1、二氧化硫的化学性质
2、通过探究实验,归纳SO2的化学性质
相关图片、课件、视频
预习引入:
学生阅读教材第90页内容
PPT展示:
硫单质、硫化汞、黑火药图片,学生观察
问题:
1、硫元素在自然界的存在状态?
2、硫的物理性质有哪些?
3、哪些物质中含有硫元素?
板书:
一、硫单质
1、自然界中存在状态:
游离态和化合态
学生阅读:
游离态硫存在于火山喷口的岩层;化合态主要存在于硫化物和硫酸盐,火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物。
2、物理性质:
黄色或淡黄色固体,俗称硫黄,质地脆,易研成粉末,密度比水大,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。
讲解:
人类对含硫化合物的发现和应用历史悠久,我国古代炼丹术史中记“载丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”,丹砂即是硫化汞;我国古代的四大发明之一——黑火药,就是由硫黄等成分配制而成的。
石油、煤等化石燃料中也存在硫元素,在燃烧时生成SO2气体。
思考:
硫可以氧气中燃烧,那么燃烧时产生什么现象,生成什么物质呢?
多媒体展示:
硫在氧气中燃烧——学生观察
板书:
3、硫的化学性质
硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体SO2
S+O2==SO2
过度:
4000多年前,古埃及人就用硫燃烧后产生的二氧化硫来处理布匹;公元前9世纪,古希腊人和古罗马人用二氧化硫来消毒和漂白,即SO2有漂白性和杀菌消毒作用。
那么,二氧化硫还具有哪些性质?
在生产、生活中又扮演着和怎样的角色呢?
板书:
二、SO2的性质和应用
学生活动:
阅读教材第91-92页内容
思考:
SO2有哪些物理性质?
板书:
1、物理性质:
无色、有刺激性气味的气体,有毒。
密度大于空气,易溶于水(1:
40)。
讲解:
二氧化硫属于酸性氧化物,化学性质较为活泼,通常表现出较强的还原性。
板书:
2、化学性质
【实验1】用充有80mL二氧化硫的针简吸入10mL蒸馏水,用橡皮塞堵住针筒的前端,振荡,观察针简内气体体积的变化,然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。
现象:
气体体积减小,PH试纸显红色,即SO2的水溶液显酸性。
板书:
(1)与水反应:
SO2+H2O==H2SO3
讲解:
SO2溶于水时部分与水反应生成亚硫酸,亚硫酸是一种弱酸,溶液显酸性。
亚硫酸容易被O2、H2O2等氧化剂氧化,生成硫酸,硫元素的化合价由+4价升高到+6价,所以亚硫酸表现出还原性。
SO2是形成的酸雨的主要原因,来源是化石燃料的燃烧、汽车尾气排放。
PPT展示:
酸雨的危害图片
思考:
酸雨的形成过程?
怎样减少酸雨?
可以采取哪些措施?
【实验2】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液,滴加几滴氯化钡溶液,观察现象;再向试管中滴加5mL3%的过氧化氢溶液,振荡,放置片刻后滴加几滴稀盐酸,观察实验现象。
板书:
(2)还原性,与氧化剂反应
现象:
开始无现象,滴加H2O2溶液后,产生白色沉淀。
①2H2SO3+O2==2H2SO4H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O
②2SO2+O2==2SO3(条件:
催化剂、加热)
③二氧化硫通入新制氯水或溴水或碘水,能使其褪色
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
练习:
写出二氧化硫分别与溴水、碘水反应的化学方程式。
【实验3】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液,滴加几滴品红溶液,振荡,然后加热试管,观察加热前后溶液颜色的变化。
现象:
品红溶液褪色,加热后,又恢复原来红色。
板书:
(3)漂白性
解释:
二氧化硫能与某些有色物质发生化合反应,生成无色物质,但这些无色物质不稳定,受热条件下会分解而恢复原来的颜色。
在工业上,二氧化硫常被用于漂白纸浆及草编织物等。
板书:
(4)与碱反应
SO2+2NOH==Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O
讲解:
SO2是酸性氧化物,与碱反应生成盐和水,可用于SO2尾气吸收等。
还可以与碱性氧化物如CaO等反应。
CaO+SO2==CaSO3
多媒体播放实验视频:
二氧化硫的化学性质
小结:
思考:
举例说明你所知道的有关SO2在生产、生活中应用有哪些?
学生活动:
阅读教材第92页的“生活向导”
板书:
三、SO2的应用
1、做漂白剂:
漂白纸浆或草编织物、制备食粮时用SO2对粮汁熏制胶色等。
PPT展示:
草帽
2、做防腐剂:
葡萄酒中加入少量SO2抑制细菌生长,延长保存时间。
PPT展示:
葡萄酒
3、做抗氧化剂:
如:
制干果时加入SO2防止氧化。
本节课重点学习了二氧化硫的化学性质。
通过学习,学生对二氧化硫的化学性质有了进一步的了解,知道了酸雨的形成,认识到S02的过我排放对环境所造成的危害;能够从化合价的角度预则、分析、解释S02的化学性质。
1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质
教材介绍了工业上生产硫酸的基本原理,重点介绍了浓硫酸的特性和应用。
通过学习,学生不但学到了硫元素及其化合物的性质和应用等知识,还能认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用,使学生进一步学习了基本的化学实验技能,认识科学探究的意义,树立科学应用化学物质促进社会可持续发展示的科学发展观;培养学生的科学精神和社会责任。
1、宏观辨识与微观探析:
了解工业上制备硫酸的基本原理和浓硫酸的特性及应用。
2、变化观念与平衡思想:
从微观结构区分浓硫酸和稀硫酸化学性质的不同,认识到量变到质变的变化。
3、证据推理与模型认知:
通过实验证据推理,培养学生严谨的逻辑推理的思维模式。
4、科学探究与创新意识:
引导学生在实验过程中对教材实验进行合理改进,科学探究和严谨推理。
5、科学精神与社会责任:
认识科学探究的意义,树立科学应用化学物质促进社会可持续发展示的科学发展观;培养学生的科学精神和社会责任。
1、硫酸工业的基本原理
2、浓硫酸的特性
相关实验器材、实验视频、图片等
引入新课:
硫酸是当令世界上最重要的化工产品之一,美誉为“化学工业之母”,工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。
早在1000年以前,我国就用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法来制硫酸,如:
《黄帝九鼎神丹经诀》——“炼石胆取精华法”。
PPT展示:
(1)CuSO4·5H2O==CuO+SO3↑+5H2OSO3+H2O==H2SO4
(2)2FeSO4·7H2O==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2OSO3+H2O==H2SO4
引入:
随着科技的发展,工艺的改进,目前工业制备硫酸主要采用接触法,原料为硫铁矿或硫黄。
板书:
一、硫酸的工业制备
板书:
1、三设备:
沸腾炉、接触室、吸收塔。
2、三原料:
硫铁矿或硫黄、空气、98.3%的浓硫酸
3、三原理:
(1)沸腾炉:
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2或S+O2==SO2二氧化硫的制取和净化阶段
(2)接触室:
2SO2+O2⇌2SO3二氧化硫转化三氧化硫阶段
(3)吸收塔:
SO3+H2O==H2SO4三氧硫的吸收和硫酸的生成阶段
PPT展示:
工业制备硫酸装置图
学生活动:
思考并回答下列问题:
(1)有哪些特殊的工艺要求?
硫铁矿为什么要粉碎?
(2)从沸腾炉中出来的气体中含有哪些杂质,怎样处理?
(3)热交换器起什么作用?
为什么控制温度在450℃?
(4)为什么用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收?
(5)浓硫酸为什么要从上向下喷下?
(6)会产生哪些废弃物?
讲解:
工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸,实际使用时可以根据需要稀释成不同浓度的硫酸。
稀硫酸中H2SO4电离成H+和SO42-,具有酸的通性。
思考:
由于工业战略发展的需要,某地区打算建厂制备硫酸,项目负责人员正在考虑采用硫黄制酸还是硫铁矿制酸。
如果你是负责人,你会收集哪些资料作为依据进行选择?
学生活动:
阅读教材第94页内容。
PPT展示:
1、硫铁矿中FeS2的质量分数一般为20%-50%,制酸工艺过程中所产生的矿渣和废气便生产装置变得较为复杂。
而采用硫黄制酸法,工艺流程和设备相对简易。
硫黄含杂质少,燃烧生成的气体含杂质少,可免去气体净化的过程,制备过程也不产生矿渣。
因此,硫铁矿制酸投资几乎是同等规模硫黄制酸设备的两倍。
但硫黄原料价格高于硫铁矿,具体选用何种硫酸制备工艺,应根据实际条件和要求进行决策。
2、化学工业制备的要求
(1)原料廉价且稳定,降低运输成本。
(2)从环保、成本等角度选择合适的化学反应,保证在反应中能充分接触。
(3)制备流程简单高效,能耗低,反应放出的热量质尽可能加以循环利用,生副产物较少。
(4)制备过程绿色,环保,不使用或生成对环境有害的物质。
过度:
浓硫酸中离子的量很少,主要以H2SO4分子存在。
所以,浓硫酸具有一些特殊的性质。
板书:
二、浓硫的特性
实验1、向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL浓硫酸,搅拌,观察实验现象。
多媒体播放视频:
吸水性
实验现象:
蓝色的胆矾(CuSO4·5H2O)变成白色(CuSO4)
板书:
1、吸水性---做干燥剂
实验2、取2g蔗糖,放入大试管中,加2-3滴水,再加入约3mL的浓硫酸,迅速搅拌,然后塞紧带玻璃导管的橡皮塞,将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中,观察实验现象。
多媒体播放视频:
脱水性
实验现象:
蔗糖由白变黑,慢慢膨胀,形成疏松的海绵状,同时有刺激性气味产生。
实验结论:
浓硫酸具有脱水性
板书:
2、脱水性:
浓硫酸按照水的组成比,夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子,可使蔗糖、纤维素等物质脱水,这叫脱水性。
C12H22O11
12C+11H2O
实验3、将一小片铜片放入试管中,然后加入2mL浓硫酸,加热,观察实验现象。
多媒体播放视频:
铜与浓硫酸反应
实验现象:
铜逐渐溶解,溶液变蓝,有无色刺激性气体生成,该气体可以使品红溶液褪色,加热退色溶液,溶液红色回复。
实验结论:
铜与浓硫酸在加热条件发生反应,生成硫酸铜、二氧化硫和水,浓硫酸表现强氧化性。
板书:
3、强氧化性
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
讲解:
浓硫酸能与绝大多数金属发生反应,在加热时表现出更强的氧化性。
在常温下,铁、铝等少数金属遇浓硫酸会发生钝化,铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜,从而阻止了酸与内层金属的进一步反应,所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。
浓硫酸还可以与一些非金属及某些化合物反应,浓硫酸在化学反应中常作氧化剂。
学以致用:
指出下面两个反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
思考:
1、能用浓硫酸干燥的气体有哪些?
2、浓硫酸不能干燥哪些气体?
学生讨论回答:
1、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等
2、不能用来干燥:
碱性气体(如氨气);还原性气体(H2S、HI、HBr)。
讲解:
浓硫酸在生产、生活和科学研究中有着重要的应用。
板书:
三、浓硫酸的用途
PPT展示:
下列图示
知识拓展:
常见的硫酸盐
PPT展示:
硫酸钡、硫酸亚铁、芒硝、皓矾、明矾等
课堂小结:
1、硫酸制备
三原料
硫黄或含硫矿石(硫铁矿)
空气
98.3%的浓H2SO4
三阶段
造气(生成SO2)
接触氧化(生成SO3)
SO3吸收(生成H2SO4)
三设备
沸腾炉
接触室
吸收塔
三反应(均放热)
S+O2
SO2;
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O===H2SO4
2、硫酸的性质
本节课重点学习了两个方面,一方面是硫酸的工业制备原理,一方面是浓硫酸的特性。
在课堂中采用了观看教学视频、师生互动、学案教学的形式,学生掌握较好。
观察实验现象,描述实验现象,培养了学生观察、分析、思考的能力实验探究能力,同时也提醒学生树立环保意识,培养学生的科学精神和社会责任。
2.1含硫物质之间的转化
本节内容的考查,主要有四个考点,1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。
2.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响。
3.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。
4.氧化还原反应的配平。
让学生认识氧化还原反应的本质,认识同一元素的不同化合物之间转化一般规律。
以硫及其化合物,构建知识网络,让知识应用更熟练,并拓展到其他元素和化合物的学习。
1、宏观辨识与微观探析:
通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化,整理归纳含硫物质的化学性质,培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
2、变化观念与平衡思想:
从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化,初步了解影响它们转化的因素。
能设计转化方案。
3、证据推理与模型认知:
通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程,学会逻辑分析与综合的科学方法,认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律。
4、科学探究与创新意识:
培养学生通过探究讨论的学习,从而养成严谨求实的科学态度
5、科学精神与社会责任:
了解硫的氧化物对大气的污染与防治,培养学生环保意识。
1、含硫化合物之间的转化与化学反应类型
2、硫物质的相互转化,构建知识网络图
教学课件
复习引入:
我们学习的氯元素有哪些常见化合价和相应的物质?
这些物质之间有什么关系?
回答并PPT展示:
-1价:
HCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3等
0价:
Cl2
+1价:
HClO、NaClO、Ca(ClO)2等
+5价:
HClO4等
讲解:
氯气及含氯化合物之间在一定条件下可以相互转化。
硫及其化合物之间也可以实现相互转化,那么,这些转化遵循哪些基本规则?
需要什么条件?
板书:
一、含硫物质之间的转化
思考:
硫元素常见的化合价有哪些?
常见的含硫化合物有哪些?
PPT展示:
-2价:
H2S、Na2S、NaHS、FeS等
0价:
S
+4价:
SO2、H2SO3、CuSO4、FeSO4、Na2SO4、CaSO4、BaSO4等
+6价:
SO3、H2SO4、硫酸盐等
讲解:
根据以上内容,我们知道S元素的化合价较多,且物质的种类较多。
通过氧化还原反应,实现不同价态的含硫物质之间的转化;通过非氧化还原反应,实现相同价态的含硫物质之间的转化。
板书:
(一)不同价态含硫物质间的转化
讲解:
当硫元素化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态。
PPT展示:
1、硫单质与金属反应:
(1)与钠反应:
2Na+S==Na2S
(2)与铜在加热条件下反应:
2Cu+S
Cu2S
(3)与铁在加热条件下反应:
Fe+S
FeS
2、硫单质与非金属反应:
(1)与氢气反应:
H2+S
H2S
讲解:
化合价变化:
0价→-2价,发生还原反应,表现弱氧化性。
(2)与氧气反应:
S+O2
SO2
讲解:
化合价变化:
0价→+4价,发生氧化反应,表现还原性。
学以致用:
1、在常温下,硫单质能与汞化合生成硫化汞(HgS)。
因此,为了除去不慎洒落的汞,人们常将硫黄粉撒在汞的表面。
Hg+S==HgS
2、长期暴露在空气中的亚硫酸钠会慢慢变成硫酸钠
2Na2SO4+O2==2Na2SO4
3、实验室中用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
4、二氧化硫在催化剂、加热的条件下与氧气反应生成三氧化硫
2SO2+O2⇋2SO3
板书:
(二)同种价态含硫物质间的转化
左图中物质之间的转化可以通过不同的化学反应来实现。
可以是元素化合价发生改变的氧化还原反应(图中横向箭头表示的转化),也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应(图中纵向箭头表示的转化)
学生练习:
写出上表中纵向箭头表示的物质间转化的化学方程式
PPT展示:
化学方程式
1、SO2+H2O⇌H2SO3
2、2H2SO3+O2==H2SO4
3、SO3+H2O==H2SO4
4、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
小结:
小结并PPT展示:
硫元素价态的转化规律
1、邻位价态转化规律
(1)-2价是硫元素的最低价态,只有还原性。
它与氧化剂反应,其价态一般会升至相邻的价态。
如H2S+2FeCl3===2HCl+2FeCl2+S↓。
(2)、能发生自身氧化还原反应,在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。
如
3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O。
(3)、中间价态的0和+4价硫,既可以被氧化,也可以被还原。
(4)、最高价+6价,只有氧化性,在化学反应中得到电子,化合价降低,一般降到相邻价态。
2、氧化剂和还原剂的判断
有多种价态的元素,其高价态的化合物可能具有氧化性,在氧化还原反应中可作氧化剂;其低价态的化合物可能具有还原性,在氧化还原反应中可作还原齐;其中间价态的化合物,在不同的化学反应中可能表现出氧化性,也可能表现出还原性。
本节课重点学习了“含硫物质间的转化”知识,使学生认识到物质间的转化需要一定的条件,用到不同的反应类型,其中氧化还原反应占的比重大。
通过本节课让学生以硫及其化合物为例,
2.2氧化还原方程式的配平
本节课是在学习了专题3《从海水中获得的化学物质》第一单元中《氧化还原反应》的基础上进一步学习氧气还原反应。
在前面已学习了氧化还原反应的概念、特征、实质和表示方法,学生有了一定的基础,在此基础上利用守恒思想进行化学方程配平,学生学习起来相对容易。
本节课是复习加练习,重点巩固氧化还原反应。
1、宏观辨识与微观探析:
会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应
2、变化观念与平衡思想:
通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学的态度,勇于探索的品质学习化学
3、证据推理与模型认知:
培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力
4、科学探究与创新意识:
培养学生通过探究讨论的学习,从而养成严谨求实的科学态度
5、科学精神与社会责任:
能正确认识氧化还原反应的价值。
氧化还原反应方程式的配平
教学课件
问题引入:
问题1:
氧化还原反应的概念
问题2:
氧化还原反应的特征、实质分别是什么?
问题3:
氧化还原反应中遵循哪些规律?
问题4:
怎样判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物?
问题5:
氧化还原反应中电子的转移方向和数目的表示方法
板书:
一、氧化还原反应
1、概念:
有化合价升降变化或电子得失的化学反应
2、特征:
某些元素化合价发生升降变化
3、实质:
发生电子转移
4、规律:
遵循质量守恒、化合价升降总数相等和得失电子守恒
练习:
用双线桥法表示下列化学反应的电子转移方向和数目,并指明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)H2+CuO==Cu+H2O
(2)3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
过度:
氧化还原反应中除遵循质量守恒以外,化合价升高的总数和降低的总数相等,氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等,我们可以利用些规律来配平化学方程式。
板书:
二、氧化还原反应方程式配平
以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例
板书:
配平步骤
1、写出反应物和生成物的化学式,并标出化合价发生变化的元素的化合价。
0+6+4+6
C+H2SO4---CO2+SO2+H2O
2、
标出电子转移方向和数目失去4e-
0+6+4+6
C+H2SO4---CO2+SO2+H2O
得到2e-
3、
使用得电子总数相等失去4e-
0+6+4+6
C+2H2SO4---CO2+2SO2+H2O
得到2e-×2
4、根据质量守恒定律配平其他物质的计量数,并注明气体符号,反应条件,将单线改为双线
C+2H2SO4(浓硫酸)
CO2↑+2SO2↑+H2O
学以致用:
完成下列化学方程式的书写并配平。
1.二氧化硫和硫化氢(H2S)气体混合,反应生成成硫和水。
2.二氧化硫和氯气同时通入少量水中,反应生成硫成硫酸和盐酸。
过度:
氧化剂在化学反应中得到电子,化合价降低,发生还原反应,得到还原产物;还原剂在化学反应中失去电子,化合价升高,发生氧化反应,得到氧化产物。
那么,氧化剂和还原剂与化合价有什么关系吗?
能用化合价的特点判断氧化剂或还原剂吗?
学生活动:
阅读教材第100-101页内容。
板书:
三、氧化剂和还原剂与化合价的关系
1、邻位价态转化规律
(1)-2价是硫元素的最低价态,只有还原性。
它与氧化剂反应,其价态一般会升至相邻的价态。
如H2S+2FeCl3===2HCl+2FeCl2+S↓。
(2)能发生自身氧化还原反应,在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。
如
3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O。
(3)中间价态的0和+4价硫,既可以被氧化,也可以被还原。
(4)最高价+6价,只有氧化性,在化学反应中得到电子,化合价降低,一般降到相邻价态。
2、氧化剂和还原剂的判断
有多种价态的元素,其高价态的化合物可能具有氧化性,在氧化还原反应中可作氧化剂;其低价态的化合物可能具有还原性,在氧化还原反应中可作还原齐;其中间价态的化合物,在不同的化学反应中可能表现出氧化性,也可能表现出还原性。
本节课重点学习了“含硫物质间的转化”和“氧化还原反应方程式配平”两部分知识,使学生认识到物质间的转化需要一定的条件,用到不同的反应类型,其中氧化还原反应占的比重大。
通过本节课让学生以硫及其化合物为例,
3防治二氧化硫对环境的污染
本单元从二氧化硫对环境的污染入手,讲解了硫酸型酸雨的形成、危害和防治酸雨的原理,进一步培养学生的环境保护意识,使学生形成与自然友好、促进可持续发展的正确认识,感受科学地使用化学物质的意义,能运用所学知识分析化学过程对社会可持续发展带来的影响,关心并能主动参与有关的社会性议题的讨论;树立风险评估和环
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- 新教材 苏教版 高中化学 必修 一册 专题 环境保护 教案 教学 设计