学年人教版化学高一上学期必修一第二章复习提升测试题及答案.docx
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学年人教版化学高一上学期必修一第二章复习提升测试题及答案
2019-2020学年人教版化学高一上学期必修一
第二章复习提升测试题
1.下列关于Na2O2的叙述中正确的是()
A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2O
B.Na2O2与水的反应中,Na2O2只作氧化剂
C.Na2O2属于碱性氧化物
D.Na2O2与CO2或H2O反应,1molNa2O2参加反应,转移1mol电子
2.200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增大了7.2g,则原混合气体的物质的量为()
A.0.2molB.0.6molC.0.8molD.1.0mol
3.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中充分加热,排出气体物质后冷却,残留固体是()
A.Na2CO3B.NaOH
C.NaHCO3NaOHD.Na2O2NaOH
4.将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重,质量减轻了1.24g;另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全,收集到标准状况下2.24L气体。
则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为()
A.1:
3B.3:
2C.1:
1D.2:
3
5.有两支试管,分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列方案中判断正确的是()
方案
操作
判断
A.
分别滴加澄清石灰水
产生沉淀着为Na2CO3
B.
分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C.
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀着为Na2CO3
D.
分别逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
6.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol.L¯¹的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
下列判断正确的是()
A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol.L¯¹
B.通入CO2在标准状况下的体积为448mL
C.通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):
n(Na2CO3)=1:
3
D.通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):
n(Na2CO3)=1:
1
7.下列关于氯及其化合物的说法正确的是()
A.氯气溶于水的离子方程式:
Cl2+H2O=2H⁺+Cl¯+ClO¯
B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HC10易分解
C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气
8.将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中,溶液变蓝色,再通入过量氯气时溶液由蓝变红,最后颜色慢慢消失,发生上述现象的原因是()
①氯气本身有漂白性
②氯气与氢氧化钠反应
③盐酸有酸性
④次氯酸有漂白性
⑤次氯酸钠本身有漂白性
A.①②③B.②③④
C.②③⑤D.全部
9.氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。
图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀,可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。
(1)氯水中含有七种粒子,其中的分子为___________(化学式);需临时配制的原因是_______(用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是___________,烧杯中发生反应的离子方程式是______________。
(3)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:
①关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。
浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。
用图乙所示装置能在较短时间内得到饱和氯水。
除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是____________________。
分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。
若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是_____________。
(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方法是___________________________。
10.下列关于物质的量的说法中正确的是()
A.物质的量是人们主观规定的基本物理量之一
B.物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量
C.物质的量实质上就是物质的质量
D.物质的量是一种物理量的单位
11.下列说法正确的是()
A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71g
B.1molH2SO4中含有2mol氢元素
C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量
D.2g氦气所含的原子数目约为0.5x6.02×10²³
12.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为24g,此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是()
A.2:
7B.3:
7C.4:
7D.5:
7
13.一定温度和压强下,30L某种气态纯净物质中含有6.02x10²³个分子,这些分子由1.204x10²⁴个原子组成,下列有关说法中不正确的是()
A.该气体所处的状况可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4L
C.每个该气体分子含有2个原子
D.若O2在该条件下为气态,则1molO2在该条件下的体积也为30L
14.下列说法不正确的是()
A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B.等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16:
11
C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g),两气罐中的压强之比等于5:
2
D.等温等压条件下,5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5:
2
15.同温同压下,相同体积的CO和CO2:
①质量相等②密度相等③分子数相等④碳原子数相等⑤电子数相等,其中正确的是()
A.①②③④⑤B.①②③④
C.③④⑤D.③④
16.同温同压下,mg甲气体和2mg乙气体所占体积之比为1:
2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是()
A.甲与乙的相对分子质量之比为1:
1
B.同温同压下,甲和乙的密度之比为1:
1
C.同温同体积下,等质量的甲和乙的压强之比为1:
l
D.等质量的甲和乙中原子数之比为1:
1
17.
(1)标准状况下,5.6LA气体的质量是15g,则A的摩尔质量为_____________。
(2)一定量的液态化合物XY2与一定量O2,在一密闭容器中恰好完全反应:
XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气),冷却至标准状况,测得容器内气体的体积为6.72L,密度为2.5g/L。
则化合物XY2的相对分子质量为_____________________。
(3)质量之比为16:
7:
6的三种气体SO2、CO、NO,分子数之比为___________,氧原子数之比为_______,相同条件下的体积之比为________________。
思想方法练
1.下列说法正确的是()
A.摩尔是表示物质的数量的单位
B.1mol氢的质量是2g
C.O2的摩尔质量是32g
D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子
2.目前科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是()
A.原子数B.分子数
C.体积D.物质的量
3.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()
A.6.02x10²³叫做阿伏加德罗常数
B.12g¹²C中含有的碳原子数约为6.02×10²³
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质不一定是1mol
D.1mol氯含有6.02×10²³个氯分子
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
C.25℃、1.01x10⁵Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
5.请填写下表:
物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
SO2
2mol
SO
6.02×1022
6.
(1)下面是某同学推导“1molNa的质量在数值上等于Na的相对原子质量,单位取g”的过程,请你补充完整。
[其中m(Na原子)表示一个Na原子的质量,m(¹²C)表示一个¹²C原子的质量,Ar表示Na的相对原子质量]因
为:
m(Na原子)=
m(¹²C)Ar,所以:
1molNa原子的质量=
_____Ar=
__________Ar=Arg。
(2)由CO2与CO组成的混合气体对H2的相对密度为20,则混合气体中CO2的体积分数为___________,CO的质量分数为__________。
(3)标准状况下,336L的NH3溶于1L水中,若该溶液的密度为og/cm3,则其物质的量浓度为______。
7.
(1)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg.moL¯¹。
若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
①该气体的物质的量为____mol。
②该气体所含原子总数为___个。
③该气体在标准状况下的体积为______________L。
(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。
①含有6.02×10²³个氧原子的H2SO4的物质的量是____mol。
②与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是____g(用分式表示)。
③在一定的温度和压强下,1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是______________。
(3)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,若用此溶液配成0.2mol/L的CuSO4和2mol/LH2SO4的混合溶液,则所得溶液的体积是____mL;需加入密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸____mL。
8.化学兴趣小组根据反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(1molMg置换出1molH2),设计测定镁原子摩尔质量的实验,简易装置如图,除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。
镁条完全反应后,用量筒收集水,体积为0.25L(已知此条件下H2的密度为0.08g/L)。
(1)如何检查该装置的气密性?
(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。
(3)若将铜丝换成铁丝,会导致实验结果偏大、偏小还是不变?
参考答案
本章复习提升
易混易错练
1.DNa2O2是淡黄色固体,易与空气中的水、二氧化碳反应,最终生成Na2CO3,A错误;过氧化钠中的氧元素为-1价,与水反应时过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,B错误;碱性氧化物指的是能跟酸反应只生成盐和水的氧化物,而过氧化钠与酸反应的生成物中除盐和水外还
有氧气,C错误;由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,消耗1mol过氧化钠转移电子的物质的量为1mol,D正确。
2.D设原混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为xmol、ymol。
2C
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