历年上海中考化学推断题.docx
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历年上海中考化学推断题
1、(上海07)鉴别物质时通常先用物理方法,后用化学方法。
现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末
,它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4,请按下表完成实验设计:
实验步骤
实验现象和结论
步骤一:
(物理方法
)
步骤二:
(化学方法)
2、(上海07)A是一包白色固体,其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。
X中肯定存在的溶质有__________,可能存在的溶质有_____________________。
3、(上海07)某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3,为回收金属Ag,设计了下列方案:
B中含有________________________,气体C是________________。
4、(上海08)纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。
采用适当的试剂,从石灰石(主要成分为CaCO3)获得高纯度CaCO3的流程如下:
试回答:
(1)气体B的化学式为,产生B的反应属于反应(填基本反应类型)。
(2)写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式。
(3)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%,是“绿色化学”的核心理念之一。
上述流程中有的物质可以再利用,请在流程图上用箭头标示再利用的路线(箭头要求:
从可利用的物质出发,指向利用该物质的环节)
5、(上海08)某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉(含杂质炭),为了测定该铜粉样品中铜的质量分数(百分含量),取Wg铜粉样品,设计如下实验装置:
(1)仪器②、⑤的名称是:
②、⑤。
(2)①、④中发生反应的化学方程式为:
①,④。
(3)装置③中的实验现象是。
(4)结束实验时,先熄灭两个酒精灯,在冷却过程中可能导致的后果是
。
(5)利用上述装置,通过称量反应前后装置④的质量,得到CO2的质量,进而求出铜的质量分数(实验过程中忽略水蒸气的影响)。
为了确保测得的CO2质量准确可靠,在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下,你认为还需要的条件是
。
6、(上海09)固体A中可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种,进行如下实验,观察、记录现象,并逐步推出结论。
请完成下表:
实验步骤及现象
结论
1将少许A溶于水得到无色溶液B。
A中一定没有
(1)
2在B中加入足量BaCl2溶液,生成白色沉淀。
A中一定有
(2)
3在白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解。
4另取少许A进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃片,
观察到火焰呈(3)色。
A中还有KNO3
7、(上海09)工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。
主要生产流程如下:
(已知2NH4CI+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O)
1“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是(11)。
2若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的操作名称是(12)。
3在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是(13)。
该反应属于(14)反应
(填写基本反应类型)。
4对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有
(15)(填写化学式)。
⑤请写出一个该生产流程的优点:
(16)。
8、(上海10)下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
①仪器a的名称是___________。
乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式:
_____________________________________;
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式:
_____________________。
③反应过程中,丙中可观察到的实验现象是____________________________________。
④该装置存在的主要问题是_______________________________________
___________。
⑤实验结束后,要从甲装置的混合溶液中回收得到
较纯净的NaOH固体。
资料显示,在不同温度下NaOH的溶解度如下:
温度(℃)
10
20
40
60
80
100
溶解度(g/100g水)
64
85
138
203
285
376
利用实验室的试剂和条件,实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作):
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式:
A_____________________;
操作名称:
Ⅰ__________________Ⅱ____________________Ⅲ__________________。
26.下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
①仪器a的名称是___________。
乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式:
_____________________________________;
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式:
____________________________。
③反应过程中,丙中可观察到的实验现象是___________________________________________。
④该装置存在的主要问题是_________________________________________________________。
⑤实验结束后,要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示,在不同温度下NaOH的溶解度如下:
温度(℃)
10
20
40
60
80
100
溶解度(g/100g水)
64
85
138
203
285
376
利用实验室的试剂和条件,实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作):
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式:
A_____________________;
操作名称:
Ⅰ__________________Ⅱ____________________Ⅲ__________________。
201152.实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁。
再对滤渣A按如下流程图处理:
①先在废液中加入过量的铁粉,过量的目的是_________。
Ⅰ.加快反应速度Ⅱ.铁的金属活动性较强Ⅲ.使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。
③滤液D中溶质的成分有____________(填化学式)。
④含有硫酸亚铁的滤液有____________(填框图中字母)。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊,在仪器洁净、滤纸未破损的前提下,你认为滤液的浑浊的原因可能是________________________________________________________。
201252.某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O(气)中的一种或几种。
为验证其组成,同学们进行实验的装置和现象如下(夹持仪器已省略,假设气体均吸收完全):
结论
甲
乙
丙
含有CO、H2、H2O(气)
含有CO、H2、CO2
含有CO、H2、CO2、H2O(气)
①仪器a的名称是________。
②装置D中溶液变浑浊的化学方程式是_____________________。
点燃尾气,火焰呈________色。
③丁认为,由于他们对装置________(填编号)中的实验现象分析不同而导致结论有差异。
根据碳酸盐可转变为CO2的性质,丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验,证明了甲的结论是正确的。
请写出丁的实验操作过程________________________________________________。
201352.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种,为测定其成分,进行如下实验。
第一步:
取样,进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
第二步:
另取样,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸,产生沉淀的物质的量与时间的关系如下图所示。
(1)由上述实验可知,原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和___________.
(2)第二步实验中,AB之间图像所对应的溶液中的溶质一定有____________________.
BC段减少的沉淀是__________________.
(3)C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一。
原溶液中碳酸钠的物质的量(n1)与硫酸钠的物质的量(n2)的关系为n1=_______________。
201452、实验室可利用碱式碳酸铜(化学式:
Cu2(OH)2CO3)制备氧化铜,并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物,装置如下图所示(省略夹持仪器):
步骤一:
连接A和B,打开活塞,通入空气。
步骤二:
关闭活塞,连上C和D,开始加热。
步骤三:
在加热过程中,记录在B中固体质量变化如下表,在t3时停止加热。
加热时间(min)
0
t1
t2
t3
B中固体质量(g)
6.66
5.20
4.80
4.80
B中发生反应的化学方程式为:
Cu2(OH)2CO3→CuO+H2O+CO2↑
请在中填入配平后的系数。
C中试剂是__________。
A的作用是吸收空气中的_______________,防止对产物检验造成干扰。
选择t3时停止加热的理由是_________________________________。
2一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物,装置如下图所示:
实验过程中,观察到F中溶液变浑浊,E中的现象是___________________________。
反应完全后,若仅撤走酒精喷灯停止加热,可能导致的后果是_____________________________。
3分析:
若①中省略步骤三,对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
______________________________________________________________________。
50、甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。
实验时,在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气,然后继续实验。
B中反应的化学方程式是,该反应的还原剂是。
实验过程中,C中的现象是,D处点燃的目的是。
对该实验的分析正确的是(选填编号)
a、实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b、C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
c、反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜
d、反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应,乙同学认为省略A可达到同样的目的,理由是。
答案:
1、
分别取样,加入足量水,振荡
不溶解的是CaCO3
分别向所得溶液中滴加盐酸
有气泡生成的是Na2CO3
无明显现象的是Na2SO4
2、NaNO3、AgNO3或NaCl
3、Z
n、Ag(2分,写对一个得1分),H2
4、
(1)CO2分解
(2)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(3)如下图:
5、
(1)酒精灯烧杯
(2)
2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O(3)红褐色的铜粉变成黑色(4)溶液倒流,引起玻璃管和试管破裂(5)氯酸钾必须足量(或过量);NaOH溶液也必须足量
6、
(1)CuSO4
(2)Na2SO4、Na2CO3(注:
每个答案1分,(3)紫
7、(11)CaCO3
CaO+CO2↑
(12)过滤
(13)H2O+CaO
Ca(OH)2(14)化合
(15)NH3、NaCl((本空两分,多写一个扣一分)。
(16)⑤原料便宜易得(或者有物质可以循环利用)。
8、(6)铁架台(7)外
(8)2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
(9)CO+CuO
Cu+CO2
(10)澄清石灰水变浑浊
(11)尾气中的CO需要处理(点燃或收集)。
甲乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被完全吸收(因氢氧化钠过量,可以不写);
(12)Ca(OH)2
(13)过滤
(14)蒸发(加热)浓缩
(15)冷却热饱和溶液(降温结晶)
26.
(1)铁架台外
(2)方程式略方程式略(3)澄清石灰水变浑浊(4)甲乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被吸收完全(5)Ca(OH)2过滤加热(蒸发)冷却(降温结晶
201152.Ⅲ,CuO+H2SO4→CuSO4+H2O,
CuSO4、H2SO4,
C、E,
过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘,导致液体直接进入烧杯。
201252.①锥形瓶
②CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O蓝
4A将A中固体取出,加入烧杯(试管)中,加入过量稀盐酸,无明显现象
5
51、
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- 历年 上海 中考 化学 推断
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