高中化学《饮食中的有机化合物》教案6 鲁科版必修2.docx
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高中化学《饮食中的有机化合物》教案6鲁科版必修2
2019-2020年高中化学《饮食中的有机化合物》教案6鲁科版必修2
一、设计思想:
基础教育改革强调立足于学生适应现代生活和未来发展的需要,从学生已有的经验和生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系。
改变传统的过分强调传授的被动教学方式,倡导通过以实验为主的多种探究方式,使学生在体验科学探究过程的同时,掌握科学探究的方法,自主建构知识的意义,从而实现“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维一体教学目标。
本节课由乙醇在生活中的应用引入,通过结构探究、性质推断和实验验证,让学生在探究中认识乙醇的结构,掌握乙醇的化学性质,了解乙醇在生活、生产中的应用,在解决问题的过程了解科学探究的方法,体验探究的乐趣,认同结构决定性质的辩证唯物主义观点。
二、教材分析:
本节课是鲁科版高中化学必修2模块《专题3重要的有机化合物》的第三节《饮食中的有机化合物》的第一课时,也是第一个介绍的烃的衍生物。
乙醇是饮食中最为常见的、也是最重要有机物之一,有利于学生掌握。
教材在通过“联想·质疑”栏目引导学生了解酒、食醋、油脂、糖类、蛋白质等有机物在日常饮食中普通存在的基础上,引入了乙醇的学习。
教材介绍了乙醇的结构及其官能团-OH,在研究乙醇的化学性质时,设计了两个实验重点了研究钠与乙醇的反应、乙醇的催化氧化。
为了更好地体现饮食中有机化合物这一主题,教材在学习乙醇的性质时,介绍了乙醇作为燃料的优势,乙醇在人体内的新陈代谢、固体酒精及乙醇氧化产物乙醛的危害等,体现了从生活中走近化学、用化学指导生活的理念。
通过本节课的学习能够使学生对乙醇的性质和应用有更深刻的认识,同时也为后续的有机化合物的学习在知识和方法上奠定基础。
《普通高中化学课程标准》对本节的要求是:
知道乙醇的主要性质,认识其在日常生活中的应用,建议通过探究掌握乙醇的重要化学性质。
三、学情分析:
在本节学习之前,学生通过前面两节的学习,已经对有机化学的学习方法有了初步的了解。
同时,学生通过初中的学习也对乙醇的组成、存在和应用有了一定的了解,也有相当的有关乙醇的生活经验。
这些都为进一步学习打下了良好的基础。
但本节课重点是学习乙醇的结构和化学性质,尤其是从化学键变化的角度理解乙醇的化学性质,需要有较强的动机作用和抽象思维能力。
而心理学研究表明:
高一学生正处在求知欲强、兴趣广泛但不稳定,思维活跃但不深刻,分析问题和解决问题的能力也有待提高。
因此,教学中要充分利用实验、媒体技术等手段激发学生的学习兴趣,使抽象内容形象化,增加内容的可理解性。
四、教学目标:
(一)知识与技能:
1.结合生活经验和化学实验,知道乙醇的物理性质;理解乙醇的化学性质,能够正确叙述乙醇与钠反应、乙醇的催化氧化的实验现象,正确书写反应方程式。
2.通过乙醇结构和性质的学习,认识官能团对有机物性质的重要影响,建立“(组成)结构──性质──用途”的有机物学习模式。
3.了解乙醇对于人类日常生活、身体健康的密切关系。
(二)过程与方法:
通过实验、现象观察和分析推理来认识乙醇的分子结构和化学性质。
(三)情感态度与价值观:
通过本节课的学习,体验到乙醇与生活、科技和社会的密切相关,领悟化学广泛地影响着现代人类的生活,增加对化学学科的认同感。
五、教学重点难点:
1.教学重点:
乙醇的结构、乙醇与钠、氧的反应。
2.教学难点:
从结构角度理解乙醇的催化氧化。
六、教学模式:
结构探究――性质推断――实验验证的探究教学模式
七、教具学具:
多媒体辅助教具;金属钠、无水乙醇、铜丝、试管、酒精灯、坩埚钳,小刀、滤纸、火柴、球棍模型等
八、教学过程:
教学
环节
教师活动预设
学生活
动预设
设计意图
引入
[设问]你知道哪些乙醇在生产、生活中的应用?
这些应用利用乙醇的哪些物理性质?
[展示]各种含有酒精的饮料和调味品的图片。
[小结]引导学生归纳乙醇的物理性质。
回忆、讨论乙醇的应用;
观察、分析图片;
小结乙醇的物理性质
通过引导学生回忆、观察乙醇的应用,激活学生已有经验,激发学生进一步探究乙醇性质的欲望。
结构
探究
[设疑]乙醇分子分子式C2H6O,分子中有6个氢原子,根据我们学过的碳四价的原则,谁能拼出其可能的结构?
[追问]怎么证明乙醇的结构是哪一种?
[讲述]通过实验证明乙醇中有两种等效氢。
[总结]教师投影展示展示乙醇的比例及结构模型。
CH3CH2OH
学生动手拆插或画乙醇分子模型。
得出两种可能结构。
根据等效氢情况进行推断
推断出乙醇的结构。
加深学生对乙醇分子空间结构的认识。
了解科学探究的方法,培养学生思维的严密性
性质
推断
[设疑]乙醇分子有哪些断键方式,据此推断乙醇可能有哪些化学性质?
[小结]乙醇分子在反应中可以断裂O-H键、C-O键和C-H键。
1.乙醇与钠反应断裂的是O-H键
2.乙醇发生催化氧化时则O-H和C-H健同时断裂。
乙醇还有其它性质,留待有机物模块再学。
学生分析、讨论得出可能断键的方式
推断乙醇可能具有的性质
培养学生根据结构推断性质的能力,形成结构决定性质的观点。
[实验探究1]钠和乙醇的反应。
[提问]金属钠与水的反应有什么现象?
[实验]指导学生完成教材实验1,引导学生对比观察乙醇与钠反应的现象。
1.反应的剧烈程度
2.钠的位置
3.有无气泡
[讨论]钠与水、乙醇反应的现象有什么异同,从中可以得出什么结构?
[小结]引导学生小结乙醇与钠反应的现象、断键,书写反应方程式。
2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa
1、回忆钠与水的反应实验现象,书写化学方程式
2、分组完成钠与乙醇的实验、观察实验现象
3.讨论、得出乙醇中的氢没有水中氢活泼。
培养学生分析、观察能力。
通过引导,使学生认识到烃基对-OH产生了影响。
形成有机物基团相互影响的观点。
[实验探究2]无水乙醇的催化氧化
[实验]指导学生完成教材实验2,引导学生重点观察。
1.铜丝伸入乙醇中有什么现象?
2.取出后有什么现象?
3.再次伸入乙醇中有什么现象?
4.闻一闻液体的味道。
[提问]如何解释上述实验现象?
[小结]乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
[演示]乙醇催化氧化的Flash动画
1.分组实验,观察实验现象。
2.讨论、解释实验现象,得出乙醇催化氧化生成乙醛并放出热量的结论。
通过实验建构乙醇催化氧化的意义。
了解顺序观察法,培养学生观察的深刻性和精细性品质。
从化学键变化理解理解乙醇的催化氧化的本质,同时加深对催化剂概念的认识。
比较
归纳
[问题]比较乙醇燃烧与催化氧化反应,思考下面两个问题。
1.碳元素的化合价变化有什么共同之处?
2.反应产物有何不同,为什么?
[讲解] 1.有机氧化还原反应的概念
2.反应条件对反应的影响
思考
讨论
小结
形成有机氧化反应的概念
了解反应条件对反应的影响。
身边的化学
1、乙醇在人体中的代谢机理。
2、酒后驾车的检测。
观看图片并讨论乙醇对人体及社会的利与弊
对学生进行交通法规,健康保健及商业道德进行教育
练习
略
练习
巩固基础
课堂
小结
与水互溶飘清香;电离水比乙醇强;
钠粒投入放氢气;氧化成醛铜帮忙。
听讲
记录
培养学生总结问题的能力
布置作业
1、课下交流对乙醇认识;
2、制作一张海报宣传乙醇在社会发展中的积极作用。
3、酒酿如果保存不好,容易发酸为什么?
如果保存得好,酒香扑鼻,这种香味又是什么物质呢?
培养学生关注社会的意识;提高学生学一致用的能力,设置悬疑,激发学生继续探究的热情。
十、板书设计:
第三节饮食中的有机化合物
一、乙醇的物理性质:
无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发,可做溶剂。
二、乙醇的结构
化学式:
C2H6O结构简式:
CH3CH2OH或C2H5OH
三、化学性质:
2C2H5OH+2Na2CH3CH2ONa+H2
1、与金属的反应
2、氧化反应:
(1)点燃:
(2)催化氧化:
四、乙醇的应用:
五、
六、
七、
2019-2020年高中化学《饮食中的有机化合物》教案7鲁科版必修2
一、教材分析
(一)知识脉络
饮用食品不仅能为人体提供必要的营养素、调节口味、满足人体营养需要,而且其中的某些成分还是具有调节人体新陈代谢、防御疾病发生、增进人体健康的作用。
本节教材从生活中学生比较熟悉的作为饮品、调味品的乙醇、乙酸这两种有机化合物入手将学生逐步带入维持生命和健康所必需的营养物质:
油脂、糖类和蛋白质。
即由简单有机物到复杂有机化合物、由单官能团的烃的衍生物(乙醇、乙酸、酯、油脂)到多官能团的烃的衍生物(糖类、蛋白质)、由小分子有机化合物(乙醇、乙酸、酯、油脂、葡萄糖、蔗糖、氨基酸)到天然有机高分子化合物(淀粉、纤维素、蛋白质)。
这样编写便于学生的学习、知识的积累及迁移应用。
(二)
知识框架
(三)新教材的主要特点:
新教材不拘泥于以往的知识体系,单一的从官能团及其衍变进行展示,而是从生活中的营养物质切入具体有机物,按“结构——性质——重要应用——回归人体中的作用”这样的明线展示,将它们之间的衍变作为暗线隐含于教材或习题之中。
这样的编写,贴近学生的生活,不仅可以使他们通过本节的学习认识了一些重要的烃的衍生物的典型代表物,而且可以丰富他们的生活常识,有利于他们自觉形成良好的饮食习惯,正确对待卫生、健康等日常生活问题,提高自身的科学素养。
二.教学目标
(一)知识与技能目标
1.使学生认识教材所涉及乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等重要有机化合物的组成、主要性质和主要应用。
2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。
(二)过程与方法目标
1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分,激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。
2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。
(三)情感态度与价值观目的
1.通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动,激发学生探索未知知识的兴趣,让他们享受到探究未知世界的乐趣,提高他们的科学素养。
2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。
三、教学重点、难点
(一)知识上重点、难点
1.乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质的化学性质及与分子结构的关系。
2.对酯化反应和酯的水解反应的化学反应本质的辨证认识。
(二)方法上重点、难点
使学生能从理性上探索事物变化的本质,发现事物变化的规律,强化学生综合分析问题的能力。
四、教学准备
(一)学生准备
1.收集各种含有酒精的饮料和调味品(图片或实物)
2.预习
(二)教师准备
1.教学媒体、课件;准备“活动·探究”实验用品。
2.编制“活动·探究”活动报告及评价表。
五、教学方法
问题激疑、实验探究、交流讨论、
六、课时安排
5课时
七、教学过程
第一课时
【学生活动】展示各种含有酒精的饮料和调味品(图片或实物)。
【质疑】你能从中得到酒精的哪些物理性质?
引导学生得出乙醇的相关物理性质。
【讨论、交流】学生展示含有酒精的饮料和调味品,从中得到酒精的一些物理性质,如呈液态、可溶于水、有香味。
【质疑】乙醇与前面学习的有机物的物理性质有何不同?
为什么?
【点评】通过接触实物培养学生的观察能力,同时使他们了解乙醇在生活中的作用。
用问题激发学生对乙醇分子结构探究的兴趣。
【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。
演示或动手拆插乙醇分子模型,引导学生分析乙醇分子结构:
在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团?
【讨论、交流】学生分析得出:
在乙醇分子中存在-C2H5和-OH。
【质疑】这些原子团还存在于哪些分子中?
它们与乙醇在结构上有何不同?
【讨论、交流】学生分析得出:
在C2H6中存在-C2H5,在H2O分子中存在-OH。
【讲述、板书】从乙醇的分子结构不难看出:
乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基(-OH)取代;又可看成是水分子中氢原子被乙基(-C2H5)取代。
因此,乙醇既具有与有机物相似的性质,又具有与无机物相似的性质。
一、乙醇
1.分子结构
化学式:
C2H6O结构式:
略结构简式:
CH3CH2OH或C2H5OH
【点评】加深对乙醇分子结构中既有有机碳链结构(-C2H5)又有-OH原子团的认识。
通过引导使学生关注到CH3CH2OH与CH3CH3和H2O在结构上的相似与不同。
【过渡】分析乙醇分子中存在哪些化学键?
推测发生化学反应时,乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂?
【讨论、交流】在乙醇分子中存在:
C-O键、O-H键、C-H键。
【活动、探究】实验1:
无水乙醇与金属钠的反应。
实验前,请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象,再动手实验、观察、记录、检验生成的气体、解释实验中可能出现的现象。
【讨论、交流】学生根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理,预测可能的断键位置及可能出现的现象。
【实验分析、讨论】1:
你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿?
2:
实验中出现了哪些现象?
3:
上述现象与你的预测是否一致?
你如何解释这些现象?
4:
什么事实可以说明断键的位置不是C-H、C-C键呢?
(金属钠保存在煤油中)
【媒体播放】播放金属钠与水反应的录像。
与水对比,乙醇与金属钠的反应要缓慢得多,说明了什么?
【讨论、交流】通过与水结构的比较,使学生注意到烃基对羟基的影响。
【学生活动】根据刚才的实验现象,完成反应的化学方程式,并指出该反应的类型。
【板书】2.化学性质
⑴与Na反应(置换反应或取代反应)
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇钠
【媒体播放】播放动画,模拟金属钠与乙醇反应本质的微观过程。
【质疑】1:
实验1说明乙醇分子中的O-H键易断裂,那么C-H、C-C键能否断裂呢?
如果可以,请你举例。
2:
燃烧属于什么反应?
【交流、板书】⑵氧化反应
①燃烧方程式略
【过渡】现在我们改变实验条件,布置学生完成教材实验2,观察铜丝的变化并闻液体的气味。
【活动、探究】实验2
【讨论、交流】铜丝在酒精灯外焰加热后变黑,伸入乙醇中变成亮红色,乙醇液体保持沸腾,在试管口闻到刺激性气味。
【质疑】1:
铜丝变黑是什么变化?
又变红是什么变化?
你怎样看待铜丝的作用?
2:
乙醇液体保持沸腾说明什么?
3:
CuO被还原,乙醇被氧化成什么物质呢?
【讨论、交流】学生回答:
铜丝在外焰上加热后变成黑色的CuO;伸入乙醇后又变成Cu,说明铜丝在反应中充当了催化剂的作用。
乙醇液体保持沸腾说明此反应是放热反应。
【讲述、板书】在这个反应中,CH3CH2OH中与-OH相连的C-H键发生断裂,插入O原子,这样在同一个C原子上就连接了两个-OH,是一个不稳定的结构,脱去一个水分子后,形成了这样一个原子团-HC=O,称之为醛基,生成的有机物含有两个碳原子,故称之为乙醛。
乙醛是一种有刺激性气味的液体。
我们用化学方程式来表示这个反应的过程:
②催化氧化
Cu+1/2O2=CuO
CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O
总反应为:
略
【质疑】在乙醇的催化氧化生成乙醛的反应中,从乙醇到乙醛消去了H原子,碳元素的化合价有何变化?
此反应与乙醇的燃烧反应有何异同?
【讨论、交流】乙醇催化氧化反应与燃烧反应的共同点:
这两个反应都是放热反应,在反应中碳元素的化合价都升高了,故都称为氧化反应。
不同点:
不同的反应条件使得前者是部分氧化,后者是完全氧化。
【点评】将乙醇的燃烧与催化氧化反应放在一起,引导学生分析比较反应的异同点,关注在有机反应中,反应条件不同,产物不同。
【质疑】1:
除了做调味品和饮料,你知道乙醇在生活中还有哪些用途吗?
2:
你了解工业酒精吗?
【讨论、交流】学生根据乙醇能够燃烧的性质和已有的关于工业酒精的知识,展开讨论。
【作业】从以下两个题目中选择一个谈谈你的看法:
1.结合近期机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故案例,谈谈饮酒的利弊。
2.查阅工业酒精中毒事件的相关资料,谈谈工业酒精对人体的危害。
【点评】对学生进行交通法规、健康保健及商业道德教育,同时培养他们对事物辨证认识的观点。
第二课时
【引入】乙酸是重要的有机酸,生活中我们常接触它。
食醋是3%~5%乙酸的水溶液,所以乙酸又叫醋酸。
下面我们先研究它的物理性质。
【板书】二、乙酸
1、乙酸的物理性质
【学生活动】请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶,观察乙酸的色、态,打开瓶盖闻一下气味,然后说给大家听。
【讨论、投影】无色液体,有刺激性气味。
【讲述】我这里也有一瓶乙酸(冷冻过的),请同学们仔细观察(是冰状晶体)。
为什么跟你们实验台上的乙酸状态不同?
因为课前我把它放在冰箱里了。
乙酸在温度低于它的熔点(16.6℃)时会变成冰状晶体,所以无水乙酸又叫冰醋酸。
乙酸的沸点是117.9℃。
当乙酸和高沸点物质混合在一起时,要想将乙酸分离出来,可以采用什么方法?
【质疑】如何从结冰的冰醋酸中取出乙酸?
【点评】此问题具有一定的开放性,可培养学生的实验实际操作能力。
【展示】乙酸的比例模型
【导引、板书】2.分子结构
羧基
【质疑】乙酸分子是由甲基和羧基构成的,羧基决定了乙酸的化学性质。
那么,乙酸发生化学反应时可能在哪些部位断键呢?
【思考、交流并讲述】断羟基中的氢氧键,因此,羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。
CH3COOHCH3COO-+H+而具有一定的酸性,请你们根据已有的知识,选择合适的化学药品设计几个小实验证明乙酸具有酸性。
【讨论、交流】将全班同学分成小组,经过讨论确定设计实验方案并写在纸上投影。
【归纳、投影】①向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液
②往镁粉中加入乙酸溶液
③向CuO中加入乙酸溶液
④向Cu(OH)2悬浊液中加入乙酸溶液
⑤向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液
【活动、探究】根据以上实验方案,指导学生实验。
强调注意观察分析实验现象,推测乙酸的化学性质。
【点评】学生根据酸的通性设计出实验方案,可进一步巩固酸的通性,同时培养学生设计实验的能力,具有一定的开放性。
【导引、板书】2.化学性质
⑴酸性(断O-H键)(化学方程式略)
酸性强弱比较:
乙酸>碳酸
【迁移、应用】用醋可除去水壶内壁上的水垢,写出化学方程式。
【学生练习】2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O
【过渡】一般的食品和饮料,超过保鲜期就会变质,而用粮食酿造的酒却会随着储藏时间的延长而变得更醇香,这是为什么呢?
【观察、思考】教师演示乙酸和乙醇的反应,边操作边讲解,同时投影下列问题让学生边观察边思考:
①反应中浓硫酸的作用是什么?
②为什么反应物都必须是无水液体?
③反应混合液的混合顺序如何?
为什么?
大试管内反应混合液体积不超过多少?
加入碎瓷片的目的是什么?
④为什么要用饱和Na2CO3溶液吸收产物?
⑤为什么导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液?
⑥实验完成后向饱和Na2CO3溶液中加一滴酚酞试液,观察现象,再将所得产物充分振荡,并注意前后液层厚度及气味。
【观察、描述】Na2CO3液面上有一层无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。
【讲述、板书】这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯.乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水,向这种酸跟醇作用而生成酯和水的反应,叫做酯化反应。
在此条件下,生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应,所以酯化反应是可逆反应,用化学方程式表示如下:
⑵酯化反应:
(断C-OH键)
CH3C-OH+HO-CH2CH3CH3O-CH2-CH3+H2O
【质疑】酯化反应是怎样发生的?
【媒体演示】酯化反应机理
【导引、板书】羧酸脱羟基、醇脱氢.
【提问、讨论、归纳】结合乙酸和乙醇的酯化反应,引导学生分析酯化反应的特点:
1.酯化反应在常温下进行得很慢,为了使反应加快,使用了催化剂并加热的条件。
2.酯化反应是可逆反应,它会达到平衡状态,如何使平衡向生成酯的方向移动呢?
学生答:
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度。
为了使平衡向生成酯的方向移动,我们加入的乙醇、乙酸是无水的,且乙醇是过量的,以增大反应物的浓度;同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出,水可以被浓硫酸吸收,由此使生成物的浓度减少,平衡向生成酯的方向移动。
所以浓硫酸在反应中既是催化剂又是吸水剂.
为了使蒸发出的乙酸乙酯蒸气迅速冷凝,加长了导气管,为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸,所以导管口位于接近液面的上方。
3.为什么必须用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯呢?
因为:
①碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应生成没有气味的乙酸钠,所以反应完毕后振荡试管酚酞的红色变浅,液层变薄;它还能溶解蒸发出的乙醇,由此可以提纯乙酸乙酯。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度减小,容易分层析出.
4.反应混合液的混合顺序:
先加无水乙醇,再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,边加边振荡。
大试管内反应混合液体积不超过1/3。
加入碎瓷片的目的是防止暴沸。
【小结】乙酸的化学性质主要是这两个方面:
一是有酸性,二是能发生酯化反应.乙酸之所以具有如此的化学性质,正是因为它具有羧基这个原子团。
【点评】本节课从实验入手,让学生通过观察、分析,掌握乙酸的重要性质,然后上升到从结构理论去认识,以加深学生对知识的理解。
在教学方法上通过精心设问,师生共同讨论,以激发学生的学习兴趣,启发学生积极思维。
引导学生参与教学全过程,从而使学生在教师引导下,各方面能力得到提高,同时培养学生尊重科学事实的科学态度。
【作业】1.思考:
为什么酒存放时间越久越香?
2.常规训练3.、拓展延伸(略)
第三课
【联想、质疑】很多水果和花草具有芳香气味,如草莓、香蕉等,这些芳香气味是什么物质产生的?
【交流并回答】这种物质就是我们上节课学习的乙酸乙酯。
【联想、质疑】很多食物中富含油脂。
油脂是重要的营养物质,能向人体提供能量,这是为什么?
什么是酯?
油脂和酯之间有什么关系?
【过渡】这就是本节课我们要探究的内容。
【板书】三、酯和油脂
【复习、迁移】用化学方程式表示乙酸和乙醇的酯化反应。
将乙醇换成甲醇(CH3OH)呢?
【讲述、板书】像这种有机酸和醇起反应所生成的像乙酸乙酯那样一类有机化合物叫做酯。
1.酯的结构式:
R—C—O—R,(其中两个烃基R和R,可不一样,左边的烃基还可以是H)
【提问】根据在乙酸乙酯的实验中观察到的实验现象,推测乙酸乙酯具有哪些性质?
【讨论、板书】2.酯的物理性质
⑴低级酯是具有芳香气味的液体⑵密度比水小⑶难溶于水,易溶于有机溶剂
【讲述】酯可做溶剂,并用于制备食品工业的香味添加剂。
【过渡、练习】酯化反应是可逆的。
根据酯化反应,写出乙酸乙酯水解反应的化学方程式。
【质疑】通过什么实验来验证该实验发生了?
浓H2SO4的作用是什么?
【活动、探究】学生做乙酸乙酯的水解实验,并做好实验记录。
实验中所用试管最好用标签贴上1、2、3,便于识别。
组织交流讨论时不仅汇报最后结果即香味浓淡,还要说明酯的用量是否一致、所闻气味的顺序,然后引导现象不明显或异常的小组按加碱、加酸、水的顺序闻气味,以便获得正确结论。
根据酯的水解产物分析酯在酸性、碱性、中
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