宜昌市高二化学月考试题有答案.docx
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宜昌市高二化学月考试题有答案
宜昌市2016年高二化学3月月考试题(有答案)
宜昌市第一中学2016年春季学期高二年级阶段性检测
化学试题
满分:
100分考试时间:
90分钟
命题:
袁勇审题:
杨子秀
可能用到的相对原子质量:
H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64
Ⅰ卷(选择题,共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意,共45分)
1.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。
常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为:
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl,下列说法中错误的是()
A.S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl
B.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物
C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子
D.反应中,生成1molSO2,转移电子为3mol
2.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族,X+与M2-具有相同的电子层结构,离子半径:
Z2-W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是()
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂
3.已知:
H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJmol-1;
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJmol-1;
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3kJmol-1。
若23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为()
A.Q1+Q2+Q3B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C.0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3D.0.5(Q1+Q2+Q3)
4.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.c(AlO2-)=0.1molL-1的溶液中:
Na+、K+、HCO3-、Cl-
C.=1×10-13molL-1的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.水电离的c(H+)=1×10-13molL-1的溶液中:
K+、Na+、AlO2-CO32-
5.常温下,下列有关叙述正确的是()
A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/L
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)
C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为:
①>②>③
D.10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH为7,则所得溶液V(总)=20mL
6.下列叙述中错误的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()
①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA;
②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA;
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023;
④标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA;
⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.②③④⑤D.③④⑤
7.某温度下将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3:
1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.2:
1B.4:
3C.1:
3D.3:
1
8.下列离子方程式正确的是()
A.氯气通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.过量的氯气通入溴化亚铁溶液中:
3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
C.醋酸溶液中加入少量氢氧化钠:
H++OH-=H2O
D.NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:
2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
9.氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:
①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑
②NaH+H2O==NaOH+H2↑,下列叙述正确的是()
A.氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
B.方程式②中,每生成1molH2转移1mol电子
C.熔融氢化钠不导电
D.方程式①中,氨基钠是还原剂
10.如图,其中甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是()
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗560mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生2.9g固体
11.某无色溶液中含有:
①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥CO32-、⑦SO42-中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下表,下列结论正确的是()
步骤操作现象
a用pH试纸检验溶液的pH大于7
b向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色
c向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
d过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
A.可能含有的离子是①②⑦B.肯定含有的离子是①④
C.不能确定的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是②⑤⑥
12.分子式为C5H10的有机物,该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种()
A.4种B.5种C.6种D.7种
13.一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s0t1t2t3t4
n(SO3)/mol00.81.41.81.8
下列说法正确的是()
A.反应在前t1s的平均速率v(O2)=molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大
C.相同温度下,起始时向容器中充入4molSO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变,向该容器中再充入2molSO2、1molO2,反应达到新平衡时增大
14.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入Na2O2,得到的沉淀量与加入的Na2O2的关系如图所示,则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为()
A.1:
3B.2:
3
C.6:
1D.3:
1
15.将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12LNO。
则下列说法正确的是()
A.第一次剩余4.8g金属为铜和铁
B.稀硝酸的物质的量浓度为1.0molL-1
C.原混合物中铜和铁各0.075mol
D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12LNO
Ⅱ卷(非选择题,共55分)
二、非选择题(本题包括5小题,请按要求作答,共55分)
16.(9分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。
现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后,在加热情况下跟稀硫酸反应,有关的化学方程式是:
、。
不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因:
从环境角度来讲:
。
从原料角度来讲:
。
(2)在一定体积的10molL-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。
则浓硫酸的实际体积(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL。
(3)若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为。
(4)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是__________
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D.在Z导管口有红棕色气体出现
17.(11分)甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成甲醇,主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H1=_________kJmol-1;已知△H2=-58kJmol-1,则△H3=_________kJmol-1。
(2)反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是K2=_____________;随着温度的升高,K1_________(填“减小”、“增大”或“不变”)。
(3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如下图左所示。
图中压强由大到小的顺序为______________。
(4)上图右是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池,甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电池总反应为:
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
一个甲醇分子经过电化学氧化,可以产生_______个电子的电量,其负极的电极反应式为_____________________________________。
18.(11分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。
请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1mol/LNaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:
___________________________________________________。
(2)B为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解,若把A和B溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为________________________。
(3)C为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
_________________________________。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。
现将足量氯化银分别放入:
①100mL蒸馏水中;②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;
③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中;④100mL0.1mol/L盐酸中,
充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是_____________________(填写序号);②中氯离子的浓度为________mol/L。
19.(11分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可得到氯气,其化学方程式是Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O.他们设计如图所示的实验装置,制备氯气并验证其性质.
请回答下列问题.
(1)实验中A部分的装置可以是(填字母).
(2)欲验证氯气具有氧化性,B中的溶液可以是(填字母).
a.酸性高锰酸钾溶液b.淀粉碘化钾溶液c.氯化亚铁溶液
(3)观察到C中湿润的红布条褪色,E中干燥的红布条不褪色,则D中的溶液是.
(4)此实验设计存在的明显缺陷是.
改进方法是.
(5)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学方程式是.
②漂白粉的有效成分是(填化学式).
③漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生漂白、杀菌作用,离子方程式为.
20.(13分)
(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。
①1molPAN中含有的σ键数目为__________,PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。
(用元素符号表示)
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中中心离子的配位数为__________,中心离子的核外电子排布式为____________________________。
③相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3__________(填“高”或“低”),其原因是______________________________________________。
(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________(填序号)。
A.离子键B.共价键C.配位键D.范德华力E.氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用__________杂化。
(3)检验Fe2+的方法之一是将一种配合物(填名称)____________________滴入待测溶液中,现象是产生蓝色沉淀,其离子方程式为______________________________________________________。
宜昌市第一中学2014级高二年级三月考试化学参考答案
选择题(45分)
12345678910
BDBCACABBD
1112131415
BBDAC
填空题(55分)
16.(9分)
(1)2Cu+O22CuO(1分),CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(1分);
生成的二氧化硫污染环境(1分)
原子利用率较低(或生成等量的硫酸铜需硫酸较多)(1分)
(2)大于(1分);
(3)3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(4)D(2分)
17.(11分)
(1)-99(2分);+41(2分)
(2)K1K3(2分)减小(1分)
(3)p3p2p1(1分)
(4)6(1分)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+(2分)
18.(11分)
(1)的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)c(H+),故溶液显碱性(2分)
(2)氯化氢(或HCl或盐酸)(1分);Fe3++3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(3)c()c()c(H+)c(OH-)(2分)
(4)②①④③(2分)9×10-10(2分)
19.(11分)
(1)c(1分);
(2)bc(2分);(3)浓硫酸(1分);
(4)缺少尾气中氯气吸收装置(1分);将尾气通入氢氧化钠溶液(1分);
(5)①Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分);②Ca(ClO)2(1分);
③CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaCO3↓+2HClO(2分).
20.(13分)
(1)①10NA(或10×6.02×1023)(1分);N>O>C>H;(1分)
②6(1分);1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)(1分);
③高(1分);HCOOH分子间能形成氢键(1分);
(2)①DE(2分);②正四面体形(1分);sp2(1分);
(3)铁氰化钾(或赤血盐)(1分)3Fe2++[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分)
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