新汶中学高二上学期第三次阶段考试.docx

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新汶中学高二上学期第三次阶段考试

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化学试题2016年1月

注意事项：

1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24S32

Fe56Cu64Zn65Ag108

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题：

（本题共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分共20分）

1.下列说法中正确的是

A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B．生成物总能量一定低于反应物总能量

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

2.水是生命之源，关于水的下列说法正确的是

A．在任何条件下，纯水的pH=7

B．在任何条件下，纯水都呈中性

C．在95℃时，纯水的pH＞7

D．在95℃时,纯水中H+的物质的量浓度c（H+）＜10-7mol/L

3.下列有关事实与电化学腐蚀无关的是

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀

D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜

4.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列实验现象中错误的是

A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

C．逸出气体的体积，a电极大于b电极的

D．a、b两电极都逸出无色无味气体

5.体积恒定的密闭容器中，反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H<0达平衡后，采用下列措施，既能增大反应速率又能使平衡向正方向移动的是

A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度

6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．将氯化铜溶液加热蒸干最终得不到氯化铜固体

C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

D．常温下，Ksp（MnS）＞Ksp（CuS）,工业上可用MnS除去废水中的Cu2+

7.实验室用足量Zn和100mL4mol•L-1的H2SO4溶液制取H2，下列说法正确的是

A．为提高反应速率，可换用98﹪的浓硫酸

B．在反应过程中，水的电离程度逐渐增大

C．在反应体系中加入硫酸钠溶液，反应速率不变

D．在反应体系中加入少量醋酸钠固体，反应速率变慢，生成氢气的量减少

8.下列有关问题与盐的水解无关的是

A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

B．用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可制成泡沫灭火剂

C．常温下测得NaHS

O3溶液的pH小于7

D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

9.随着汽车数量的增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。

反应2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）可用于净化汽车尾气，该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。

下列说法正确的是

A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D.570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

10.一定温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为

A.等于0.6molB.等于1molC.大于0.6mol小于1molD.大于1mol

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

11.用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，下列说法中正确的是

A.阳极发生的电极反应为Cu2++2e－=Cu

B.阴极发生的电极反应为4OH－－4e―=2H2O+O2↑

C.若有6.4g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05mol

D.电解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度

12.在一定温度下，向2L的密闭容器中加入1molHI，发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，2min后反应达到平衡，测得H2的物质的量为0.1mol，下列说法正确的是

A．该温度下，反应的平衡常数是1/64

B．0～2min内，HI的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1

C.在恒容条件下，向该体系中充入HI气体，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

13.分别将下列物质：

①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③B．③⑥C．①④D．⑤⑥

14.载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。

某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e-+2H2O

2CO+4OH-。

下列判断错误的是

A.上述电化学装置相当于电解池

B.上述装置进行的总反应为2CO2

2CO+O2

C.反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强

D.失电子的电极发生的反应是4OH--4e-

2H2O+O2↑

15.下列方程式书写正确的是

A．碳酸的电离方程式：

H2CO3

2H++CO32－

B.向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体：

Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2H+

C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：

2Ag+（aq）+S2－（aq）=Ag2S（s）

D．明矾水解：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

16.下列表述正确的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：

[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）

D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

17.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程

式中不合理的是（已知：

饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O

B．该消毒液的

pH约为12：

ClO－+H2O

HClO+OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：

2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—

18.室温下向1

0mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c（Na+）>c（A—）>c（H+）>c（HA）

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c（Na+）=c（A—）+c（HA）

D．b点所示溶液中c（A—）>c（HA）

19.下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）

20.下列说法不正确的是

A.Na与H2O的反应是熵增加的放热反应，该反应能自发进行

B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D.Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH—（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

注意事项：

第II卷共4页，答案写在答题纸上，不要在题中作答。

21.（5分）⑴NaHCO3是一种（填“强”或“弱”）电解质；

⑵写出HCO3―水解的离子方程式：

；

⑶常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

。

（4）常温下，相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性较强的是溶液，

Na2CO3溶液中表示电荷守恒的式子为，

22．（10分）对于2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H<0反应来说：

（1）若将2molSO2气体和1molO2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol·L1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v（O2）=。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时，能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．移出生成的SO3

（3）一定温度下，若将8molSO2气体和4molO2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．SO2的转化率和O2的转化率相等B．容器内压强保持不变

C．v（SO2）逆=2v（O2）正D．容器内密度保持不变

（4）一定温度下，将8molSO2和4molO2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol。

若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

23．（8分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。

（2）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入，目的是；

（3）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡

AgCl（S）Ag+（aq）+Cl－（aq）

在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10－10mol2·L－2。

现将足量氯化银分别放入：

①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1盐酸溶液中。

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；

24.（10分）某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：

（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是______________。

（2）继续向溶液中加入过量Ba（N

O3）2溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式。

得分

评卷人

（3）取

（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为、。

（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生

成，则原溶液中存在的离子是。

（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是。

25.（11分）

（1）常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液。

该溶液中存在4个平衡体系，写出任意3个：

该溶液中浓度为1mol/L的微粒是。

该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是。

⑵醋酸是一种弱电解质。

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

则图（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图像。

（3）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba（OH）2溶液。

溶液中由水电离出的c（OH―）＝______________；

该溶液与某浓度的盐酸按体积比（碱与酸之比）1：

9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

26.（6分）重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。

工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。

制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：

制备原理：

2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）制备过程总的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O====2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，通电后阳极室产生的现象为，

其电极反应式是。

（2）若实验开始时在右室中加入0.2molK2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:

2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为。

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化学答题纸2016年1月

高二班姓名考号

第Ⅱ卷（选择题共50分）

21：

（5分，每空1分）

（1）

（2）

（3）

（4）；

22.（10分，每空2分）

（1）

（2）

（3）

（4）；

23．（8分，各2分）

（1）

（2）；

（3）

24.（10分,各2分）

（

1）

（2）；

（3）、

（4）

（5）；

25.（11分）

（1）（每空1分共5分）

、、

（2）（2分）

（3）（每空2分共4分）

26（每空2分，共6分）

（1）；

（2）

新汶中学高二上学期第三次阶段考试化学试题

参考答案及评分标准2016年1月

说明：

1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。

2.化学专用名词出现错别字、元素符号有误，都要参照评分标准扣分。

3.化学方程式、离子方程式未配平、热化学方程式聚集状态不标、热量计算不正确，都不给分

第Ⅰ卷（选择题共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

D

B

D

A

A

C

B

C

A

C

C

A

B

C

D

C

B

D

C

C

第Ⅱ卷（选择题共50分）

21：

（5分，每空1分）

⑴强⑵HCO3―+H2O

H2CO3+OH―

⑶c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）

（4）Na2CO3；c（Na＋）+c（H＋）==2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）

22.（10分，每空2分）

（1）0.2m

ol·L－1·min－1

（2）B

（3）BC

（4）不变；向右移动

23．（8分，每空2分）

（1）c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）>c（OH－）

（2）盐酸抑制Fe3＋水解

（3）②①④③

24.（10分,每空2分）

（

1）CO32－

（2）NO3－+3Fe2＋+4H＋=NO↑+2H2O+

3Fe3＋；

（3）Fe（OH）3、NH3

（4）Al3+

（5）Cl－；

25.（11分）

（1）（每空1分共5分）

NH3·H2ONH3＋H2O

NH3·H2ONH4＋＋OH－NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

H2OH＋＋OH－（写出任意3个即可）（3分）

Cl－

NH4＋、NH3·H2O、NH3

（2）（2分）（Ⅱ）（3）（每空2分共4分）

10-13mol·L－1

2

26（每空2分，共6分）

（1）阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色；

4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+

（2）2:

1