部编高中化学必修1教学课件-第1章-物质及其变化.pptx
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人教版必修第一册,第一章物质及其变化,1.1物质的分类,创原家独,网,科,学,在日常生活中我们还会在什么地方用到分类的方法呢?
图书馆,超市,查字典,药房,分类是提高效率的一种重要手段,创原家独,机器是怎样将快递件进行分类的?
如果以其他方式分类是科学的吗?
分类是根据研究对象的共同点和差异点,将其区分为不同种类和层次的科学方法。
科学的分类能够反映事物的本质特征,有利于深入研究。
所以我们要求的是,分类一定要科学,这样才能进行有效的研究,那么怎样才能保证分类的科学性?
按目的地分类,大小?
发件地?
科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。
分类是根据研究对象的共同点和差异点,将其区分为不同种类和层次的科学方法。
科学的分类能够反映事物的本质特征,有利于深入研究。
所以我们要求的是,分类一定要科学,这样才能进行有效的研究,那么怎样才能保证分类的科学性?
请同学们根据初中学习的化学知识,尝试将化学物质进行分类,并且交流大家的分类结果。
网,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,盐,酸,混合物,纯净物,碱,按照物质的组成不同进行分类,无机化合物,有机化合物,混合物,树状分类法,同素异形体:
同种元素形成的性质不同的单质,初中化学的学习中,同学们学习了很多的单质,其中有一些单质是由同种元素形成的,例如:
金刚石和石墨都是由碳元素形成的。
在化学上,我们将这样的单质命名为同素异形体。
科,【练一练】下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是()ACaO和CaSB和CC60和C70DHCNO和HOCN,C,交叉分类:
Na2CO3,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,钠盐,钾盐,硫酸盐,碳酸盐,按阳离子分,按阳离子分,按阴离子分,按阴离子分,学,氧化物分类:
按组成分为金属氧化物和非金属氧化物,按性质分为酸性氧化物和碱性氧化物,与碱反应只生成盐和水,与酸反应只生成盐和水,
(1)金属氧化物都是碱性氧化物
(2)非金属氧化物都是酸性氧化物(3)碱性氧化物都是金属氧化物(4)酸性氧化物都是非金属氧化物,Mn2O7是酸性氧化物,CO不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,正确,Mn2O7是酸性氧化物,2、分散系及其分类,分散系:
分散质:
分散系中被分散成微粒的物质。
分散剂:
把一种(或几种)物质的微粒分散于另一种(或几种)物质里所形成的混合物。
分散系中容纳被分散的微粒在其中的物质。
分散质分散在分散剂里形成分散系,几种分散系的比较:
水,水,水,土壤粒子,油,酒精分子,浑浊,静置沉淀,浑浊,静置分层,澄清透明均一稳定,泥水,油水,酒精溶液,
(1)分散系的分类:
分散系,溶液,分散粒子直径小于1nm,浊液,分散粒子直径大于100nm,胶体,分散粒子直径介于1nm到100nm,
(2)胶体:
气溶胶,液溶胶,固溶胶,分散剂为气体(如:
烟、云、雾),分散剂为固体(如:
有色玻璃、宝石),分散剂为液体(如:
牛奶、豆浆),实验1-1:
有光亮的通路,没有光亮的通路,胶体产生丁达尔效应的原因:
【练一练】下列说法正确的是()A.丁达尔效应不是胶体特有的现象,溶液与浊液也有B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应,而其他分散系没有C.胶体粒子的直径小于10-9mD.丁达尔效应可用于区别胶体和溶液,分散质粒子直径,1nm=10-9m,D,生活中的丁达尔效应,小结:
1、分类是一种科学的学习方法,科学分类的前提是有准确的分类标准,2、用树状分类法,按物质组成对物质进行分类;按物质性质对氧化物进行分类,3、同素异形体的概念,4、分散系的概念与分类,5、胶体的概念与分类,6、氢氧化铁胶体的制备,7、丁达尔效应,人教版必修第一册,第一节物质的分类及转化第二课时,创原家独,网,网,学,创原家独,网,科,科,物质的分类是高中化学学习的重要方法,通过上节课的学习,你是不是知道下面的问题:
如何对化学物质进行分类?
分类的优点是什么?
建立科学的分类标准,便于对未知物质的研究分析,在高中化学的学习中我们应该如何应用分类来促进自己的学习?
物质的转化,物质的转化,按照氧化物的性质将氧化物分类,酸性氧化物和碱性氧化物,性质?
与碱反应只生成盐和水,与酸反应只生成盐和水,【练一练】已知SO3是一种酸性氧化物,那么你能不能写出其与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式呢?
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,创原家独,创原家独,物质的转化,1、酸碱盐的化学性质,酸的通性,盐酸可以与哪些化学物质反应?
同学们互相讨论交流,填写关于酸的通性的表格?
酸的通性,网,网,网,请同学们按照相同的处理方法,互相交流讨论,分析总结一下碱和盐的性质,并填写相应的表格,碱的通性,科,科,科,盐的通性,为什么酸、碱或者盐具有相似的化学性质呢?
具有相似的化学组成,结构决定性质,HClH2SO4HNO3,H+,NaOHKOHBa(OH)2,OH-,Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3,CO32-,学,学,学,物质的转化,2、物质的转化,将金属单质钙转化为盐(硫酸钙),应该经过怎样的流程呢?
请同学们互相讨论交流,分组提出自己的转化流程。
物质的转化,钙转化为硫酸钙的流程:
金属单质,氧气,碱性氧化物,水,碱,酸,盐,物质的转化,碳转化为碳酸钠的流程:
非金属单质,氧气,酸性氧化物,水,酸,碱,盐,【练一练】根据上面的转化过程,写出非金属单质S到对应盐Na2SO3的转化过程。
【练一练】以下表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是()A化合、置换、分解、复分解B置换、复分解、化合、分解C置换、化合、分解、复分解D置换、化合、复分解、分解,D,【想一想】如何制备氢氧化钠?
氧化钠与水反应,碳酸钠与氢氧化钙反应,上述过程的成本都较高,现在的工业生产中,一般选择电解饱和食盐水的方法来生产氢氧化钠,小结:
1、酸的通性,2、碱的通性,3、盐的通性,4、金属单质到盐的转化,5、非金属单质到盐的转化,人教版必修上册,离子反应,创原家独,网,科,科,KCl固体,NaNO3固体,溶解,KCl和NaNO3混合溶液,蒸发,得到什么固体呢?
氯化钾与硝酸钠不发生化学反应,所以将混合溶液蒸干应该得到氯化钾和硝酸钠的固体?
氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体,实验1-3,向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液,观察现象并进行分析。
请同学们互相讨论填写下表。
创原家独,实验1-3,向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液,观察现象并进行分析。
请同学们互相讨论填写下表。
向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液,Na2SO4溶液,BaCl2溶液,Ba2+、Cl-2+、Cl-,Na+、SO42-2+、Cl-,BaSO4Na+、Cl-,混合氯化钡和硫酸钠溶液,实际上是将四种离子(Na+、SO42-、Ba2+、Cl-)混合,SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出,Na+和Cl-并未参与反应,只是剩余在溶液中。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,SO42-+Ba2+=BaSO4,宏观,微观,电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应,网,KCl固体,NaNO3固体,溶解,KCl和NaNO3混合溶液,蒸发,为什么?
氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体,K+、NO3-Na+、Cl-,K+Cl-,Na+NO3-,KCl,KNO3,NaCl,NaNO3,在溶液中电解质常常以离子形式存在,我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质,应该深入到微观领域,从离子的角度出发,重新审视溶液中的电解质,离子反应,1、离子反应:
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,SO42-+Ba2+=BaSO4,化学方程式:
离子方程式:
科,离子方程式的书写步骤:
(1)写出化学方程式:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,
(2)将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
离子方程式来自于化学方程式,首先应该正确书写化学方程式。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,2Na+SO42-,Ba2+2Cl-,BaSO4,2Na+2Cl-,2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-,电解质的拆分是离子方程式书写的关键,在拆分时一定要注意以下问题:
能够进行拆分的只有易溶易电离的物质(强酸、强碱和大多数可溶盐)。
拆分时应该按照电离方程式的形式进行拆分,注意方程式中的系数。
其余不能拆分的物质不变,注意反应条件和沉淀、气体符号都不能改变。
离子方程式的书写步骤:
(1)写出化学方程式:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,
(2)将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式,其余物质仍以化学式表示:
2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-,(3)删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化成最简:
SO42-+Ba2+=BaSO4,(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等:
SO42-+Ba2+=BaSO4,2-+2+=0,0,电荷守恒,学,练习:
根据以上书写步骤,请同学们交流讨论填写下表:
练习:
根据以上书写步骤,请同学们交流讨论填写下表:
有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况,例如中所有生成物均不能拆分。
2HCO3-+2H+=2H2O+2CO2,化简,练习:
根据以上书写步骤,请同学们交流讨论填写下表:
一定要将方程式的系数化到最简,练习:
将下面的化学方程式改为离子方程式:
(1)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,SO2+Cl2+2H2O=2H+SO42-+2Cl-+2H+,同一侧的相同离子要合并,例如反应
(1)中的H+。
3Cu+8H+8NO3-=3Cu2+6NO3-+2NO+4H2O,SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-,3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,删去方程式两边的相同离子的时候,可能出现两边系数不同,只能删去一部分的情况,例如反应
(2)中的NO3-,观察下面的方程式,化学方程式和离子方程式的意义有何不同?
四个不同的强酸强碱之间的中和反应,化学方程式不同,不同,相同,化学方程式表示的是一个具体的反应,离子方程式除表示具体反应外,还可以表示一类反应。
实质都是溶液中的H+和OH-的反应,离子方程式相同,练习:
(1)表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为:
。
(2)离子反应Ba2+SO42-=BaSO4表示的可能是哪类反应?
Ca2+CO32-=CaCO3,可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反应、硫酸和可溶性钡盐的反应,练习:
判断下列离子方程式是否正确并说明理由:
(1)铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3+3H2
(2)铝与稀盐酸反应:
Al+3H+=Al3+H2(3)FeCl3与Fe反应:
Fe3+Fe=2Fe2+(4)硫酸和Ba(OH)2溶液反应:
Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O(5)碳酸钡和稀硝酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2,不符合客观事实,Fe+2H+=Fe2+H2,原子不守恒,2Al+6H+=2Al3+3H2,电荷不守恒,2Fe3+Fe=3Fe2+,物质比例不符合客观事实,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,物质拆分不正确,BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2,什么是复分解反应?
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,HCl+NaOH=NaCl+H2O,复分解型离子反应发生的条件就是有沉淀、气体或者水生成,实际溶液中的复分解反应发生的条件应该是离子浓度的减小,关于离子浓度的概念我们将在后续的章节中学习。
练习:
下列能发生离子反应的是()A.KCl溶液与NaOH溶液混合B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合C.Na2CO3溶液与盐酸溶液混合D.NaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合,BC,在水溶溶液中的离子反应的类型除了复分解反应之外还有很多,例如有离子参加的置换反应等。
练习:
离子方程式Zn+2H+=Zn2+H2可能表示了哪一类的反应?
金属单质Zn和强酸发生置换生成氢气的反应,小结:
1、离子反应:
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3、离子方程式书写步骤:
4、复分解反应发生的条件:
有沉淀、气体或者水生成,人教版必修上册,第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应,创原家独,网,科,学,切开的苹果其表面的颜色会逐渐变深,喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中,敞口放置一段时间,喝起来更加绵柔滑润,更加可口,为什么?
化学反应的类型,化合反应分解反应置换反应复分解反应,基本反应类型,离子反应,非离子反应,根据是否有离子参加或生成,还有什么反应类型呢?
氧化反应,还原反应,物质得氧的反应,物质失氧的反应,创原家独,C,氧化反应,CuO,还原反应,CO,氧化反应,Fe2O3,还原反应,初中从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应,请同学们根据这个定义填写下表:
有物质得氧的同时一定有物质失氧,即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生,这就是氧化还原反应。
氧化还原反应,标出上表两个反应中各物质所含元素的化合价,比较反应前后化合价有无变化,0,+2,-2,0,+4,-2,+3,-2,+2,-2,0,+4,-2,反应中元素的化合价有变化,网,模仿下表的第一行,将表格补充完整,CuOCu,降低(+20),还原反应,COCO2,升高(+2+4),氧化反应,Fe2O3Fe,降低(+30),还原反应,模仿下表的第一行,将表格补充完整,CuOCu,降低(+20),还原反应,COCO2,升高(+2+4),氧化反应,Fe2O3Fe,降低(+30),还原反应,氧化反应,升高(0+4),科,1、氧化反应和还原反应:
氧化还原反应,氧化反应:
物质所含元素化合价升高的反应,还原反应:
物质所含元素化合价降低的反应,练习判断下列过程是氧化反应还是还原反应:
(1)CuCuO()
(2)CuCuCl2()(3)N2NH3()(4)FeCl2FeCl3(),氧化反应,氧化反应,氧化反应,还原反应,0+2,0+2,+2+3,0-3,Fe元素由0价升高到+2价,Fe发生氧化反应,被氧化,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,0,+2,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,0,+2,化合价降低,被还原,发生还原反应,Cu元素由+2价降低到0价,CuSO4发生还原反应,被还原,学,1、氧化反应和还原反应:
氧化还原反应,2、氧化还原反应:
元素化合价发生变化的反应,反应中一定同时存在元素化合价的升高与降低,氧化还原反应,非氧化还原反应,根据是否有化合价变化,练习模仿上面的图示,表示如下反应:
0,+1,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,-1,0,化合价降低,被还原,发生还原反应,2Na+Cl22NaCl,练习:
下列反应中,属于非氧化还原反应的是()ACl2+2KOH=KCl+KClO+H2OB3NO2+H2O=2HNO3+NOCNa2O2+SO2=Na2SO4D2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,0,-1,+1,氧化还原反应,+4,+5,+2,氧化还原反应,-1,+4,-2,氧化还原反应,+6,+1+1+4-2,+1+4-2,+4-2,+1-2,非氧化还原反应,D,练习:
下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是()AS+KOHK2SO3+K2S+H2OBFeO+HNO3Fe(NO3)3+H2OCCu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2ODNH4NO3N2O+H2O,0,氧化还原反应中一定同时存在元素化合价的升高与降低,+4,-2,+2,+3,+1,+2,0,-3,+5,+1,无化合价降低,B,切开的苹果其表面的颜色会逐渐变深,喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中,敞口放置一段时间,喝起来更加绵柔滑润,更加可口,切开的苹果中的某些化学物质与空气中的氧气接触,该化学物质被氧化,颜色发生了变化,红酒与氧气充分接触,使某些化学物质被氧化,从而使口感更柔和,1、氧化反应和还原反应:
氧化还原反应,2、氧化还原反应:
元素化合价发生变化的反应,3、氧化还原反应的本质,0,+1,-1,0,2Na+Cl22NaCl,Na+Cl-,Na,Na+,0,+1,失去最外层1个电子,Na失去的电子去哪里了?
给了Cl原子,Cl,Cl-,0,-1,最外层得到1个电子,Na原子的最外层只有1个电子,Cl原子的最外层有7个电子,Na,Cl,Cl,Na,还原反应,氧化反应,Cl原子得到Na原子失去的1个电子,转化为Cl-;Na失去最外层的1个电子转化为Na+,Na失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应;Cl得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应,反应的本质是电子的得失,反应的电子得失可以进行如下的表示:
0,+1,失去2e-,化合价升高,被氧化,-1,0,得到2e-,化合价降低,被还原,2Na+Cl22NaCl,反应中每个Na原子失去1个电子,一共有2个Na原子失电子,表示为失去2e-,,反应中每个Cl原子得到1个电子,一共有2个Cl原子得电子,表示为得到2e-,,得失电子要用mne-的形式进行表示,其中m代表发生电子得失的原子个数,n代表每个原子得失的电子数(当m或n为1时要省略),双线桥,练习:
以上面的双线桥表示形式为例,对下面的反应进行双线桥分析:
(1)Zn+2H+=Zn2+H2
(2)2K+S=K2S,0,+2,失去2e-,化合价升高,被氧化,0,+1,得到2e-,化合价降低,被还原,Zn+2H+=Zn2+H2,练习:
以上面的双线桥表示形式为例,对下面的反应进行双线桥分析:
(1)Zn+2H+=Zn2+H2
(2)2K+S=K2S,0,+1,失去2e-,化合价升高,被氧化,-2,0,得到2e-,化合价降低,被还原,2K+S=K2S,有的电解质是以分子的形式存在的,既然该物质不是以离子形式存在的,那么形成该物质的过程发生的就不会是电子的转移,,该反应中H的化合价由0价升高到+1价,被氧化;Cl的化合价由0价降低到-1价,被还原。
以H2和Cl2反应生成HCl为例,来分析此类物质形成过程中化合价变化的原因,以上过程中,元素化合价的变化是如何实现的呢?
H原子的最外层只有1个电子,Cl原子的最外层有7个电子,H,Cl,两者各以最外层1个电子组成一个共用电子对。
该电子对受到两个原子核的共同吸引,两个原子可以共同占有这1对电子,从而使两个原子都达到了稳定结构,H原子达到稳定结构,Cl原子达到稳定结构,H,Cl,氯原子吸引共用电子对的能力强于氢原子,共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子,所以在HCl中H的化合价为+1,Cl的化合价为-1,+1,-1,化合价变化的原因是:
发生了共用电子对的偏移,H,N,根据上面的分析,同学们互相讨论回答下面的问题:
NH3中N和H的化合价为什么分别是-3和+1?
H,H,H,N,根据上面的分析,同学们互相讨论回答下面的问题:
NH3中N和H的化合价为什么分别是-3和+1?
H,H,H,N,根据上面的分析,同学们互相讨论回答下面的问题:
NH3中N和H的化合价为什么分别是-3和+1?
H,H,NH3中N原子和H原子之间形成了3个共用电子对,其中3个共用电子对都偏向于N原子,所以N显-3价;3个H原子中每个H原子都有1个共用电子对偏离,所以3个H都显+1价,氧化还原反应的本质是电子的转移(电子得失或共用电子对偏移)。
失电子(或电子对偏离),化合价升高,被氧化,发生氧化反应;得电子(或电子对偏向),化合价降低,被还原,发生还原反应。
氧化还原反应和之前学习的四个基本反应类型之间存在什么关系呢?
如果以一个圆形表示氧化还原反应,同学们能不能画出四个基本反应类型与这个圆形的图示关系呢?
氧化还原反应与四个基本反应类型的关系,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,小结:
1、氧化还原反应:
有化合价变化的反应,其本质是电子的转移(电子得失或共用电子对的偏移),2、氧化反应:
化合价升高的反应,失电子或共用电子对偏离。
3、还原反应:
化合价降低的反应,得电子或共用电子对偏向,4、双线桥的表示:
人教版必修第一册,第三节氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂,创原家独,这是一瓶红酒的标签,为什么?
二氧化硫是一种空气污染物,为什么要在红酒中添加呢?
二氧化硫在红酒中起到什么作用呢?
对下面的反应进行双线桥分析:
0,+1,失去2e-,化合价升高,被氧化,-1,0,得到2e-,化合价降低,被还原,2Na+Cl22NaCl,反应中,Na失去的电子给了Cl,Cl得到的电子来自于Na,所以说,反应中电子从Na转移到了Cl中。
网,创原家独,对下面的反应进行双线桥分析:
2Na+Cl22NaCl,反应中,Na失去的电子给了Cl,Cl得到的电子来自于Na,所以说,反应中电子从Na转移到了Cl中。
2e-,2Na+,2Cl-,2e-,2Na+Cl22NaCl,单线桥分析:
2e-,2Na+Cl22NaCl,模仿上面的单线桥表示式,写出下列反应的单线桥:
(1)Zn+2H+=Zn2+H2
(2)2K+S=K2S,2e-,Zn+2H+=Zn2+H2,科,2e-,2Na+Cl22NaCl,模仿上面的单线桥表示式,写出下列反应的单线桥:
(1)Zn+2H+=Zn2+H2
(2)2K+S=K2S,2e-,2K+S=K2S,2e-,2Na+Cl22NaCl,2e-,2K+S=K2S,2e-,Zn+2H+=Zn2+H2,与双线桥相比单线桥需要注意的是:
1、只标注在反应物一侧;2、指明电子转移的方向和数目;3、电子转移数目不需要用mne-的形式表示。
学,氧化剂和还原剂,1、氧化剂和还原剂:
氧化剂:
得电子化合价降低的物质,生成还原产物还原剂:
失电子化合价升高的物质,生成氧化产物,2e-,Zn+2H+=Zn2+H2,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,化合价升高的产物,化合价降低的产物,氧化剂和还原剂,1、氧化剂和还原剂:
氧化剂:
得电子化合价降低的物质,生成还原产物还原剂:
失电子化合价升高的物质,生成氧化产物,失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应,练习判断下列反应的氧化剂和还原剂:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2SSO23S2H2O2KMnO4K2MnO4MnO2O2,(氧化剂:
CuSO4,还原剂:
Fe,氧化产物:
FeSO4,还原产物:
Cu),(氧化剂:
MnO2,还原剂:
HCl,氧化产物:
Cl2,还原产物:
MnCl2),(氧化剂:
NO2,还原剂:
NO2,氧化产物:
HNO3,还原产物:
NO),(氧化剂:
SO2,还原剂:
H2S,氧化产物:
S,还原产物:
S),(氧化剂:
KMnO4,还原剂:
KMnO4,氧化产物:
O2,还原产物:
K2MnO4和MnO2),某种物质没有“身份”,某种物质有两种“身份”,某些物质“身份”相同,氧化剂和还原剂,1、氧化剂和还原剂:
氧化剂:
得电子化合价降低的物质,生成还原产物还原剂:
失电子化合价升高的物质,生成氧化产物,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,e-,有失电子能力,有得电子能力,氧化剂和还原剂,1、氧化剂和还原剂:
氧化剂:
得电子化合价降低的物质,生成还原产物还原剂:
失电子化合价升高的物质,生成氧化产物,2、氧化性和还原性:
氧化性:
物质得电子的能力还原性:
物质失电子的能力,如何判断物质是否具有氧化性或者还原性呢?
判断物质的化合价是否能升高或者降低,练习判断下列
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- 高中化学 必修 教学 课件 物质 及其 变化