中央民族大学附中髙三上学期月考化学试题word版含答案.docx
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中央民族大学附中髙三上学期月考化学试题word版含答案
中央民族大学附中2018髙三上学期月考化学试题
第I卷(选择题,共42分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32
Fe-56
一、选择题(本题包括14道小题,毎小题只有一个正确答案,每题3分,共42分。
)
1、下列说法正确的是
A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO4·5H2O是一种混合物
2、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
3、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.向盐酸中滴加氨水:
H++OH-=H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
4、对于下列常见化学知识的应用认识错误的是
A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨
C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包
5、能实现下列物质间直接转化的元素是
A.硅B.硫C.铜D.铁
6、下列有关金属及其化合物的说法中,正确的是
①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
第1页共10页
③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶于变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液,溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应
A.
②③④⑤⑥⑦⑧
B.
②⑤⑥⑦
C.
④⑥⑦③
D.②④⑤⑥⑦⑧
7、下列说法正确的是
A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈红色,证明存在Fe3+,而没有Fe2+,
B.某溶液中加入NaOH加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明有NH4+
C.某气体能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝,则该气体为Cl2
D.为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3,取少量溶液,加入澄清石灰水,若有白色沉淀
生成,则证明混有Na2CO3
8、根据下面的海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
已知:
MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
9、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体.现将此无色透
明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕
色.对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有SO2和NOB.可能有Cl2、O2和NO2
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C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO
10、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是
A.乙烷和氯气制氯乙烷:
乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
B.乙醇制乙烯;苯的硝化反应
C.蔗糖与稀硫酸共热:
苯和氢气制环己烷
D.乙醇和氧气制乙醛;葡萄糖与新制的氢氧化铜共热
11、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
B.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NA
C.常温常压下,60gSiO2晶体中含有4NA个Si—O键
D.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电了.数一定为0.3NA
12、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以起到直观形象
的效果。
下列表达不正确的是
A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:
B.Na与O2反应的产物:
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
13、下列实验能达到目的的是
第3页共10页
14、将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的Na0H溶液中,合金质量减少了2.7g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的
溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为
A.22.1gB.27.2gC.30gD.无法计算
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
15、(12分)X、Y、Z、M是4种短周期主族元素,在周期表中的相对位置如下:
XY
Z
M
Z的单质既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应,室温下M单质为淡黄色固体,
回答下列问题:
(1)M元素在周期表中的位置__________,X、Y元素的气态氢化物稳定性较强的是
_______________
(填化学式)
(2)Z元素的氧化物具有两性,请写出其氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
__________________________________________。
(3)Y元素的原子结构示意图:
_________________,其氢化物在工业上有重要的应用,
请写出其电子式________________________________。
(4)X元素形成的单质有石墨、金刚石等,二者互为:
_________________(填“同素
异形体”、“同位素”、“同分异构体”)
16、(12分)如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列
出。
第4页共10页
已知:
X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料,F是一种红棕色的固体氧化
物,常可以用作制备红色油漆和涂料;Z为气态氧化物。
请回答下列问题:
(1)气体B和X反应的化学方程式________________________________。
(2)反应②属于四种基本反应类型中的_________________________。
(3)有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。
他认为产物中可能还有
______________(填化学式),为验证其猜想该同学设计了相关实验,你认为他需要选
择的试剂为__________
A.酸性高锰酸钾溶液B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.稀硫酸
(4)若Z的密度是同温同压下H2的22倍,则反应③的离子方程式为
_________________________。
(5)若Z是煤燃烧所排放的气体污染物,能造成硫酸型酸雨。
目前应用最广泛的工业
处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定,产物可作建筑材料,
写出该过程反应的化学方程式__________________________________________。
17、(12分)硅孔雀石是一种含铜的矿石,含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,
同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。
以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流
程如图所示:
请回答下列问题;
(1)步骤①过滤所需的玻璃仪器包括烧杯、。
(2)写出步骤①中在矿粉中加入30%稀硫酸时,CuSiO3·2H2O发生反应的方程式:
_______________________________________。
(3)步骤①中加入双氧水的作用是_____________________________(用离子方程式表
示)
第5页共10页
(4)步骤②中调节溶液的pH约为4,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调
节溶液pH可以选用的最佳试剂是_____________
A.Cu(OH)2
B.NH3·H2O
C.CuO
D.NaOH
(5)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
步骤②中,调节pH时,所得滤渣B的成分的化学式为______________
(6)步骤③将滤液B通过加热浓缩、__________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
18、(10分)大气污染的危害是多方面的,它既危害人体健康,又影响动植物的生长,严
重时会影响地球的气候。
大气污染主要是由人为排放的烟尘和有害气体造成的。
(1)工业接触法制硫酸的主要反应之一是2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△
H=-196.6kJ/mol
①一定条件下,将SO2于空气充分混合并反应。
tmin后,SO2和SO3物质的量浓度分
别为amol/L和bmol/L,则以SO2表示的化学反应速率为________________
②为了提高反应速率,同时提高SO2的转化率,从而减少SO2的排放,下列条件可改变
的是_______
A增大压强b升高温度c增大催化剂用量d降低温度
(2)CO2的过度排放会造成另一种大气污染——“温室效应”。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径①下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有a.采用节能技术,减少化石燃料的用量
b.鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活
c.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
②另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。
如:
第6页共10页
2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)
△H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)
△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是:
____________________________________________。
③在一定条件下:
6H2(g)+2CO2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
根据上表中数据分析:
i.温度一定时,提高碳氢比[n(H2)/n(CO2)],CO2的转化率________(填“增大”“减小”
或“不变”)
ii.该反应的正反应为_______(填“吸”或“放”)热反应
iii.为了避免乙醇燃烧释放CO2,可以设计成乙醇燃料电池,右图为该电池的结构示意图
(电解质溶液为KOH溶液)。
则a处电极上的电极反应式为
______________________________。
19、(12分)某化学兴趣小组进行Fe2+与Fe3+转化实验:
向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶
液,溶液无明显变化,再加入少量双氧水,溶液变红,继续滴加至过量,发现溶液红色
褪去,同时有气泡生成.他们针对此异常现象展开探究,请回答有关问题:
(1)该小组对于产生气体的原因有两种猜测:
猜测一:
__________________________________________。
猜测二:
红色褪去可能是SCN-被H2O2氧化,同时产生的气体中可能含有氮气、二氧
化碳、二氧化硫。
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(2)化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分:
①试管A中盛放品红溶液,若实验中品红溶液褪色,证明气体中含有____________;
②试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液,其目的是________________,预期试管B中
的现象是________________________________。
③试管C中盛有澄清石灰水,目的是___________________;试管D和烧杯的作用是
______________。
④以上实验证明SCN-能被H2O2氧化.请写出该反应的离子方程式:
___________________________________。
(3)根据题目信息及以上实验推断,Fe2+和SCN-中还原性较强的是_______,理由是
_________________________________。
(4)有人认为SCN-的氧化产物可能还有硫酸根离子,请设计一个简单实验证明该假
设是否正确________________________________________________________。
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答案
1-5ADCCB6-10BBDAD
15、(12分)
(1)第三周期第VIA族
11-14
NH3
CBAB
(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(3)
(4)同素异形体
16、(12分)
(1)2Fe+3Cl2
2FeCl3
(2)置换反应
(3)FeCl2A
(4)CO2+OH-=HCO3-
(5)2SO2+2CaO+O2
2CaSO4
17、(12分)
(1)漏斗和玻璃棒
(2)CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)AC(5)Fe(OH)3;Al(OH)3(6)冷却结晶
18、(10分)
(1)①b/tmol•L-1•min-1
②a(1分)
(2)①abc(1分)
②C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2kJ/mol
③i.增大(1分)
ii.放(1分)
iii.C2H5OH-12e-+16OH-==2CO32-+11H2O
19、(12分)氯化亚铁被过氧化氢氧化为氯化铁,在氯化铁的催化作用下过氧化氢分解,
放出了氧气。
(1分)
(2)①SO2(1分)
②除尽气体中的SO2(1分),溶液颜色变浅但未褪色(1分);
③证明气体中还含有CO2(1分);收集生成的N2(1分)
④9H2O2+2SCN-+2H+=2SO2↑+2CO2↑+N2↑+10H2O
(3)Fe2+(1分),向FeCl2和KSCN溶液中加入少量双氧水,溶液变红,说明双氧
水优先和Fe2+反应。
(1分)
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(4)取烧瓶中褪色后的溶液少许,加盐酸酸化后再滴入几滴BaCl2溶液,溶液变浑浊,
证明该反应生成了硫酸根离子。
第10页共10页
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