届江苏省高考冲刺模拟卷01化学试题解析版.docx

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届江苏省高考冲刺模拟卷01化学试题解析版

2016届江苏省高考冲刺模拟卷（01）化学试题（解析版）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16K39Mn55Fe56Ni59Zn65

第I卷（选择题共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）

1．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是（）

A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧

C．宣传“低碳”出行D．合理使用化肥农药

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，A正确；B、垃圾进行露天焚烧会造成空气污染，B错误；C、宣传“低碳”出行，节省大量的能源，符合保护环境的措施，C正确；D、合理使用化肥农药能减少水、土壤污染，D正确。

答案选B。

考点：

常见的生活环境的污染及治理

2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（）

A．质子数为8、中子数为10的氧原子：

B．氧原子的结构示意图：

C．水分子的电子式：

D．乙醛的结构简式：

CH3COH

【答案】A

考点：

考查了化学用语相关内容

3．铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2。

下列说法正确的是（）

A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体

B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性

C．该反应的能量变化关系可以用右图表示

D．该反应中只有热能和化学能的转化

【答案】C

【解析】

试题分析：

A中元素H存在H、D、T三种同位素，同素异形体是原子间的组成不同，H2、D2、T2原子间组成相同，原子内部构成不同，错误；B该条件下铁的还原性强于氢气，错误；C该反应为吸热反应，正确；D化学反应主要是热能和化学能的转化，还存在光能、红外线灯其他形式的能，错误。

考点：

考查了化学反应中能量的变化

4．下列说法正确的是（）

A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化

C．化学反应的焓变与反应的途径有关

D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多

【答案】B

考点：

考查了物质的性质、化学变化和物理变化、盖斯定律的相关知识

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：

Fe2＋、K＋、HSO3-、ClO－

B．0.1mol·L－1FeCl3溶液：

NH4+、H＋、I－、SCN－

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：

K＋、Ca2＋、HCO3-、SO42－

D．使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、溶液为酸性，亚铁离子能被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，不选A；B、铁离子与碘离子和硫氰根离子都反应所以不能大量共存，不选B；C、碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙，不能大量共存，不选C；D、四种离子在碱性条件下不反应能共存，正确，选D。

考点：

离子共存

6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序：

r（B）>r（C）>r（A）

B．元素E的氧化物的水化物一定是强酸

C．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

【答案】C

考点：

元素周期表和元素周期律的应用

7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（）

A．用装置甲检验溶液中是否有K＋

B．用装置乙制取并收集少量NH3

C．用装置丙进行喷泉实验

D．用装置丁加热熔融NaOH固体

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．观察钾元素的焰色反应，需要通过蓝色的钴玻璃观察，因此用装置甲不能检验溶液中是否有K＋，A错误；B．氨水中存在一水合氨的电离平衡以及氨气与水的化学平衡，而生石灰溶于水生成氢氧化钙，同时放热，且氨气的密度小于空气，因此用装置乙制取并收集少量NH3，B正确；C．氯气在饱和食盐水中的溶解度小，因此不能用装置丙进行喷泉实验，C错误；D．瓷坩埚中还有二氧化硅，在加热的条件下与氢氧化钠反应，因此不能用装置丁加热熔融NaOH固体，应该用铁坩埚，D错误，答案选B。

考点：

考查化学实验基本操作

8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．MnO2与浓盐酸混合加热：

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

【答案】A

考点：

考查了离子方程式的正误判断的相关知识

9．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是（）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，能转化，正确，不选A；B、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，能转化，不选B；C、铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不产生铁，错误，选C；D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，能转化，不选D。

考点：

无机物的转化

10．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。

反应原理为：

2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=－632kJ·mol－1。

右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

下列说法正确的是（）

A．电极a为电池的正极

B．电极b上发生的电极反应为：

O2+2H2O+4e

=4OH

C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能

D．每17gH2S参与反应，有1molH+经质子膜进入正极区

【答案】D

考点：

考查了燃料电池、原电池原理的相关知识

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列叙述中正确的是（）

A．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝

B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

C．向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

【答案】BD

【解析】

试题分析：

A、在水溶液中铝离子在氢离子后放电，不能析出铝，故A错误；B、Fe3+水解反应是吸热反应，加热促进Fe3+水解，故B正确；C、离子积大小只与温度有关，加入盐酸电离平衡逆向移动，但Kw不变，故C错误；D、3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g），气体的量增大，△S＞0，因为室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故D正确；故选BD。

考点：

考查了电解原理、盐类的水解、水的离子积常数、反应热与焓变的相关知识

12．已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图下列有关克伦特罗的叙述正确的是（）

A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2

B．该物质中不存在手性碳原子

C．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子

D．该物质能发生的反应类型有：

加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

【答案】AD

【解析】

试题分析：

A、由结构简式可知分子式为C12H18ON2Cl2，故A正确；B、连4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则与-OH相连的C为手性C原子，故B错误；C、由结构对称性可知，分子中含7种化学环境不同的氢原子，故C错误；D、该物质中含苯环，能发生加成反应，含-OH，能发生酯化反应、消去反应、氧化反应等，故D正确；故选AD。

考点：

考查了有机物的结构与性质的相关知识

13．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO42－

B

向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

原溶液中一定含有SO42－

C

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

该溶液中一定含有CO32－

D

用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色

原溶液中不含K＋

【答案】B

考点：

离子检验

14．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：

c（HA－）＞c（H2A）＞c（A2－）

B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：

c（Na+）>c（ClO-）>c（Cl-）>c（OH-）

C．0.10mol·L-1KHC2O4溶液中：

c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）－c（C2O42-）

D．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入少量SO2：

c（Na＋）=2[c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）]

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、pH为4的NaHA溶液中以HA－电离为主，故有c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A），错误；B、ClO-存在水解，故有c（Cl-）>c（ClO-），错误；C、质子守恒，正确；D、在Na2SO3溶液中存在该物料守恒，但通入SO2后，硫元素增多，该式不再相等，错误。

考点：

考查了溶液中离子浓度关系

15．如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为:

NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）

2N2（g）+3H2O（g），相关说法正确的是（）

A．上述反应的正反应为吸热反应

B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

【答案】B

考点：

考查了化学反应速率与化学平衡移动的相关知识

第II卷（非选择题共80分）

16．（12分）CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂。

以生物质废液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如下：

（1）步骤①发生的反应离子方程式为。

（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是。

（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如右图所示，步骤④的目的除调节n（Ca）∶n（Mg）约为（选填：

1∶2；3∶7；2∶3）外，另一目的是。

（4）步骤⑥包含的操作有、过滤、洗涤及干燥。

【答案】（12分）

（1）MgCO3·CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O；

（2）SiO2；实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质；

（3）3∶7；除去过量的乙酸；

（4）蒸发结晶。

（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2，步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质，故答案为：

SiO2；实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质；

（3）根据如图2所示钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系，可知，当n（Ca）：

考点：

考查了工艺流程、物质推断、物质分离提纯与条件控制等相关知识

17．（15分）化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：

请回答下列问题：

（1）化合物C中含氧官能团为________、________（填名称）。

（2）化合物B的分子式为C16H13O3Br，则B的结构简式为____________。

（3）由C→D、E→F的反应类型依次为________、________。

（4）写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式：

______________。

Ⅰ．属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环；

Ⅱ．能够发生银镜反应；

Ⅲ．分子中有5种不同环境的氢原子。

（5）已知：

RCl

RMgCl，写出以CH3CH2OH、

为原料制备

的合成路线流程图（乙醚溶剂及无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

H2C＝CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

【答案】

（1）羰基、酯基（2分，各1分）

（2）

（2分）

（3）还原反应和取代反应（4分，各2分）

（4）

、

（2分）

（5）

（5分）

（5）要制备

，则根据流程图中的D生成E的反应可知需要利用CH3CH2MgCl与

反应转化为

，然后再通过加成反应、消去反应即可得到最终产品，因此合成路线可设计为

考点：

考查有机物制备与合成、官能团、反应类型、同分异构体判断及方程式书写等

18．（12分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。

以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是。

（2）已知Ksp[Ni（OH）2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2＋）≤2×10－5mol·L－1，调节pH的范围是。

（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：

。

（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH·yNi（OH）2。

现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol·L－1Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。

取出20.00mL，用0.010mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。

涉及反应如下（均未配平）：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2OFe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

【答案】（第⑴～⑶小题每空2分，第⑷小题6分，共12分）

（1）静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成

（2）pH≥9

（3）4Ni（OH）2＋O2

4NiOOH＋2H2O

（4）消耗KMnO4物质的量：

0.01mol·L－1×0.02L＝2×10—4mol

与NiOOH反应后剩余的Fe2＋物质的量：

2×10—4mol×5×（200÷20）＝0.01mol

Fe2＋总物质的量：

1.0mol·L－1×0.1L＝0.1mol

与NiOOH反应的Fe2＋的物质的量：

0.1mol－0.01mol＝0.09mol

n（NiOOH）＝0.09mol（3分）

m（NiOOH）＝91.7g·mol－1×0.09mol＝8.253g

n[Ni（OH）2]＝

＝0.01mol（2分）

x:

y＝n（NiOOH）:

n[Ni（OH）2]＝0.09mol:

0.01mol＝9:

1

故：

x＝9y＝1（1分）（本题根据电子守恒计算且正确亦得分）

【解析】

试题分析：

（1）如果Ni2＋已经完全沉淀，则再加入碳酸钠溶液时，不会再产生沉淀，所以加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成。

x:

y＝n（NiOOH）:

n[Ni（OH）2]＝0.09mol:

0.01mol＝9:

1

故：

x＝9y＝1

考点：

考查物质制备工艺流程图的分析、判断与有关计算

19．（15分）CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。

Ⅰ．CaO2制备原理：

Ca（OH）2（s）＋H2O2（aq）＝CaO2（s）＋2H2O（l）；ΔH＜0

不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：

H2O2/%

5

10

15

20

25

30

CaO2/%

62.40

63.10

63.20

64.54

62.42

60.40

（1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：

____。

Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。

步骤1：

准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；

步骤2：

分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol·L－1），振荡使之溶解；

步骤3：

向锥形瓶中加入5mLKI溶液（100g·L－1）；

步骤4：

用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；

步骤5：

平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。

滴定时发生的反应为

2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是____。

（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为____。

（4）请补充完整实验步骤4中的内容：

____________；____________。

Ⅲ．测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品（仪器可任选）较为准确地测出CaO2含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单（实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写）。

（5）仪器：

________________________。

【答案】

（1）H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解（3分）

（2）生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确（2分）

（3）H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O（2分）

（4）加入指示剂淀粉溶液（2分）直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变（2分）

（5）（4分）仪器：

天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯（写全6种得4分，写对1到2种得1分，写对3种得2分，写对4到5种得3分。

答铁架台、铁圈、火柴、滤纸不扣分，多答其他仪器倒扣1分）

考点：

考查物质含量测定实验方案设计与探究

20．（14分）Ⅰ.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的常用方法是CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH＝－90.8kJ·mol－1。

已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－241.8kJ·mol－1

①H2的燃烧热ΔH＝___________kJ·mol－1。

②CH3OH（g）＋O2（g）===CO（g）＋2H2O（g）的反应热ΔH＝________________。

（2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。

该法中的一个主要反应为CH3OH（g）===CO（g）＋2H2（g），此反应能自发进行的原因是____________________________。

Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-

2PbSO4+2H2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

（1）放电时：

正极的电极反应式是________________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成________。

【答案】（14分）

Ⅰ

（1）①285.8；②－392.8kJ/mol

（2）该反应是一个熵增的反应（△S＞0）

Ⅱ

（1）PbO2+2e－+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；48；

（2）Pb；PbO2

Ⅱ

（1）电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO2-4

2PbSO4+2H2O，写出电极反应为：

负极电解反应：

Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极电极反应：

PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，放电时：

正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g；故答案为：

PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；48

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，电极上是析出的PbSO4，若按题右图连接B为阳极应是失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，实质是电解反应，B电极上发生反应为：

PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，A电极发生反应为：

PbSO4=Pb-2e-+SO42-，故答案为：

Pb；PbO2。

考点：

考查了燃烧热概念，热化学方程式书写，盖斯定律的应用的相关知识

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．【物质结构与性质】

钛的化合物如TiSe2、Ti（NO3）4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。

（1）写出Se的基态原子的外围电子排布式。

（2）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。

酒石酸（结构如图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是，1mol酒石酸中π键的数目是。

（3）TiCl4熔点是—25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于晶体；NO3—离子的空间构型为。

（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。

元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式（用元素符号表示）。

【答案】（每空2分，共12分）

（1）4s24p4；

（2）sp2、sp3；2mol（或2×6.02×1023）；（3）分子晶体；平面三角形；（4）CaTiO3；

考点：

考查原子的杂化、物质结构、化学式的推断、化学操作的目的、操作原因、物质的循环利用等工艺流程的知识

B．【实验化学】

茶叶中含咖啡碱，能溶于水、乙醇，更易溶于氯仿（CHCl3），17