北京市朝阳区届高三上学期期中统一考试化学试题.docx
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北京市朝阳区届高三上学期期中统一考试化学试题
北京市朝阳区2015~2016学年度高三年级第一学期期中统一考试
化学试卷
(满分:
100分考试时间:
90分钟)2015.11
可能用到的相对原子质量:
第Ⅰ卷(选择题共42分)
注意:
Ⅰ卷共14道小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分
1.下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是
A.粮食酿醋
B.打磨铜镜
C.丝线织绸
D.钻井取卤
2.了解一些安全生活、生产常识,有助于自身安全及事故救助。
下列有关安全处理不合理的是
A.木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火
B.炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖
C.运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑
D.化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭
3.右图关于碳循环的说法不正确的是:
A.氧元素也参与了碳循环
B.绿色植物可吸收大气中CO2
C.大量燃烧化石燃料会造成温室效应
D.呼吸和光合作用时碳元素均被氧化
4.相同条件下,下列有关物质性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.硫酸酸性大于磷酸
B.钾的金属性强于钠
C.氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水
D.氟化氢的稳定性大于氯化氢
5.SO2是一种大气污染物,可用NaOH溶液除去,下列有关解释的方程式不合理的是
A.SO2在大气中能最终生成H2SO4:
2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-
B.少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是:
SO2+OH-=HSO3-
C.NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有:
SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
D.n(SO2):
n(NaOH)=1:
2时,溶液pH>7:
SO32-+H2O
HSO3-+OH-
6.将CO2转化为CH4,既可以减少温室气体的排放,又能得到清洁能源。
已知:
CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g)ΔH=+802kJ·mol-1
右图为在恒温、光照和不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,体积为1L
的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。
下列说法正确的是
A.0~25h内,催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好
B.0~16h内,v(H2O)Ⅰ=1.5mol/(L·h)
C.在两种不同催化剂下,该反应的平衡常数不相等
D.反应开始后的15h内,第Ⅰ种催化剂的作用下,得到的CH4最多
7.处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是
,下列有关该物质说法
不合理的是
A.铁元素的化合价为+3价
B.n取值范围是:
0 C.不能在酸性较强的环境中使用 D.若n=2时,构成该物质的三种微粒个数比为1: 1: 1 8.人体血液呈弱碱性,pH在7.35~7.45之间,超出范围会引起酸或碱中毒。 下列有关血液说法不合理的是 A.血液中溶解的CO2有平衡存在: CO2+H2O H2CO3 H++HCO3- B.当pH<7.35时造成酸中毒,可静脉滴注NaHCO3溶液解毒 C.病人心肺复苏时大量使用NaHCO3,会造成血液的pH升高,引起碱中毒 D.取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍,pH=7.1 9.为了控制温室效应,工业上可用CO2来生产甲醇。 一定条件下,在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,发生如下反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH>0 下列说法正确的是 A.升高温度,该反应的平衡常数增大 B.当v(CO2): v(H2)=1: 3时,反应达到平衡 C.当c(CH3OH)=1mol·L-1时,反应达到平衡 D.平衡后再充入一定量的CO2,甲醇的体积分数一定增大 10.CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。 已知温度为T时: ①CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1 ②CH4(g)+2H2O(g)===4H2(g)+CO2(g) ΔH=+165kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A.催化剂不能改变该反应的ΔH B.①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C.②中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应 11.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是 A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2,其中n(氧化剂): n(还原剂)=1: 2 B.ClO2在强碱性环境中使用失效: 2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O C.ClO2处理饮用水时残留的ClO2-,可用FeSO4来除去: ClO2-+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2O D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强 12.根据20℃时某些物质的溶解度(g)数据: CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3 1.4×10-3 2.55×10-2 9×10-4 1.1×10-2 下列说法不正确的是 A.硫酸钙悬浊液中存在CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq) B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢,可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3,沉淀变为红褐色,说明溶解度Fe(OH)3 D.向2ml饱和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴,产生的白色沉淀为Mg(OH)2 13.微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。 在酸性、充入氧 气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中,有如下一些反应: ①O2+4H++4e-=2H2O ②O2+2H2O+4e-=4OH- ③4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+ ...... 下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是 A.在处理废水的过程中,pH升高 B.铁做负极,电极反应式是Fe-2e-=Fe2+ C.处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应 D.Fe(OH)3胶体,可净化除去废水中的悬浮物 14.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法表示更便于理解。 下 列 表达正确的是 A.Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐: B.NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐: C.Fe与稀硝酸反应的氧化产物: D.AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式: 第Ⅱ卷(非选择题,共58分) 15.(8分)已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质,相互间反应可制得化肥B。 其转化关系如图所示: (1)将B中所含元素填写在下表的恰当位置中(用元素符号表示) 1 2 3 (2)已知反应一是放热反应,画出能量关系示意图。 (3)为加快反应一的速率,可采取的措施有: 适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和______________。 (4)方法一的化学方程式是_________________。 (5)用方法二也能制得B: 甲和丙反应的产物与A反应即可,这两种方法更好的是______(填“方 法一”或“方法二”),理由是______________。 16.(10分)甲同学将 分别与H2O和浓盐酸反应,有如下现象: 实验序号 使用药品 现象 Ⅰ 、 ①试管壁发热 ②有无色无味气体产生 Ⅱ 、浓盐酸 ①试管壁发热 ②有刺激性气味的气体产生 ③反应后所得溶液呈浅黄绿色 请完成下列问题: 实验I中: (1)该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)反应的化学方程式是______。 (3)证明无色无味气体是氧气的方法是。 实验Ⅱ中: (4)根据现象②、③,推测生成的气体中可能含有Cl2,产生Cl2的化学方程式是。 (5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液,立即产生与实验Ⅰ相同的气体,原因是 ______。 17.(14分)CO是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境污染,发电厂试图采用CO 与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。 某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应: CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)ΔH=akJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表: t/min n(CO)/mol n(Cl2)/mol 0 1.20 0.60 1 0.90 2 0.80 4 0.20 (1)反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L∙min)。 (2)在2min~4min间,v(Cl2)正__________v(Cl2)逆(填“>”、“=”或“<”),该温度下K=_________。 (3)在表格中画出0~4min末n(COCl2)随时间的变化示意图 (4)已知X、L可分别代表温度或压强,下图表示L一定时,CO的转化率随X的变化关系。 X代表的物理量是___________;a___0(填“>”,“=”,“<”),依据是___________。 18.(12分)高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。 镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下: 已知1: 溶液Ⅰ中除MgSO4外,还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子 2: 几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示: Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4 (1)向溶液Ⅰ中加入X的作用是____________。 (2)向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是______________(填化学式)。 (3)加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________________。 (4)下图是Mg2+转化率随温度t的变化示意图: ①t1前Mg2+转化率增大的原因是____________;t1后Mg2+转化率下降的原 因是(用化学方程式表示)______________。 ②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________。 19.(14分)分析城市空气样本,主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等,其主 要来源为燃煤和机动车尾气排放等。 (1)某同学为检测样本中所含成份,将样本用蒸馏水处理制成待测试样,设计实验及实验现象 如下: 黄色 火焰 加热时,湿润红色石蕊试纸变蓝 ①该实验能确认存在的阳离子是。 ②该实验检测出样本中有NO3-,根据是(用化学方程式解释)。 ③根据该实验能否确定样本中含有SO32-,(填“能”或“否”),若要确定SO32-, 所需的实验药品可以是。 (2)燃煤厂为减少SO2的排放,可采取的措施是: ①洗涤含SO2的烟气,下列物质可作洗涤剂的是______。 a.浓NH3∙H2Ob.NaHCO3c.FeCl3d.NaHSO3 ②将煤转化为清洁气体燃料,过程如右图所示: 已知: 反应①生成1molCO(g)的反应热△H=-110.5KJ/mol 反应②生成1molH2O(g)的反应热△H=-241.6KJ/mol 焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是________________。 (3)汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质,其化学反应方程式是 (4)为将CO和NO转化为无毒物质,某同学设计了右图装置。 ①电极a是________极; ②甲的化学式是; ③电极b的电极反应式是________。 北京市朝阳区2015~2016学年度高三年级第一学期期中统一考试 化学参考答案2015.11 (满分100分) (Ⅰ卷,42分) 选择题(每小题3分,共42分) 1 2 3 4 5 6 7 A D D C B B B 8 9 10 11 12 13 14 D A C C D C B (Ⅱ卷,58分) 注意: 答案合理给分 15.(8分) (1) (1分) 1 H 2 N 3 Cl (2)(2分) (3)增大压强(1分) (4)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(2分) (5)方法二,方法二的原子利用率100%,零排放,符合绿色化学理念(各1分,共2分) 16.(10分) (1)放热(2分) (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) (3)将带火星的木条放在试管口,复燃则证明是氧气(2分) (4)Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2H2O(2分) (5)黄绿色溶液中存在H2O2,加入FeCl3使H2O2分解速率加快,立即产生氧气(2分) 17.(14分) (1)0.1(2分) (2)=;5(各2分,共4分) (3)(2分) (4)温度,<,因为X增大时,CO的平衡转化率降低,平衡逆向移动(各2分,共6分) 18.(12分) (1)调节溶液pH(2分) (2)H2O2、MgO(2分) (3)2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O (2分) (4)①升高温度,Mg2+转化率增大,平衡右移,反应是吸热反应(2分) NH3·H2O NH3↑+H2O(2分) ②Mg2+ +2NH3·H2O Mg(OH)2↓+2NH4+ (2分) 19.(14分) (1)①Na+、NH4+、K+(1分) ②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1分) 2NO+O2=2NO2(1分) ③否;酸性高锰酸钾溶液(各1分,共2分) (2)①a、b、c(1分) ②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.1kJ·mol-1(2分) (3)2CO+2NO 2CO2+N2(2分) (4)①阳(1分) ②O2-(1分) ③2NO+4e-=N2+2O2-(2分)
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