物质的分离提纯高考复习专题化学实验的评价模拟精校解析 Word版.docx
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物质的分离提纯高考复习专题化学实验的评价模拟精校解析Word版
专题五物质的分离提纯
1.溴酸银
溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.
时溴酸银的
约等于
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
【答案】A
【解析】分析:
溴酸银的溶解度随温度升高而增大,故其溶解过程是吸热过程;温度升高时微粒的运动速率加快,故溴酸银溶解速度加快;
时溴酸银的溶解度大约是0.6g,则c(AgBrO3)=(0.6g÷236g/mol)÷0.1L=0.025mol/L,Ksp=c(Ag+)·c(BrO3-)=0.025×0.025,所以
约等于
;硝酸钾的溶解度比较大,而溴酸银的溶解度较小,所以若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯。
详解:
A.溴酸银的溶解度随温度升高而增大,故其溶解过程是吸热过程,A不正确;
B.温度升高时微粒的运动速率加快,故溴酸银溶解速度加快,B正确;
C.由图中数据可知,
时溴酸银的溶解度大约是0.6g,则c(AgBrO3)=(0.6g÷236g/mol)÷0.1L=0.025mol/L,Ksp=c(Ag+)·c(BrO3-)=0.025×0.025,所以
约等于
,C正确;
D.由于硝酸钾的溶解度比较大,而溴酸银的溶解度较小,所以若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯,D正确。
本题选A。
2.下列有关有机物分离提纯的方法正确的是( )
A.溴乙烷中混有溴单质,用NaOH溶液和水溶液,反复洗涤,再分液
B.肥皂中混有甘油,加入NaCl粉末,盐析
C.乙酸乙酯中混有乙酸,加入饱和Na2CO3溶液,充分反应后,再蒸馏
D.乙醛中混有乙烯,可通过溴水,即可除去乙烯
【答案】B
【解析】分析:
A.溴乙烷在碱性条件下可发生水解;B.降低硬脂酸钠溶解度,发生盐析;C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液;D.乙醛、乙烯都可与溴水反应。
详解:
溴乙烷在碱性条件下可发生水解,应加入碱性较弱的碳酸钠溶液除杂,A错误;硬脂酸钠不溶于饱和食盐水溶液,发生盐析,可分离,B正确;乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,应用分液的方法分离,C错误;乙烯与溴水发生加成反应,乙醛与溴水发生氧化还原反应,D错误;正确选项B。
3.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是
A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
B.人体缺乏铁元素,可以补充硫酸亚铁,且多多益善
C.“青蒿一握,以水二升渍,纹取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
【答案】D
【解析】分析:
能用作食品添加剂的物质一般对人体健康是无害的,但任何物质都要有个量的限制,既不能一概否定,更不能多多益善,即可确定A、B的正误,要理解文中“渍”字的含义即可明确青蒿素提取时的变化,根据胶体的性质可确定D选项。
详解:
A、食品添加剂是为了更好地保存食物,更有利于人类的食用和人体的需要,例如食盐、糖等,都是无害的,所以A错误;
B、常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病,但并不是越多越好,多则有害,故B错误;
C、青蒿一握,用二升水浸泡,纹火加热后取汁,这是浸取的过程,纹火加热是为了加速溶解,所以青蒿素的提取属于物理变化,故C错误;
D、胶体具有丁达尔效应,所以雾霾所形成的气溶胶也有丁达尔效应,故D正确。
本题答案为D。
4.下列各组描述正确的是
A.化工生产要遵守三原则:
充分利用原料、充分利用能量、保护环境。
①燃烧时使用沸腾炉②制硫酸时使用热交换器③制盐酸时将氯气通入燃烧的氢气中,这3种化工生产分别符合以上某原则
B.①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的
C.①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理
D.①过氧化氢:
火箭燃料②碳酸氢钠:
食品发酵剂③钠:
制氢氧化钠④硫酸:
制蓄电池以上物质的用途均合理
【答案】A
【解析】分析:
A利用化工生产三原则即可分析;物质的鉴别与分离有化学方法,也有物理方法,结合物质的性质和实验现象可分析B选项;了解实验室基本操作和处理措施,即能解答C选项;物质的性质决定着应用,了解相关物质的性质即可分析D选项。
详解:
A、①燃烧时使用沸腾炉,是将固体物质粉碎并吹进大量的空气,增大反应物之间的接触面,使物质得以充分燃烧,符合充分利用原料的原则;②制硫酸的反应都是放热反应,而反应又需要要在较高温度下进行,所以使用热交换器,将反应放出的热量用于反应物的预热,达到充分利用能量的原则;③制盐酸时将氯气通入燃着的氢气中,可防止氯气过量而扩散,符合保护环境的原则,所以A正确。
B、①由于甲烷、乙烯和乙炔的含碳量不同,在相同条件下燃烧的火焰不同,甲烷燃烧火焰呈淡蓝色,乙烯燃烧时火焰明亮带黑烟,而乙炔燃烧时火焰明亮带浓烟,所以可以用燃烧的方法鉴别这三种物质;②由于酒精与水互溶,所以不能用酒精萃取溴水中的溴;③硝酸铵固体溶于水是吸热的,而氢氧化钠固体溶于水是放热的,所以可以用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体;④将Na2CO3滴入盐酸中产生气泡,滴入BaCl2中有白色沉淀,滴入NaCl中无明显现象,所以可以用互滴的方法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液,可见不能全部达到实验目的,故B错误。
C、①硫粉与汞在常温下即可反应,所以可用硫粉覆盖地下撒有的汞,除去汞产生的污染;②金属钠与水反应生成的氢气是易燃易爆气体,钠着火生成的Na2O2能与水和CO2反应,且生成的O2能助燃,所以金属钠着火不能用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭,应用干沙覆盖灭火;③硫与热的碱溶液反应,所以可用热碱溶液洗去试管内壁的硫;④氨气与水反应生成NH3·H2O,其水溶液呈碱性,能使湿的红色石蕊试纸变蓝色,所以可用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满,所以这几种操作不是全部合理,故C错误。
D、①过氧化氢是一种绿色氧化剂,助燃剂,不是火箭的燃料;②碳酸氢钠不稳定,受热分解生成的气体使面粉蓬松,起到发酵的作用;③钠与水反应即可生成氢氧化钠;④硫酸是一种强电解质,用于制蓄电池,所以这几种物质的用途不是全部合理,故D错误。
本题答案为A。
5.传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸,但药效很差。
改用乙醇控温60℃提取青蒿素,药效显著提高。
屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素,这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%,这种适宜的物质是
A
B
C
D
物质
乙醚
四氯化碳
丙醇
煤油
沸点℃
34.5
76.5
97.4
180-310
【答案】A
【解析】分析:
温度高时,会破坏青蒿素的有效成分,所以所选取的物质沸点要低;
详解:
乙醚的沸点低,当乙醚沸腾后,继续加热,乙醚的温度不会升高,避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分,所以A选项是正确;正确选项:
A。
6.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
玻璃仪器
A
验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
酒精灯、试管、导气管、烧杯
B
用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气
洗气瓶、导气管、集气瓶
C
用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热
烧杯、玻璃棒、温度计
D
分离苯和四氯化碳的混合物
分液漏斗、烧杯、玻璃棒
【答案】A
【解析】分析:
本题为表格实验题,考查化学实验的设计与评价,题目较基础。
详解:
A.利用加热分解法可比较稳定性,则选择仪器为酒精灯、试管、导气管、烧杯,观察烧杯中石灰水是否变浑浊可比较,所以A选项是正确的;B.碱石灰为固体干燥剂,可盛放在球形干燥管中,不能利用洗气瓶,故B错误;C.应使用环形玻璃搅拌棒,效果好,玻璃棒与溶液的接触面积小,故C错误;D.苯和四氯化碳互溶,沸点不同,不能用分液的方法分离,应选蒸馏烧瓶、冷凝管等,故D错误;所以A选项是正确的。
7.《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法,用浓酒和糟入甄,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。
文中涉及的操作方法最适用于分离
A.NH4Cl、I2B.KNO3、Na2SO4C.丁醇、苯酚钠D.氯化钾、碳酸钙
【答案】C
【解析】分析:
由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,即属于蒸馏法,结合物质的性质差异来解答。
详解:
由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,该法为蒸馏,则
A.NH4Cl、I2分别是易溶于水和难溶于水的固体,不能用蒸馏法分离,A错误;
B.KNO3、Na2SO4均是易溶于水的固体,不能用蒸馏法分离,B错误;
C.丁醇、苯酚钠的沸点相差较大,可以用蒸馏法分离,C正确;
D.氯化钾、碳酸钙分别是易溶于水和难溶于水的固体,不能用蒸馏法分离,D错误;答案选C。
8.化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是
A.用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B.玻璃容器可以长期盛放各种酸
C.用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D.不锈钢的防腐原理与电化学有关
【答案】A
【解析】根据相似相溶原理,菜籽油、辣椒油均属于有机物,有机物易溶于有机物,可以利用萃取方法提取辣椒油,A正确;氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应,玻璃被腐蚀,不能用玻璃瓶盛放氢氟酸,B错误;氨易液化,气化时,从周围环境吸收热量,环境温度降低,可做制冷剂,C错误;不锈钢防腐原理是改变物质的内部结构,与电化学无关,D错误;正确选项A。
9.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )
【答案】B
【解析】A.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷溶于四氯化碳,四氯化碳为有机溶剂,甲烷也易溶于四氯化碳,故A错误;B.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁,则反应后过滤即可除杂,故B正确;C.二氧化硅、氧化铝均与NaOH溶液反应,不符合除杂的原则,应利用盐酸除杂,故C错误;C.乙酸与碳酸钠反应,而乙酸乙酯不反应,反应后分层,则利用分液法除杂,故D错误;故选B.
10.欲从含Br-的废液中提取溴单质,需经过一系列操作,实验装置及物质的性质如下:
Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·cm-3
3.12
1.59
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217
下列说法中正确的是
A.可用装置甲氧化废液中的Br-
B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4,是因为正十二烷的密度更小
C.用装置丙进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br2
D.用装置丁长期贮存液溴
【答案】D
【解析】A.装置甲通入的氯气会将液体排入氢氧化钠溶液中,不能用装置甲氧化废液中的Br-,故A错误;B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4,是因为正十二烷的沸点高,便于使用蒸馏法分离溶于正十二烷中的溴,故B错误;C.用装置丙进行蒸馏,Br2的沸点比正十二烷低,所以先收集到的是溴,故C错误;D.液溴密度比水大,可以保存在水中,故D正确;本题选D。
11.南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是()
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法
B.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干
D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原
【答案】D
【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,A错误;B.氯碱工业是电解饱和食盐水,溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电,在阴极产生氢氧化钠,为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜,使钠离子转移到阴极,所以提高产品纯度,B错误;C.MgCl2溶液加热,镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢,氯化氢易挥发,使水解可以完全,因此由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是抑制MgCl2的水解,C错误;D.海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质,然后将溴单质还原为溴化氢,再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质,溴得电子化合价降低,所以溴元素被还原,因此溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原,D正确;答案选D.
12.下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离Fe2O3、Al2O3
将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B
验证淀粉溶液水解生成葡萄糖
向淀粉溶液中加入稀硫酸共热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热
C
证明:
Ksp(Ag2CrO4) 向浓度均为0.1mol/L的KC1和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液 D 检验FeCl2晶体是否完全变质 取少量久置的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】分析: A项,Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2,NaAlO2溶液蒸发、灼烧得到的固体为NaAlO2;B项,用新制Cu(OH)2检验葡萄糖必须在碱性条件下;C项,AgCl的溶解度小于Ag2CrO4,AgCl与Ag2CrO4类型不同,不能由溶解度大小说明溶度积常数的大小;D项,检验FeCl2是否完全变质,检验晶体中是否含Fe2+即可,Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色。 详解: A项,Fe2O3和Al2O3的混合物中加入NaOH溶液,Al2O3与NaOH发生反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Fe2O3难溶于NaOH溶液,过滤洗涤得到Fe2O3,将NaAlO2溶液蒸发、灼烧最终得到的固体为NaAlO2,不能获得Al2O3,A项错误;B项,淀粉水解时用稀硫酸作催化剂,淀粉水解液呈酸性,向水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,Cu(OH)2与酸发生中和反应,不能检验葡萄糖,用新制Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖必须在碱性条件下,B项错误;C项,向浓度均为0.1mol/L的KCl和K2CrO4的混合液中逐滴加入AgNO3溶液,先出现白色沉淀,说明先生成白色AgCl沉淀,AgCl的溶解度小于Ag2CrO4,先达到AgCl的溶度积常数,由于AgCl与Ag2CrO4类型不同,不能说明AgCl、Ag2CrO4溶度积常数的大小,C项错误;D项,取久置的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,若紫红色褪去,FeCl2晶体没有完全变质,若紫红色不褪,FeCl2晶体完全变质,D项正确;答案选D。 13.普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。 某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。 下列有关实验的叙述正确的是 A.操作①中玻璃棒的作用是转移固体B.操作②为过滤,得到的滤液显碱性 C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质 【答案】C 【解析】操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用,A错误;普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质,NH4Cl、ZnCl2易溶于水,水解显酸性,MnO2难溶于水,操作②是把固体与溶液分离,应是过滤,得到的滤液显酸性,B错误;由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣,通常把泥三角放在三角架上,再把坩埚放在泥三角上,C正确;二氧化锰是黑色固体,能作双氧水的催化剂,灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气,能证明黑色固体是二氧化锰,所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质,D错误;正确选项C。 14.战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。 “蜃”与草木灰、水混合后,经一系列操作得晶体M,M的溶液可用于造纸过程树皮脱胶。 下列说法不正确的是 A.“蜃"的主要成分为CaO B.“煤饼烧蛎房成灰“过程中只涉及分解反应 C.经提纯后,晶体M 的焰色反应星浅紫色 D.“一系列操作“指的是过滤、蒸发、结晶、过滤 【答案】B 【解析】A、牡蛎壳为贝壳,贝壳主要成分为碳酸钙,碳酸钙灼烧生成氧化钙,所以“蜃”主要成分是氧化钙,选项A正确;B、“煤饼烧蛎房成灰“过程中涉及分解反应以及煤燃烧的氧化还原反应,选项B不正确;C、经提纯后,晶体M 为氢氧化钾,其焰色反应星浅紫色,选项C正确;D、“一系列操作“指的是氢氧化钙与碳酸钾反应生成的碳酸钙沉淀和氢氧化钾溶液中得到氢氧化钾,故操作为过滤、蒸发、结晶、过滤,选项D正确。 答案选B。 15.《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。 开窖浸水。 漉起。 晒干烧灰。 以原水淋汁。 每百斤入粉面二三斤。 久则凝淀如石。 连汁货之四方。 浣衣发面。 ”下列说法错误的是 A.“石碱”的有效成分为碳酸盐B.记载中包括石碱的制法与用途 C.制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D.“浣衣发面”都与石碱的碱性有关 【答案】C 【解析】A.“采蒿蓼之属,晒干烧灰”,说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分,“以原水淋汁”,说明该成分易溶于水,久则凝淀如石,浣衣发面,能去污亦能能作为发酵剂,说明“石碱”的有效成分为碳酸盐,故A正确;B.记载中包括石碱的制法与用途,故B正确;C.制取过程中包括浸取、过滤、煅烧等操作,但没有蒸发结晶操作,故C错误;D.“浣衣发面”,碳酸盐用作去污和发酵剂是利用碳酸盐水解显碱性,故D正确;因此,本题正确答案为: C。 16.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 操作 目的 A 称取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,搅拌溶解 配制10%CuSO4溶液 B 先用稀盐酸洗涤,再用水清洗 洗涤分解KMnO4制O2的试管 C 用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥的pH试纸上,片刻后与标准比色卡比较并读数 测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH D 将粗碘放入烧杯中,烧杯口放一盛满冷水的烧瓶,隔石棉网对烧杯加热,然后收集烧瓶外壁的固体 提纯混有NH4Cl的粗碘 【答案】A 【解析】A.5.0gCuSO4·5H2O中含CuSO43.2g,加入27.0g水中,搅拌溶解得到32gCuSO4溶液,溶质的质量分数为: ×100%=10%,故A正确;B.洗涤分解KMnO4制O2的试管,试管内壁附着MnO2需要用浓盐酸并加热洗涤,再用水洗涤,故B错误;C.测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH,由于NaClO具有强氧化性,能使试纸褪色,故不能用pH试纸测其pH,C错;D.提纯混有NH4Cl的粗碘,因NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢,冷却后又结合成NH4Cl,故不能用加热的方法分离,D错;因此,本题正确答案为A。 17.仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离硝酸钾和氯化钠混合物 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗 B 配制450mL2mol·L-1氯化钠溶液 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒 D 从食盐水中获得NaCl晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 【答案】B 【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶,所以应该用普通漏斗进行过滤,选项A错误。 实验室没有450mL的容量瓶,所以配制450mL2mol·L-1氯化钠溶液的时候应该使用500mL容量瓶。 用天平(非玻璃仪器)称量氯化钠质量,转移至烧杯,用量筒加水溶解,玻璃棒搅拌,转移至容量瓶,洗涤,定容,摇匀即可,选项B正确。 除去氢氧化铝胶体中的泥沙,应该用带滤纸的漏斗直接过滤,选项C错误。 从食盐水中获得NaCl晶体的操作是蒸发,应该在蒸发皿中进行,选项D错误。 18.下面关于中国化学史的表述错误的是() A.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中的KNO3是利用了它的氧化性 B.蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张 C.杜康用高粱酿酒的原理,是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来 D.英文的“中国”(China)又指“瓷器”,我国很早就依据化学原理制作陶瓷 【答案】C 【解析】黑火药爆炸反应生成氮气,N元素化合价降低,被还原,硝酸钾表现氧化性,A正确;树皮、碎布(麻布)、麻头等原料主要成分都是纤维素,可以精制出优质纸张,B正确;高粱中不含乙醇,用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇,然后用蒸馏法将乙醇分离出,C错误; 陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料,中国是使用瓷器最早的国家,故“中国”(China)又指“瓷器”,D正确;正确选项C。 19.中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是() 选项 描述 分析 A “煤饼烧蛎成灰” 这种灰称为“蜃”,主要成分为Ca(OH)2 B “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)” “紫青烟”是因为发生了焰色反应 C 司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南” 司南中“杓”的材质为Fe3O4 D “信州铅山县有苦泉,流以为涧。 挹其水熬之,则成胆矾” 其中涉及到的操作有结晶 【答案】A 【解析】A、这种灰主要成分一定不可能是为Ca(OH)2,Ca(OH)2可在空气中与CO2继续反应,故A错误;B、“紫青烟”是因为发生了焰色反应,钾的焰色反应即为紫色,故B正确;C、司南中“杓”的应该是有磁性的,磁性氧化铁,材质为Fe3O4,故C正确;D、挹其水熬之,则成胆矾”,该操作为结晶,故D正确;故选A。 20.酸性锌锰电池是一种一次性电池。 其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池放电过程产生MnOOH。 下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是 A.对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒 B.将滤渣放在坩埚中充分灼烧后,可得到锰的化合物 C.将滤液加热蒸干,由于NH4Cl 分解,可得到ZnCl2固体 D.实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s) 【答案】C 【解析】A、黑色粉末是碳粉、MnO2、MnOOH不溶于水,因此,分离时先溶解、然后过滤,溶解时为了加速溶解,需要用玻璃棒搅拌,过滤时用玻璃棒引流,故A说法正确;B、灼烧时,碳粉转化成CO2,MnOOH被氧化成MnO2,因此可以得到锰的化合物,故B说法正确;C、溶液中Zn2+发生水解,因此采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法,得到ZnCl2固体,故C说法错误;D、NH4Cl受热易分解,遇冷凝结重新生成NH4Cl,此方法不是升华,ZnCl2热稳定性强,但此题中升华,用引号引起,故D说法正确。 21.中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是 选项 描述 分析 A 《本草纲目》中“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,……洗衣发面,亦去垢发面。 ” 所描述之物为K2CO3 B 《新修本草》对“靑矾”的描述: “本来绿 色,…….正如瑠璃……烧之赤色……” 文中涉及的操作方法 指干馏 C “司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南” 司南中“杓”的材质为Fe3O4 D “用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露” 其中涉及的操作是蒸馏 【答案】B 【解
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