华大新高考联盟届份教学质量测评 化学 Word版含答案.docx
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华大新高考联盟届份教学质量测评化学Word版含答案
机密★启用前
华大新高考联盟2020届高三4月教学质量测评
化学
本试题卷共12页,38题(含选考题)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后,请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量:
H1Li7B11N14F19Na23Mg24Al27Cu64Sn119
一、选择题:
本题共13题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法错误的是
A.越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金B.青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸盐
C.以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料
8.扎那米韦(其结构如图所示)可用于治疗由病毒感染引起的疾病。
下列关于扎那米韦的说法正确的是
A.能与蛋白质形成分子间氢键B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.在一定条件下能水解生成乙醇D.分子中的羟基不能被氧化为羧基
9.具有高能量密度的锌-空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。
右图是一种新型可充电锌-空气蓄电池的工作原理示意图,下列说法正确的是
A.放电时,电池正极上发生反应:
Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-
B.充电时,锌板作为阳极,锌板附近溶液碱性增强
C.在此电池中过渡金属碳化物的主要作用是导电、吸附、催化
D.放电时,每消耗22.4mLO2外电路转移电子数约为2.408×1021
10.下列说法正确的是
11.V、W、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中W、X同周期,X、Z同主族。
已知液体化合物WZ2能与由V、X和Y组成的一元强碱反应生成Y2WZ3。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
X>Y>ZB.非金属性:
W>X
C.化合物Y2WZ3有较强的还原性D.含Y的盐均无强氧化性
12.化合物M(结构如图所示)是一种分子机器,中间的苯环绕其中间轴可自由旋转。
下列关于M的说法错误的是
A.属于芳香烃B.分子式为C74H58
C.苯环上的一氯代物有10种D.所有碳原子可能处于同一平面上
13.常温时,向120mL0.005mol·L-1CaCl2溶液中逐滴加入0.1mol·L-1Na2CO3溶液,混合溶液的电导率变化曲线如图所示。
已知25℃时,Ksp(CaCO3)=3.36×10-9,忽略CO32-水解。
下列说法正确的是
A.a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀,且溶液中c(Ca2+)=c(CO32-)
B.b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀,且存在关系:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.右图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象
D.在滴加Na2CO3溶液的过程中,混合溶液的pH先减小后增大
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
26.(14分)
氟化亚锡(SnF2)为无色固体,其熔点为213℃,沸点为850℃。
添加氟化亚锡的牙膏在使用过程中能释放出Sn2+,能有效减轻牙龈炎症。
制备SnF2的过程中,Sn2+不稳定,易被氧化成Sn4+。
氟化亚锡在水中的溶解度如下表:
制备氟化亚锡的方法主要有以下几种:
(1)1965年,R.E.Mason等人在实验中将Sn片浸入25%~30%的HF溶液中,加热到60~80℃后通空气10小时即可得到含SnF2的溶液,该过程主要反应的化学方程式为。
(2)1995年,我国化学工作者通过CuF2和金属Sn反应制备SnF2:
常温时不断将Sn粉加入CuF2溶液中,直到铜粉完全析出为止,反应结束的实验现象是。
若投入15.0gSn和10.2gCuF2反应,最终得到14.9gSnF2,则SnF2的产率为%(答案保留1位小数)。
(3)2013年,化学工作者在75℃且持续通氮气的情况下,用Sn、SnO和HF溶液反应制备SnF2。
①下列装置(仪器材质均为耐热塑料,省略夹持及加热装置)可用于此制备过程的是。
②实验过程中通过、等措施可保证获得纯度较高的SnF2。
③反应结束后可通过过滤、、真空干燥等步骤得到SnF2固体。
(4)2016年,化学工作者用SnO2、CaF2和CO在下列装置(省略加热装置)中制备SnF2。
①此制备方案中,辅料不参与反应,添加辅料的主要目的是。
②制备过程中,要进行尾气处理,下列处理方法不合理的是。
A.用气囊收集B.直接点燃C.用排水法收集
D.先通过浓NaOH溶液,再在导管口放一点燃的酒精灯
27.(14分)
从锰矿的电解废渣(主要含MnS、FeS及少量的CoS和NiS)中提取锰、钴和镍可以提高锰矿的利用率,一种工艺流程如下,其中使用的稀硫酸浓度必须控制在0.5~2.0mol·L-1。
P204萃取剂和P507萃取剂均为有机磷酸萃取剂,不同pH下的萃取能力如下图所示:
回答下列问题:
(1)在生产过程中可以通过测定稀硫酸的(填物理量的名称)从而快速确定本工艺所使用的稀硫酸的浓度是否符合要求。
(2)“浸取”过程中铁元素参与的氧化还原反应有、(写出2个离子方程式即可)。
(3)滤渣的成分是,用稀硫酸将滤渣溶解后又用于“浸取”的优点是。
(4)将“滤液II”(填操作名称),可以提高其中金属离子的含量,以保证后续萃取的效率。
(5)“溶液I”的溶质主要为,“溶液II”的溶质主要为。
28.(15分)
近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
(1)右图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程,则总反应的热化学方程式为。
(2)研究HCl催化氧化反应中温度、
和
等因素对HCl转化率的影响,得到如下实验结果:
①利用Na2S2O3溶液和KI溶液测定反应生成Cl2的物质的量,若消耗V1mLc1mol·L-1的Na2S2O3溶液,则生成Cl2mol(已知:
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。
②
表示催化剂的质量与HCl(g)流速的比,是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。
当
=4、
=50g·min·mol-1时,每分钟流经1g催化剂的气体体积为L(折算为标准状况下)。
③在420℃、
=3、
=200g·min·mol-1条件下,α(HCl)为33.3%,则O2的反应速率v(O2)为mol·g-1·min-1。
④比较在下列两种反应条件下O2的反应速率:
vIvII(填“>”、“<”或“=”)。
I.410℃、
=3、
=350g·min·mol-1;
II.390℃、
=4、
=350g·min·mol-1。
(3)在101.325kPa时,以含N2的HCl和O2的混合气体测定不同温度下HCl催化氧化反应中HCl的平衡转化率,得到如图结果:
①360℃时反应的平衡常数K360与400℃时反应的平衡常数K400之间的关系是K360K400(填“>”、“<”或“=”)。
②试解释在一定温度下随着
增大,HCl的平衡转化率减小的原因:
。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料,在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究。
(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气,理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是(填标号)。
A.Mg(NH2)2B.NaNH2C.H3N-BH3D.NaAlH4E.Li3AlH6
(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH2-,NH2-的空间构型为,中心原子的杂化方式为。
(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性,短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示。
①写出基态B原子的价电子轨道表达式:
。
②通过上表可以推测Rahm电负性小于的元素为金属元素。
③结合上表数据写出H3N-BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式:
。
(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a=b=801.7pm,c=945.5pm,α=β=90°、γ=120°,结构如图所示:
①已知AlH63-的分数坐标为(0,0,0)、(0,0,
),(
,
,
),(
,
,
),(
,
,
)和(
,
,
),晶胞中Li+的个数为。
②右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面,共含有10个AlH63-,其中6个已经画出(图中的○),请在图中用○将剩余的AlH63-画出。
③此晶体的密度为g·cm-3(列出计算式,已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
芳基取代的丙二酸二乙酯是重要的药物合成中间体,以下是两种芳基取代丙二酸二乙酯(C和G)的合成线路:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为。
(2)②的反应类型为。
(3)D中官能团的名称为。
(4)G的分子式为。
(5)写出核磁共振氢谱为3组峰,峰面积之比为1:
2:
3的
的链状同分异构体的结构简式:
(写出2种)。
(6)由E到F的过程中生成了C2H5OH,写出该过程的化学方程式:
。
(7)设计由
和
制备
的合成线路。
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