学年高中物理选修4第二单元化学反应速率与化学训练卷二学生版.docx

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学年高中物理选修4第二单元化学反应速率与化学训练卷二学生版

2019-2020学年高二上学期第二单元训练卷

化学

（二）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32

Cl35.5K39Cu64Ba137

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A．滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去

B．对于反应2NO2

N2O4加压稳定后的颜色比原来颜色深

C．开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡

D．利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水

2．反应3A（g）+B（g）

2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：

①v（A）=1mol·（L·min）−1　②v（C）=0.5mol·

（L·s）−1　③v（B）=0.5mol·（L·min）−1，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是　

A．①>②>③B．②>③>①C．③>①>②D．②>①>③

3．在1L的密闭容器中，发生反应4A（固）＋3B（气）

2C（气）＋D（气），经2min后B的浓度减少0.6mol·L－1。

对此反应速率的正确表示是

A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在第2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1

D．再过2min，B的浓度仍减少0.6mol·L－1

4．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）=xC（g）＋2D（g）。

2min时测得生成0.8molD，0.4molC。

下列判断不正确的是

A．x＝1

B．2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1

C．2min时，A的浓度为0.9mol·L-1

D．B的转化率为60%

5．下列有关说法正确的是

A．ΔH<0的反应一定能自发反应进行。

B．对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率和反应物转化率。

C．铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率

D．在恒温恒压的密闭容器中进行反应2NO+O2

2NO2，达到平衡后充入He，平衡不移动。

6．某恒温恒容密闭容器中存在反应：

X（g）+2Y（g）

Z（g）ΔH=－akJ∙mol−1（a＞0），现向该容器中充入等物质的量的X（g）与Y（g）充分反应。

下列说法正确的是

A．体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态

B．达到平衡时，反应放出的热量一定小于akJ

C．达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1

D．达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增加、正反应速率减少，平衡逆移

7．3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g），5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L·min），下列结论正确的是

A．A的平均反应速率为0.1mol/（L·min）

B．平衡时，C的浓度为0.125mol/L

C．平衡时，B的转化率为20％

D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍

8．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是

A．该反应的化学方程式为：

3Z=3X+2Y

B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变

C．t0时，Z的浓度为1.2mol/L

D．t0时，反应停止，反应速率为0

9．在1L的密闭容器中，发生反应4A（固）＋3B（气）

2C（气）＋D（气），经2min后B的浓度减少0.6mol·L－1。

对此反应速率的正确表示是

A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在第2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1

D．再过2min，B的浓度仍减少0.6mol·L－1

10．在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：

甲：

C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）；

乙：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）

现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②气体的总物质的量不再改变

③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变

⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不变

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A．①③B．④⑤C．③④D．②⑥

11．400℃时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

反应过程中测得的部分数据见下表：

t/min

0

10

20

30

n（CO）/mol

0.20

0.08

0.04

n（H2）/mol

0.40

0.08

下列说法不正确的是

A．反应在前10min内的平均速率为v（H2）＝0.012mol/（L·min）

B．400℃时，该反应的平衡常数数值为2.5×103

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（CH3OH）＝0.06mol·L-1，则反应的ΔH＜0

D．相同温度下，若起始时向容器中充入0.3molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20%

12．反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是

A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大

C．反应达平衡状态时：

v（CO）正=v（H2O）逆

D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大

13．对于2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g），ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是

A．t2时使用了催化剂B．t3时采取减小反应体系压强的措施

C．t5时采取升温的措施D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大

14．恒温恒容条件下发生反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），若将1mol氮气和3mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。

保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质，反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a的是

A．2molNH3

B．1molN2、3molH2和2molNH3

C．0.5molN2、1.5molH2和1molNH3

D．0.1molN2、0.3molH2和1.8molNH3

15．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：

2SO2+O2

2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断

16．在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）（不发生其他反应），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示。

下列说法错误的是

A．该反应的ΔH>0，图中压强P1

B．起始时，容器Ⅱ中v（CH4）正

C．达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：

n（CO）Ⅱ<2n（CO）Ⅰ

D．达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比：

pⅡ∶pⅢ＝4∶5

二、非选择题（共5小题，52分）

17．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L真空的固定容积的密闭容器中，发生反应：

N2O4

2NO2ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s

0

20

40

60

80

100

n（N2O4）/mol

0.40

0.28

0.20

0.14

0.10

0.10

n（NO2）/mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为__________。

（2）40s时，NO2的的浓度b=_________mol/L，反应最迟到________s到达平衡状态

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______

__（填“变浅”“变深”或“不变”）。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有___________（填序号）。

A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂D．升高温度

（5）能说明该反应达到平衡状态的标志是_________（填序号）

A．2v（N2O4）=v（NO2）B．容器内压强保持不变

C．容器内密度保持不变D．NO2的体积分数保持不变

（6）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线______。

18．硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。

工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S（g）

2H2（g）＋S2（g），在膜反应器中分离出H2。

①在密闭容器中，充入0.10molH2S（g），发生反应2H2S（g）

2H2（g）＋S2（g），控制不同的温度和压强进行实验，结果如下图。

图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为________________________________。

②若容器的容积为2.0L，则压强为p3，温度为950℃时，反应经3h达到平衡，化学反应速率v（S2）＝____。

③若压强p2＝7.2MPa、温度为975℃时，该反应的平衡常数Kp＝__________

________（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）。

19．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究该反应原理，进行如下实验：

在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。

在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）。

实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______。

A在原容器中再充入1molH2

B在原容器中再充入1molCO2

C缩小容器的容积

D