届高三化学课时复习检测题6.docx
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届高三化学课时复习检测题6
课时作业6 钠及其重要化合物
时间:
45分钟 分值:
100分
一、选择题(共48分,每小题4分)
1.卫生部发生公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )
A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有漂白作用
B.CaO2中阴阳离子的个数比为11
C.CaO2和水反应时,每产生1molO2转移电子4mol
D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:
2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2
[答案]C
[解析]2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂,氧元素从-1价变为0价,产生1molO2转移电子2mol,故C不正确。
2.(2013·济南模拟)下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入CuCl2溶液中
A.只有①④B.只有③
C.只有②③D.只有①③④
[答案]A
[解析]①中有H2、Fe(OH)3生成,④中有O2和Cu(OH)2生成;②中无气体无沉淀,③中只有沉淀生成。
3.下列关于钠的叙述,正确的是( )
①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动 ②钠可以保存在四氯化碳中 ③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在 ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 ⑤金属钠只有还原性而没有氧化性
A.①②③ B.③④⑤
C.②③⑤ D.①③⑤
[答案]D
[解析]钠与水反应时由于密度比水小,所以浮在水面上;由于反应放热且钠的熔点低,故呈小球状四处游动;钠应保存在比其密度小的煤油中;钠化学性质非常活泼,所以在自然界中只能以化合态存在;钠遇到硫酸铜溶液先和水反应,所以无法置换出铜;钠单质处于最低价态,化合价只能升高,所以只有还原性。
4.下列对Na2O2的叙述中,正确的是( )
A.Na2O2中氧元素化合价为-1
B.Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C.Na2O2与水反应时,Na2O2是氧化剂,水是还原剂
D.Na2O2与二氧化碳反应时,Na2O2只作氧化剂
[答案]A
[解析]本题考查有关过氧化钠的知识。
在Na2O2中Na呈现+1价,所以O的价态为-1价,A项正确。
Na2O2在与水反应的同时有氧气生成,所以不能做干燥剂,B项错。
与水和CO2反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,C、D项错。
5.焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关,下列说法中正确的是( )
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
[答案]D
[解析]焰色反应是元素的性质,所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同,均呈黄色。
6.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中,正确的是( )
A.金属元素仅存在于矿物中
B.金属元素存在于矿物和动物体内,但植物体内不存在
C.少数金属元素以游离态存在,大多数金属元素以化合态存在
D.金属元素仅存在于矿物中,动物和植物体内不存在金属元素
[答案]C
[解析]金属在自然界的分布很广,无论是矿物,还是动、植物体内或多或少地都含有金属元素,这些金属元素除了少数化学性质不活泼的以游离态存在外,大多数是化学性质较活泼的金属,在自然界以化合态存在。
7.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液后,在无色火焰上灼烧,直接观察,火焰呈黄色,下列各判断正确的是( )
A.只含有Na+
B.一定含有Na+,可能有K+
C.既含有Na+,又含有K+
D.可能有Na+,可能有K+
[答案]B
[解析]要判断有无K+,还需要透过蓝色钴玻璃。
8.过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是( )
A.MnO2B.KMnO4溶液
C.稀盐酸D.Na2SO3溶液
[答案]B
[解析]在A中,MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效,H2O2发生自身氧化还原反应;在B中,KMnO4溶液的氧化性很强,所以过碳酸钠只作还原剂,发生氧化反应;在C中,稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体,为非氧化还原反应;在D中,Na2SO3溶液具有还原性,而过碳酸钠中H2O2具有氧化性,只发生还原反应。
9.200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO
、SO
、CO
等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是( )
A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol
B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol
C.溶液中SO
的物质的量浓度基本保持不变
D.溶液中HCO
的物质的量浓度减小,CO
的物质的量浓度增大,但是HCO
和CO
的物质的量浓度之和基本保持不变
[答案]A
[解析]解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生O2的量,然后利用Na2O2与CO2、水蒸气反应的物质的量的关系确定CO2和水蒸气的物质的量。
CO2和H2O与过量Na2O2反应的化学方程式分别为:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,反应后固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。
固体质量增加了3.6g,即生成O2的质量为11.6g-3.6g=8g,物质的量为8g÷32g/mol=0.25mol,所以CO2和H2O的总物质的量为0.25mol×2=0.5mol。
原混合气体的平均摩尔质量为11.6g÷0.5mol=23.2g/mol。
生成O2的物质的量为0.25mol,而生成1molO2转移电子的物质的量为2mol,所以反应过程中电子转移的物质的量为0.5mol。
剩余固体中含有Na2O2具有强氧化性,能够将SO
氧化为SO
,所以SO
的物质的量浓度减小。
剩余固体中含有NaOH,溶液中HCO
的物质的量浓度减小,CO
的物质的量浓度增大,但是固体中还含有Na2CO3,所以HCO
和CO
的物质的量浓度之和也要增大。
10.某溶液中含有HCO
、SO
、CO
、CH3COO-四种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A.CO
B.HCO
C.CH3COO-D.SO
[答案]C
[解析]Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH,O2氧化SO
,NaOH与HCO
反应生成CO
,CO
的量增加。
11.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,
Ⅱ对
有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,
无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ对,
有
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对,Ⅱ对,
有
[答案]D
[解析]A项中Ⅰ错误,治疗胃酸过多应用NaHCO3,Ⅱ对;B项中Ⅰ、Ⅱ均正确,两者存在因果关系;C项中Ⅰ、Ⅱ均正确,但两者无因果关系。
12.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
[答案]C
[解析]此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化钠,当滴入0.1L时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生:
HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加入0.1L时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,此时开始放出气体,分析图像,可知选C。
二、非选择题(共52分)
13.(14分)有X、Y、Z三种物质,它们之间存在如下转化关系:
(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色,三个反应均为化合反应,则Y的化学式为________,Z的电子式为________;Y、Z两种物质相比,相同的化学键类型为________,当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时,转移电子数目比为________。
(2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素,0.1mol/L的三种物质的溶液pH:
Y>X>Z>7,则①的化学方程式为______________________________,③的离子方程式为____________________________________________。
(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素,X是单质,Y是日常生活中最重要的盐,②的反应条件为电解,则②的化学方程式为______,③的离子方程式为______。
[答案]
(1)Na2O Na+[
]2-Na+ 离子键
2∶3或3∶2
(2)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH CO
+CO2+H2O===2HCO
(3)2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑(或其他合理答案) 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
[解析]
(1)由焰色反应均为黄色知它们均含有钠元素,由化学反应类型知X是钠、Y是Na2O、Z是Na2O2;生成1molNa2O2时,途径③转移2mol电子;另一种途径生成1molNa2O时转移2mol电子,再转化为Na2O2时又转移1mol电子,共转移3mol电子。
(2)由转化关系及pH的大小关系知,当X、Y、Z分别为Na2CO3、NaOH、NaHCO3时符合条件。
(3)由Y的用途知其是NaCl,故X是钠、Z是NaOH。
14.(12分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分解向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题:
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是________,其物质的量之比为________。
(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为____mL。
[答案]
(1)0.75mol/L
(2)Na2CO3、NaOH 13 (3)112
[解析]
(1)产生的气体体积保持不变时,溶液中的溶质是氯化钠,所以有下式成立:
n(NaCl)=n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol/L×0.075L=0.0075mol,故c(NaOH)=0.0075mol/0.01L=0.75mol/L。
(2)当所加盐酸的体积从60mL到75mL时,有气体生成,则发生反应:
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,此反应消耗盐酸15mL,则反应Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl也消耗盐酸15mL,则60mL-15mL=45mL盐酸只能与氢氧化钠反应了,故原NaOH溶液中通入CO2后的溶质为氢氧化钠和碳酸钠,根据盐酸的量可以计算出它们的物质的量之比为31。
(3)当所加盐酸的体积从25mL到75mL时发生反应:
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
1mol 22400mL
0.1×(0.075-0.025)mol V
解得:
V=112mL。
15.(12分)Na2O2是中学化学常用的强氧化剂,除了能与CO2、H2O反应外,还可与其他还原剂如H2、C发生反应,某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况,设计了如下图所示装置进行有关实验。
(1)此装置中,怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性?
_____________________________________________________。
(2)请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性;
②打开a、b产生氢气,观察试管内物质的颜色变化;
③_____________________________________________________;
④加热过氧化钠,观察试管内物质的颜色变化;
⑤反应完全后,__________________________________________;
⑥拆卸装置。
(3)该装置中,碱石灰的作用是________________________________________________________________________,
启普发生器中,欲加快生成气体的速率,可加入少量________溶液。
(4)实验过程中观察到
(2)中步骤②无明显变化,步骤④Na2O2熔化后,黄色粉末立即变成白色,干燥管内硫酸铜未变成蓝色。
则Na2O2与H2反应的化学方程式为__________________________________。
[答案]
(1)关闭a,在b处连接一导管并伸入水槽中,用手捂热试管(或稍稍加热试管),若观察到导管口有气泡冒出,冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱,则说明装置气密性良好
(2)③在干燥管上倒插一支小试管收集H2,检验H2的纯度 ⑤先撤离酒精灯,待试管冷却后关闭b (3)除去H2中的HCl和水蒸气 CuCl2 (4)Na2O2+H2
2NaOH
16.(14分)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案。
[方案一]准确称量样品mg,与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL,从中取出V1mL溶液,装入锥形瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定,以确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量。
(1)此方案中,酸碱中和滴定时应选用________滴定管。
(2)写出此方案中所涉及反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________。
[方案二]准确称量样品mg,将样品与二氧化碳充分反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量。
(3)该方案的实验过程中,仪器的连接顺序是________(填仪器下方序号),①中的进气口为________(填“A”或“B”)。
(4)装置⑤的作用是__________________________________。
(5)你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是________。
[答案]
(1)酸式
(2)Na2O+H2O===2Na++2OH-,2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,H++OH-===H2O
(3)②④⑤①③ A (4)除去O2中混有的未反应完的CO2气体
(5)方案一
[解析]
(1)用盐酸滴定时,应选用酸式滴定管。
(2)此方案中涉及的反应有Na2O与H2O、Na2O2与水、NaOH与盐酸的反应。
(3)方案二中包括CO2的制取、CO2与Na2O2的反应、O2的净化、O2体积的测量等操作;因此仪器的连接顺序为②④⑤①③;①为利用排出H2O的体积测量O2体积的装置,应该短管进、长管出。
(4)⑤装置的作用为O2的净化装置,吸收未反应的CO2。
(5)方案一测定结果比较准确,因为方案二中不能排除装置中原有氧气的影响。
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- 届高三 化学 课时 复习 检测