学年高二化学下学期期末考试试题 新人教版3.docx

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学年高二化学下学期期末考试试题新人教版3

2019

学年度下学期期末考试

高二化学试卷

相对原子质量：

H-1C-12O-16Cu-64Na-23Cl-35.5Br-80

一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1.明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：

“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（　　）

A.丙烯酸甲酯和甲醇B.对硝基甲苯和含硝酸的水层

C.硝酸钾和氯化钠D.氯化铵和碳酸铵

2.下列有关说法正确的是（）

A.油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸

B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C．烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类

D.合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。

3.下列说法正确的是（）

A.聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点

B.天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色

C.有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：

CH3C≡CH+CO+CH3OH

，其过程符合绿色化学的原则

D．合成橡胶

的单体之一是CH3－C≡C—CH3

4．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（）

A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸

B．少量金属锂保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

5．下列有关说法正确的是（）

A．用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2

B．将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯

C．若甲烷与氯气以物质的量之比1:

3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3

D．做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。

6．下列有关实验的选项与对应图示正确的是（）

图A图B图C图D

A．除去CO中的CO2B．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作

C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液D．记录滴定终点读数为12.20mL

7．下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是（）

A．吸收氨气

并防倒吸

B．用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀

C．分离溴苯和苯的混合物

D.验证HCl的溶解性

8.下列实验能达到预期目的是（）

A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：

检验淀粉是否水解

B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：

检验混合物中是否含有甲醛

C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：

检验含碘食盐中是否含碘酸钾

D．用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。

9．核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。

核黄素分子的结构为：

有关核黄素的下列说法中，正确的是（）

A．该物质属于有机高分子B．不能发生酯化反应

C．不能与氢气发生加成反应D．酸性条件下加热水解，有CO2生成

10．己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述不正确的是（）

A．用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和Y

B．Y的苯环上的二氯取代物有7种同分异构体

C．在浓硫酸、加热的条件下，化合物X发生消去反应

D．X转化为Y的反应类型为取代反应

11.用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是（）

A.苯中的苯酚（溴水，过滤）

B.乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）

C.乙酸（乙醇）：

（金属钠，蒸馏）

D.溴苯（Br2）（NaOH溶液，分液）

12.下列说法中正确的是（）

A．有机物分子式为C4H7ClO2，与NaHCO3溶液反应产生CO2，其结构可能有15种

B．已知

为加成反应，由此可知X为氯乙烯

C．分子式为C4H8ClBr的有机物共有9种

13．乙烯醚是一种麻醉剂，其合成路线如图，有关说法正确的是（　　）

A.X可能是Br2

B.X可能为HO﹣Cl

C.乙烯醚易溶于水

D.①②③反应类型依次为取代、取代和消去

14.萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）

A．b和c互为同分异构体

B．a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上

C．a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色

D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀

15.某高分子化合物的部分结构如下，下列说法不正确的是（）

A.聚合物的链节是

B.聚合物的分子式为（C2H2Cl2）ｎ

C.聚合物的单体是CHCl==CHCl

D.若ｎ为聚合度，则其相对分子质量为97ｎ

16.已知：

①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：

若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛（　　）

A．1种　　　B．2种　　　C．3种　　　D．4种

二、非选择题（共52分）

17．（12分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。

环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。

将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

回答下列问题：

（已知CNO－中N的化合价为-3）

（1）甲中反应的离子方程式为，

乙中反应的离子方程式为。

（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。

丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是，丁在实验中的作用是，装有碱石灰的干燥管的作用是。

（3）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于。

该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因。

18.（12分）实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:

不溶于水，溶于醇、醚）。

实验原理如下：

2

+4Mg+8CH3OH→

+4Mg（OCH3）2+4H2O

已知：

①Mg（OCH3）2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于

A、取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。

反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是__________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要___（填“缓慢加入”、“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是________。

A．乙醚B．蒸馏水C．95％乙醇水溶液D．饱和NaCl溶液

③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。

上述重结晶过程中的_______操作除去了不溶性杂质，_______操作除去了可溶性杂质。

19．（13分）半富马酸喹硫平可用于精神疾病的治疗，下图所示是其多条合成路线中的一条：

完成下列填空：

（1）反应①的反应类型是　_________　，反应⑤的试剂及反应条件是　_________　。

（2）写出结构简式：

A　_________　；B　_________　。

（3）写出反应⑦的化学方程式　_________　。

（4）写出反应③和④中生成的相同产物的化学式　_______　。

反应⑤和⑦的目的是　______　。

（5）化合物

消去HCl后的产物记为F，写出两种F的能发生银镜反应、且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。

20.（15分）

是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知:

 i.R1CO18OR2+R3OH

R1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ.

（R1、R2、R3代表烃基）

（1）A的名称是_________；C 的官能团的名称是_________。

（2）B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_______。

（3）E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_________。

（4）反应①的化学方程式为_________。

（5）试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。

（6）已知:

。

以1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成

。

将以下合成路线补充完整（并在箭头上注明条件）：

（7）已知氨基（-NH2） 与羟基类似，也能发生反应i。

在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。

L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为________。

南昌二中2017—2018学年度下学期期末考试

高二化学试卷参考答案

一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1

2

3

4

5

6

7

8

A

C

C

B

B

A

D

A

9

10

11

12

13

14

15

16

D

C

D

B

B

B

A

D

二、非选择题（共52分）

17．（12分）

⑴CN－+ClO－

CNO－+Cl－　2CNO－+2H++3ClO－

N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O

⑵除去HCl气体（1分）去除Cl2（1分）防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度

⑶82%

①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。

（三点中任意答一点即可）

18.（12分，每空2分）

（1）C

（2）镁易被氧化，其表面有氧化物，打磨是为了除去表面的氧化物；

（3）①缓慢加入；②B③趁热过滤抽滤

19.（13分）

（1）　取代反应　（1分），　NaOH水溶液、加热　（1分）．

（2）A　

　；B　CH2=CH﹣CH=CH2　．

（3）　HOOC﹣CH2CH（Br）COOH+3NaOH

NaOOC﹣CH=CHCOONa+NaBr+3H2O　．

（4）　HCl　（1分）　保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4溶液氧化　．

（5）HCOOCH（CH3）2、（1分）

（1分）

20.（15分）

（1）乙烯羟基（两空各1分）

（2）

一定条件

（3）

（4）

（5）

加成

NaOH

△

O2/Cu

（或Ag或催化剂）△

O2/催化剂（或银氨试剂或

新制Cu（OH）2/△）

（6）CH2BrCH=CHCH2BrCH2OHCH=CHCH2OH

HOOCCH=CHCOOH（此空3分）

（7）