北京101中学届高三月考化学试题含答案.docx
- 文档编号:29611578
- 上传时间:2023-07-25
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:327.48KB
北京101中学届高三月考化学试题含答案.docx
《北京101中学届高三月考化学试题含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京101中学届高三月考化学试题含答案.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
北京101中学届高三月考化学试题含答案
北京101中学2020届高三月考化学试题(含答案)
第Ⅰ卷
注意事项:
1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2.本卷共20题,每题2分,共40分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Al:
27Cl:
35.5Pb:
207Ni:
59Fe:
56
1.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
2.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.丙烯的结构简式:
C3H6B.羟基的电子式:
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
U
4.下列说法正确的是
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH)
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
5.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
W
X
Y
Z
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
6.下列实验误差分析错误的是
A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A.W-、X+B.X+、Y3+C.W-、Z2-D.X+、Z2-
8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
9.下列实验操作能达到其对应目的的是
编号
实验操作
目的
A
向2mLlmol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,再加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性,最后加入新制的氢氧化铜并加热
验证淀粉已水解
C
将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合;再继续加入KSCN溶液
证明溶液中存在平衡:
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
D
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体,直接通入溴水中
检验产物是乙烯气体
10.H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。
若向H2S溶液中
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
11.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:
Fe-3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:
2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
12.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:
PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是
A.正极反应式:
Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
13.下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b 符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A. MgSO4 CuSO4 B. AgNO3 Pb(NO3)2 C. FeSO4 Al2(SO4)3 D. CuSO4 AgNO3 14.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。 根据电化学原理可进行如下处理: 在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。 下列说法正确的是 A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 15.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率 16.下列有关说法正确的是 A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H>0 B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中 的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小 17.某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B+C(g)△H=+QkL/mol(Q>0)达到平衡。 缩小容器体积,重新达到平衡,C的浓度比原平衡的浓度大。 以下分析正确的是 A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡不可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量QkJ 18.部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 (25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 19.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。 其过程如下: 下列说法不正确的是 A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.右图中△H1=△H2+△H3 D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O 20.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 卷(共60分,请将答案填写在答题纸上) 21.X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。 回答下列问题: (1)X、Y和Z的元素符号分别为、、。 (2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有、。 (3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为___________此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为。 22.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z元素的最外层电子数与电子层数相同 W W的一种核素的质量数为28,中子数为14 (1)W位于元素周期表第周期第族;Z的离子结构示意图: _____________ 四种元素的原子半径从大到小的顺序为: __________________________(用元素符号表示) (2)氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。 (3)W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是_____________ W的最高价含氧酸钠盐显_____性(填“酸”、“碱”或“中”),其用途是__________________ (4)常温下,不能与z单质发生反应的是_________(填序号) a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOHe.Na2CO3固体 在25°、101kPa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,Z的燃烧热的热化学方程式是_________________________________。 23.2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。 其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为: 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。 在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如右图所示。 据此判断: ①该反应的△H0(填“>”、“<”)。 ②在T2温度下,0~2s内的平均 反应速率v(N2)=______________。 ③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高 化学反应速率。 若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出 c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 ④若该反应在恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是____(填代号) (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。 例如: 写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式。 ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。 右图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。 催化剂b表面发生的电极反应式 为。 24.利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既廉价又环保。 利用H2S废气制取氢气来的方法有多种 (1)高温热分解法 已知: H2S(g) H2(g)+1/2S2(g) 在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。 以H2S起始浓度均为0.2mol·L-1测定H2S的转化率,结果见右图。 图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。 据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_____________;说明温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因: ________________________________________________________ (2)电化学法 该法制氢过程的示意图如右。 反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是___________;反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。 反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_______________________。 25.物质A为生活中常见的有机物,只含有C、H、O三种元素,且它们的质量比为12∶3∶8。 物质D是一种芳香族化合物,请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题。 已知,两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中R、R′为H或烃基): (1)写出物质A的结构简式: ____________;C的名称: _____________________; E中含氧官能团的名称: _________________。 (2)写出下列反应的有机反应类型: A―→B____________________;E―→F____________________ (3)写出H与G反应生成I的化学方程式: _________________________________________________________________。 (4)写出D与新制氢氧化铜反应的化学方程式: __________________________________________________________________。 (5)若F与N aOH溶液发生反应,则1molF最多消耗NaOH的物质的量为_____mol。 (6)E有多种同分异构体,与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有________种(包括本身和顺反异构),写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简 式: ______________________________________________________ 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B D A B C D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D D B A C B A C C 二、填空题 21.(10分) (1)HONa (2)NaOHNa2O2(3)电子式: 略5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 22.(15分) (1)三 AAl3+离子结构示意图: 略Al>Si>C>O (2)乙醇、乙酸等 (3)Si+4HF=SiF4 +2H2 碱木材防火剂、制硅胶、黏合剂(任填一种) (4)b、eAl(s)+3/4O2(g)=1/2Al2O3(s)△H=-838kJ/mol
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 北京 101 中学 三月 化学试题 答案