初中化学中考中考真题中考真题章节测试习题38.docx
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初中化学中考中考真题中考真题章节测试习题38
章节测试题
1.【答题】燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
下列说法正确的是( )
A.降低氧气浓度使煤燃烧的更充分
B.使温度降到着火点以下可以灭火
C.物质与氧气发生的反应都是燃烧
D.人类利用的能量都是通过燃烧获得的
【答案】B
【分析】A、根据燃烧的条件分析;B、根据灭火原理解答;C、根据燃烧的概念分析;D、根据人类利用的能量的来源,进行分析判断。
【解答】A、增大氧气浓度可以使煤燃烧的更充分,故错误;B、灭火的原理是破坏燃烧的条件,降温至着火点以下可以达到灭火的目的,故正确;C、物质与氧气发生的反应可以是缓慢氧化,不一定是燃烧,故错误;D、人类利用的能量大部分都是通过燃烧获得,还有一部分可通过太阳能、风能等其他形式的能量获得,故错误。
故选B。
2.【答题】下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.碳酸钙难溶于水,可用作补钙剂
B.浓硫酸有腐蚀性,实验室可用作干燥剂
C.活性炭有吸附性,可除去水中色素和异味
D.二氧化碳能与水反应,可作制冷剂用于人工降雨
【答案】C
【分析】物质的性质决定物质的用途,根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】A、碳酸钙中含有钙元素,可用作补钙剂,不具有对应关系,不符合题意;B、浓硫酸有吸水性,实验室可用作干燥剂,不具有对应关系,不符合题意;C、活性炭有吸附性,故可除去水中色素和异味,具有对应关系,符合题意;D、固体二氧化碳生华吸热,可作制冷剂用于人工降雨,不具有对应关系,不符合题意。
故选C。
3.【答题】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.O2
Fe3O4
Fe
B.H2O2
H2
H2O
C.Ca(OH)2
CaCO3
Na2CO3
D.CO2
CO
H2CO3
【答案】A
【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,物质间转化均能实现,故A正确;B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,不能生成氢气,故B错误;C、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,但碳酸钙不能和氯化钠发生反应,故C错误;D、二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,但一氧化碳不能和水发生反应,故D错误。
故选A。
4.【答题】下列实验方法能达到实验目的的是( )
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
【分析】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧;C、化学反应前后元素种类不变;D、碳酸钙不溶于水。
【解答】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,锰酸钾是固体,没有达到除杂目的,故错误;B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧,用燃着的木条无法鉴别,故错误;C、澄清石灰水能检验二氧化碳,若澄清石灰水变白色浑浊,则有二氧化碳生成,说明蜡烛中含有碳元素,故正确;D、石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不能溶于水,加入足量的水,无法制取熟石灰,故错误。
故选C。
5.【答题】20℃时KCl的溶解度是34g。
取65gKCl溶液放入甲烧杯中,按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。
以下说法正确的是( )
A.甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B.乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C.丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D.若乙烧杯中溶液恰好饱和,则40℃时KCl的溶解度为40g
【答案】D
【分析】A、根据向甲烧杯中氯化钾溶液,加入5g氯化钾,能完全溶解,进行分析判断。
B、根据乙静置降温后有晶体析出,进行分析判断。
C、根据丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液,进行分析判断。
D、根据计算出乙烧杯中溶质的质量,由溶解度的含义,进行分析判断。
【解答】A、由于甲中加入5g氯化钾完全溶解,说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液,故错误;B、丙烧杯中有晶体析出,则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等,故错误;C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液,其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算,为
,故错误;D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液,丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g,则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液,由于20℃时KCl的溶解度是34g,则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和,那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g,溶剂为50g,则甲中溶质为15g,乙中溶质为20g,因此40℃时,100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和,故正确。
故选D。
6.【答题】去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质:
CaCl2、MgCl2和Na2SO4。
为除去可溶性杂质,将食盐样品溶于水,依次加入稍过量的三种溶液:
BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。
充分反应后过滤,得滤渣X,向滤液中加入过量的稀盐酸,搅拌、煮沸,得氯化钠溶液。
下列说法正确的是( )
A.滤渣X中有三种成分
B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D.将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发,至水分完全蒸干时停止加热
【答案】C
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀,最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子,进行分析解答。
【解答】A、氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,由于氯化钡过量,则碳酸钠与其反应生成碳酸钡沉淀,则滤渣X中有四种成分,故错误;B、“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH,Na2CO3,故错误;C、除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为
,
,均为复分解反应,故正确;D、加热蒸发时,出现较多固体时停止加热,利用余温将其蒸干,故错误。
故选C。
7.【综合题文】化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。
【答题】如图是某服装标签的部分内容。
面料和里料中属于合成纤维的是______。
【答案】锦纶
【分析】根据材料的分类来分析。
【解答】羊皮皮含水分、蛋白质、脂肪及无机物质,棉花是以自然纤维为主的天然材料,锦纶属于合成纤维。
【答题】某学校的早餐饼配料表见图,其中富含蛋白质的物质是______;当衣服上沾有花生油时,可用洗涤剂除去,是由于洗涤剂对花生油有______作用。
【答案】鸡蛋乳化
【分析】根据食物中富含的营养素、除油污的原理来分析。
【解答】鸡蛋中富含蛋白质的物质;洗涤剂对花生油有乳化作用,可用洗涤剂除去衣服上沾有的花生油。
【答题】钢和玻璃都是重要的建筑材料。
①钢中含有的主要元素是______。
②普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得。
纯碱的化学式为______。
【答案】Fe(或铁);Na2CO3
【分析】根据钢的组成,物质的俗称、名称与化学式来分析。
【解答】①钢是碳铁合金其中含有的主要元素是Fe;②纯碱的化学式为Na2CO3。
【答题】目前,多数汽车使用的燃料是汽油和柴油。
下列说法不正确的是______。
A.石油炼制可获得汽油和柴油,汽油和柴油属于可再生能源
B.在汽油中加入适量乙醇作汽车燃料,可减少汽车尾气的污染
C.氢能源代替汽油和柴油作汽车燃料,具有放热多,无污染等优点
【答案】A
【分析】根据能源的分类、乙醇的性质以及氢气的性质来分析。
【解答】A、汽油和柴油属于不可再生能源,而不是可再生资源,错误;B、在汽油中加入适量乙醇作汽车燃料,可减少汽车尾气的污染,正确;C、氢能源代替汽油和柴油作汽车燃料,具有放热多,无污染等优点,正确。
故选A。
8.【综合题文】中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成。
【答题】分类。
下列关于“黑火药”说法正确的是______。
A.“黑火药”由“黑火药分子”构成
B.“黑火药”中的KNO3属于复合肥料
C.“黑火药”中的C、S不再保持各自的化学性质
【答案】B
【分析】含有氮元素、钾元素和磷元素中的两种或两种以上的化肥是复合肥。
【解答】A、“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成。
属于混合物,故错误;B、“黑火药”中的KNO3同时含有钾元素和氮元素,属于复合肥料,故正确;C、“黑火药”中的C、S保持各自的化学性质,原子是化学变化中的最小粒子,故错误。
故选B。
【答题】变化。
“黑火药”爆炸时发生的主要反应是:
。
①依据质量守恒定律,空格上缺少的物质是______(填化学式)。
②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味,是因为爆炸时除了有硫化物,还有硫的氧化物生成。
硫在空气中燃烧的化学方程式为______。
【答案】CO2;S+O2
SO2
【分析】化学反应前后原子种类、总个数和质量都不变;硫燃烧生成二氧化硫。
【解答】①依据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、个数均不变,结合化学方程式:
,反应物中含1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、3个碳原子、6个氧原子,生成物中含2个钾原子、1个硫原子、2个氮原子,故生成物中还应含3个碳原子、6个氧原子,故空格上缺少的物质是CO2。
②硫在空气中燃烧生成二氧化硫,其化学方程式为S+O2
SO2。
【答题】制备。
古代曾用硝土(含有Ca(NO3)2、少量NaCl等)和草木灰(含有K2CO3)作原料制取KNO3。
某化学兴趣小组设计了如下实验流程:
①“反应”过程中的化学方程式为______。
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。
其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是______。
【答案】Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3;漏斗;KNO3的溶解度随着温度的降低而显著减小,氯化钠量少且溶解度受温度影响不大,难以析出晶体
【分析】硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾;根据溶解度曲线及其提供信息可以判断相关方面的问题。
【解答】①“反应”过程中硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾,其化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3。
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
③根据图中所示的溶解度曲线,“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是KNO3的溶解度随着温度的降低而显著减小,氯化钠量少且溶解度受温度影响不大,难以析出晶体。
【答题】发展。
现代国防、开矿等使用的烈性炸药,主要成分为硝化甘油(C3H5O9N3)。
①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物,用于治疗心绞痛。
该氧化物中氮为+2价,其化学式为______。
②合成硝化甘油的化学方程式为
。
现用46kg甘油(C3H8O3)和足量硝酸反应,理论上能生成多少硝化甘油?
(写出计算过程)
【答案】①NO
②解:
设46kg甘油和足量硝酸反应,理论上生成硝化甘油的质量为x。
x=113.5kg
答:
46kg甘油和足量的硝酸反应理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg。
【分析】化合物中元素化合价代数和为零;根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】①氧化物中氮元素为+2价,为使其化合物的正负化合价代数和为零,则其化学式为NO。
②解:
设46kg甘油和足量硝酸反应,理论上生成硝化甘油的质量为x
x=113.5kg
答:
46kg甘油和足量的硝酸反应理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg。
9.【综合题文】黄铜是由铜和锌组成的合金,可用于制造钱币、机器零件等。
利用黄铜制造各种物品的过程中,会产生大量的黄铜渣,主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。
一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下:
【答题】下列关于黄铜的说法正确的是______。
A.黄铜不能被腐蚀
B.黄铜的硬度比铜大
C.黄铜的熔点比锌高
【答案】B
【分析】通常情况下铜能和空气中的水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜,,一般情况下合金与组成成分比较,合金的密度小、硬度大、熔点低等。
【解答】A、黄铜是铜、锌混合物,能被酸腐蚀,故错误;B、合金的硬度一般比组成它的纯金属大,则黄铜的硬度比铜大,故正确;C、合金的熔点一般比组成它的纯金属低,则黄铜的熔点比锌低,故错误。
故选B。
【答题】“酸溶”过程中有气体生成,写出生成该气体的化学方程式:
______。
【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【分析】稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。
【解答】“酸溶”过程是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,其化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
【答题】“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是______。
【答案】使硫酸铜全部反应
【分析】硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜。
【解答】“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是使硫酸铜全部反应,过滤得到纯净的硫酸锌溶液。
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