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春季高考化学试题22
2000年春季部分普通高等学校招生考试化学
本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共150分,时间120分钟。
第I卷(选择题共83分)
一、选择题(每小题3分,共15分,每小题只有一个正确答案)
1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是
A.石油的产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量
2.下列电子式中正确的是
A.
B.
C.
D.
请比较下列3~5小题中前后两个量(或性质)的大小关系。
3.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度
A.大于B.等于C.小于D.不能肯定
4.HBr和HI的稳定性
A.大于B.等于C.小于D.不能肯定
5.0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值
A.大于B.等于C.小于D.不能肯定
二、选择题(本题12小题,每小题3分,每小题有一个或两个选项符合题意,多选、选错不得分,少选得1分,全选对的得3分)
6.取2.8g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用,得到6g化合物XO2,该元素在周期表中的位置属于
A.第三周期B.第二周期C.第Ⅳ主族D.第Ⅴ主族
7.常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的1/4。
则原混合气体可能是
A.H2和O2B.HCl和NH3C.H2和Cl2D.CO和O2
8.在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时,压强为
1×104Pa。
如果在相同温度下,把更多的气体X充入容器,使容器内压强增至
5×104Pa,这时容器内气体X的分子数约为
A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022
9.某元素一种同位素的原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是
A.不能由此确定该元素的原子量
B.这种元素的原子量为(m+n)
C.若碳原子质量为wg,此原子的质量为(m+n)wg
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
10.已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是
A.砷元素的最高化合价为+3B.砷元素是第四周期的主族元素
C.砷原子的第3电子层含有18个电子D.砷的氧化物的水溶液呈弱碱性
11.下列对溴化钠的描述中,正确的是
A.是一种可溶于水的晶体B.跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀
C.跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法
D.其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应
12.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种,依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全):
①通过碱石灰时,气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊。
由此可以确定原混合气体中
A.一定含有CO2、H2O,至少含有H2、CO中的一种
B.一定含有H2O、CO,至少含有CO2、H2中的一种
C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O、H2中的一种
D.一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种
13.萘环上的碳原子的编号如(Ⅰ)式,根据系统命名法,(Ⅱ)式可称为2-硝基萘,则化合物(Ⅲ)的名称应是
A.2,6-二甲基萘B.1,4-二甲基萘C.4,7-二甲基萘D.1,6-二甲基萘
14.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是
A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液
15.设N表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.1摩醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等
B.N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1
C.28g氮气所含的原子数目为N
D.在标准状况下,0.5N个氯气分子所占体积约是11.2L
16.下列离子方程式中错误的是
A.铁跟稀硫酸反应2Fe+H+==2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑
C.醋酸与氢氧化钾溶液CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑
17.下列溶液中的[Cl-]与50mL1mol/L氯化铝溶液中的[Cl-]相等的是
A.150mL1mol/L氯化钠溶液B.75mL2mol/L氯化铵溶液
C.150mL3mol/L氯化钾溶液D.75mL1mol/L氯化铝溶液
三、选择题(本题8小题,每小题4分,每小题只有一个正确答案)
18.浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后,下列关系式正确的是
A.[Na+]>[HCOO-]>[OH-]>[H+]
B.[HCOO-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
C.[Na+]=[HCOO-]=[OH-]=[H+]
D.[Na+]=[HCOO-]>[OH-]>[H+]
19.化合物丙由如下反应得到,
丙的结构简式不可能是
A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3D.(CH3)2CBrCH2Br
20.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)
2AB(气)达到平衡的标志是
A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B.容器内的总压不随时间变化
C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2
21.c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。
如果已知pH1>pH2,a1>a2,则c1、c2的关系
A.为c1>c2B.为c1=c2C.为c1<c2D.无法确定
22.60mL0.5mol/L氢氧化钠溶液和40mL0.4mol/L硫酸相混合后,溶液的pH值约为
A.0.5B.1.7C.2D.13.2
23.20mL浓度为0.05mol/L的含Mn+离子的溶液,恰好把15mL浓度为0.1mol/L的含S2-溶液中的S2-离子全部沉淀,则n的值是
A.4B.3C.2D.1
24.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质量大约是
A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg
25.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是
A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶2
第II卷(非选择题共67分)
四、(本题包括2小题,共18分)
26.(6分)下列各种容器,通常应分别用什么方法清洗?
(1)做过碘升华实验的烧杯___________________________________。
(2)长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶_________________________。
(3)盛过苯酚的容器_________________________________________。
27(12分)用实验室制氧气(以氯酸钾为原料,二氧化锰作催化剂)的残渣为原料,制取氯化氢气体。
(1)某学生提出的实验步骤依次是:
溶解、蒸发、结晶、制取气体。
其中还缺少的必要步骤是__________________________________________________。
(2)某学生开列的实验用品为:
烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。
所缺少的必要试剂是____________________,还缺少的必要的实验用品是(错答要倒扣分)__________________________________。
(3)写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式:
___________________________________________________________________。
(4)本实验吸收尾气的装置所用的仪器是______________________________。
五、(本题包括2小题,共16分)
28.(8分)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是________________________________________,其原因是(以离子方程式和简要文字说明):
___________________________________________________________________________________________。
29.(8分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此判断:
(1)固体B所含物质的化学式为__________________________________;
(2)固体E所含物质的化学式为__________________________________;
(3)反应①的离子方程式为________________________________________。
六、(本题包括2小题,共18分)
30.(8分)烷基取代苯
可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成
,但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H键,则不容易被氧化得到
。
现有分子式是C11H16的一烷基取代苯,已知它可以被氧化成
的异构体共7种,其中3种是:
、
、
,请写出其他4种的结构简式
_________________________________、________________________________、
_________________________________、________________________________。
31.(10分)药物菲那西汀的一种合成路线如下:
反应②中生成的无机物的化学式是____________________________________。
反应③中生成的无机物的化学式是_____________________________________。
反应⑤的化学方程式是_______________________________________________。
菲那西汀水解的化学方程式是_________________________________________。
七.(本题包括2小题,共15分)
32.(7分)第Ⅳ主族元素R,在它的化合物R(OH)n中,其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。
(1)试求n和m的值:
n=___________________,m=_________________。
(2)试求R的原子量a:
a=__________________。
33.(8分)已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下:
12KNO3
2KNO2+O2↑
22Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑
32AgNO3
2Ag+NO2↑+O2↑
今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成,取适量该固体充分加热,得到一定量气体。
若该气体经水充分吸收后,剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6,通过计算(忽略氧在水中的溶解)回答:
(1)该固体是否可能只是由一种盐组成的?
若可能,指出是哪种盐。
(2)若固体是混合物,指出它的可能组成(物质的量之比)。
2000年春季部分普通高等学校招生考试
化学试题答案及评分标准
说明:
1.本答案供卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
一、(本题包括5小题,每小题3分,共15分)
1、B2、D3、C4、A5、A
二、(本题包括12小题,每小题3分,共36分)
6A、C7A8C9A10B、C11A12D13D
14B15C16A、B17C、D
三、(本题包括8小题,每小题4分,共32分)
18A19B20C21C22B23B24B25A
四、(本题包括2小题,共18分)
26.(6分)
(1)先用酒精清洗,再用水洗;(2分)
(2)先用盐酸清洗,再用水洗;(2分)
(3)先用氢氧化钠溶液清洗,再用水洗(2分)
27.(12分)
(1)过滤(2分)
(2)浓硫酸(1分)
玻璃棒、滤纸、漏斗、石棉网(4分)
(说明:
答对一种给1分,错答一种扣1分,但本题不出现负分)
(3)2KCl+H2SO4(浓)
K2SO4+2HCl↑(3分)
(说明:
只回答KCl+H2SO4(浓)
KHSO4+HCl↑不扣分)
(4)漏斗、烧杯(2分)
五、(本题包括2小题,共16分)
28.(8分)
产生白色沉淀,且红色褪去(3分)
在纯碱溶液中,CO32-水解:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
加入BaCl2后:
Ba2++CO32-==BaCO3↓(白色),由于[CO32-]减小,CO32-水解平衡左移,[OH-]减小,酚酞褪色。
(5分)
29.(8分)
(1)Al2O3(2分)
(2)(NH4)2SO4、K2SO4(说明:
每个2分,共4分)(4分)
(3)AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
六、(本题包括2小题,共18分)
(说明:
写对1个给2分;写错1个倒扣2分,但本题不出现负分。
)
31.(10分)②H2SO3(或SO2+H2O)③Na2SO3H2O(每个2分,共4分)
七、(本题包括2小题,共15分)
32.(7分)
(1)
……………………①
………………………………②
由①和②式解得
,n=2,m=4。
(2)a=119(a的范围在118-119均给分)
33.(8分)
(1)4NO2+O2+2H2O==4HNO3
2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑
xmolxmolx/2mol
生成气体体积可表示为V=
,产物中xmolNO2与
molO2反应,余下
molO2其体积表示为V‘。
符合题意,所以该固体可能是纯AgNO3(4分)
(2)若由KNO3和Cu(NO3)2按物质的量之比为1:
1组成的混合物也能符合题意,设KNO3和Cu(NO3)2分解得到的气体体积分别为V1和V2。
V2=5V1由反应方程式①和②可知KNO3和Cu(NO3)2的物质的量之比为1:
1(4分)
(或由三种盐组成,其中KNO3和Cu(NO3)2的物质的量之比为1:
1,而AgNO3的量可任意变动,这也符合题意)
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