高一全册14章各章训练.docx
- 文档编号:29601594
- 上传时间:2023-07-25
- 格式:DOCX
- 页数:35
- 大小:288.91KB
高一全册14章各章训练.docx
《高一全册14章各章训练.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一全册14章各章训练.docx(35页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高一全册14章各章训练
阶段测评
(一)
满分100分,考试时间90分钟
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)CCDADDBDDDACAB
1.下列叙述正确的是( )
A.道尔顿发现了元素周期律,制订了第一张科学的元素周期表B.短周期中包含了18种原子
C.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D.周期表中所有元素,都是从自然界中发现的
2.下列化学用语的书写,正确的是( )
A.氯原子的结构示意图:
B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号:
12C
C.氯化镁的电子式:
[
]-Mg2+[
]-D.用电子式表示氯化氢的形成过程:
H
+
―→H+[
]-
3.下列说法正确的是( )
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
4.下列各组粒子中属于同位素的是( )
A.16O和18O B.H2O和D2O
C.H2和D2D.24Mg和24Na
5.下列各项中表达正确的是( )
A.F原子结构示意图:
B.次氯酸电子式H
C.H、D、T表示同一种核素D.CO2的结构式为O===C===O
6.(2012年广东理综)(双选)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:
Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:
R C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 7.(2011年福建卷)依据元素周期表及元素周期律,下列推测正确的是( ) A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数: R>M 8.(2012年长春市十一中期末试题)A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。 则它们的原子序数由小到大的顺序为( ) A.D<C<E<A<BB.A<B<C<D<EC.E<B<A<C<DD.B<A<E<D<C 9.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )A.16 B.26 C.36 D.46 10.下列说法正确的是( ) A.H与D、16O与18O互为同位素;H O、D O、H O、D O互为同分异构体 B.金刚石、石墨均为碳的同素异形体,其化学性质与物理性质均不相同 C.石墨烯(结构如图所示)是由碳原子构成的单层片状结构的新材料,与石墨互为同位素 D.由于氢原子可以形成H-(如NaH),所以有人建议可将氢元素排在元素周期表的ⅦA族 11.下列叙述中正确的是( ) A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键 C.金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构 12.下列说法正确的是( ) A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了B.失电子难的原子其得电子的能力一定强 C.电子层结构相同的各种离子,它们的半径随核电荷数的增加而减小 D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼 13.X、Y、Z为三种短周期元素。 X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y在地壳中的含量仅次于X;Y、Z同周期,Z的常见化合价为+2。 下列说法不正确的是( ) A.X、Y、Z的原子序数依次增大B.X与Z形成的化合物为离子化合物 C.X与Y形成的化合物只含共价键D.存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火 14.(2012年浙江理综)X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。 下列说法正确的是( ) A.原子半径: Z>Y>X B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂 D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1: 2 二、非选择题(共6个题,58分) 15.(8分)填写下列空白: (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号: ________。 (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。 (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。 (4)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。 16.(12分) (1)下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。 请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线。 (2)X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族、Y、Z同周期,M与X、Y既不同族,也不同周期。 X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。 N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。 ①请写出下列元素的元素符号: X__________,Y__________,M__________。 ②请写出下列反应的离子方程式: N单质与NaOH溶液反应: ____________________________。 17.(8分)已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表表示: a b c d e (1)上述元素中离子半径最大的是__________(填元素符号)。 (2)已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。 它们之间的置换关系如图所示,且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素,C和D分别是常见的强酸和强碱,则: ①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为________________________; ②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量,反应过程中的离子方程式依次为_____________________________________________。 18.(9分)根据下表信息回答以下问题: 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素 A B C D E F G H 原子半 径(nm) 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073 0.154 0.037 0.099 主要 化合价 +2 +3 +2 +6,-2 -2 +1 +1 +7,-1 (1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是__________。 (2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_______________________________________。 (3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是______________________________。 19.(10分)短周期A、B、C、D4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。 (1)元素: A为__________,B为__________,C为__________,D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为: __________,它的最高价氧化物对应的水化物: __________。 (2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程____________, 用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程____________。 20.(11分)A、B、C三种元素都是短周期元素,它们的原子核外电子层数相同。 A、B元素各自形成的A离子和B离子均和Ne元素的原子电子层结构相同,A元素的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强。 5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L-1盐酸完全反应。 C元素的单质化学性质活泼但不能直接和氧气反应。 根据上述条件,回答下列问题: (1)A元素和C元素形成的化合物的类型是__________(填“离子”或“共价”)化合物。 (2)C元素在元素周期表中的位置是__________;C的最高价氧化物的分子式为__________。 (3)B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式: _____________。 (4)C元素的单质,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为____________________________。 15[答案] (1) O (2)Ⅷ (3)17 (4)六 七 16[答案] (1) (2)①O Cl H②Si+2OH-+H2O===SiO +2H2↑③Cl Cl2+S2-===2Cl-+S↓ 17[答案] (1)S (2)① ②Al3++3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-===AlO +2H2O 18[答案] (1)离子键和共价键 (2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(3)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 19[答案] (1)C O Na S H2SO4 (2)· ·+· ·+· ·―→ · ·C· · Na Na―→Na+[ ]2-Na+ 20[答案] (1)离子 (2)第三周期第ⅦA族 Cl2O7(3)Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O(4)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 阶段测评 (二) 满分100分,考试时间90分钟 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)DADBABCDCCDDDC 1.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。 下列举措不符合这一要求的是( ) A.倡导开私家车的人乘公交车上下班B.国家减免小排量轿车的购置税 C.政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D.加快开发石油以缓解能源紧张问题 2.下列图示变化为吸热反应的是( ) 3.下列有关能量转化的认识不正确的是( ) A.通过植物的光合作用,太阳能转化为化学能B.人类使用照明设备,将电能转化为光能 C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D.燃料燃烧,只是将化学能转化为了热能 4.(2012年重庆理综)肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。 已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ): NN为942、O—O为500、N—N为154,则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是( )A.194B.391C.516D.658 5.(2012年福建理综)将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( ) A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C.片刻后甲池中c(SO )增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 6.下列说法中正确的是( ) ①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部 ②锌锰干电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池 ③锂电池是新一代可充电电池 ④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功 A.②③④ B.①②③④C.①②③D.①③④ 7.如下图所示,把A、B插入C的溶液中,闭合电键S后电流表G的指针会发生偏转,且B上有气泡产生,则A、B、C可能是以下哪一组物质( ) A.A——Cu B——Zn C——CuSO4B.A——Ag B——Fe C——HCl C.A——Zn B——石墨 C——H2SO4D.A——石墨 B——Zn C——H2SO4 8.有两个学生在条件完全相同的情况下,测定可逆反应A2(g)+3B2(g)C2(g)的化学反应速率,甲测得v(A2)=0.5mol·(L·min)-1,乙测得v(B2)=1.5mol·(L·min)-1,则两个学生的测定结果( ) A.都正确B.都错误C.甲对乙错D.都对或都错 9.在425℃时,1L密闭容器中发生某化学反应,其浓度、速率与时间变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是( ) A.图①中t0时,三种物质的物质的量相同B.图②中的逆反应为H2+I2===2HI C.图①②中当c(HI)=3.16mol·L-1时,反应停止了D.图③和图④中起始反应物不同 10.(2012年北京理综)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。 如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是( ) A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-===HCOOH 11.为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是( ) 12.(2012年嘉峪关市一中期末试题)将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 ③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 其中正确的是( ) A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 13.下列说法中不正确的是( ) A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C.无论怎样控制反应条件,2molsO2与1molO2反应都不会生成2molsO3 D.化学反应的限度不可以通过改变条件来改变 14.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。 高铁电池的总反应为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是( ) A.放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2B.放电时正极反应式为FeO +4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH- C.放电时每转移3mol电子,正极有1molk2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强 二、非选择题(共6个题,58分) 15.(6分)目前,有一家著名的清洁公司对废旧电池的回收这项事业迈出了有利的一步。 设计了废旧电池回收程序: (1)放置(BCB)废旧电池回收桶。 (2)定期专人上门收集。 (3)电池分类(普通电池、纽扣电池)。 (4)市内库房分类储存。 (5)集中到一定数量后运至郊区放置地点依电池种类装入集装箱内封存,直到国内成熟废旧电池回收技术出台。 但是目前回收渠道不畅,你认为造成这一结果的原因可能是________。 A.电池生产企业星罗密布,规模小,工艺技术落后,污染严重,没有能力组织回收工作 B.国内垃圾处理场的处理工艺有待改进。 C.人们普遍没有意识到废旧电池处理不当对自身的危害及自己在回收环节的重要性 D.废旧电池的环境管理是一项复杂的工程,涉及收集、分类、运输、处理等,牵扯面广 E.电池中所含的金属价值不高,致使可获得的利润有限 16.(9分)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”,其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末。 使用时加入水与其中的镁反应放出热量。 下面是在室温下对本产品的两个探究实验。 实验1: 向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质,结果见下图。 ①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末; ②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末; ③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末; 实验2: 向加有100mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物,不断搅拌,第15min时记录温度升高的幅度,结果见下图。 请回答下列问题: (1)实验1证实了该反应的反应速率与__________有关。 (2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时,实验就无须再做的原因是__________(填字母)。 A.加入更多的NaCl不再增加反应速率B.加入NaCl反而会降低反应速率 C.已达到沸点不再有温度变化D.需要加入更多的铁粉来提高温度 (3)如果在实验2中加入0.060mol的NaCl,则第15min时混合物的温度最接近于__________(填字母)。 A.34℃ B.42℃ C.50℃ D.62℃ (4)加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是______________________________。 17.(10分)氢气是未来最理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术: 2H2O 2H2↑+O2↑,制得的氢气可用于燃料电池。 试回答下列问题: (1)分解海水时,实现了从__________能转变为__________能,二氧化钛作__________。 生成的氢气用于燃料电池时,实现了____能转变为__________能。 水分解时,断裂的化学键有__________,分解海水的反应属于__________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物作电解质,两极上发生的电极反应分别为 A极: 2H2+2O2--4e-===2H2O,B极: O2+4e-===2O2-。 则A极是电池的__________极;电子从该极__________(填“流入”或“流出”)。 18.(9分)“碘钟”实验中,3I-+S2O ===I +2SO 的反应速率可以用I 与加入淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。 某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表: 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I-)/mol·L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O )/mol·L-1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列问题: (1)该实验的目的是____________________________________。 (2)显色时间t1=__________。 (3)温度对反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为__________(填字母)。 A.<22.0sB.22.0~44.0sC.>44.0sD.数据不足,无法判断 (4)通过分析比较表中数据,得到的结论是__________。 19.(12分) (1)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的化学方程式如下: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)该反应为放热反应且每生成2molNH3,放出92.4kJ的热量。 当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示。 图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为________。 (2)在一定温度下,向一个容积为1L的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂,使之反应。 已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。 ①N2的转化率为________。 ②反应达到平衡时,放出热量为________(填序号)。 A.小于92.4kJB.等于92.4kJC.大于92.4kJD.可能大于或小于或等于92.4kJ (3)下列能证明反应已达化学平衡的标志为________。 A.压强不变B.体系的温度不变C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D.v(N2)正= (H2)正 20.(12分)(2012年北京理综节选)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。 利用反应A,可实现氯的循环利用。 反应A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O (1)已知: ⅰ.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量。 ⅱ. ①H2O的电子式是________。 ②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。 (2)对于反应A,下图是4种投料比[n(HCl)n(O2),分别为12、21、41、61]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。 ①曲线b对应的投料比是________。 ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是________________。 ③投料比为2: 1、温度为400°C时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。 15[答案] ABCDE16[答案] (1)镁的表面积 (2)C (3)B(4)镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池,加快了反应速率 17[答案] (1)太阳 化学 催化剂 化学 电 H—O 吸热 (2)负 流出 18[答案] (1)研究反应物I-与S2O 的浓度对反应速率的影响 (2)29.3s (3)A (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)19[答案] (1)t2~t3;t4~t5 (2)①50% ②B (3)A、B20[答案] (1)①H: : H②32 强 (2)①4: 1②投料比越高,对应的反应温度越低③30.8% 阶段测评(三) 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)DCDDCDBCCBDBBA 1.下列叙述正确的是( ) A.糖类都有甜味,都易溶于水B.糖类都能发生银镜反应 C.油脂属酯类,不溶于水,属高分子化合物D.蛋白质属高分子化合物 2.(2012年梅州市曾宪梓中学期末试题)生活离不开化学。 下列对生活中各种物质的认识不正确的是( ) A.酒精可用于杀菌消毒B.液化石油气的主要成分属于烃类 C.塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物D.普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐 3.在一定条件下,既可以与新制的氢氧化铜反应,又可以和酸发生酯化反应的是( ) A.乙醇B.乙烯C.乙酸D.葡萄糖 4.(2012年福建师大附中期末试题)下列说法中正确的是( ) A.石油裂解可以得到氯乙烯B.油脂水解可得到氨基酸和甘油 C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖 5.下列各组反应与乙酸官能团中O—H键的断裂无关的是( ) A.乙酸+Na2CO3B.乙酸+NaOHC.乙酸+乙醇D.乙酸+Fe 6.(2012年梅州市曾宪梓中学期末试题)(双选)下列关于乙醇和乙酸的说法中,正确的是(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一全册 14 各章 训练