《53 利用化学方程式的简单计算》同步练习及答案四套.docx
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《53利用化学方程式的简单计算》同步练习及答案四套
《课题3利用化学方程式的简单计算》同步练习
一、选择——基础知识运用
1.利用化学方程式计算的依据是()。
A.化学方程式表示了一种化学反应过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比
2.电解水得到的氢气和氧气的质量比是()。
A.2:
1B.4:
8C.1:
8D.1:
16
3.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克,加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量为()
A.(A+B-C)克B.(A-B-C)克C.(A+B+C)克D.(A+C)克
4.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D,已知2A+5B═4C+2D,测得C与D的质量比为44∶9,则生成的C的质量为()。
A.176gB.141.3gC.44gD.36g
5.等质量的下列物质完全燃烧,消耗氧气的质量最多的是()。
A.H2B.CC.SD.Mg
6.在3B+2A=C的反应中,10gA与足量的B反应能生成22gC,则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为()。
A.3∶2∶1B.5∶6∶11C.4∶5∶22D.5∶4∶22
7.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质,当一定量的A反应片刻后,生成56克B和44克C;则实际发生分解的A物质的质量为()
A.12克B.44克C.56克D.100克
8.在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成的R和M的质量之比为11∶9,则在此反应中Y和M的质量之比为()
A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9
9.3g镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁()g。
A.10B.5C.6D.12
二、解答——知识提高运用
10.电解18g水,能得到氢气_______g,氧气_______g。
11.氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热,反应完全后剩余物的质量为10.7g。
则产生氧气的质量为_______g,参加反应的氯酸钾的质量为_______g。
12.在化学反应3X+4Y=2Z中,已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y的相对分子质量为____________。
13.已知在反应3A+2B=2C+D中,反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140g时,B消耗的质量为___________g。
答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】C
【解析】利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系。
2.【答案】C
3.【答案】B
【解析】根据质量守恒定律,二氧化锰质量在反应前后不变,氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。
即:
氯酸钾的总质量=(B+C)g,二氧化锰的质量=Ag-(B+C)g=A-B-C克。
4.【答案】A
【解析】依据质量守恒定律,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,已知A和B的质量和为212g,则生成的C和D的质量和也是212g,再依据C和D质量比进行计算,生成的C的质量为:
212g×(44/53)=176g。
5.【答案】A
【解析】分别计算出等质量的H2、C、S、Mg分别消耗的氧气的质量,再进行比较
6.【答案】B
7.【答案】D
【解析】根据质量守恒定律,实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。
即物质A的质量等于56克+44克=100克。
8.【答案】B
【解析】设生成M的质量为x。
X+2Y====R+2M
119
4.4gx
(1)11/4.4g=9/x,x=3.6g。
(2)根据质量守恒定律:
Y的质量为:
4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。
Y和M的质量之比是:
6.4g∶3.6g=16∶9。
9.【答案】B
二、解答——知识提高运用
10.【答案】216
11.【答案】4.8g12.25g
12.【答案】27
【解析】确定4Y的值,即3×32+4Y=2×102,4Y=2×102-3×32=108,Y=27。
13.【答案】80
【解析】由于生成物C和D的质量共140g,所以A和B的质量之和也应为140g。
由于反应物A、B的质量比为3∶4,则可将物质总质量视为7份(3+4=7),A占其中3份,B占其中4份。
所以消耗B的质量为140g÷7×4=80g。
《课题3利用化学方程式的简单计算》同步练习
一、选择题
1.根据质量守恒定律及2Mg+O2
2MgO的反应方程式,下列各组数据依次为m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量,其中正确的是()
A.2g、3g、5gB.3g、2g、5gC.1g、4g、5gD.4g、1g、5g
2.根据化学方程式进行计算的依据是()
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C.化学方程式反映了质量守恒定律
D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比
3.根据化学方程式A+NaOH==B十H2O推断,B,A的相对分子质量相差()
A.12B.18C.22D.40
4.将A、B、C三种物质各16g混合加热,充分反应后,混合物中有A物质12g、C物质27g和一定量的D,已知B完全反应,A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18,则该反应的化学方程式为()
A.2A+B==C+2DB.A+2B==C+2DC.2A+B==2C+DD.A+B==C+D
5.用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应,可制得水的质量为()
A.20gB.18gC.16gD.9g
6.化学反应A+2B==C+D中,5.6gA与7.3gB恰好完全反应,生成12.7gC,现要制得0.4gD,所需A的质量为()
A.27.3gB.14.6gC.11.2gD.5.6g
7.现有mgH2O2与2gMnO2混合完全反应后,剩余物为ng,则生成O2的质量为()
A.m-nB.m+2-nC.m-2-nD.n-2
8.在反应A+3B=2C+2D中,A和B的相对分子质量之比为9︰11。
若1.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成5.1gD,则在此反应中B和C的质量比为()
A.2︰1B.3︰4C.12︰11D.1︰1
9.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述,错误的是()
A.Z一定是化合物
B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2
C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)
D.若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗(b—a)gY
10.相同质量的下列物质,在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是()
A.H2B.PC.SD.C
二、填空题
11.在3Fe+2O2
Fe3O4的反应中,铁、氧气、四氧化三铁的质量比为__________;如果8.4g铁,需__________g氧气恰好完全反应,生成Fe3O4为__________g;如果要制取23.2gFe3O4,需Fe__________g和O2__________g参加反应。
12.某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下表所示。
第一次
第二次
第三次
O2的质量(g)
3
4
6
生成SO2的质量(g)
6
8
8
回答下列问题:
(1)从以上数据说明,这三次实验中第_______次恰好完全反应;
(2)第_______次实验中硫有剩余,剩余_______g;
(3)第_______次实验中氧气有剩余,剩余_______g;
(4)这三次实验的化学反应过程中,是否有不符合质量守恒定律的?
________________。
13.在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下:
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
9
2
22
1
反应后质量(g)
x
2
6
21
(1)这一反应类型是________反应;x=________g。
由表中数据分析可知,B可能没有参加该化学反应,也可能是该反应的________剂。
(2)写出一例与上述反应类型相同的化学方程式:
________________________________。
参考答案
一、选择题
1.B2.D3.C4.B5.B6.C7.B8.A9.C10.A
二、填空题
11.168︰64︰232(或21︰8︰29)3.211.616.86.4
12.
(1)二
(2)一1(3)三2(4)三次都符合
13.
(1)化合5催化
(2)C+O2
CO2(其他合理答案均可)
《课题3利用化学方程式的简单计算》同步练习
(第一、二板块你应尽力完成,第三板块则由你决定取舍)
第一板块本课题你学到多少基础知识?
不妨检测一下。
(约15min)
1.(074或080;10s或1min)完全电解18克水,生成的氧气的质量为()
A.16gB.2gC.4gD.无法判断
2.(077、080;1min)12g木炭跟48g氧气充分反应,生成CO2的质量()
A.一定等于60gB.一定小于60gC.一定大于60gD.无法确定
3.(082、083;2min)磷在氧气中燃烧这个反应的化学方程式为,其中P,O2,P2O5之间的质量比是。
若参加反应的P的质量为12.4g,则生成的P2O5的质量为;若生成的P2O5的质量为142g,则参加反应的氧气的质量为。
4.(083;4min)下面是小陈同学利用化学方程式进行运算的过程,我审视了他每一步骤的正误,并帮他找出错误之处。
练习题:
实验室用15.8g高锰酸钾制取氧气,制得氧气的质量最多为多少?
问题反思:
利用化学方程式进行计算的格式中,我发现第和步的错漏会导致列出不正确的比例式,最终严重影响求算结果。
5.(083;6min)将13g锌粉与足量的盐酸(HCl)反应,产生氢气的质量为多少?
若换算成体积,在标准状况下为多少升氢气的密度为0.0899g/L?
同时生成多少克氯化锌?
第二板块你能把所学的知识用来解决下面的问题吗?
祝你成功!
(约30min)
6.(059、071;8min)反复记忆是防止遗忘的最有效的方法,在本课题的同步训练里,我再次回顾下面两方面内容:
(1)元素符号的记忆(按顺序书写于拼音线上,并注意书写的规范性)
①碘硫磷钾钨;②氢氦氟铁氮氖;③铜钙氯银汞镁;
④钠钡锰氩铝金;⑤氧碳硅溴锌铂铅;⑥铵根、氢氧根、碳酸根、硫酸根、硝酸根
(2)常见元素和原子团化合价的记忆
符号
K
Na
Ag
Ca
Mg
Ba
Cu
Fe
Al
Mn
Zn
H
F
化合价
符号
Cl
Br
O
S
C
Si
N
P
OH
NO3
SO4
CO3
NH4
化合价
7.(078、073;10s或4min)某有机化合物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳与水的质量比是22∶9,则该有机物的化学式可能是
ACH4BC3H6CC2H2DC2H5OH
8.(069、074、021、039、081、083;8min)食品保鲜可以防止食品腐坏,保持食品的营养和味道。
食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
(1)包装熟食制品常加入防腐剂。
丙酸钠是一种食品防腐剂,化学式为C3H5O2Na,丙酸钠是由
种元素组成的,其相对分子质量为,4.8g丙酸钠中钠元素的质量为。
(2)小包装糕点食品常采用充气包装,氮气是常用的充填气体。
请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是;
(3)生石灰(氧化钙的俗名)和硅胶(主要成分是二氧化硅)是常见的干燥剂。
生石灰和二氧化硅都属于(填序号:
①单质、②化合物、③非金属、④氧化物)。
(4)某脱氧剂主要成分为活性铁粉,利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁,来吸收包装袋中的氧气,从而延长了食品的保质期。
该反应的化学方程式是。
已知该脱氧剂中的活性铁粉的质量为1.4g,计算该脱氧剂最多能够吸收氧气g。
9.(083;10min)某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。
混合27.6氯酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量氧气后,使反应停止,测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10.0%,请计算:
(1)氧气的质量;
(2)氯酸钾的分解率(即分解的氯酸钾的质量与原来氯酸钾的质量之比)。
第三板块下面题目很棘手,你有勇气迎接挑战吗?
把你的能耐发挥出来吧。
(约15min)
10.(083;5min)分别加热等质量的①KMnO4②KClO3另加少量MnO2③HgO完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是
A②>①>③B①>②>③C①>③>②D②>③>①
11.(083;5min)将20gH2、O2的混合气体点燃,完全反应后生成18g水,问原来混合气体中氢气和氧气的质量分别为:
。
12.(074或083;2min或10min)将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧,混合物的质量在冷却后没有变化,求原混合物中镁元素的质量分数[已知:
Mg(OH)2
MgO+H2O]。
第一板块
1.B2.B3.4P+5O2
2P2O5、124:
160:
284;28.4g;80g
4.①可以。
②化学方程式没有配平;氧气的化学式后面没有标上气体符号;锰的元素符号书写错误。
③关于氧气的量没有对齐写在氧气化学式的正下方;
④由于方程式没配平,导致错误地列出比例式,最后影响计算结果;还有计算结果没有带单位“g”;
⑤表达不规范,建议“克”该为“g”。
(说明:
单位前面是汉字,单位也用汉字表达;若单位前面是符号或阿拉伯数字,单位用符号表达)
我发现第②和③的错误会严重影响求算结果,以后我会千万小心的。
第二板块
6.
(1)I、S、P、K、W;H、He、F、Fe、N、Ne;Cu、Ca、Cl、Ag、Hg、Mg;Na、Ba、Mn、Ar、Al、Au;
O、C、Si、Br、Zn、Pt、Pb;NH4、OH、CO3、SO4、NO3
(2)(请把教材翻到83页,该页有本题的答案)
7.B;
[分析]本题最好用巧解的方法来完成。
生成二氧化碳和水的质量比为22:
9=44:
18,44是二氧化碳的相对分子质量,18是水的相对分子质量,说明生成的二氧化碳分子和水分子的个数比是1:
1,也说明生成物中碳原子和氢原子的个数比为1:
2。
根据化学反应前后原子个数不变,这就确定要要选择的选项中的物质中的碳原子和氢原子的个数比也必须是1:
2,故只能选择B项。
请你模仿这种分析思维(质量粒子化思维),完成下的问题:
下列各组有机物两者间分别完全燃烧,得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的是(D)
A.CH4和C2H4B.CH4和CH3OHC.CH4和C2H5OHD.C2H4和C2H5OH
8.
(1)4、96、11.5g;
(2)氮气的化学性质不活泼,不会与食品发生反应而导致食品变质;(3)④;
(4)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3、0.6g
9.解:
反应停止时,剩余固体的总质量为:
2.0g÷10.0%=20g
此时生成氧气的质量为:
(27.6g+2g)-20g=9.6g[或27.6g-(20g-2g)=9.6g]
设参加反应的氯酸钾的质量为x,则有
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x9.6g
故氯酸钾的分解率为:
答:
(略)
第三板块
10.解析:
本题一般的解法是设等质量1g或100g或Wg,若设等质量为100g时,按化学方程式的常规解法分别得出三者放出的氧气质量,①为101g,②为392g,③为74g,从而得出②>①>③的结果。
这种解法繁杂,且多次计算容易出错。
因此,本题可进行巧解,利用三者的关系进行分析估算。
从化学方程式可知,要制得等质量的氧气,三种反应物之间的关系如下:
6KMnO4~ 2KClO3~6HgO~3O2
6×1582×12256×2173×32
所以,当三种反应物等质量时,产生氧气的质量关系为②>①>③。
11.分析:
本题是一道讨论题。
根据题意知道反应后会剩下2g(20g-18g=2g)气体,这就的讨论剩下这两克气体是什么气体了(但不可能同时含有氢气和氧气,为什么?
),故答案应该有两种情况。
[解题过程]解:
设参加反应的氢气和氧气的质量分别是a、b
2H2+O2
2H2O
43236
ab18g
讨论:
(1)若剩下的气体是氢气,则氢气和氧气的质量比为:
(2g+2g):
16g=1:
4
(2)若剩下的气体是氧气,则氢气和氧气的质量比为:
2g:
(16g+2g)=1:
9
12.解析:
根据质量守恒定律,反应前后镁元素的质量不变,混合物总质量不变。
剩余物为MgO,故MgO中Mg元素的质量分数即为原混合物中镁元素的质量分数。
w(Mg)=×100%=
×100%=60%。
利用化学方程式进行计算的两种常见技巧方法
一、关系式法
什么是关系式,关系式是指把有关联的物质的化学式用波浪线连起来的具有一定粒子数量关系的式子。
如在2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑中,如果我们计算时只需要高锰酸钾和氧气两种物质,在计算过程中,我们可以不必完整写出化学方程式,只要写成:
2KMnO4~O2↑即可,这个式子就是关系式,此时高锰酸钾和氧气的分子的个数仍然是2:
1,不会影响我们的计算。
用关系式进行运算的方法就叫关系式法,运用此法计算,往往能节省大量的计算过程,起到事半功倍的效果。
它不单能解决涉及化学反应的计算问题,还能解决关于化学式的计算的问题(说明:
该方法,包括下面的“差量法”中考不要求)。
下面举个例子介绍种方法的应用。
[例1]加热15.8g高锰酸钾分解的氧气跟分解多少克过氧化氢所生成的氧气质量相等?
[分析]本题用常规解法求解,过程相对比较复杂。
若用关系式法求解,可节省大量的计算过程。
高锰酸钾和过氧化氢分解的氧气质量的要相等,用微观的角度看,就是要求生成的氧分子个数要相等。
只要抓住这个等量关系,我们便可以列出高锰酸钾和过氧化氢的关系式。
(1)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)2H2O2
2H2O+O2↑
分析下面两个化学方程式,2个高锰酸钾分子反应生成1个氧分子,2个过氧化氢分子反应也生成1个氧分子,这就说明要生成等质量的氧气,高锰酸钾分子和过氧化氢分子的分子数一定是1:
1,于是可以得关系式KMnO4~H2O2。
[求解过程]解:
设需要过氧化氢的质量为x。
根据
(1)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)2H2O2
2H2O+O2↑
得关系式:
KMnO4~H2O2
15834
15.8gx
158/15.8g=34/x解得x=3.4g
答:
加热15.8g高锰酸钾分解的氧气跟分解3.4g过氧化氢所生成的氧气质量相等。
二、差量法。
“差量”一般指反应前后固体(或气体,或溶液)的质量差值,利用这个差值结合化学方程式进行计算的方法就是差量法。
差量法思路清晰,也能大大节省解题过程,使问题得以轻松解决。
[例2]把5gCO2和CO的混合气体通过足量的灼热的氧化铜,充分反应后,测得所得到的气体的质量为6.6g,求原混合气体中一氧化碳的质量分数?
(提供知识:
CO能跟氧化铜反应,化学方程式为CO+CuO
Cu+CO2,但CO2不会跟氧化铜反应。
)
[分析]从题干提供的信息,无从知道氧化铜具体反应掉多少质量,也无法知道生成的铜或二氧化碳的质量到底是多少,这就不能直接根据放学方程式计算一氧化碳的质量。
但细心一想,为什么反应后气体的质量会增加?
原来CO跟氧化铜后,它变成了CO2,且有多少个CO分子反应,就生成多少个CO2分子,而二氧化碳分子比一氧化碳分子大44—28=16(份)质量。
通过这么分析,我们就可以下这么的一个结论:
若混合气体的质量要增加16份质量,就必须有28份质量一氧化碳来参加反应。
于是我们就可以按下面的格式来完成这道题的解答:
[求解过程]解:
设5.0g混合气体中一氧化碳的质量为x,
CO+CuO
Cu+CO2气体质量增加量
2844△m=44-28=16
x6.6g-5.0g=1.6g
28/x=16/1.6g解得x=2.8g
故原混合气体中CO的质量分数为(2.8g÷5.0g)×100%=56%
答:
混合气体中CO的质量分数为56%。
《课题3利用化学方程式的计算》同步练习
1.A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是
A.第一次反应停止后,B剩余9gB.第二次反应后,D的质量为50g
C.反应中A和B的质量比是3∶2D.反应中A和C的质量比是5∶2
2.1g镁条在空气中完全燃烧,生成物的质量
A.等于1gB.小于1gC.大于1gD.无法确定
3.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4
1
42
10
反应后质量(g)
待测
20
6
31
关于此反应,下列认识正确的是
A.该变化的基本反应类型一定是置换反应
B.参加反应的甲、丙的质量比为1:
9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:
9
D.甲反应后的质量为8g
4.实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?
5.煤炭中往往含有硫,直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。
计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。
6.工业上用电解氯化镁方法生产金属镁:
MgCl2=====Mg+Cl2↑。
现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁?
同时能得到多少千克氯气?
答案:
1.BD解析:
三种物质发生的是化合反应,A+B+C→D,则“增加10gA,则反应停止后,原反应物中只余C”,说明A与B恰好完全反应时的质量比为25:
5=5:
3。
则在第一次反应中,反应掉的A与B的质量分别是15g和6g,由于生成D的质量是30g,故参加反应的C的质量为:
30g-15g-9g=6g。
即完全反应时A、B、C、D四种物质的质量比为:
15:
9:
6:
30.则第二次反应掉的C是10g,生成的D是50g。
故A、C错,B、D对。
点评:
本题要充分利用质量守恒定律和反应过程中各物质的质量成比例来分析。
2.C解析:
镁燃烧是镁与空气中的氧气发生了化合反应:
2Mg+O2点燃2MgO则氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和。
点评:
本题考察学生对
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