重难点选题之直击中考.docx

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重难点选题之直击中考

重难点选题之直击中考

一、技巧计算

25．配制一定量某植物营养液。

已知该营养液中需要钾元素78g，氮元素70g，则需要KNO3和NH4NO3的质量分别为

A．101g和400gB．202g和200gC．202g和400gD．202g和120g

25．一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为10%，则溶液中钠离子和水分子的个数比为

A．1﹕71B．2﹕71C．1﹕79D．2﹕79

25.肾病患者需要食用低钠盐的食品。

目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。

每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的

A.18.7％B.26.7％C.37.5％D.43.1％

25．有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。

若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。

将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是

A．5.85gB4．.52gC．2.62gD．1.33g

二、金属专题

29．（7分）金属在生产和生活中应用广泛。

（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_______（填字母序号）。

A.铁制水龙头

D.黄金饰品

C.铝制易拉罐

B.铜制火锅

（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是。

工业上用一氧化碳还原氧化

铁的化学方程式为。

（3）

化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

①步骤Ⅰ中的操作名称是___________。

②写出II中一定发生反应的化学方程式为____________。

③滤液中的溶质组成是（写出所有可能）。

29．（8分）物质的用途与其性质密切相关。

（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。

①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的。

②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是。

（用化学方程式表示）

③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），反应初期可观察到溶液由无色变为，这是因为（填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是。

（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是（填字母序号）。

A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸

（3）在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象。

则滤液中一定含有的溶质是；可能含有的溶质是。

29.（6分）某化学活动小组探究金属的反应规律。

【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。

已知：

试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为。

（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是；

（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是；

（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。

【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉

，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。

下列判断正确的是。

A．滤出的固体中一定含有铜

B．滤出的固体可能含有铁和镁

C．滤液中可能含有硫酸铜

D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

29某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨

塑料袋。

假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。

将排放大量CO2。

该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。

（1）为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查________________________，再加入药品进行实验。

（2）装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂．可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产

生O2的化学方程式是__________________________。

（3）塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中．原因是___________________

（4）根据实验目的，需要称量的是_________。

A．实验前塑料袋的质量

B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量

C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量

三．推断题

30．（6分）以下为初

中化学常见物质，由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu、Fe中的元素组成。

。

（1）利用图一进行实验

①若B为不溶水的白色粉末，将A溶液滴入后产生气泡，则B的化学式为；

②若将A溶液滴入到C粉末中，观察到溶液变为黄色，则反应的化学方程式为

；

③若将蓝色D溶液滴入到E粉末中，可观察到溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为

；

（2）利用图二进行实验

挤压胶头滴管将F溶液滴入到盛有H的锥形瓶中，可观察到气球胀大，得到K溶液，K溶液可继续与H反应生成M，其中K与M含有相同的金属元素，则该反应的化学方程式为；

（3）利用图三进行实验——“发射火箭”

表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。

则锥形瓶中的固体和胶头滴管中的液体可能是上述物质中的：

序号

物质

①

②

③

④

⑤

液体

固体

30．（6分）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，其相互反应关系如下图，“→”表示转化关系，“”表示相互反应关系。

请根据下列情况回答问题：

（1）若甲、乙通常状况下为无色液体，且由两种相同元素组成。

乙的化学式为；甲生成乙的化学反应方程式为；

丙、丁、戊的相对分子质量依次减小且只有一种元

素相同，丙和丁反应会产生气体。

请写出丙和戊反

应的化学方程式。

（2）若乙为一种气体灭火剂，丙和戊含有三种相同元素，则丙和戊的化学式分别为、；若丁由两种元素组成，则丙和丁反应的化学方程式为。

30.（6分）A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。

（1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。

A的水溶液呈____性。

（2）向上述溶液中通入少量的气体B，无浑浊现象,且反应后溶液仍为蓝色。

（3）向

（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象。

过滤后，滤液仍为蓝色。

由此推断，A物质是_______（写化学式），产生浑浊现象的原因是__________（用

化学方程式表示）。

（4）向滤液中加入D溶液，有气泡产生，溶液变为红色。

有关的化学方程式为_________________________________；最后得到的溶液中的溶质是______（指示剂除外）。

30．（7分）A~H是初中化学中的常见物质。

请结合它们之间的转化关系图，回答下列问题（图中“→”表示物质间存在转化关系）。

（1）A在标准状况下是密度最小的气体，A的化学式是_____；A、B、C中含有同一种元素，C→B溶液呈黄色，由此推断与C反应生成B的物质是_____。

（2）D为气体单质，写出B→D的化学方程式_____。

（3）工业常用G→F反应炼铁，该反应的化学方程式是_____。

（4）E→H产生白色沉淀，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，

产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如右图所示。

滤液中的溶质是_____；

写出E→H的化学方程式_____；

F→E的化学方程式_____。

30．（4分）A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、一氧化碳、二氧化碳中的一种。

他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。

回答下列问题：

（1）C物质在日常生活中的一项重要应用是。

（2）E与F反应的实验现象是。

（3）A与D反应的化学方程式为。

（4）B能转化成A，反应的化学方程式为。

四．综合实验

32．（6分）煤炉燃烧正旺时，蜂窝煤的每个小孔中都会有一个蓝色的火苗在跳动，蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。

（1）碳不完全燃烧产生一氧化碳，反应的化学方程式为。

（2）小红上网查阅资料得知：

二氧化碳与红热的碳反应也会产生一氧化碳。

小红设计了下图所示的实验装置，证明二氧化碳能与碳反应。

回答下列问题。

①A装置用于制取二氧化碳，其中发生反应的化学方程式为。

②E装置中盛有浓氢氧化钠溶液，该装置的作用是。

③H中氧化铁被冶炼成铁，发生反应的化学方程式为。

④F和I中盛有的药品完全

相同，其作用的不同之处是。

32．（6分）H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。

（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先。

CH4完全燃烧的化学方程式是。

（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。

为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。

小资料：

碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

ABCD

同学们设计了装置B，其作用是。

②装置C、D中盛放的试剂依次是（填序号）。

a．烧碱溶液b．浓硫酸

若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g。

则气体X的组成是。

32．（5分）氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。

氯气可与水反应：

Cl2+H2O=====HCl+HClO（次氯酸）右图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。

（1）图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有。

若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象：

。

从环保的角度考虑C烧杯中装有溶液。

（2）工业上常把氯气（Cl2）通入石灰乳（熟石灰和水混合），经过滤、干燥等一系列处理后制得漂白粉固体。

请推断漂白粉固体中的主要化学成分有。

（用化学式表示）

33．（6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。

1234567

【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？

【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。

②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。

③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。

【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。

【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。

实验操作

实验现象

实验结论

实验1

溶液均由无色变成红色

4、5号溶液均不可能是上述猜想中的溶液。

实验2

均产生白色沉淀

4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。

写出其中一个反应的化学方程式。

【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。

实验操作

实验现象

实验结论

_____

4号溶液是Na2CO3溶液

5号溶液是Na2SO3溶液。

【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。

于是设计了以下实验方案进行验证。

请完成下列实验报告。

实验操作

实验现象

实验结论

4号溶液是部分变质的NaOH溶液。

32．（6分）化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。

1收集一瓶二氧化碳：

打开止水夹和，关闭，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中发生反应的化学方程式________________;当看到D中有大量浑浊产生时，CO2已集满，写出D中发生反应的化学方程式________________。

2证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：

关闭止水夹K1和K3，打开止水夹K2，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生反应的化学方程式_____________________。

C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的是________________。

五．探究实验

33.（6分）有A、B、C、D、E五瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），老师让化学实验小组同学鉴别这些物质。

调查研究：

已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种。

查阅资料：

白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色

实验探究：

小芳同学的鉴别实验过程记录如下

步骤1：

取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置。

五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。

步骤2：

取B、C、D的上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他均无明显现象。

步骤3：

取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。

请根据该学生的实验过程，回答下列问题：

（1）由步骤1得出E为。

（2）步骤3中，D的现象是。

（3）根据该学生的实验，其余四种白色粉末有部分被鉴别出来，分别是（写代号及其对应物质的化学式）。

（4）对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填入下表。

实验操作

实验现象及结论

实验反思：

“四支试管底部均有固体存在”，与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是。

33.（6分）有A、B、C、D、E五瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），老师让化学实验小组同学鉴别这些物质。

调查研究：

已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种。

查阅资料：

白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色

实验探究：

小芳同学的鉴别实验过程记录如下

步骤1：

取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置。

五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。

步骤2：

取B、C、D的上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他均无明显现象。

步骤3：

取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。

请根据该学生的实验过程，回答下列问题：

（1）由步骤1得出E为。

（2）步骤3中，D的现象是。

（3）根据该学生的实验，其余四种白色粉末有部分被鉴别出来，分别是（写代号及其对应物质的化学式）。

（4）对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填入下表。

实验操作

实验现象及结论

实验反思：

“四支试管底部均有固体存在”，与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是。

33．（7分）学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：

2Mg+CO2===2MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火。

但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。

于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。

【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：

。

【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。

进一步【查阅资料】得知：

①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。

②室温下部分酸碱盐的溶解性表（氯化钡溶液呈中性）

Ba2+

Ca2+

Na+

Cu2+

OH–

溶

微

溶

不

CO32-

不

不

溶

不

Cl-

溶

溶

溶

溶

基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

①Na2O、C②、C③NaOH、C④Na2O、Na2CO3、C

通过理论分析，猜想（填序号）肯定是错误的。

步骤

实验操作

主要实验现象

结论（燃烧产物判断）

（1）

取少量产物于试管中，加适量水中，振荡，静止

燃烧产物中肯定有炭

（2）

取

（1）所得少量上层清液，加入

（3）

【验证猜想】（最终猜想④是正确的）

催化剂

△

在步骤（3）中也可以通过加入试剂的方法进行检验（任写一种与（3）中所加不同种类的试剂）。

【结论】猜想④正确。

金属钠着火不能用二氧化碳灭火。

33.（7分）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。

⑴写出试管②中反应的化学方程式：

。

⑵当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？

【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；

②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【猜想假设】甲同学认为：

只含有氢氧化钠

乙同学认为：

只含有碳酸钠；

丙同学认为：

含有氢氧化钠和氢氧化钙；

丁同学认为：

含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；

你认为还可能是（写一种猜想）。

【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由。

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤

实验现象

实验结论

取滤液于试管中，

猜想正确

【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

取样于试管中，滴入少量稀盐酸

无明显现象

猜想成立

你认为甲同学对实验结果判断是否正确？

请说明理由。

【反思拓展】

下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是（填字母）。

A.放置在空气中B.观察颜色C.加水溶解D.利用溶解性

六综合计算

35．（3分）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。

为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：

取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。

所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：

（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）

（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到g时，废液中的盐酸恰好处理完。

（2）计算废液中氯化钙的质量分数。

35．（3分）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。

取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7。

计算：

（1）稀盐酸的溶质质量分数。

（2）把所得溶液蒸干，得到固体22.8g（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数。

35.（3分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：

取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。

实验数据如下：

请计算：

（1）该合金中铜的质量分数为。

（2）该合金除铜外，另一种金属是。

（写出过程）

（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

35．（3分）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：

取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。

加入稀盐酸次数

1

2

3

4

5

烧杯及所称物质总质量/g

72.2

91.9

111.6

131.3

152.1

请计算：

（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。

（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。

35．有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒。

充分反应后，产生的氢气为0.02g。

①计算20g溶液中H2SO4的质量（根据化学方程式列式计算）

②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。