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新编化学复习笔记
2009庆阳市九年级化学命题内容及要求
一、走进化学世界
一、了解中国古代化学的发展过程。
我国劳动人民商代就会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
与化学四大发明有关的有造纸,和火药。
还制造了许多有实用价值的物质例如;酒,醋,染料、烧瓷器等
二、理解物理变化和化学变化,并能加以区别。
物理变化
化学变化
概念
没有生成新物质的变化
生成新物质的变化
伴随现象
物质的形状、状态等发生变化
常伴随有放热、发光、变色,放出气体、生成沉淀等(不能作为判断化学变化的依据)
本质区别
变化时是否有新物质或分子生成
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
、电灯发光,工业制氧气,吸附色素,分馏石油,汽油去油污,冰雪融化
煤燃烧、铁生锈、食物腐败,食物腐烂,动植物呼吸,光合作用,缓慢氧化,燃烧,乳化作用。
(爆炸不一定是化学变化)
相互关系
(发生化学变化一定发生物理变化,但发生物理变化不一定发生化学变化)
如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象
三、物理性质和化学性质,并能加以区别。
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。
氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
四、掌握常见化学仪器的操作方法。
(一)化学实验常用仪器及使用:
分类
名称
图形
主要用途
使用时的注意事项
用
于
加
热
的
仪
器
试管
①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器;②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置
①加热前应擦干试管外壁,先预热后加热,加热后不能骤冷;②加热时,试管夹或铁夹应夹在距试管口的1/3处;③加热固体时,试管口要略向下倾斜;④加热液体时,液体不能超过试管容积的1/3,且管口应与桌面成45o角,试管口不能对着自己或别人
蒸发皿
用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶
①可耐高温,能直接用火加热;②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水,以防炸裂;③用完之后立即清洗干净;④蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3,注意及时搅拌
烧杯
用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,也可用于间接加热
①加热时,应擦干试管外壁并放在石棉网上,以使其均匀受热;②溶解固体时,要轻轻搅拌
燃烧匙
少量固体燃烧反应器
可以直接加热;硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂
加
热
仪
器
酒精灯
用于加热
①添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不能少于1/3;②严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯;③用酒精灯的外焰给物质加热;④不加热时,应用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭
盛
放
物
质
的
仪
器
集气瓶
①用作收集或贮存少量气体;②用于有关气体的化学反应
①不能用于加热;②做物质在气体里燃烧的实验时,如有高温固体物质生成如Fe,S燃烧,应预先在瓶底铺一薄层细沙(防止炸裂瓶底)或装入少量的水(吸收SO2防止污染空气)
胶头滴管(滴瓶)
用于吸取和滴加少量液体,滴瓶用于盛放液体药品
①滴液时,滴管应垂直悬空放在容器口上方,不要接触容器壁,以免沾污滴管或造成试剂污染;②胶头滴管用过后应立即洗净,再去吸取其他药品;③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上,不要平放或倒置,防止试液倒流,腐蚀橡胶乳头
计
量
仪
器
托盘
天平
用于粗略称量物质的质量,一般只能称准至0.1g
①称量前,将游码拨到标尺“0”处,调节螺母调节零点;②称量时,左盘放称量物,右盘放砝码,不能称量热物质;③称量物需放在纸(一般)、表面皿或烧杯中(有腐蚀性的药品如NaOH)
量筒
度量液体体积
①不能加热;②不能用作反应容器;③根据量取液体体积的多少,选择适合的量筒(最大刻度值大于量取的液体体积但尽可能接近);④读数时,量筒必须放平,视线应与液体凹液面的最低处保持水平
漏
斗
漏斗
用于过滤或向小口容器里加液体
过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上
长颈
漏斗
用于注入液体
长颈漏斗的下端管口要插入液面下,形成液封避免气体从长颈漏斗逸出
夹
持
仪
器
铁架台(含铁夹、铁圈)
固定和放置各种仪器
铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧;铁夹夹在试管中上部
试管夹
夹持试管进行简单的加热实验
夹在试管中上部;从试管底部套入、取出;拇指不要按在试管夹的短柄上
坩埚钳
夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等
尖端向上平放在实验台上;温度高时应放在石棉网上
辅
助
仪
器
水槽
排水集气
水不要加满,防止实验时有水溢出
药匙
取用固体药品
每次用完及时用纸擦干净
玻璃棒
搅拌液体、引流、蘸取液体
搅拌时切勿撞击器壁,以免碰破容器。
注意随时洗涤、擦净
(二)基本实验操作
1、实验室中药品的取用规则
(1)三不原则:
严格按实验规定的用量取用药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝任何药品的味道,即“不触”“不闻”“不尝”。
(2)节约原则:
严格按实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,一般取最少量:
液体1—2ml,固体只需盖滿试管底部。
(3)处理原则:
实验时剩余的药品不能放回原瓶;不能随意丢弃;更不能拿出实验室,要放入指定的容器内。
2、取用广口瓶里的固体药品
取用块状固或密度大的金属用镊子,先把容器横放,把药品放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来)不能竖直放入容器;
取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽,先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立
3、取用细口瓶里的液体药品
要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,标签对准手心,瓶口与试管口紧贴。
用完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原
取用很少量时可用胶头滴管,使用时要保持胶帽在上不能倒放或平放,不能伸入仪器内部,不能和仪器内壁接触,
4、物质的加热间接加热可使用烧瓶、烧杯;
直接加热可使用试管、蒸发皿、坩埚,燃烧匙
A:
给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人
B:
给试管里的固体加热:
试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中药品加热
注意点:
被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。
5;.连接仪器:
连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时,先用水润湿,再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时,左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢转动,塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
6.检查装置气密性:
连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。
7、溶液的配制
A:
物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B:
浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)
8、一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器:
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
9、过滤条件是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点:
“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
10、蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点:
①在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅,②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上,应放在石棉网上
11结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。
12仪器的装配装配时,一般按从低到高,从左到右的顺序进行。
13检查装置的气密性先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁(现象:
管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱。
14玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。
如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是:
仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。
15粗盐(主要是NaCl次要MgCl2、CaCl2)提纯实验仪器:
药匙、烧杯、玻璃棒、
蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平
实验步骤:
1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率
16常用的意外事故的处理方法
A:
使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布。
B:
酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C:
碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D:
浓酸、浓碱有腐蚀性,必须小心不慎将酸沾在皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
再用碳酸氢钠溶液冲洗;碱溶液沾在皮肤或衣物上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上,必须迅速用抹布擦拭,再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液,
要立即用水冲洗,切不可用手揉眼睛,洗的时候要眨眼睛。
若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
17、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法:
用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。
18、溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH<7溶液呈酸性。
PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。
19、
(1)试管夹应夹在的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/3处。
(2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
(3)使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3,也不得少于其容积的1/4。
(4)在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2(半试管水);在洗气瓶内的液体为瓶的1/2;如果没有说明用量时应取少量,液体取用1——2毫升,固体只要盖满试管的底部;加热试管内液体时,试管一般与桌面成45°角,加热试管内的固体时,试管口略向下倾斜。
20物质的称量
①托盘天平的使用程序
天平调零——托盘垫纸(或小烧杯)—左物右码(从大到小)—平衡读数—砝码回盒—游码回零
②量筒的使用程序
量筒平放——倒入液体——平视刻度——准确读数——倒出液体——洗净量筒
21.物质的加热
<1>加热前要将试管的外壁擦干,防止水滴附着受热不均匀,使试管破裂;
<2>加热固体时试管口稍向下倾斜,防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂;
<3>加热药品时先均匀加热,再集中加热有药品的部位;
<4>加热液体,试管与桌面成45°角,管口不得对人。
22.仪器的装备实验装置顺序:
从下到上,从左到右;制备气体时发生装置在左,收集装置在右,气流方向从左到右。
23.仪器的洗涤少量水注入仪器中,经振荡或毛刷轻轻刷洗,再用清水冲洗几次即可。
如果内壁有油脂,可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。
玻璃仪器洗涤干净的标准是:
水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。
24加热A:
不能加热:
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B:
能直接加热:
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C:
间接加热:
烧杯、烧瓶、锥形瓶
五、能简单叙述一些化学实验的操作步骤、现象及结论。
二、我们周围的空气
1、了解空气的主要成分,
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体He、Ne、Ar
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
2、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
足量且产物是固体
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:
空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
①液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
不能原因:
产物是气体,不能产生压强差
3、认识空气成分对人类生活的作用。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
4、了解空气的污染、。
2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
5、空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
6、来源及防治措施
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
7、目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
8、掌握氧气的物理性质
无色无味气体不易溶于水,密度大于空气
9、氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
(1)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(2)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑)(固液不加热型)
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑(固固加热型)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑(固固加热型)
(3)气体制取与收集装置的选择△
发生装置:
固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性
(4)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
连—查—装—固—点—收—离—熄(实验结束时的注意事项)
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(5)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口氧气的检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
三、自然界的水
1、通过水的电解实验知道水的组成。
1)电解水的实验(阳氧负氢)
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
通电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性
D.化学反应:
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
F.检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
(2)结论:
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
2、理解分子原子的概念及基本性质
原子
分子
备注
概念
是化学变化中的最小微粒
保持物质化学性质的一种微粒或最小微粒
原子一定比分子小吗?
否
相
似
性
小,轻,有间隔。
同种原子性质相同;
不同种原子性质不同;
小,轻,有间隔。
同种分子性质相同;
不同种分子性质不同;
异
化学变化中不可再分
化学变化中可再分为原子
关
系
原子可以构成分子,由分子构成物质。
如:
氧气,氮气等原子也可以直接构成物质。
如:
金属
分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。
构成物质的粒子有几种?
分子、原子、离子
3、用分子、原子的知识能解释一些生活中常见现象
例如:
用分子、原子的知识能解释水的沸腾和水的电解有什么不同;水的沸腾过程中水分子本身没有发生变化,只是分子之间的间隙变大水由液态变为气态;水的电解过程中水分子本身发生变化;分子分裂成原子,原子重新组合新分子,新分子重新构成新物质
4、通过了解我国水资源状况知道防止水体污染的措施及净化水的方法。
1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。
C.我国水资源的状况分布不均,人均量少。
(2)水污染
A、水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
(4)净化水的方法:
净化能力由高到低依次为沉淀、过滤、吸附、蒸馏
硬水是指的水:
软水指的水
硬水和软水的区分方法是
硬水软化的方法有
5、理解单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物的概念并能对物质进行分类。
混合物
纯净物
洁净的空气
溶液
单质
化合物
合金
煤
金属单质
非金属单质
酸
碱
盐
氧化物
石油
天然气
Zn
H2
H2SO4
NaOH
FeCl3
Na2CO3
CO2
H2O
粗盐
天然气
Fe
C
HCl
KOH
Na2SO4
CaCO3
H2O
Fe3O4
水煤气
河水
Mg
P
HNO3
Ca(OH)2
CuSO4
MgCl2
CuO
MgO
海水
泉水
Al
O2
CH3COOH
NH3•H2O
AlCl3
ZnCl2
Fe2O3
CuO
纯净水
乳悬浊液
Fe
N2
H2CO3
Ba(OH)2
Al2(SO4)3
CaCl2
P2O5
MnO2
四、物质构成的奥秘
一、了解原子的结构,原子结构示意图的涵义及相对原子质量。
(1)原子结构示意图的认识
质子
原子核
正
核内质子数
(带电)
最外层上有2个电子
2
8
2
+12
原子
(不带电)电)
中子
原子核
电子
负
(带电)
第一电子层
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
(3)原子的质量主要集中在原子核上(4)三决定决定元素化学性质最外层电子数
(4)相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核
说明:
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
二、知道地壳中前四种元素的含量及元素的分类,
地壳中前四种元素
元素金属元素:
如Mg、Al,最外层电子数特点:
<4
元素的分类
非金属元素:
如N、C,最外层电子数特点:
≥4
稀有气体元素:
如He、Ne。
最外层电子数特点:
2或8
三、理解元素的概念。
(1)定义:
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别:
质子数不同
四、会确定化学式中未知元素的化合价。
(1)元素化合价的确定
化合价的数值
正价
负价
举例
化合价
得失电子的数目
失电子的原子(阳离子)显正价
得电子的原子(阴离子)显负价
Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+、Ca2+
SO4+、NH3+、CO32-
(2)常见元素的常见化合价口诀:
K、Na、H、Ag+1;F、Cl、Br、I-1;Ca、Mg、Ba、Zn、Hg+2;+3
Al;+4Si;O-2(定价元素,求其它元素化合价的基础)
+1、+2Cu;+2、+3Fe;+2、+4C;+2+4、+6S2相反;(变价元素)
(3)、、默写金属活动性顺序:
(由强到弱)(P162)
元素符号:
元素名称:
(4)、部分酸、碱、盐的溶解性规律:
K、Na、NH4、NO3溶;Cl盐除Ag、Hg;SO4不溶有Ba、Pb;CO3只溶K、Na、NH4
溶碱不过只五种,即有K、Na、Ca、NH4;Ca(OH)2微溶;
注释:
酸全部溶于水;CaSO4微溶于水
(5)默写常见原子团的符号和化合价:
名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
符号
NH4
OH
NO3
SO4
CO3
PO4
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3
五、会书写一些常见物质的化学式
1,化学式的意义
化学式:
用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
化学式的意义有①②
③④
2,化学式的写法和意义
化学式的书写根据。
(1)因为物质的组成是通过实验测定的,因此化学式的书写必须依据实验结果。
(2)还可以应用元素的化合价来推求。
单质化学式的写法;
①用元素符号直接表示的有
①金属;②稀有气体;③个别非金属;④碳,硫,磷。
例如
名称
铁
镁
铝
钾
钙
钠
锌
铜
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- 关 键 词:
- 新编 化学 复习 笔记