上海市杨浦区学年度九年级第一学期期末质量调研化学试题解析版.docx
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上海市杨浦区学年度九年级第一学期期末质量调研化学试题解析版
上海市杨浦区2017-2018学年度九年级第一学期期末质量调研
化学试题
一、单项选择题(本题共24分)
1.属于化学变化的是
A.水结成冰B.玻璃破碎C.石蜡熔化D.酒精燃烧
【答案】D
【解析】A、水结成冰过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;B、玻璃破碎过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;D、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化。
故选D。
点睛:
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2.氖的元素符号是
A.NB.NaC.NeD.He
【答案】C
【解析】A、是氮元素符号;B、是钠元素符号;C、是氖元素符号,同时表示氖气;D、是氦元素符号,还表示氦气。
故选C。
书写元素符号时应注意:
①有一个字母表示的元素符号要大写;②由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写,元素符号的书写原则(可以概括为“一大二小”)。
3.属于纯净物的是
A.盐水B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水
【答案】C
【解析】A、盐水的主要成分是水,还含有一些溶于水的物质,属于混合物;B、自来水的主要成分是水,还含有一些溶于水的物质,属于混合物;C、蒸馏水是由一种物质水组成的,属于纯净物;D、矿泉水的主要成分是水,还含有一些矿物质,属于混合物。
故选C。
点睛:
盐水、自来水、矿泉水等物质都是由多种物质组成的,属于混合物;蒸馏水是由一种物质水组成的,属于纯净物。
4.属于同素异形体的是
A.镁条和镁粉B.CO和CO2C.金刚石与石墨D.冰和干冰
【答案】C
【解析】判断同素异形体的关键把握两点:
①同种元素形成,②不同单质。
A、镁条和镁粉是同一种物质,不是同素异形体,错误;B、CO和CO2都是化合物,不是单质,不属于同素异形体,错误;C、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质,都是单质,互为同素异形体,正确;D、冰(固态的水)与干冰(固态的二氧化碳)都是化合物,不是单质,不属于同素异形体,错误。
故选C。
点睛:
由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体,互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:
同种元素形成,不同单质。
5.下列元素中,摄入不足会引起贫血的是
A.IB.FeC.CaD.Zn
【答案】B
【解析】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺少或过量均会患甲状腺肿大,正确;B、铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,错误;C、儿童缺钙会引起软骨病,老年人会骨质疏松,错误;D、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良,错误。
故选A。
6.下图是空气成分(体积),其中“c”代表是
A.二氧化碳B.氧气C.氮气D.稀有气体
【答案】B
【解析】A、氮气占78%,不符合题意;B、氧气占21%,符合题意;C、二氧化碳占0.03%,不符合题意;D、稀有气体占0.94%,不符合题意。
故选B。
点睛:
空气的成分按体积计算,大约是:
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
7.以下物质中氯元素化合价为+5价的是
A.HClB.Cl2C.HClO3D.ClO2
【答案】C
【解析】试题分析:
A中氯元素的化合价为-1价,B中是单质,化合价为0;D中氯元素的化合价为+4价。
故选C。
考点:
化合价的计算
8.物质在空气中燃烧,实验现象描述正确的是
A.硫粉:
蓝紫色火焰B.氢气:
蓝色火焰
C.铁丝:
火星四射D.木炭:
发出白光
【答案】B
........................
C、铁丝在空气中不能燃烧,错误;D、木炭在空气中燃烧,发出黄光,错误。
故选B。
9.能表示两个分子的是
A.2HB.2COC.2SO4D.SO2
【答案】B
【解析】A、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数;2H表示2个氢原子,错误;B、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数;因此2CO表示2个一氧化碳分子,正确;C、根据标在离子前面的数字表示离子子的个数;因此2SO4-表示2个硫酸根离子,错误;D、根据标在化学式右下角的数字表示该化学式的一个分子中含有的原子个数;因此SO2 表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子,错误。
故选B。
点睛:
标在元素符号前面的数字表示原子的个数;标在化学式前面的数字表示分子的个数;标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数;根据标在离子符号前面的数字表示离子个数。
10.臭氧(O3)能吸收大部分紫外线,保护地球生物。
臭氧属于:
①混合物②纯净物③化合物④氧化物⑤单质
A.①③④B.①③⑤C.②④D.②⑤
【答案】D
【解析】A、臭氧不属于混合物,也不是化合物和氧化物,错误;B、臭氧不属于混合物,也不是化合物,是单质,属于纯净物,正确;C、臭氧不属于氧化物,错误;D、由同种元素组成的纯净物叫单质,臭氧属于纯净物中的单质,正确。
故选D。
点睛:
物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素。
臭氧属于纯净物中的单质。
11.关于碳及其氧化物的说法正确的是
A.CO和CO2的性质不同是因为分子构成不同
B.CO2过多排放可导致酸雨
C.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨的化学性质活泼
D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液,溶液变红色,说明二氧化碳具有酸性
【答案】A
【解析】A、CO和CO2的性质不同是因为分子的构成不同,正确;B、CO2的过多排放可导致温室效应,错误;C、铅笔字迹易变模糊是因为石墨具有滑腻性,错误;D、二氧化碳通过紫色石蕊溶液,溶液变为红色,是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸,不能说明二氧化碳具有酸性,错误。
故选A。
12.关于溶液的叙述正确的是
A.均一稳定的液体一定是溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液
C.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液D.糖水、汽水、蒸馏水都是溶液
【答案】C
【解析】A、均一稳定的液体不一定是溶液,如水,错误;B、不饱和溶液不一定是稀溶液,错误;C、增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液,正确;D、蒸馏水中没有溶质,错误。
故选C。
13.如下图中“
”和“
”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是
A.2H2+O2
2H2OB.2SO2+O2
2SO3
C.H2+Cl2
2HClD.2CO+O2
2CO2
【答案】D
【解析】A、该反应为两种单质发生的化合反应,与微观图所表示的反应不一致,错误;B、该反应为两种单质反应生成一个化合物,与微观图所示的反应的各物质的类别不相符,错误;C、该反应为两种单质发生的化合反应,与微观图所表示的反应不一致,错误;D、该反应为一种化合物与一种单质发生的化合反应生成一种化合物,且反应中三种物质的分子个数比为2:
1:
2,与微观图所表示的反应一致,正确。
故选D。
点睛:
根据反应的微观图及物质分子结构微观图,反应为一种化合物与一种单质发生化合反应生成一种化合物,反应中三种物质的分子个数比为2:
1:
2;分析选项中化学方程式所表示的反应的特点,选出与微观图所表示反应特点一致的反应。
14.下列实验过程中不会出现颜色变化的是
A.木炭粉与氧化铜共热B.水滴在无水硫酸铜上
C.活性炭加入红墨水中D.二氧化碳通入水中
【答案】D
【解析】A、木炭具有还原性,能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,会观察到黑色粉末逐渐变红,会出现颜色变化,错误;B、滴在无水硫酸铜上,硫酸铜变蓝,错误;C、活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,活性炭加入红墨水中,会观察到颜色逐渐变浅,会出现颜色变化,错误;D、二氧化碳与水反应生成碳酸,不会出现颜色变化,正确。
故选D。
15.关于实验基本操作方法的归纳错误的是
A.点燃可燃性气体之前必须检验气体纯度
B.制取气体时应先检查装置的气密性再装药品
C.H2还原CuO完毕,应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却
D.蒸发操作时,蒸发皿必须放在石棉网上,用酒精灯外焰加热
【答案】D
【解析】试题分析:
实验基本操作方法有:
点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度,防止爆炸,制取气体时应先检验装置的气密性再装药品,防止漏气,H2还原CuO完毕,应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却,防止铜被再次氧化。
蒸发操作时用酒精灯外焰加热,但不需要垫石棉网。
故选D.
考点:
实验基本操作
16.关于每摩尔物质理解正确的是
A.含有6.02×1023个分子或原子B.物质的质量一定等于式量
C.单位符号为“n”D.约含6.02×1023个微粒
【答案】D
17.关于化学反应C+O2
CO2,说法错误的是
A.反应前后分子种类没变B.反应前后物质总质量相等
C.元素由游离态变为化合态D.该反应属于化合反应
【答案】A
【解析】A、化学变化的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新分子,反应前后分子种类发生了改变,错误;B、任何化学反应均遵守质量守恒定律,反应前后物质总质量相等,正确;C、元素由游离态变为化合态,正确;D、该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,正确。
故选A。
18.有关物质性质和用途说法错误的是
A.氮气化学性质稳定,可作保护气B.生石灰能吸收水分,可作干燥剂
C.金刚石硬度大,可作钻探机钻头D.氧气具有助燃性,可作燃料
【答案】D
【解析】A、氮气化学性质稳定,可作保护气,正确;B、生石灰能吸收水分,可作食品干燥剂,正确;C、金刚石硬度大,可作钻探机钻头,正确;D、氧气不具有可燃性,不能做燃料,错误。
故选D。
点睛:
物质的性质决定物质的用途。
19.在实验探究中,能达到实验目的是
A.比较二氧化锰和氧化铁的催化效果
B.制取并收集二氧化碳
C.测定空气中氧气体积分数
D.氧气验满
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、利用控制变量法研究催化剂对化学反应的影响时应该设计的实验内容除催化剂外其他都相同,所以该实验不能达到目的;B、二氧化碳的密度大于空气的密度,所以不能用向下排空气法收集,所以该实验不能达到目的;C、木炭燃烧生成二氧化碳气体,瓶内压强变化不明显,不能用木炭测定空气中氧气的含量,所以该实验不能达到目的;D、将到火星的木条放到集气瓶口,若木条复燃,证明氧气已满,能达到目的。
故选D。
20.吹灭蜡烛主要原理是
A.隔绝空气B.使可燃物温度降到着火点以下
C.清除可燃物D.降低可燃物的着火点
【答案】B
【解析】A、用嘴吹灭燃着的生日蜡烛,没有隔绝蜡烛与空气的接触,所以这不是蜡烛熄灭的原因;B、嘴吹蜡烛时吹走了蜡烛火焰的热量,从而降低了蜡烛的温度,导致可燃物的温度降到了其着火点以下,所以蜡烛熄灭;C、清除可燃物是把可燃物移走,而嘴吹蜡烛未能移走蜡烛,所以这不是蜡烛熄灭的原因;D、着火点是物质的一种固有属性,一般不会改变,所以用嘴吹蜡烛并不能降低蜡烛的着火点。
故选B。
21.实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体,为提纯硝酸钾,设计如下图所示操作,
有关分析中正确的是
A.操作Ⅰ~Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤
B.操作Ⅰ是过滤,将氯化钠固体从溶液中分离除去
C.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠
D.操作Ⅲ是过滤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
【答案】D
【解析】提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾,结合流程可知,操作Ⅰ为溶解,二者溶解度受温度影响不同,采取冷却热饱和溶液法分离出硝酸钾,则操作Ⅱ为蒸发浓缩,冷却结晶,操作Ⅲ是过滤、洗涤;A、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾,结合流程可知,操作Ⅰ为溶解,操作Ⅱ为蒸发浓缩,冷却结晶,操作Ⅲ是过滤、洗涤,错误;B、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾,结合流程可知,操作Ⅰ为溶解,错误;C、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾,结合流程可知,操作Ⅱ为蒸发浓缩,冷却结晶,错误;D、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾,结合流程可知,操作Ⅲ是过滤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来,正确。
故选D。
22.有关化学基本观念的认识错误的是
A.微粒观:
二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成
B.能量观:
天然气燃烧放出大量的热
C.分类观:
过氧化氢和水从组成上都属于氧化物
D.守恒观:
镁带燃烧反应前后,元素种类和原子数目均不变
【答案】A
【解析】A、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成,错误;B、化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,正确;C、过氧化氢和水从组成上都属于氧化物属于氧化物,错误;D、镁带燃烧反应前后,元素种类和原子数目均不变,正确。
故选A。
23.向1molFe2O3中通入CO并加热,随着CO的通入,有关量的变化如下图,分析正确的是
A.曲线甲表示生成铁物质的量B.曲线乙表示氧化铁物质的量
C.K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D.K点时固体中铁元素物质的量是2mol
【答案】D
【解析】A、向氧化铁中通入一氧化碳,氧化铁质量不断减少,反应完毕,氧化铁质量为0,曲线甲表示氧化铁的物质的量,错误;B、向1molFe2O3中通入一氧化碳,随着一氧化碳的通入,铁的物质的量不断增加,氧化铁的质量减少,错误;
C、由Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
1 2
1mol 2mol
由图象可知:
1molFe2O3中铁元素的物质的量是2mol,K点时氧化铁被消耗0.5mol,生成铁的物质的量是1mol,错误;D、 K点时氧化铁被消耗0.5mol,生成铁的物质的量是1mol,剩余氧化铁中铁元素物质的量为0.5mol×2=1mol,所以固体中铁元素物质的量是2mol,正确。
故选D。
24.常温下,在饱和石灰水中加少量生石灰,溶液中的相关量随时间变化描述正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、石灰水中的溶质是氢氧化钙,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,生石灰与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热;
A、随着反应的进行,溶质质量减小,由于生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙的溶解度降低,等温度降低至常温后溶质的质量不再发生变化,错误;B、随着反应的进行,溶解度减小,溶质的质量减小,由于生石灰与水反应生成氢氧化钙,溶剂的质量较减小,但不会减小到0,错误;C、随着反应的进行,溶质质量减小,溶液质量减小,等温度降低至常温后恢复至原来的状态,错误;D、随着反应的进行,溶质质量减小,浓度减小,等温度降低至常温后恢复至原来的状态,正确。
故选D。
二、填空题(本题共44分)
25.学习化学能更好地认识我们身边的物质。
(1)引起酸雨的主要物质是____________。
(2)人体中含量最高的物质是___________。
(3)食物变质是因为与_________反应。
(4)人工降雨的物质是__________。
(5)自来水生产中常用到活性炭,其作用是_____________。
(6)家用天然气(主要成分为CH4)燃烧的化学方程式为___________________。
【答案】
(1).SO2
(2).H2O(3).O2(4).干冰(5).吸附作用(6).CH4+2O2
2H2O+CO2
【解析】
(1)引起酸雨的主要物质是二氧化硫,其化学式为:
SO2;
(2)人体中含量最高的物质是水,化学式为:
H2O;(3)食物变质是因为与O2反应而腐烂;(4)人工降雨的物质是干冰,干冰升华吸热;(5)自来水生产中常用到活性炭,其作用是吸附色素和异味;(5)家用天然气的主要成分是甲烷,其化学式为:
CH4;甲烷燃烧生成水和二氧化碳,化学方程式为:
CH4+2O2
CO2+2H2O。
26.化学研究物质的组成。
(1)用于消毒的酒精(化学式为C2H5OH)中含有_______种元素,碳、氢原子个数比为______,0.1mol酒精的质量为_______g,所含氢原子个数是____________,该物质中质量分数最高的元素为_________。
(2)如下图1、2所示的装置可以研究水的组成。
①写出图1反应的化学方程式_______________________________。
②图2所示实验,接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是________,检验该气体的方法是____________,根据实验能推断出水组成的依据是_____。
③电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解(硫酸不发生反应),若取36g质量分数为1%的硫酸溶液进行电解,消耗了6g水,则电解后硫酸溶液中溶质的质量分数是________。
【答案】
(1).3
(2).1:
3(3).4.6(4).3.612×1023(5).C(6).2H2+O2
2H2O(7).O2(8).带火星木条放b管口处复燃(9).根据质量守恒定律(10).1.2%
【解析】
(1)消毒的酒精(化学式为C2H5OH)中含有C、H、O三种元素,碳、氢原子个数比为1:
3;0.1mol酒精的质量为0.1
46=4.6g,所含氢原子个数6×6.02×1023=3.612×1023,C、H、O三种元素的质量比为(12×2):
(1×6):
16=12:
3:
8,可知碳元素的质量最大,故质量分数最高;
(2)①氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾,化学方程式为:
2H2+O2
H2O;②接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体较少,是氧气,检验该气体的方法是带火星木条放b管口处复燃,质量守恒定律:
化学反应前后元素的种类不变,电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的;③消耗了6g水,溶液还剩36g−6g=30g,而溶质没有变还是36g×1%=0.36g,则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为
。
27.海水提取氯化钠的大致过程如图:
(1)图中①是_________(填“蒸发池”或“冷却池”);
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:
Ⅰ.溶解Ⅱ.___________(填操作名称)Ⅲ.蒸发
上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是_____,该仪器在步骤Ⅲ中的作用是______。
(4)用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液,实验步骤如下:
①计算:
m(NaCl)=_________g,V(H2O)=90mL。
②称量:
分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。
③溶解:
将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌。
④装瓶:
配好的溶液应装于_________(填仪器名称)中。
⑤贴标签:
请完成所配溶液标签的书写。
_____________
(5)取此氯化钠溶液测pH值,pH______7(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】
(1).蒸发池
(2).饱和(3).过滤(4).玻璃棒(5).搅拌,使液体均匀受热,防止飞溅(6).细口瓶(7).氯化钠溶液(8).10%(9).=
【解析】
(1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,可用蒸发结晶的方法进行分离,故图中①是蒸发池;
(2)析出晶体后的母液,不能溶解溶解氯化钠,为氯化钠的饱和溶液;(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:
溶解、过滤、蒸发;上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是玻璃棒,该仪器在步骤Ⅲ中的作用是:
溶解时的作用是搅拌;过滤是的作用是引流;蒸发时的作用是搅拌,使液体均匀受热,防止飞溅;(4)①配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为100g×3%=3g;④装瓶:
配好的溶液应装于细口瓶中;⑤贴标签:
氯化钠溶液,10%;(5)氯化钠溶液为中性溶液,故PH=7。
28.
(1)下表是CO2气体在水中的几组溶解度数据(单位:
mL/100mL水)
溶解度温度(℃)
大气压
0
25
50
75
100
1
1.79
0.752
0.423
0.307
0.231
10
15.92
7.14
4.095
2.99
2.28
25
29.30
16.20
9.71
6.82
5.73
①根据CO2的溶解度表,可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是:
__________、____。
②打开可乐瓶有气体逸出,说明原瓶中的压强_________(填“>”、“<”或“=”)瓶外大气压强。
(2)甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图,请回答
①t2℃时,甲、乙两物质溶解度较大的是___________。
②t1℃时,50g水中加入30g乙,充分溶解所得溶液的质量是___________g。
③t2℃时,将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是___________(填编号)。
A.加足量溶质乙B.蒸发溶剂至晶体析出C.降温
④t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%,则甲溶液一定为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,a%的取值范围为___________。
⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃,有关说法正确的是___________。
A.t1℃时溶质质量:
甲=乙B.t1℃时溶剂质量:
甲>乙
C.t1℃时溶液质量:
甲<乙D.析出晶体质量:
甲>乙
【答案】
(1).压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小
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