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教学设计第5节物质的转化
第二节物质转化的规律
(1)
学习目标
1、知识与技能:
掌握非金属单质与其化合物的转化规律,会利用物质的转化规律制取新的物质。
2、过程与方法:
通过实验来了解非金属单质与其化合物的转化规律,根据现象分析结论。
3、情感态度与价值观:
培养观察和分析问题的能力。
学习重点:
非金属单质与其化合物的转化规律。
学习难点:
寻找物质制取的途径。
教学过程:
一、新课引入
实验
1、取一药匙硫磺,观察其外观:
硫磺是。
2、将硫磺放在燃烧匙中,在酒精灯上点燃,观察的现象是。
3、把燃烧的硫磺放进盛有氧气的集气瓶内可观察到:
燃烧程度更加,
发出明亮的火焰,同时也能闻到气味。
4、在步骤2与步骤3中发生的化学反应(填“相同”或“不同”),反应的化学方程式为。
注意:
要除去瓶内的SO2,可向瓶内加适量的NaOH溶液,反应的化学方程式为
SO2+NaOH===Na2SO4+H2O。
二、新课过程
(一)非金属单质与其化合物的转化
练习:
下列为三种非金属及其氧化物间转化的关系,请写出下列物质间的转化的化学方程式及其现象。
(1)当氧气充足时,反应的化学方程式为。
现象是:
发出,剧烈,生成能使澄清石灰水变的气体。
当氧气不充足时,反应的化学方程式为。
现象是:
生成无色、无味的气体,点燃生成的气体时会产生火焰,并放出热量。
(2)反应的化学方程式为。
现象是:
产生大量,(微小的P2O5固体小颗粒)。
(3)反应的化学方程式为。
现象是:
产生火焰,将一只冷而干燥的烧杯罩在其上方,用手触摸烧杯壁发觉烧杯壁,同时观察到有产生。
说明:
(1)冬天家庭中用炭取暖时应注意通风,以免产生大量的CO而引起中毒。
(2)用红磷可除去灯泡内可能存在的少量氧气,防止钨丝氧化熔断;红磷可用于测定空气中氧气的体积分数。
(3)H2可用做高能燃料(如用于火箭发射)。
由于H2燃烧时放出很高的热量,生成物是无污染的水,因此,H2是未来的理想燃料。
(二)非金属氧化物与酸之间转化
实验
甲试管中液体变红色的原因是;加热后红色又变紫色是由于碳酸不稳定,受热易分解在。
上述变化的中所发生的化学方程式分别为:
,。
说明:
(1)SiO2及一些不成盐的氧化物(如CO、NO等)不能与水化合生成相应的酸。
(2)大多数非金属氧化物都能与水化合,如CO2、SO2、SO3等。
小结:
1、非金属氧化物+水→酸
2、酸受热会分解,生成相应的非金属氧化物。
例如,H2SO3、H2CO3。
三、课堂练习
1、碳在氧气中充分燃烧时生成CO2,如果氧气不足,燃烧不充分,就生成CO。
在通风良好、燃烧正旺的煤炉里,最不容易发生的是下列哪个反应
A、C+O2
CO2
B、CO2+C
2CO
C、2CO+O2
2CO2
D、2C+O2
2CO
2、下列括号中的除杂方法错误的是
A、氧化钙中有杂质碳酸钙(高温煅烧)
B、二氧化碳中有少量一氧化碳(在氧气中点燃)
C、氢气中有氯化氢(通过NaOH溶液和浓H2SO4)
D、硫酸亚铁溶液中有硫酸铜(加入铁粉、过滤)
3、大气中二氧化硫等酸性污染物增多,是产生酸雨的主要原因。
二氧化硫中硫元素的化合价是价。
工业上采用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫气体,请你该反应的化学方程式:
。
4、使空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和灼热的铜网,最后剩下。
A、N2和O2
B、N2和稀有气体
C、N2和CO2
D、水蒸气和稀有气体
第二节物质转化的规律
(2)
学习目标
1、知识与技能:
掌握金属单质与其化合物的转化规律,会利用规律制取物质;了解元素的游离态与化合态;培养理解能力和分析问题的能力。
2、过程与方法:
运用实验及其分析的方法,最后通过归纳得出结论。
3、情感态度与价值观:
认识到物质之间是可以相互转化的,物质的转化有一定的规律。
学习重点:
金属单质与其化合物的转化规律。
学习难点:
金属单质与其化合物的转化规律。
教学过程:
一、复习引入
1、写出下列金属与O2发生反应的现象及化学方程式
(1)Fe+O2
(2)Cu+O2(3)Mg+O2
2、自燃界中,金属的存在形式有和两种,它们之间可以通过一定的化学变化而相互转化。
二、新课过程
(一)金属单质与其化合物的转化
实验:
铁粉和硫磺反应的实验
1、观察铁粉呈色。
硫粉呈色。
2、用磁铁接近铁粉,可观察到的现象
是。
因为铁具
有性,能被磁铁吸引。
3、将一端烧红的玻璃棒插入S和Fe粉的混合物中时,观察到的现象是:
。
再将磁铁接近烧后的物质观察到的现象是:
。
上述反应的化学方程式为:
。
此反应的基本类型是反应。
结论:
金属+非金属===盐
4、你能说出哪些金属与其盐这种化合物之间的转化实例?
(1)钠在氯气中燃烧
(2)铁丝在氯气中燃烧
(3)铜丝在氯气中燃烧
小结:
金属+非金属===无氧酸盐
(1)当非金属是氧气时,生成物是为。
(2)反应前后,金属元素的化合价(填“升高”或“降低”)。
(3)元素的游离态和元素的化合态。
①以形式存在的,为元素的态;以形式存在的,为元素的态。
②游离态和化合态是指的存在形态。
(二)金属氧化物与其化合物的转化
1、如何用化学方程式表示下列物质间的转化?
(1)Ca→CaO→Ca(OH)2
(2)Na→Na2O→NaOH
2、小结:
(1)金属活动性较强的钾、钠、钡、钙所对应的氧化物跟水直接化合,生成对应的碱,这些碱溶液的碱性都较强。
(2)不溶性碱所对应的氧化物,不能直接跟水化合。
例如,CuO+H2O;Fe2O3+H2O不反应。
(3)常见碱的溶解性。
可溶性碱:
微溶性碱:
不溶性碱:
(4)不溶性碱受热易分解,生成对应的金属氧化物和水。
例如,Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
三、课堂练习
1、完成下列化学方程式
(1)K2O+H2O===
(2)BaO+H2O====
(3)Mg+O2
(4)Fe+O2
(5)Cu(OH)2
2、下列三种铁的氧化物,按铁元素的质量分数由大到小的顺序排列为。
①Fe3O4②FeO③Fe2O3
3、X、Y、Z三种物质可发生如下相互转化:
则X代表的物质是
A、COB、Ca(OH)2
C、CuOD、CaO
4、实验室以铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜,某同学设计了如下两个实验方案,请写出两个方案的化学方程式。
两个方案中,较好的是,原因是。
5、下列不能通过一步反应实现的是
A、CuO→Cu(OH)2B、BaCl2→Ba(NO3)2
C、Cu(OH)2→CuCl2D、Fe→FeCl2
6、某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后放入试管中,隔绝空气,在高温下加热3~4min,冷却后,试管内有红色物质。
提出问题:
冷却后试管内的物质可能有哪些?
进行猜测:
你认为可能是①;②。
实验方案:
根据下表要求,任选一种猜想,设计一个实验方案来作验证。
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
结论
取少量这种物质放入试管中,加入适量稀盐酸,并加热
(1)可能红色固体不反应
(2)可能是红色固体逐渐溶解,溶液呈棕黄色
由
(1)推得:
试管内的红色物质是铜。
由
(2)推得:
红色物质为Fe2O3
查阅资料:
铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应。
得出结论:
铁粉和氧化铜反应的化学方程式是。
7、物质甲能发生下列变化,则物质甲是
A、铜B、锌C、氧化镁D、氧化铜
8、用Cu制取Cu(OH)2,所需的其它反应物是
A、H2OB、盐酸和NaOH溶液
C、O2和H2OD、O2、H2SO4溶液和NaOH溶液
第二节物质转化的规律(3)(4)
学习目标
1、知识与技能:
认识金属冶炼的原理及实验室还原金属氧化物的实验方法,培养观察能力和实验操作能力,初步学会有关纯度问题的计算。
2、过程与方法:
通过实验,认识金属冶炼的过程及原理。
3、情感态度与价值观:
认识金属冶炼的过程,了解废金属回收的价值。
学习重点:
掌握金属冶炼的原理。
学习难点:
还原金属氧化物实验的操作,有关纯度问题的计算。
教学过程:
一、复习引入
1、液氧中的氧元素以态存在,纯水中的氧元素以态存在。
若某物质中的某种元素既以化合态存在,又以游离态存在,则这种物质的类别应是。
2、为了得到金属单质,就必须把金属元素从变成。
这个过程叫做金属冶炼。
二、新课过程
(一)实验室中常用的金属冶炼方法
实验、C+CuO的反应
(1)实验过程用多媒体播放;
(2)指导学生要看什么部位。
现象:
①加热一段时间后发现试管壁;
②石灰水变,说明;
③生成了和;
④化学方程式:
。
小结:
(1)在上述反应中,碳能夺取CuO中的氧,得到游离态的金属单质,说明碳具有性。
(2)碳不但能夺取CuO中的氧,还能在高温下与CO2反应,反应的化学方程式是C+CO2
2CO.
(3)CO是否具有还原性?
为什么?
实验、CO与金属氧化物反应(见PPT)
现象:
①连接好装置,先通CO,估计玻璃管中空气排尽后开始加热。
为什么?
。
②观察到的现象是;
③反应的化学方程式为,此反应为工业上
的原理。
④为什么要除去反应过程中的尾气?
怎样除去的?
实验、H2与金属氧化物的反应
(1)现象:
粉末变为光亮的色物质,同时试管口有大量的。
(2)注意装置:
①试管口为什么要略向下倾斜?
②为什么要将导管伸到试管底部?
③为什么要先通H2后再加热?
④实验结束,为什么还要通H2致试管冷却?
H2在这里所起的作用是什么?
(3)实验步骤:
①通(H2);②点(灯);③熄(灯);④通(H2)。
口诀记忆:
酒精灯“迟到早退”。
(4)实验原理:
H2+CuO
Cu+CO2
4、金属冶炼的原理。
(1)还原法
(2)置换法
三、课堂练习
1、氢气、木炭、一氧化碳分别跟灼热氧化铜反应,下列叙述正确的是
A、反应后都有二氧化碳生成B、反应的实验装置完全相同
C、反应后都有红色固体生成D、反应类型均属于置换反应
2、已知氧化铜溶于盐酸生成易溶于水的CuCl2。
当CuO中混有少量炭粉时,提纯的方法是
A、隔绝空气加热B、在氢气流中加热
C、在氧气流中加热D、加足量盐酸过滤
3、做氢气还原氧化铜实验时,氧化铜先变成亮红色,后又变成黑色。
造成这种结果的原因可能是
A、通入氢气量不足B、加热温度不够高
C、撤火过早D、没有继续通氢气至试管冷却
4、用氢气还原氧化铜的主要实验步骤有:
①给试管中的氧化铜加热
②停止加热
③向装有氧化铜的试管里通入氢气
④停止通入氢气
其操作顺序应为(填序号)。
5、比较C、CO、H2分别还原金属氧化物(如CuO)的实验装置图,说出它们的异同点。
相同点:
;
不同点:
。
6、在氢气还原氧化铜的实验中,试管口要略向下倾斜的原因是。
导管应伸到,这样有利于。
7、在化学反应WO3+3H2
W+3H2O中,还原剂是
A、WO3B、H2C、WD、H2O
四、课后作业
第二节物质转化的规律(5)
学习目标
1、知识与技能:
认识金属冶炼的原理及实验室还原金属氧化物的实验方法,培养观察能力和实验操作能力,初步学会有关纯度问题的计算。
2、过程与方法:
通过实验,认识金属冶炼的过程及原理。
3、情感态度与价值观:
认识金属冶炼的过程,了解废金属回收的价值。
学习重点:
掌握金属冶炼的原理。
学习难点:
还原金属氧化物实验的操作,有关纯度问题的计算。
教学过程:
一、复习引入
听写:
C、CO、H2与金属氧化物(如CuO)的反应等重要的化学方程式。
1、还原性:
能夺取含氧化合物中的氧的能力。
2、还原剂:
具有还原性的物质(常见的有C、CO、H2等)。
3、还原反应:
含氧化合物里的氧被夺取的反应。
H2+CuO
H2O+Cu
氧化反应还原反应
还原剂(被氧化)氧化剂(被还原)
从得失氧角度:
得氧失氧
从化合价升降角度:
升价降价
从电子得失角度:
失电子得电子
二、新课过程
(二)有关纯度问题的计算
2、纯物质质量与不纯物质质量之间的换算:
纯物质质量==不纯物质质量×纯度
3、某元素质量===化合物质量×该元素在化合物中的质量分数
例题:
100t含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中,可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨?
小结:
(1)方法一、根据化学方程式计算。
(2)方法二、根据元素质量守恒思想计算。
MFe===100t×85%×112/160===59.5t
M生铁===59.5t/96%===62t
三、课堂练习
1、用200t含Fe2O375%的铁矿石,最多可以炼出多少吨铁?
2、铁的氧化物2.32克,被CO还原后,只剩下1.68克铁,求铁的氧化物的化学式。
FexOy+yCO
xFe+yCO2质量减轻
56x+16y56x16y
2.32g1.68g2.32g-1.68g
56x:
1.68g==16y(2.32g-1.68g)
X:
y==3:
4
故,该铁的氧化物化学式为Fe3O4
3、取我铜与氧化铜的混合物共10克,用足量的一氧化碳还原后共得到8.4克铜,则原混合物中氧化铜的质量分数是多少?
四、课后作业
第二节物质转化的规律(6)
学习目标
1、知识与技能:
了解化合物之间的转化规律,会利用《物质转化规律图》查找种类物质的化学性质或寻找种类物质的制取途径。
2、过程与方法:
练习寻找物质转化的规律,并运用归纳法加以综合。
3、情感态度与价值观:
认识科学与大自然的关系,增强热爱大自然的情感。
学习重点:
利用《物质转化规律图》了解物质的化学性质及物质间的转化规律。
学习难点:
利用《物质转化规律图》了解物质的化学性质及物质间的转化规律。
教学过程:
一、复习引入
1、你到过瑶琳仙境、金华双龙洞、桂林七星岩吗?
相信千奇百怪的石笋、石柱和钟乳石给你留下了深刻的印象吧!
你知道吗,它们的形成是碳酸钙等化合物发生相互转化的结果。
2、举例:
熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示:
CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
练习:
请写出上述转化方程式:
二、新课过程
(一)化合物之间的相互转化
举例:
石灰岩岩洞里的钟乳石和石笋,就是岩石中的碳酸钙经过复杂的化学反应转化而形成的。
思考:
溶洞和钟乳石是怎样形成的呢?
1、播放视屏溶洞的形成。
2、溶洞原理:
演示:
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
3、钟乳石的形成原理:
演示:
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑
实验:
观察鸡蛋在稀盐酸溶液中各种现象,并做科学解释。
现象:
1、鸡蛋沉后慢慢地上浮。
接近液面时,几乎是静止不动。
2、鸡蛋浸到溶器底后鸡蛋壳表面就有大量气泡冒出,同时鸡蛋浮起来,不久,看到白色泡沫物质从鸡蛋里跑出来,白色泡沫越来越多,随着气流量流到烧杯的外面。
3、最后,鸡蛋壳完全消失了,变成了一个由膜包着无壳鸡蛋,而沉在容器的底部。
讨论:
1、鸡蛋下沉后,慢慢上浮的原因可能是什么?
2、接近液面时,几乎是静止不动的原因可能又是什么?
3、最后,鸡蛋壳完全消失了,变成了一个由膜包着的无壳鸡蛋,而沉在容器底部。
为什么?
思考:
从上面的实验你能懂得什么?
三、课堂练习
1、以下是两组物质的转化过程,请写出化学方程式,并在括号内注明物质的类别。
(1)Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
(2)C→CO2→H2CO3→Na2CO3
2、下列四种盐中,可由金属与酸直接反应制取的是
A、AgClB、FeCl2C、CuCl2D、FeCl3
3、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出的金属中一定有
A、FeB、CuC、AgD、Cu和Ag
4、下列物的转化,不能由一步反应来实现的是
A、H2CO3→HClB、Fe→FeCl2
C、Fe→FeCl3D、Na2CO3→NaOH
第二节实验物质转化的规律(7)(8)
学习目标
1、知识与技能:
了解化合物之间的转化规律,会利用《物质转化规律图》查找种类物质的化学性质或寻找种类物质的制取途径。
2、过程与方法:
练习寻找物质转化的规律,并运用归纳法加以综合。
3、情感态度与价值观:
认识科学与大自然的关系,增强热爱大自然的情感。
学习重点:
利用《物质转化规律图》了解物质的化学性质及物质间的转化规律。
学习难点:
利用《物质转化规律图》了解物质的化学性质及物质间的转化规律。
教学过程:
一、新课过程
探究:
根据下列表格,讨论各类物质间的相互转化规律(物质转化规律图)。
(一)两条纵线
讨论:
分析下列物质的变化,并写出反应的化学方程式。
注意:
a、不能把反应的一般规律绝对化。
例如,金属氧化物中,只有K2O、Na2O、BaO、CaO能跟水直接化合生成对应的碱。
b、非金属氧化物中,SiO2及一些不成盐氧化物(如CO、NO等)不能与水反应生成酸。
c、不溶性碱受热易分解生成金属氧化物(如Cu(OH)2、Fe(OH)3等)。
不稳定性酸受热易分解生成非金属氧化物。
(二)四条横线
1、金属+非金属===无氧酸盐
例如,Fe+S
FeS2Na+Cl2
2NaCl
2、金属氧化物+非金属氧化物====含氧酸盐
CaO+SiO2
CaSiO3Na2O+CO2===Na2CO3
条件:
①如果碱性氧化物溶于水时,一般都能反应。
②如果碱性氧化物不溶于水时,一般需要高温条件都能进行反应。
3、酸+碱====盐+水
NaOH+HCl===NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
4、盐+盐====新盐+新盐
条件:
a.参加反应的盐溶液必须是可溶的,因为只有盐溶液之间才有可能交换离子。
b.生成的盐中,至少有一种沉淀。
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClAgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
(三)两对交叉线
1、金属氧化物+酸===盐+水
实例:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
说明:
①三大强酸能跟绝大多数金属氧化物反应。
②这类反应属于复分解反应。
2、非金属氧化物+碱===盐+水
实例:
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O
说明:
①反应物中的碱一般为碱溶液。
②此类反应不属于复分解反应,因为没有相互交换成分。
3、碱+盐===新碱+新盐
条件:
反应物可溶,生成物中至少有一种沉淀,若盐为铵盐,则放出氨气。
4、酸+盐===新酸+新盐
注意:
①弱酸不能制取强酸。
例如,H2CO3+BaCl2===不反应。
②挥发性酸HCl、HNO3不能制取不挥发性酸(H2SO4、H3PO4)。
例如,HCl+Na2SO4====不反应。
(四)两条弯线
1、金属+盐===新盐+新金属
实例:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
条件:
①金属的活动性要比盐中的金属活动性强。
②盐必须是盐溶液。
2、金属+酸===盐+氢气
实例:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
说明:
①酸一般指稀H2SO4和稀HCl。
②浓硫酸和硝酸具有强氧化性,跟金属反应不能生成H2。
③金属的活动性必须排在氢(H)前面,但K、Ca、Na的金属活动性太强,会跟酸溶
液中的水反应生成对应的碱和氢气。
跟酸反应的金属一般有Mg、Al、Zn、Fe。
实验:
补充实验,①Na与H2O反应。
②Na与CuSO4溶液反应。
探究:
根据《物质转化规律图》查找物质的主要化学性质。
方法:
(1)先确定所所查物质的类别。
(2)与所查物质有连线的(纵线除外)物质一般可以与所查物质发生化学反应。
例如:
酸的主要化学性质。
斜线:
跟金属氧化物及某些盐反应。
横线:
跟碱发生中和反应。
弯线:
跟较活泼金属反应生成盐和氢气。
练习:
根据《物质转化规律图》查找Zn、CaO、SO2、NaOH4四种物质主要化学性质,并写出相应的化学方程式。
探究:
根据《物质转化规律图》查找制取种类物质的可能途径。
例如:
制取盐的可能途径(8条)
横线:
1、金属+非金属===无氧酸盐
2、金属氧化物+非金属氧化物====含氧酸盐
3、酸+碱====盐+水
4、盐+盐====新盐+新盐
交叉线:
5、金属氧化物+酸===盐+水
6、非金属氧化物+碱===盐+水
弯线:
7、金属+盐===新盐+新金属
8、金属+酸===盐+氢气
讨论:
设计制取ZnSO4的四种方法。
1、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2、Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
3、ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O
4、Zn(OH)2+H2SO4===ZnSO4+2H2O
物质制备过程中设计时应注意:
(1)每一步化学反应必须符合反应规律;
(2)还应考虑原料的成本和实际设备情况。
二、课后作业
1、下列物质中,不能用稀硫酸和金属反应直接制的是
A、硫酸锌B、硫酸亚铁
C、硫酸铝D、硫酸铁
2、下列物质中,铁元素的质量分数最高的是
A、Fe3O4B、Fe2O3
C、FeCO3D、FeO
第二节实验物质的鉴别(9)
学习目标
1、知识与技能:
进一步了解酸、碱、盐和氧化物的化学性质及相互间的关系,能根据物质的特征反应进行物质的鉴别;体验科学家通过实验研究物质性质的方法。
2、过程与方法:
通过设计实验及动手做实验,进一步明确物质间的相互关系,掌握物质鉴别的方法。
3、情感态度与价值观:
增强对生活和自然界中化学现象的探究欲,培养勤于思考、勇于实践的科学精神。
学习重点:
物质的鉴别。
学习难点:
物质的鉴别。
教学过程:
一、新课引入
在生活和生产等实际工作中,我们常常需要对物质进行鉴别,鉴别物质时主要依据物质的性质特征。
二、新课过程
(一)根据物质的物理性质鉴别
1、根据物质的颜色不同鉴别。
CuSO4溶液(蓝色)FeCl3溶液(棕黄色)Cu(OH)2(蓝色)Fe(OH)3(红褐色)
BaSO4、CaCO3、AgCl等为白色固体,CuO、MnO2、Fe3O4、C均为黑色固体。
2、根据物质的溶解性不同鉴别。
BaSO4、AgCl不溶于水,也不溶于硝酸。
BaCO3、CaCO3不溶于水,但可溶于强酸。
(二)根据物质的化学性质鉴别
(三)根据物质的特征反应鉴别
1、SO42-的鉴别。
2、Cl-的鉴别。
说明:
(1)当Cl-和SO42-同时存在时,应先鉴别SO42-。
若先加AgN
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