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离子共存高考复习专题离子反应
专题05离子共存
1.在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是:
A.NH4+、Mg2+、SO42—、NO3—B.Ag+、Na+、OH—、Cl—
C.K+、NH4+、MnO4—、SO42—D.K+、Na+、NO3—、HCO3—
【答案】A
【解析】分析:
强酸性溶液中含大量的H+,根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答。
详解:
A.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,选项A选;B.H+、OH—结合生成水,Ag+与OH—、Cl—结合生成沉淀,不能大量共存,选项B不选;C.MnO4-为紫色,与无色不符,选项C不选;D.H+、HCO3—发生反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,选项D不选;答案选A。
2.在含有大量H+、SO42-、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是
A.Ag+B.Al3+C.Ba2+D.CO32-
【答案】B
【解析】分析:
考查离子的共存。
CO32-与H+不能大量共存;Cl-与Ag+不能大量共存;SO42-与Ba2+不能大量共存。
详解:
由题意,某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-。
C、Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存,选项A错误;B、Al3+与H+、SO42-、Cl-离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,选项B正确;D、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存,选项C错误;D、H+、CO32-两种离子能结合生成二氧化碳和水,不能大量共存,选项D错误。
答案选B。
3.常温下能大量共存的无色透明离子组是( )
A.K+、Na+、NO
、MnO
B.H+、Ba2+、Fe2+、NO
C.OH-、Na+、Br-、HCO
D.NH
、CH3COO-、Ca2+、Cl-
【答案】D
【解析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,A.MnO4-为有色离子,不符合题意,选项A错误;B.H+、Fe2+、NO
之间因发生氧化还原反应而不能大量共存,选项B错误;C.OH-、HCO3-之间发生反应生成碳酸根离子和水,不能大量共存,选项C错误;D.NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-之间不发生反应,都是无色离子,在溶液中能够大量共存,选项D正确;答案选D。
4.常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是()
A.加入金属镁能产生大量H2的溶液中:
Na+、NH4+、F-、SO32-
B.含有大量S2-的溶液中:
K+、Mg2+、ClO-、SO32-
C.能使Al3+生成沉淀的溶液中:
NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D.水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:
Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
【答案】D
【解析】分析:
A.加入金属镁能产生大量H2的溶液,显酸性;B.发生氧化还原反应;C.离子之间相互促进水解;D.水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液,为酸或碱溶液。
详解:
A.加入金属镁能产生大量H2的溶液,显酸性,H+分别与F-、SO32-反应,则不能共存,选项A错误;B.H+、S2-、NO3-发生氧化还原反应,则不能共存,选项B错误;C.能使Al3+生成沉淀的溶液中含有大量OH-,能与HCO3-、Al3+、NH4+反应而不能大量共存,选项C错误;D.水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中该组离子之间不反应,能共存,选项D正确;答案选D。
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清无色透明溶掖中:
K+、Cu2+、ClO-、S2-
B.含有大量Al3+的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、C1-
C.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.
的溶液中:
Na+、HCO3-、SO42-、NH4+
【答案】B
【解析】A.Cu2+为蓝色,与无色溶液不符,且Cu2+与S2-反应生成硫化铜沉淀、ClO-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存,选项A错误;B、A、说明溶液为酸性或中性,Al3+、Na+、NH4+、SO42-、C1-相互之间不反应,可以大量共存,选项B正确;C、Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存,选项中;D、溶液呈碱性,HCO3-、NH4+不能大量存在,选项D错误。
答案选B。
6.下列离子组一定能大量共存的是
A.甲基橙呈黄色的溶液中:
I-、Cl-、NO3-、Na+
B.石蕊呈蓝色的溶液中:
Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C.含大量OH-的溶液中:
CO32-、Cl-、F-、K+
D.含大量Al3+的溶液中:
K+、NO3-、Na+、ClO-
【答案】C
【解析】分析:
A.甲基橙呈黄色的溶液,pH>4.4,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性;B.石蕊呈蓝色的溶液呈碱性,与OH-反应的离子不能大量共存;C.该组离子之间不反应;D.相互促进水解而不能大量共存。
详解:
A.甲基橙呈黄色的溶液,pH>4.4,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,如呈酸性,I-与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,选项A错误;B.石蕊呈蓝色的溶液呈碱性,与OH-反应的HCO3-不能大量共存,并且HCO3-与AlO2-反应不能大量共存,选项B错误;C.该组离子之间不反应,可大量共存,选项C正确;D.Al3+、ClO-相互促进水解,不能大量共存,选项D错误;答案选C。
7.下列各组离子能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、I-、Cl-
NaOH溶液
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B
K+、ClO-、SO42-
盐酸
H++ClO-=HClO
C
K+、OH-、Cl-
过量SO2
SO2+OH-=HSO3-
D
H+、Fe2+、SO42-
Ba(NO3)2溶液
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
【答案】C
【解析】A.因为Fe3+具有强氧化性,I-具有强还原性,两者不能共存,发生氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以加NaOH溶液后,不会发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,故A错误;B.因为H++ClO-
HClO为可逆反应,故B错误;C过量SO2与OH-反应的方程式为:
SO2+OH-=HSO3-故C正确;D.因为H+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后发生反应为:
4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO
+2H2O,故D错误;答案:
C。
8.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A.OH-、K+、NH4+B.Ba2+、SO42-、H+
C.Ag+、K+、Cl-D.Na+、Cl-、CO32-
【答案】D
【解析】分析:
能够反应生成沉淀,气体和水,以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不能大量共存。
详解:
A.OH–和NH4+离子之间发生反应生成氨水,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.Ba2+和SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.Na+、Cl-、CO32-之间不发生反应,在溶液中可以大量共存,故D正确;故选D。
9.在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-,该溶液还可能大量存在的离子是
A.NH4+B.CO32-C.HCO3-D.Al3+
【答案】B
【解析】pH=13的溶液呈碱性,含有大量OH-离子,A.NH4+与OH-反应产生一水合氨而不能大量共存,选项A错误;B.CO32-与OH-、Na+、ClO-、NO3-相互不反应,能大量共存,选项B正确;C.HCO3-OH-反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存,选项C错误;D.Al3+OH-反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存,选项D错误。
答案选B。
10.工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板,分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质,反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是
A.加入过量CuO:
Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
B.加入过量NaOH溶液:
Na+、Fe2+、 OH-、Cl-
C.通入过量Cl2:
Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
D.通入过量SO2:
Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-
【答案】C
【解析】腐蚀后的溶液中含Fe3+、H+、Cu2+、Fe2+、Cl-等离子。
A.加入过量CuO,CuO与H+反应生成Cu2+和水,反应后的溶液中主要存在的离子为:
Fe3+、Cu2+、Cl-,A错误;B.加入过量NaOH溶液,NaOH与Fe3+、H+、Cu2+、Fe2+反应,反应后的溶液中主要存在的离子为:
Cl-、Na+、OH-,B错误;C.通入过量Cl2,Cl2与Fe2反应生成Fe3+和Cl-,反应后的溶液中主要存在的离子为:
Fe3+、H+、Cu2+、Cl-,C正确;D.通入过量SO2,SO2与Fe3+反应生成Fe2+和SO42-,反应后的溶液中主要存在的离子为:
H+、Cu2+、SO42-、Cl-、Fe2+,D错误;
答案选C.
11.常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-
B.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、NH4+、C1-、SO42-
C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:
K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D.由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:
K+、Na+、CH3COO-、NO3-
【答案】A
【解析】Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应,所以可以大量共存,选项A正确。
酚酞变红色的溶液应该显碱性,不能存在大量的铵根离子,选项B错误。
铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀,所以不能大量共存,选项C错误。
由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L,说明水的电离被抑制了,而CH3COO-对于水的电离应该起到促进作用,所以选项D错误。
12.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在强酸性溶液中:
K+、Fe2+、Cl‐、NO3‐B.在强碱性溶液中:
Na+、K+、SO42‐、HCO3‐
C.在无色溶液中:
NH4+、K+、SO42‐、CO32‐D.在含大量Ba2+溶液中:
NH4+、Na+、Cl‐、OH‐
【答案】C
【解析】H+、Fe2+、NO3‐会发生氧化还原反应,所以不能大量共存,选项A错误。
氢氧根离子与碳酸氢根离子不能大量共存,因为两者反应得到碳酸根和水,所以选项B错误。
NH4+、K+、SO42‐、CO32‐都是无色离子,且互相之间不反应,所以可以大量共存,选项C正确。
氢氧根离子和铵根离子会反应得到一水合氨,所以两者不能大量共存,选项D错误。
13.下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是
A.用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水:
2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓
B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸:
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C.常温下,在
=0.1的溶液中:
Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存
D.在NaC1O溶液中:
SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存
【答案】A
【解析】A.用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水,该反应的离子方程式为:
2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓,故A正确;B.磁性氧化铁溶于氢碘酸,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:
2I−+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2,故B错误;C.在
=0.1的溶液中存在大量氢氧根离子,OH−与HCO3−反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.NaClO、SO32−之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;本题选A。
14.已知电离平衡常数:
H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:
HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )
A.能使pH试纸显蓝色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:
2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
【答案】B
【解析】分析:
A.能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性,结合离子的性质解答;
B.溴和亚铁离子发生氧化还原反应;
C.酸性HClO>HCO3-,则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸;
D.氧化性:
Fe3+>I2,则碘离子先被氧化。
详解:
A.能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性,铁离子不能大量共存,A错误;
B.溴和亚铁离子发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,B正确;
C.酸性HClO>HCO3-,则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸,离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,C错误;
D.氧化性:
Fe3+>I2,因此还原性是碘离子强于亚铁离子,则碘离子先被氧化,离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-,D错误;答案选B。
15.下列各组离子能大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、
、I﹣B.H+、
、Fe2+、Br﹣
C.
、K+、
、Cl﹣D.Na+、S2﹣、Cu2+、
【答案】C
【解析】A.Mg2+、CO32-结合生成沉淀,不能共存,选项A不选;B.H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应,不能共存,选项B不选;C.该组离子之间不反应,可大量共存,选项C选;D.S2-、Cu2+结合生成沉淀,Cu2+、SO32-相互促进水解生成沉淀,不能共存,选项D不选;答案选C。
16.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol•L﹣1.某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是()
A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.无法确定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
【答案】D
【解析】试题分析:
加入过量稀硫酸无明显变化,说明无碳酸根离子,无Ba2+,无AlO2﹣;加入硝酸钡溶液有气体生成,因为前面已经加入了硫酸,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,说明有亚铁离子存在且被氧化,沉淀为硫酸钡;加入NaOH溶液有气体,说明存在铵根离子,气体为氨气,沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀;通入少量CO2产生沉淀,先与OH﹣、Ba2+反应,沉淀C为碳酸钡,不能说明存在Al3+.因为存在的离子浓度均为0.1mol•L﹣1,从电荷的角度出发,只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒,K+必然不能存在,A、B、C项错误,D项正确;答案选D。
17.制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2:
Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液:
NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:
Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
【答案】D
【解析】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中,过滤出产品的母液(PH<1)含有的离子有Fe2+、NH4+、H+、SO42-;通人过量氯气,亚铁离子被氧化为Fe3+,故A错误;加入少量NaClO溶液,亚铁离子被氧化为Fe3+,故B错误;加入过量NaOH溶液,NH4+、OH-反应生成弱电解质一水合氨,故C错误;加入过量NaClO和NaOH的混合溶液,溶液呈碱性,Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-不反应,故D正确。
18.下列离子不能大量共存于同一溶液中的是
A.NH4+、NO3-、Fe2+、H+B.NO3-、Na+、Ba2+、Ag+
C.C1-、Cu2+、SO42-、NO3-D.SO42-、NO3-、K+、H+
【答案】A
【解析】A.在H+大量存在的情况下,NO3-可以将Fe2+氧化成Fe3+,在溶液中不能大量共存,故A选;B.NO3-、Na+、Ba2+、Ag+四种离子之间互不反应,在溶液中可以大量共存,故B不选;C.Cl-、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子之间互不反应,在溶液中可以大量共存,故C不选;D.SO42-、NO3-、K+、H+四种离子之间互不反应,在溶液中可以大量共存,故D不选;答案选A。
19.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液,其中含有Cl-为1.8mol,Na+为2mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为( )
A.0.6molB.0.7molC.1.2molD.1.0mol
【答案】A
【解析】根据电荷守恒,即n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),代入数值,解得n(SO42-)=0.6mol。
20.某溶液中含有SO32-、Br-、SiO32-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④⑤B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤
【答案】B
【解析】试题分析:
氯气溶于水还生成盐酸和次氯酸,溶液显酸性、具有强氧化性,因此向该溶液中通入过量的Cl2,SO32-被氯气氧化为硫酸根离子,SiO32-和盐酸反应生成硅酸沉淀,Br-被氯气氧化为溴单质,CO32-和盐酸反应生成二氧化碳气体。
所以①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+,①正确;②有胶状物质硅酸生成,②正确;③有二氧化碳气体产生,③正确;④氯气氧化溴离子为溴单质,溶液颜色发生变化由无色变化为橙红色,④正确;⑤发生了氯气氧化SO32-、Br-以及氯气和水发生的氧化反应,共3个氧化还原反应,⑤错误,答案选B。
21.下列各组离子可能大量共存的是()
A.常温下水电离出的c(H+)•c(OH—)=10—20的溶液中:
Na+、Cl—、S2—、SO32—
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:
Fe2+、NO3—、Cl—、NH4+
C.可使石蕊试液变红的无色溶液中:
Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2—
D.0.1mol/LFeCl3溶液:
K+、NH4+、I—、SCN—
【答案】A
【解析】A.常温下水电离出的c(H+)⋅c(OH−)=10−20的溶液,为酸或碱溶液,若为酸溶液,则S2-、SO32-可与H+反应而不能大量共存,若为碱溶液,则该组离子之间不反应,可大量共存,故A选;B.能与金属铝反应放出氢气的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中Fe2+、NO3-不能大量存在,碱溶液中NH4+不能大量存在,故B不选;C.可使石蕊试液变红的无色溶液为酸性溶液,酸性溶液中不能大量存在CO32−、ClO−和AlO2−,故C不选;D.I−、SCN−可与Fe3+反应而不能大量共存,故D不选;答案选A。
22.在含有大量NH4+、CO32-、SO42-的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A.H+B.Cl-C.Ba2+D.OH-
【答案】B
【解析】A.H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存,选项A错误;B.Cl-与NH4+、CO32-、SO42-均不反应,能大量共存,选项B正确;C.Ba2+与CO32-、SO42-反应产生沉淀而不能大量共存,选项C错误;D.OH-与NH4+反应产生一水合氨而不能大量共存,选项D错误。
答案选B。
23.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使甲基橙变黄色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.pH=7的溶液中:
K+、Na+、A1O2-、CO32-
C.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.
=1X10-13mol/L的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
【答案】D
【解析】A.使甲基橙变黄色的溶液呈碱性,OH-与Al3+反应而不能大量共存,选项A错误;B.A1O2-、CO32-水解,溶液呈碱性,不可能大量存在于pH=7的溶液中,选项B错误;C.与Al反应能放出H2的溶液为酸溶液或碱溶液,若酸性中存在NO3-则不产生氢气,若碱性则Fe2+会产生沉淀而不能大量存在,选项C错误;D.
=1
10-13mol/L的溶液为酸性溶液,H+、NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-各离子相互不反应,能大量共存,选项D正确。
答案选D。
24.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.无色透明的溶液中:
K+、Cu2+、NO
、Cl-
B.0.1mol·L-1CaCl2溶液中:
Mg2+、NH
、CO
、SO
C.pH=12的溶液:
Na+、K+、SiO
、Cl-
D.使甲基橙变红的溶液中:
Na+、Fe2+、NO
、Cl-
【答案】C
【解析】A.含有Cu2+的溶液显蓝色,故A错误;B.Ca2+与Mg2+与CO32-或SO42-均能发生离子反应,生成不溶物,不能大量共存,故B错误;C.pH=12的溶液显碱性,Na+、K+、SiO32-、Cl-在碱性溶液中彼此间不发生离子反应,能大量共存,故C正确;D.使甲基橙变红的溶液显酸性,Fe2+在酸性条件下能被NO3-氧化,故D错误;答案为C。
25.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()
A.含有大量Mg2+的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.碱性溶液:
Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量NO3-的溶液:
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
【答案】A
【解析】A项,含有大量Mg2+的溶液显酸性,该项中各离子之间不发生反应,也不与氢离子反应,则一定能大量共存,故A正确;B项,Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀,Ca2+与SO42-结合生成微溶的硫酸钙,则不能大量共存,故B错误;C项,Fe3+与SCN-因发生络合反应而不能大量共存,故C错误;D项,NO3-与H+、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误。
26.下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+、ClO-、SO42-
少量SO2
SO2+C
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