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竞赛题库2钟全国化学竞赛初赛
1、铬铁矿的主要成份是FeCr2O4,铬铁矿制备重铬酸钾经过以下几个过程:
(1)煅烧:
将矿粉与碳酸钠混合均匀后鼓空气煅烧,煅烧温度800oC;
(2)用水浸取,过滤除杂;(3)硫酸酸化;(4)加入氯化钾,冷却结晶。
1-1写出上述过程中的反应方程式。
1-2上述第二步主要用途是什么?
1-3上述第四步的原理是什么?
将H2O2加入到重铬酸钾溶液与氯仿的混合溶液中,分液后氯仿挥发后得到黄色A物质0.264g,将该A物质全部加入到过量KI溶液中,析出的I2用1.055mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗13.27mL。
1-4通过计算确定A物质的化学式。
1-5指出A中的中心原子的氧化态、杂化方式并画出其空间结构。
2、对苯二甲酸是一种重要的化工原料,它能与某含碳、氢、氧三种元素的有机化合物A反应生成高分子化合物B。
已知50.0mL水中溶有0.300gA的溶液与100mL水中溶有3.30g蔗糖的溶液凝固点相同。
哌啶俗称六氢吡啶(吡啶:
),以乙醇作溶剂,它与对苯二甲酸反应可生成对苯二甲酸哌啶盐。
1992年,人们用甲醇作溶剂,用对苯二甲酸哌啶盐、2,2’联吡啶和Co(ClO4)2·6H2O在60℃下反应两小时,得到双核钴的配合物(哌啶没有参与形成配合物)。
该配合物中含C:
51.3%;H:
3.38%;N:
9.98%;Co:
10.5%(计算值)。
用X-衍射法测定其单晶,表明羧基氧均已配位,ClO4-处于配合物的外界。
2-1试求化合物A的式量,并确定A是何物质;
2-2写出化合物A与对苯二甲酸的反应方程式。
2-3若以水作溶剂,与乙醇作溶剂相比,哌啶的pKb值将如何变化?
2-4写出对苯二甲酸的共轭碱。
2-5试推断出该双核配合物的分子式(要有推断过程)。
2-6已知该配合物缓慢加热到100oC,最终失重1.51%。
画出该双核配合物的可能结构式,并指出中心原子的氧化态、价电子结构和杂化方式。
2-7解释下表中的数据。
酸常数
o-苯二甲酸
m-苯二甲酸
p-苯二甲酸
Ka1
1.1103
2.4104
2.9104
Ka2
4.0106
2.5105
3.5105
2-8计算0.10mol/L的o-苯二甲酸溶液的pH值。
3、汞是一种重要的化学元素。
试根据下列问题写出涉及的化学反应方程式。
3-1HgO能与足量的CH3SH反应,生成两种等物质的量的产物,其中一种物质既能与酸性氧化物反应,又能与碱性氧化物反应。
3-2HgCl2的强氨性溶液在NaCN水溶液的介质中与等量的SeO2混合,并通入SO2,可得到一种二元化合物A。
A为紫黑色晶体,其结构为立方ZnS型。
将反应后的溶液分成两等分,一份逐滴加入酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,摇动溶液,沉淀又溶解;另一份中加入酸化的BaCl2溶液,也有白色沉淀生成。
4、蛋壳的主要成分是CaCO3,其次是MgCO3、蛋白质、色素等。
为测定其中钙的含量,洗净蛋壳,加水煮沸约5min,置于蒸发皿中用小火烤干,研细。
甲同学:
称取0.3000g处理后的蛋壳样品,置于锥形瓶中逐滴加入已知浓度C1(HCl)mol/L的盐酸V1mL,而后用小火加热使之溶解,冷却后加2滴甲基橙溶液,用已知浓度C2(NaOH)mol/L回滴,消耗V2(NaOH)mL到达终点。
乙同学:
称取0.3000g处理后的蛋壳样品,用适量强酸溶解,然后加过量(NH4)2C2O4得沉淀,经过滤、洗涤,沉淀溶于H2SO4溶液,再用已知浓度C3(KMnO4)mol/L滴定,消耗V3(KMnO4)mL达到终点。
4-1甲、乙两同学根据各自实验结果计算出蛋壳中钙的含量。
请你分析出两同学得出的结果是否可靠?
两同学得到的结果是否一致,如不一致,请分析其原因。
4-2请写出甲、乙两同学计算钙含量的式子。
4-3如果甲、乙两同学的方法有缺点,请你再设计一个实验,正确测定蛋壳中的钙含量,并写出计算式。
5、砷的化合物在农业上有广泛的用途。
砒霜是最重要的砷化合物。
从熔炼提纯Cu和Pb的烟道灰中,可获得大量的砒霜,它是含As75.74%的氧化物,它形成分子晶体。
5-1画出砒霜的分子结构图。
5-2砷和硫直接相互反应形成As4S3、As4S4、As2S3和As2S5等硫化物。
其中后两个也能用H2S从As(III)和As(V)的盐酸溶液中沉淀出来。
(1)画出As4S4的分子结构图。
(2)写出用砒霜为原料制备As2S3的化学反应式。
5-3试解释NH3、PH3、AsH3和SbH3中H—X—H之间的键角值分别是107.3°、93.6°、91.8°和91.3°。
5-4砒霜是剧毒物质,法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒:
把试样与锌和硫酸混和,若试样中含有砒霜,则会发生反应生成砷化氢;在无氧条件下,将生成的砷化氢导入热的玻璃营中,在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷镜”。
写出有关的化学方程式。
5-5“砷镜”和“锑镜”的差异是马氏试砷法的一个判断依据,请指出这种差异的化学原理。
5-6假若用Zn在酸性介质中处理亚砷酸钾(K3AsO3)样品2.30g,产生的AsH3再用I2氧化至砷酸需要I28.50g。
试确定这种亚砷酸钾(K3AsO3)样品的纯度?
6、过去曾有几篇关于一价钙化合物的报导。
虽然直到最近这些“化合物”的本质仍不清楚,然而,它们仍是固体化学感兴趣的课题。
有人曾试图用①钙、②氢、③碳将CaCl2还原为CaCl。
6-1尝试用化学计量的Ca(摩尔比1.1︰1)还原CaCl2之后,得到非均匀的灰色物质。
在显微镜下仔细观察,它们是银色的金属团粒和无色的晶体。
指出金属团粒和无色的晶体分别是什么物质?
6-2当试图用氢还原CaCl2时,生成白色产物。
元素分析表明该产物含52.36%的钙和46.32%的氯。
推断生成的化合物的化学式。
6-3碳还原CaCl2时,形成红色结晶物质。
元素分析表明Ca和Cl的摩尔比为1.5︰1,在红色结晶物质水解中,放出的气体与Mg2C3水解放出的气体相同。
(1)水解中所生成的气体的两种非环状构造异构体的结构式。
(2)CaCl2与碳反应生成红色化合物的化学方程式(假定一价钙不存在)。
7、氰是无色略带苦杏仁味道的剧毒气体,其毒性与HCN相近。
实验室中可以用CuSO4与KCN在373K下反应得到,放出的气体中含氰78%、二氧化碳20%、HCN2%。
也可以由CuCN与FeCl3反应得到。
7-1写出上述两个制备氰的反应式。
7-2设计一个实验流程以得到纯净的氰。
8、随着全球范围内能源危机的出现,寻找绿色、可持续发展的能源成为21世纪能源领域的主要发展方向。
自从锂离子电池诞生至今,人们对其产生的兴趣有增无减。
电解质溶液在锂离子电池中具有举足轻重的地位,目前有大量的研究致力于新盐的合成。
双乙二酸硼酸锂(LiBOB)是最有可能替代现有电解质锂盐的新型材料。
Lischka等首次报道了双乙二酸硼酸锂的合成方法,测定了LiBOB中Li+含量为3.58%。
具体操作步骤为:
将1mol硼酸溶解在13.00mL水中,待用;再将1mol氢氧化锂和2mol草酸溶于15.00mL水中,直至生成透明的溶液,15min之内,在此透明溶液中加入已配制的硼酸溶液,加热,常压蒸馏
,剩下的少量悬浮液放入真空中100℃蒸发24h,得到无色的粒状LiBOB。
Wu用下面方法合成了LiBOB,这种合成方式相对比较复杂:
LiB(OMe)4+(CH3)3SiOOCCOOSi(CH3)3
____________
8-1完成两种方法使用的合成方程式。
8-2画出LiBOB的立体结构。
8-3请指出何种方法制得的LiBOB能符合电池级产品纯度。
8-4①处常压蒸馏出的产品是什么?
9、在真空中-78℃~-50℃下液氨与GeH3Cl作用可得到一氢化锗。
此反应可能是GeH3Cl与液氨先生成A与B,然后B歧化为C与一氢化锗。
实验证实一氢化锗不溶于任何有机及无机溶剂,干燥时与空气接触就会分解,发生爆炸。
9-1写出A﹑B﹑C的化学式;
9-2分两步写出生成一氢化锗的反应式;
9-3指出一氢化锗与空气接触发生爆炸的原因。
10、天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。
由萤石矿制F2的方法是先用浓硫酸与萤石反应,生成HF,再电解得F2。
10-1请写出由萤石矿制F2的主要化学反应的方程式。
10-2你认为用硫酸与萤石反应而不用盐酸的理由有什么:
10-3F-对人体的危害是很严重的。
人体中若含有过多的F-,F-会与人体内一种重要的金属阳离子形成难溶物,而带给人体严重的伤害与痛苦。
这种阳离子是什么?
10-4请提出一种除去污水的过量的F-的方案,并进行简单评价。
1、臭氧层的保护是当今的一个迫在眉睫的任务。
由于人类的生产生活,臭氧层已经变得伤痕累累。
NO2和CF2Cl2都是破坏臭氧层的罪犯。
请分别写出它们在光照下破坏臭氧层的机理(有氧原子参与或生成):
2、公安部门曾使用以下的方法来显示人的指纹:
2-1取一个蒸发皿,加入少量碘酒,并微微加热,将留有手印的白纸盖在蒸发皿上,一会儿就显示出指纹。
其原因是什么?
2-2将硝酸银溶液小心地涂在留有指纹的纸上,再用光照,在纸上也会显示出黑色的指纹。
其原因是什么?
3、碳的第三种单质结构C60的发现是国际化学界的大事之一。
经测定C60晶体为面心立方结构,晶胞参数a=1420pm。
每个C60平均孔径为700pm,C60与碱金属能生成盐,如K3C60。
人们发现K3C60具有超导性,超导临界温度为18K。
K3C60是离子化合物,在晶体中以K+和C603-存在,它的晶体结构经测定也是面心立方,晶胞参数a=1424pm。
阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,请回答:
3-1画出C60的晶胞。
3-2计算相邻C60球体最近距离,为什么这距离大于C60笼的孔直径。
3-3相邻C60球体间的最短距离是多少?
3-4与石墨平面原子间距离(335pm)相比,你认为在C60晶体中C60~C60间作用力属于哪一种类型?
并两者数据的差异进行必要的说明。
3-5C60晶体的晶胞中存在何种空隙?
各有多少空隙?
3-6K3C60晶体的晶胞中有多少个K+?
它们位于晶胞中何处?
3-7同一温度下,K3C60的晶体密度比C60的晶体密度增大了多少?
4、完成下列化学方程式
4-1某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混,造成一死一残的严重事故。
试写出这一变化的化学方程式。
4-2在一支试管中,盛少量As2O3和K2S粉末(物质的量之比为1︰2),往其中加入足量硝酸并微热。
写出化学反应方程式(用一个化学方程式表示,HNO3还原为NO)
4-3在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。
写出离子反应方程式。
5、2004年一月,一个由俄罗斯及美国科学家组成的团队宣布,他们创造出两个称为超重元素的化学新元素(113和115)。
多年的研究发现,随着原子序的增大,原子核的存在寿命急剧下降。
比如,92号铀原子核能够存在10亿年,但112号元素只能存在0.00002秒。
但科研人员认为存在着一个区域,在这个区域内的超重原子核是相对稳定的,这就是上世纪60年代提出的“稳定岛”理论。
1999年和2000年杜布纳联合核研究所先后合成了114号和116号元素,对其衰变过程释放出来的α射线的能量和各种同位素寿命的测定结果表明,整个衰变过程与“稳定岛”假说相吻合。
在研究像115号和113号原子序为奇数的元素的衰变性质时,科研人员认为,115号元素应该在发生α衰变后转变成113号元素,随后再转变成111号元素、109号元素、107号元素等。
俄科研人员进行的实验也证实了这一规律。
为了合成115号元素,尤里·奥加涅相院士领导的科研小组用加速到1/10光速的钙离子(20号)轰击用镅元素(95号)制成的靶,并在分离115号元素的原子核后进行了衰变记录。
3次实验记录的原子核衰变过程完全一样:
经过5次持续时间大约20秒左右的α衰变后,得到了105号元素的同位素(Db),的同位素存在的时间超过了20小时,从而再次证实了“稳定岛”假说。
这项实验利用杜部那研究所的一个回旋粒子加速器完成,由于还要等待另外一个实验室证实,所以113号元素符号暂且称为Uut,115号元素简称Uup。
5-1Uup是第几周期第几族元素?
Uup价电子排布?
5-2Uup是金属还是非金属?
5-3你认为Uup的最高氧化态至少可以达到多少?
6、1987年,美国休斯顿大学的朱经武小组、中科院物理研究所赵忠贤小组以及日本东京大学HiKami小组同时独立地发现临界温度Tc为90K的Y—Ba—Cu—O新的超导材料,实现了液氮温度区(77K)的超导性。
这个重大突破使世界超导研究和应用进入一个新的发展阶段。
现有高温氧化物超导体从结构上说都是从钙钛矿结构演变而来。
在这个单元基础上,通过原子的空缺、置换、位移变形等多种型式衍生出多种氧化物超导相的结构。
其中,铜的配位数、铜氧面的结构以及铜氧面间的距离对超导起决定作用。
6-1.该Y-Ba-Cu-O新的超导材料晶胞如右图。
如果该材料不存在氧空位,则该材料的理想化学式为;此时Cu的氧化数为
6-2.事实上该材料中存在着氧空位,实际测量该材料密度6.377g·cm-3,列式___________________________可以推算出该材料的化学式为(已知晶胞参数分别为a=0.3823nm,b=0.3885nm,c=1.168nm),在该材料中Cu的实际氧化数为,该晶胞中氧空位的分数为
6-3.超导材料理想结构可以看成三层钙钛矿晶胞在c轴方向上的堆积,Ba,Y,Ba…在c轴方向上形成有序排列。
在制备符合第2题化学式的材料中结构还可能出现氧空位,设为δ。
Y层的氧位全空时(z=1/2),Ba层氧位全满,其c轴方向坐标为;在z=0或1的Cu-O面上(又称基面),氧位置的占据则与氧含量有关,0<δ<0.6时,基面上氧有序分步在y=1/2的平面上而x=1/2的平面氧位置全空,因而使得b轴长度大于a轴长度,此时结构为晶系,具有超导性;而当0.6<δ<1时,基面上氧空位在x=1/2和y=1/2的平面上的平面上无序分布,b轴长度等于a轴长度,此时结构为_____晶系,无超导性。
6-4.有的材料中氧空位的分数会增加,这是因为;有的材料中氧空位的分数会减少,这是因为。
7、某溶液是HNO2和HAc的混合溶液,为了测定该溶液中HNO2和HAc的浓度,某同学先量取50.00mL该溶液放入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀后,再量取稀释后的25.00mL溶液放入250mL锥形瓶中,用0.1810mol.L-1NaOH溶液滴定,三次平行滴定所用NaOH溶液的体积分别为:
24.20mL、24.15mL、24.16mL。
再用精密pH计测得未稀释的原溶液的pH值为2.074。
试计算该溶液中HNO2和HAc的浓度各为多少?
(已知测定温度下
)
8、镉是最毒的物质之一,以高浓度存在于炼锌、电镀和污水处理等的废弃物中。
吸入的含镉微粒迅速侵袭呼吸道。
随后侵袭肾脏。
镉可能是活性中心的锌的竟争者。
8–1镉形成微溶氢氧化物Cd(OH)2。
计算它在纯水中的溶解度(水的自离解平衡可以忽略不计)。
8–2计算Cd(OH)2在0.010mol.L–1NaOH溶液中的溶解度。
8–3Cd2+对CN–离子有极强的亲和性:
Cd2++CN–
Cd(CN)+K1=105.48
Cd(CN)++CN–
Cd(CN)2K2=105.12
Cd(CN)2+CN–
Cd(CN)3–K3=104.63
Cd(CN)3–+CN–
Cd(CN)42–K4=103.65
计算Cd(OH)2(S)在含CN–离子的水中的溶解度,达平衡时[CN–]=1.00×10–3mol.L–1。
8–4假设只形成配离子Cd(CN)42–,溶解度为多少?
并求与(7–3)得到的溶解度的百分偏差。
生成常数的表达式为:
Cd(OH)2(S)Ksp=10–14.23
9、回答下列问题:
9-1已知NO3-、CO32-互为等电子体,为什么不包括SiO32-、PO33-?
9-2试比较CH3Cl、CH2=CHCl和CH≡CCl中C-Cl键键长的大小顺序,并说明理由。
9-3如果把BF3与乙醚放在一起,BF3键长从130pm增加到141pm,试问所成新化合物的成键情况及其极性与BF3有何不同?
9-4已知1mol乙烷、1mol乙烯、1mol乙炔完全燃烧生成CO2和H2O(液)时各放出1558kJ、1411kJ、1300kJ的热量,虽然乙炔的燃烧热最低,但只有乙炔与纯氧气一起燃烧形成的氧快焰温度最高,可达3000℃以上,分析其原因。
10、对于配位化合物X,
(1)由四种元素、11个原子组成;
(2)由一个中心金属离子和四个配体组成;
(3)中心金属离子是Ⅷ族元素,且测得质量分数是65.10%;
(4)其中一种配体是卤素离子,且测得质量分数是23.55%;
(5)X有顺式和反式两种异构体。
10-1配合物X的空间构型是;
10-2配合物X的化学式是;并给出推理过程:
10-3试画出顺式-和反式-X的结构,并分别在结构式下边标注顺-或反-。
10-4还有若干种离子化合物的实验式和X的化学式相同。
它们每个还满足如下条件:
是由分立的、单核的离子配合物实体构成的;仅含1种阳离子和1种阴离子。
写出符合上述条件的所有可能的离子化合物的精确的分子式(清楚给出在每个化合物中每个分立的配合物实体的组成,至少写两个离子化合物)。
1、某液体物质A,结构与性质类似CO2,与Na2S反应生成化合物B,B遇酸能产生恶臭有毒的气体C及物质A,C可使湿的醋酸铅试纸变黑。
A与Cl2在MnCl2催化下可得一不能燃烧的溶剂物质D;A与氧化二氯作用则生成极毒气体E和透明液体F,试确定从A到F各代表何种物质。
2、在机械制造业中,为了消除金属制品中的残余应力和调整其内部组织,常采用有针对性的热处理工艺,以使制品机械性能达到设计要求。
CO和CO2的混合气氛用于热处理时,调节CO/CO2既可成为氧化性气氛(脱除钢制品中的过量碳),也可成为还原性气氛(保护制品在处理过程中不被氧化或还原制品表面的氧化膜)。
反应式为Fe(s)+CO2(g)=FeO(S)+CO(g)。
已知在1673K,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△rGm=–278.4kJ·mol-1;2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s),△rGm=–311.4kJ·mol-1混合气氛中含有CO、CO2及N2(N2占1.00%,不参与反应)
2-1CO/CO2比值为多大时,混合气氛恰好可以防止铁的氧化?
2-2此混合气氛中CO和CO2各占多少百分比?
2-3混合气氛中CO和CO2的分压比、体积比、物质的量比及质量比是否相同?
若相同写出依据,若不同请说明相互换算关系。
2-4若往由上述气氛保护下的热处理炉中投入一定的石灰石碎片,如气氛的总压不变(设为101.3kPa),石灰石加入对气氛的氧化还原性有何影响?
已知298.15K时碳酸钙分解反应的rHm=179.2kJ·mol-1;rSm=160.2J·K-1·mol-1。
3、2003年12月重庆发生了重大井喷事件,中毒者无数,死亡160多人。
中毒原因是因为所喷发出来的天然气中含有高浓度的气体H2S。
H2S是无色有恶臭的剧毒气体,空气中H2S浓度达5mg·L-1时就会使人感到烦躁,达100mg·L-1就会使人休克而致死亡。
在这次事故中,很多受害群众用湿润的毛巾掩住嘴鼻或者将脸贴近湿润的土地,结果逃过了大劫。
3-1如上所述,受害群众自我解救的方法是利用了H2S的溶解性。
101325Pa,293K时,1体积水能溶2.6体积H2S气体,求该条件下饱和H2S水溶液的物质的量浓度和pH值(忽略溶液体积的变化,H2S的K1=9.1×10-8)
3-2对于正在源源不断喷发毒气的矿井,应该采取何种简单的紧急措施处理毒气?
写出反应方程式。
3-3“灾区”群众最好用何种溶液浸湿毛巾防毒?
3-4假设你作为事故检测人员,分别用CuSO4溶液和浓溴水来测定空气中H2S的含量。
请分别说明该测定方法的原理以及各自的优缺点,想一想在这次井喷事件中最好采用哪种试剂?
4、电化学技术常用测定微溶盐的溶解度。
电动势与浓度的对数呈线性关系,由此,可测定很小的浓度。
本题使用的原电池由通过盐桥连接的两个半电池构成。
左边半电池是浸入0.200mol.L–1Zn(NO3)2溶液的Zn棒,右边的半电池是浸入0.100mol.L–1AgNO3溶液的Ag棒。
两溶液的体积均为1.00L。
温度为25℃。
φθ(Zn2+/Zn)=–0.76V;φθ(Ag+/Ag)=0.80V。
4-1写出该原电池符号。
4-2写出电池放电时发生的反应,计算电池电动势。
4-3设Zn是过量的,电池完全放电。
计算放电过程传递的总电量(库伦)。
4-4在另一个实验中将KCl固体加进原电池的右边的AgNO3溶液中,产生AgCl沉淀,电动势发生了变化。
当[K+]为0.300mol.L–1时,测得电动势为1.04V,计算达到平衡时的[Ag+]。
4-5计算平衡时[Cl–]和AgCl的溶度积。
5(共8分)、电镀技术在国民经济建设中几乎渗透到重工业中的所有行业,电镀污水的净化和再生问题一直是非常重要的课题。
在众多的治理污水的物理化学方法中(如化学处理法、浮选法、吸附法、膜分离法、离子交换法、电解与微电解法、机械过滤法、离心分离法、超监界流体萃取法、蒸发浓缩与焚烧法等)比较适合于电镀污水处理技术的是浮选法,尤其近些年发展起来的电浮选法更有优势。
所谓浮选是将水、悬浮物和气泡这样一个多相体系中含有的流水性污染粒子,或附有表面活性物的亲水性污染粒子,有选择地从污水中吸附到气泡上,以泡沫形式浮升到水面,从而使污染杂质从污水中分离出去的一种操作过程。
其实质是气泡和粒子间进行的物理吸附,微小气泡成为载体,气泡从水中析出的过程中粘附水中的污染物质,并形成气-粒结合的浮选体上浮分离。
这也称为起泡浮选。
在水中产生气泡的方法,主要是使用加压溶气水,也可以用电解法产生小气泡。
浮选能够分离水中的油类、纤维、藻类以及一些比重接近1的悬浮物。
5-1.通常可以依据污水的主要成分把电镀污水划分四类:
含污水;含污水;含重金属盐污水;酸、碱污水。
5-2.在电浮选处理污水中,用铝棒做阳极,石墨棒做阴极……。
结合上述材料,简述污水是如何被净化的。
5-3.与目前采用的传统化学试剂方法比较,电浮选方法有哪些优点?
至少答出3点。
6(共10分)、下图所示是现今常规的以硫为原料生产发烟硫酸和硫酸的流程图。
6-1.在①处投入的原料是液态硫,在②处发生1500℃的“不完全燃烧”(即先混入少量干燥空气),然后再在③处于700℃下再继续燃烧。
试说明,为何这种燃烧方式对环境保护是有利的?
6-2.在④处二氧化硫被催化氧化成三氧化硫。
试问:
为使三氧化硫的产率高,该处应采取等温过程还是绝热过程为宜?
6-3.为何二次催化炉⑦是必须的?
6-4.⑤处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫。
为什么气体混合物通过吸收塔⑥后不立即通入二次催化炉?
7、由实验事实推定化学反应方程式:
Na2S2O3是常用的还原剂,与弱氧化剂(如I2)作用,被氧化成Na2S4O6。
现有下列实验事实:
(1)将10.0mLSO2水溶液稀释
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- 竞赛 题库 全国 化学 初赛
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