金太阳份特供卷高三化学一解析版.docx

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金太阳份特供卷高三化学一解析版

2017-2018金太阳4月份特供卷高三化学

（一）（解析版）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Ni-59

第Ⅰ卷

一、选择题：

本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法中正确的是

A．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

B．铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀

C．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应

D．硅太阳能电池利用的是原电池原理

【答案】A

8．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L HF所含分子数为0.1NA

B．某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH- 的数目为0.02NA

C．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体分子中共用电子对总数为9NA

D．化学反应中每生成1mol O2，转移的电子数为4NA

【答案】C

9．下列关于有机物的说法正确的是

A．有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应

B．溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH 溶液鉴别

C．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

D．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共14种

【答案】D

10．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

探究化学反应的限度

取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应

B

探究浓度对化学反应速率的影响

用两支试管各取5mL0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L.和1mL0.2mol/L的H2C2O4（ 草酸）溶液，记录溶液褪色所需的时间

C

证明海带中含有碘元素

将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝

D

验证CH3COONa 溶液中存在水解平衡

取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（其水溶液呈中性），观察溶液颜色变化

【答案】D

11．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为：

VO2++V3++H2O

VO2++V2+ +2H+。

以此电池电解Na2SO3溶液（电极材料为石墨），可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。

下列说法错误的是

A．电解Na2SO3溶液时，a极与电池负极相连，图1中H+从电池右边移向左边

B．电池充电时，正极电极反应为VO2++e-+2H+

VO2++H2O

C．电解时b的电极反应式为SO32-+H2O-2e-

SO42-+2H+

D．若电解过程中图2 所有液体进出口密闭，则消耗12.6g Na2SO3，阴极区变化的质量为4.4g

【答案】B

12．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。

下列说法正确的是

A．原子半径：

C>A，简单离子半径：

B>D

B．简单氢化物的热稳定性：

A>C，氧化物对应水化物的酸性：

D>B

C．B、C的氧化物均是高熔点物质，故B、C的氧化物中化学键类型相同

D．可用A的单质制备C的单质，可用电解法由B、D形成的化合物BD3制备B单质

【答案】B

13．电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L 的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似）。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法不正确的是

A．曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线，在相同温度下，水的电离程度A>C>D>B

B．常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4

C．向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中：

c（Cl-）>c[（CH3）2NH2+] >c（H+）>c（OH-）

D．B点溶液中：

c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH2+] +2c[（CH3）2NH·H2O]

【答案】C

第Ⅱ卷

二、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共43分）

26．（15分）乳酸亚铁晶体{[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3 反应制得：

2CH3CH（OH）COOH + FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2 ↑。

I．制备碳酸亚铁：

装置如图所示。

（1）C的名称是___________。

（2）清洗仪器，检查装置气密性，A 中加入盐酸，B 中加入铁粉，C 中加入NH4HCO3 溶液。

为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：

关闭活塞______，打开活塞______；加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞_____。

C中发生的反应的离子方程式为_______________。

Ⅱ． 制备乳酸亚铁晶体：

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。

然后再加入适量乳酸。

（3）加入少量铁粉的作用是______________。

从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，________、干燥。

Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

（4）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_____________________。

（5）经查阅文献后，改用Ce（SO4）2 标准溶液滴定进行测定。

反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。

测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe（SO4） 2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。

滴定次数

0.1000mol/L Ce（SO4）2 标准溶液体积/mL

滴定前读数

滴定后读数

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_________（以质量分数表示）。

【答案】

（1）三颈烧瓶（1分，答“三口烧瓶”“三口瓶”“三颈圆底烧瓶”均得1分）

（2）2；1、3（2分，每空1分）3；2（2分，每空1分）

Fe2++2HCO3－

FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）

（3）防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化（2分）冷却结晶，过滤、洗涤（2分，“冷却结晶”1分；“过滤、洗涤”共1分，错答或少答0分）

（4）乳酸根中羟基（－OH）被酸性高锰酸钾溶液氧化（2分）

（5）98.5%（2分，答“98.50%”或0.985得2分）

27．（14分）锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。

在实验室中模拟工业利用软锰矿（ 主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3 和Al2O3 等）制备金属锰等物质，设计流程如下：

己知：

Mn2+有较强的还原性，在空气中能被氧气氧化，碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如下表。

物质

Mn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH ）3

Al（OH）3

Ksp

10-13

10-17

10-39

10-33

（1）“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是_____________；酸浸过程MnO2 发生反应的离子方程式为_________________。

（2）向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，则A 为（填物质的名称）_________，B为（填物质的名称）________。

滤渣II的成分是_______（填物质的化学式）。

（3）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等，其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示：

当浸取时间超过4 h时，锰浸取率反而减小，其原因是______________。

（4）测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mo/L，则加入B调节溶液pH范围为______。

（已知：

当某种离子浓度小于1×10-5mo/L时，可认为其沉淀完全。

结果保留两位小数）

（5）“沉锰”过程中加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）______________。

（6）写出由MnCO3为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式：

____________。

【答案】

（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（1分，只要答案中出现“加快反应速率”或“提高原料利用率”均得1分）

MnO2+2Fe2++4H+

Mn2++2Fe3++2H2O（1分，错写或掉了“加热”符号0分）

（2）双氧水（或过氧化氢）（1分）氨水（1分）

Fe（OH）3、Al（OH）3（2分，答对1种1分，错答0分）

（3）Mn2+被空气中的氧气氧化，从而使浸取率降低（2分）

（4）4.67≤pH＜8（或4.67＜pH＜8）（2分，答“4.67≤pH≤8”得1分）

（5）Mn2++HCO3－

MnCO3+H+，氨水消耗了H+，促进反应平衡正向移动，有利于MnCO3的生成（2分）

（6）4MnCO3+O2

2Mn2O3+4CO2Mn2O3+2Al

Al2O3+2Mn（2分，1个方程式1分）

28．（14分）减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

在催化剂存在下用H2还原CO2 是解决溫室效应的重要手段之一，相关反应如下：

已知H2 和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。

H2O

（1）

H2O（g）△H= +44 kJ/mol

试写出H2 还原CO2 生成CH4和H2O（g）的热化学方程式_____________。

（2）CO2在Cu-ZnO催化下，可同时发生如下的反应I、II，其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。

I．CO2（g） +3H2（g）

CH3OH（g） +H2O（g）△H1=-57.8 kJ/mol

II．CO2（g） +H2（g）

CO（g） + H2O（g）△H2 = +41.2 kJ/mol

①某温度时，若反应I的速度v1大于反应II的速度v2，则下列反应过程的能量变化正确的是_______（填选项）。

②对于气体参加的反应，表示平衡常数Kp时，用气体组分（B）的平衡分压p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）。

已知：

气体各组分的分压p（B），等于总压乘以其体积分数。

在Cu-ZnO存在的条件下，保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO2 及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O（g）

总压/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反应I、II均达平衡时，P0=1.2p，则表中n1=____；若此时n2=3.则反应I的平衡常数Kp=__（无需带单位，用含总压p的式子表示）。

（3）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。

研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：

4NO（g） +4NH3（g） +O2（g）

4N2（g） +6H2O（g） △H <0

根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是________ ;氨氮 比一 定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是______________。

（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：

C（s） +2NO（g）

N2（g） +CO2（g） △H>0

在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min

浓度/（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______。

A．通入一定量的CO2B．加入合适的催化剂C．适当缩小容器的体积

D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭F．适当升高温度

【答案】

（1）CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）△H=-164.0kJ·mol-1（2分，状态没有标注或部分标注，扣1分，没有书写“－”0分，凡方程式配平错误不得分。

）

（2）①D（2分）②1.0（2分）

（2分）

（3）温度400℃，氨氮物质的量之比为1（2分，“温度”和“氨氮物质的量之比”每点1分）

在400℃时催化剂的活性最好，催化效率高，同时400℃温度较高，反应速率快（2分，答对1点1分）

（4）CD（2分，答对1个1分，错答0分）

（二）选考题：

共15分。

35．（15 分）【化学选修3：

物质结构与性质】

由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题：

（1）钴元素基态原子的电子排布式为________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为______。

（2）SCl2 分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子空间构型为_______。

（3）Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物，化学式遵循18电子规则：

中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni 与CO形成配合物化学式为Ni（CO）4，则Fe与CO形成配合物化学式为_______。

Ni（CO）4中σ键与π键个数比为_______，Ni（CO）4为____晶体。

（4）已知NiO的晶体结构如图1所示。

①NiO的晶体结构可描述为：

氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。

则NiO 晶体中镍原子填充在氧原子形成的______体空隙中。

②已知MgO 与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm 和69pm。

则熔点：

MgO_____ NiO（ 填“ >”“ <" 或“ =” ）， 理由是______________。

③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中（如图2），已知O2-的半径为am，每平方米面积上分散的NiO的质量为_________g。

（用a、NA表示）

【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（1分）Cl＞P＞S（1分）

（2）sp3（1分）V形（1分）

（3）Fe（CO）5（2分）1︰1（2分）分子（1分）

（4）①正八面（1分）

②＞（1分）Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大（2分）

③

（2分）

36．（15 分）【化学选修5：

有机化学基础】

光刻胶的一种合成路线如图：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．RCOOH + CH≡CH→RCOOCH= CH2

Ⅳ．羧基和酯基不能与氢气发生加成反应。

回答下列问题：

（1）A的名称是_____，C 中所含官能团的名称是__________。

（2）由C生成D和乙炔生成E的反应类型分别为___________、________。

（3）E的结构简式为_____。

（4）D+G→光刻胶的化学方程式为__________。

（5）T是C的同分异构体，T 具有下列性质或特征：

①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。

其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：

1：

2 ：

2 ：

2的结构简式为_____________。

（6）写出用乙醛和丙炔为原料制备化合物CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3的合成路线（ 其他试剂任选）。

【答案】

（1）苯甲醛（1分）碳碳双键、羧基（2分，答对1个1分）

（2）取代反应加成反应（2分）

（3）CH3COOCH＝CH2（2分）

（4）

（2分）

（5）

；

（2分，答对1个1分）

（6）（4分，每步1分）

CH3CHO

CH3CH＝CHCHO

CH3CH＝CHCOOH

CH3CH＝CHCOOCH＝CHCH3

CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3