结构化学期末复习 填空题讲解.docx

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结构化学期末复习填空题讲解

填空题（附答案）

5.1分

?

来定义电子云，则电子云即为___________________。

若用波函数

6.1分

自旋相同的两个电子在空间同一点出现的概率为_________。

7.2分

物理量xp-yp的量子力学算符在直角坐标系中的表达式是_____。

xy8.1分

ψ在r=a和r=2a处的比值为_____________。

氢原子00s19.2分

有两个氢原子，第一个氢原子的电子处于主量子数n=1的轨道，第二个氢原子的电子处于n=4的轨道。

（1）原子势能较低的是______，

（2）原子的电离能较高的是____。

10.2分

设氢原子中电子处在激发态2s轨道时能量为E，氦原子处在第一激发态111+激发态一个电子处于2s轨道时能量为E，2s时的2s电子能量为E，氦离子1sHe32请写出E，E，E的从大到小顺序。

32111.5分

对氢原子1s态：

?

2在r为_______________处有最高值；

（1）

?

22r4?

在r为____________

（2）径向分布函数处有极大值；

（3）电子由1s态跃迁至3d态所需能量为_____________。

12.1分

d电子微观状态数为________。

13.1分

p电子微观态的简并度为__________。

14.2分

+（气态）的电离能为_______eV13.6eV，He。

H原子（气态）的电离能为

15.2分

在z方向上能与d轨道成键的角量子数l≤2的原子轨道是____________，形xy成的分子轨道是_________轨道。

16.2分

在x方向上能与d轨道成键的角量子数l≤2的原子轨道是_____________。

xy17.2分

+的分子轨道为_________________，键级___________________；C2HCl的分子轨道为________________，键级___________________。

18.2分

+-三个分子中，键级顺序为________________。

OFOF，OF，

19.2分

HBr分子基态价层轨道上的电子排布是_________________________。

20.2分

在讨论分子光谱时，Franck-Condon原理是指______________。

21.2分

=。

=，I和I不是独立的对称元素，因为II6336

22.2分

对称元素C与?

组合，得到___________________；C次轴与垂直它的C组合，得到22hn______________。

23.2分

有一个AB分子，实验测得其偶极矩为零且有一个三重轴，则此分子所属点群是3_______________________。

24.2分

NF分子属于_____________点群。

该分子是极性分子，其偶极矩向量位于__________3上。

25.2分

+可能的点群有____________。

][Co（en）Cl22

26.2分

判别分子有无旋光性的标准是__________。

27.2分

既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于_________点群。

28.2分

NH和PH分子键角值大者为___________________分子。

33

29.2分

?

键。

离域个杂化，生成的原子轨道采取中HgClHg________________________2

30.2分

环己二烯开环反应，加热条件下是_____________旋开环。

31.2分

己三烯光照时，应发生_____________旋环合。

32.2分

3-的LFSE=________________。

Fe（CN）6

33.2分

铁的两种络合物：

（A）Fe（CN），（B）NaFeF，它们的摩尔磁化率大小关系为?

___?

，B63A6它们的紫外可见光谱d-d跃迁的波长大小关系为?

___?

。

BA

34.2分

Jahn-Teller效应的内容为_____________。

35.2分

以z表示第i个配位体的p轨道，对于正八面体络合物ML，与中心原子p轨道对zzi6称性匹配的群轨道是_______。

36.2分

以z表示第i个配位体的p轨道，对于正八面体络合物ML，与中心原子p轨道对yz6i称性匹配的群轨道是_______。

37.2分

对于正八面体络合物ML，与中心原子p轨道对称性匹配的群轨道是_______。

（以zi6x表示第i个配位体的p轨道）z

38.1分

属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。

39.1分

属于正交晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。

40.1分

属于四方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有_____________。

41.2分

点阵是指_________________________________________________________

________________________________________________________________。

42.2分

晶体的衍射方向可用以测定晶体的______________数据。

43.2分

将金属中的“自由电子”当作三维势箱中运动的电子，试写出它的Schrodinger方程。

44.2分

在A1型堆积中，球数：

正四面体空隙数：

正八面体空隙数=________。

45.2分

等径圆球六方最密堆积结构划分出来的六方晶胞的原子分数坐标为_____。

46.1分

等径圆球六方最密堆积中密置层的堆积次序可表示为_______________。

47.1分

已知半径为r和r的两种圆球（r?

r），其最大堆积密度均为74.05%，所以这两种球2121混合堆积时最大堆积密度为_____________。

48.1分

晶体按对称性分，共有______________个晶系。

49.1分

NaCl晶体的空间点阵型式为___________。

分150.

CsCl晶体的空间点阵型式为___________。

51.2分

NiAs结构中Ni处在As的六方最密堆积的八面体配位中，由此可推出这些八面体是共____________连接的。

52.2分

CsCl晶体中负离子的堆积型式为_______，正离子填入_______空隙中。

53.2分

NaCl晶体中负离子的堆积型式为_______，正离子填入_______空隙中。

54.2分

（a）（b）极性的大小。

常用晶格能来表示键的强弱；用偶极矩来量度

55.2分

-+的相对有效半径由大到小的次序为__________。

，He和LiH

56.2分

铝在硅酸盐中的作用为_______________________。

57.2分

层型硅酸盐硅氧骨干连接的基本特征是______________________。

58.2分

3A，4A和5A型分子筛的化学组成表达式为______________________。

59.2分

磷、砷、锑、铋结构型式虽复杂，但具有共同的特点，每个原子的配位数均为_____，这些单质的晶体由层状分子组成，层间分子间的距离d′与层内原子间距d的比值d′/d随着原子序数的增大而_________，金属性_________。

分260.

气态三甲基铝常以二聚体存在，二聚体的结构式为____________________。

61.2分

水在4℃时密度最大，原因是∶（ａ）__________，（ｂ）__________。

答案

5.1分

?

?

22ph1?

-17=1.016×10J=

1080T?

mm22

6.1分

22hnE=L=8R=1120pmc-c2Lm8．

所以最低激发能为

2h9-19J=2.698eV?

E=E-E==4.323×104528mL?

=hc/?

?

E=h

hc=459.8nm?

=

?

E460nm为蓝光,即该分子吸收蓝色光。

在白光中表现为红色。

7.2分

h?

?

（x-y）-i·?

x2?

?

y

8.1分

e

9.2分

（1）第一个;

（2）第一个

10.2分

E>E>E321

11.5分

（1）O或核附近

（2）a或52.3pm0（3）8×13.6/9eV

12.1分

10。

13.1分

6

14.2分

54.4eV

15.2分

d,?

xy

16.2分

p,dxyy

17.2分

223约3/2KK（1?

）（1?

）（1?

）ugu222422241[1?

?

23?

1?

4?

]5?

?

18.2分

+-OF>OF>OF

19.2分

2224?

）（1?

）[Kr]（1?

）（2?

）（3

20.2分（3091）

3091因为电子从基态向激发态跃迁,平衡核间距来不及变化，所以跃迁概率最大的

跃迁是那些与核间距保持不变的状态对应的态态间的跃迁。

21.2分

C+i;C+?

h33

22.2分

i;n个C2

23.2分

D3h

24.2分

C;C33v

25.2分

C和D2h2

26.2分

I:

分子有I,无旋光;分子无I,可能观察到旋光。

nnn

27.2分

Cn

分228.

NH3

分29.2

sp杂化;

42个∏。

3

30.2分对。

2分31.

顺。

2分32.

-2△0

分33.2

;?

?

BBAA

2分34.

,络合物会发生变形,消除能级简并态当络合物有简并能级,电子未填满,出现简并态时

配合物趋向稳定。

电子填入低能级,

2分35.

2-±（zz）/63

分36.2

2z（±z-）/52

2分37.

2）/-z±（z41

分138.

立方P,立方F,立方I

39.1分

正交P,正交C,正交I,正交F

40.1分

四方P,四方I

41.2分

一组无限的点,连结任意两点可得一向量,将各个点按此向量平移能使它复原。

42.2分

晶胞参数

43.2分

2?

m8?

?

2=0E+?

2h

44.2分

1:

2:

1

45.2分

（0,0,0）;（1/3,2/3,1/2）。

或（0,0,0）;（2/3,1/3,1/2）

46.1分

ABAB...

47.1分

>74.05%

48.1分

7

49.1分

立方面心

50.1分

简单立方

51.2分

面

52.2分

简单立方,立方体

53.2分

立方最密堆积,八面体

54.2分

（a）离子,（b）分子

55.2分

-+H>He>Li

56.2分

（1）置换四面体中的硅,共同组成硅铝氧骨干;

（2）平衡骨干外的电荷。

57.2分

[SiO]四面体共用三个顶点。

4

58.2分

3A:

K[AlSiO48]·xHO21212124A:

Na[AlSiO]·xHO2121212485A:

Ca[AlSiO]·xHO21212648

59.2分

三;减少;随原子序数递增而明显。

60.2分

61.2分

（a）冰熔化为水,破坏氢键,堆积密度加大;

（b）热膨胀密度下降。