第五单元化学方程式.docx
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第五单元化学方程式
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
第一课时
【课堂检测】
1.下列各项:
①原子的数目;②分子的数目;③元素的种类;④物质的种类;⑤物质的分子个数;⑥各种原子的总数。
在化学反应前后,肯定没有变化的是()
A.①②③⑤B.①⑥C.②③⑤D.①③⑥
2.在A+B→C+D的反应中,5gA和一定的B恰好完全反应,生成3gC和10gD,则B的质量是()
A.18gB.7gC.8gD.6g
3.充分加热ag氯酸钾与bg二氧化锰的混合物,留下残余固体cg,则生成氧气的质量为()
A.(a-b)gB.(a-b-c)gC.(a+b-c)gD.(a-b+c)g
4.下列说法中,正确的是()
A.煤燃烧后剩余的煤渣比较轻,因此不符合质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和
C.一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等,因此符合质量守恒定律
D.只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律
5.二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。
下图是生产二氧化氯的反应的微观示意图(其中表示氧原子,表示钠原子,表示氯原子)
依据上述信息可知,下列说法中正确的是()
A.反应前后分子的种类发生了改变B.反应前后原子的种类发生了改变
C.反应前后元素的种类发生了改变D.该反应属于置换反应
6.某物质在氧气中充分燃烧,产物只有二氧化碳,则该物质中一定含有元素,还可能含有元素。
7.参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。
现以
为例,请用分子、原子的观点解释上述规律。
答:
因为
(1)反应前后没变;
(2)反应前后没变;(3)不变。
故反应前参加反应的水的质量等于反应生成的氢气质量和生成氧气的质量之和。
【课后巩固】
1.宣传科学知识,揭露伪科学是我们的义务,下列说法中,属于伪科学的是()
A.氢气可用作高能燃料B.以石油为原料可蒸馏出汽油等产品
C.农业上主要施用含氨、磷、钾元素的肥料D.“气功”能使铜变成金
2.下列变化中,属于化学变化并且能用质量守恒定律解释的是( )
A.5g水受热变成5g水蒸气
B.5g蔗糖溶解在95g水中,成为100g蔗糖溶液
C.木炭燃烧后质量减少
D.100mL水加入100mL酒精,成为体积小于200mL溶液
4.某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于R化学式叙述正确的是()
A.R一定含有碳,氢,氧三种元素
B.R一定含有碳和氢元素,不含有氧元素
C.R一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素
D.R不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素
5.下列叙述中,违背了质量守恒定律的是()
A.3克镁条在空气中燃烧,生成5克氧化镁
B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量比铁丝的大
C.10克高锰酸钾完全分解后生成了10克氧气
D.10克氯酸钾完全分解后生成氧气的质量小于10克
6.下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是( )
7.对质量守恒定律的解释正确的是()
A.化学反应前后原子种类不变,原子数目改变。
B.化学反应前后原子种类改变,原子个数不变。
C.在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变。
D.在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。
8.下列说法错误的是()
A.化学反应前后,物质的种类一定发生改变
B.化学反应前后,分子的种类一定发生改变
C.化学反应前后,分子的数目可能发生改变
D.化学反应前后,原子团一定发生改变
9.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4
1
42
10
反应后质量(g)
待测
20
6
31
反应后,甲的“待测”值应为()
A.10B.8C.4D.0
10.密闭容器内有M、N、P、Q四种物质,一定条件下反应一段时间后,测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质,反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表:
物质
M
N
P
Q
反应前质量(g)
15.8
8.4
31.6
1.6
一段时间后质量(g)
待测
14
21.6
6
下列说法正确的是()
A.该反应类型属置换反应B.物质P一定是化合物
C.反应生成的N与Q的质量比为7:
3D.M肯定为该反应的催化剂
11.根据质量守恒定律,电解NaCl的水溶液,不可能得到的生成物是()
A.KNO3B.C12C.H2D.NaOH
12.植物进行光合作用时,可表示为:
水+二氧化碳→葡萄糖+氧气,由此可推断葡萄糖的组成中一定含有元素,可能含有元素。
13.根据质量守恒定律,若生成28.4克五氧化二磷,需要氧气和12.4克磷完全反应。
14.在一密闭容器中冲入氢气和氧气,其质量比为3:
2,点燃充分反应后,生成9g水,则原混合气体的总质量为g。
15.在化学反应A+2B═3C+D中,6gA和8gB恰好完全反应,生成9gD,若反应生成15gC,则参加反应的B的质量为。
16.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来,气球中装有等质量的大理石),如图所示。
左盘锥形瓶中盛有M克水,右盘
锥形瓶中盛有M克稀盐酸,天平平衡。
(1)实验开始时,将气球中的大理石倒入锥形瓶中,
观察到的现象是,
天平的指针(填“偏左”、“偏右”或“在标尺
中央”,下同)。
(2)待上述实验的反应完成后,将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉,天平的指针;原因是。
【拓展训练】
在反应中,当1.6gX与Y完全反应后,生成R的质量为4.4g,且反应后生成的R和
M的质量之比为11:
9,则在此反应中Y和M的质量比是()
A.23:
9B.16:
9C.32:
9D.46:
9
第二课时
【课堂检测】
1.某化合物X燃烧时发生的反应为:
2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律,可判断X的化学式为()
A.C2H4B.CH4C.C2H2D.C6H6
2.化学方程式
读作()
A.2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个氧化镁分子
B.镁跟氧气混合可生成氧化镁
C.镁跟氧气在点燃条件下反应生成氧化镁
D.镁加氧气等于氧化镁
3.宇宙飞船内,用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳,该反应的化学方程式为
。
则X的化学式为()
A.
B.
C.
D.
4.目前有关部门做出决定,司机酒后驾车会受到严惩。
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。
其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X,则X的化学式为()
A.Cr2O3B.CrSO3C.Cr2(SO4)3D.Cr2S3
5.已知反应3A+2B→2C+D,A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4,若生成C和D共140g,则反应消耗B的质量是()
A.60g B.80g C.90g D.120g
6.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:
(说明:
一种小球代表一种原子)则下列说法不正确的是()
A.该反应属于置换反应B.图示中共有4种分子
C.该图示说明在化学变化中分子可分,原子不可分D.以上反应符合质量守恒定律
7.某同学看到方程式
,即想到以下两点,你能想到更多吗?
请把你的想法补充到下面的空格中。
(1)磷在氧气中燃烧,同时生成大量的白烟;
(2)反应前后元素的种类不变,都是氧元素和磷元素;
(3);
(4);
(5);
(6);
(7)。
8.在4Al+3O2
2Al2O3反应中,从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看,每个铝原子跟个氧分子起反应生成个氧化铝分子,从它们的质量比来看,份质量的铝跟份质量的氧气反应生成份质量的氧化铝。
9.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2x↑+2H2O,推断物质x的化学式是,依据是。
【课后巩固】
1、某物质R与水和氧气发生化学反应为:
2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为()
A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS2
2.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可
连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为:
2CH3OH+3X+4NaOH==2Na2CO3+6H2O其中X的化学式为()
A.O2B.COC.CO2D.H2
3.在反应2A+B=3C+D中,A和B的相时分子质量之比为5:
1,已知20gA与一定量B恰好完全反应,生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为:
()
A.4:
19B.3:
5C.1:
3D.2:
17
4.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论,请你利用这个定律判断:
向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸,所发生的化学反应:
Na2CO3+HCl═+NaCl中“”内的物质是()
A.H2OB.CO2C.H2CO3D.NaHCO3
5.下列关于化学反应"X2十3Y2═2Z”的叙述错误的是()
A.Z的化学式为XY3
B.若mgX2和ngY2恰好完全反应,则生成(m+n)gZ
C.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)
D.若agX2完全反应生成bgZ,则同时消耗(a一b)gY2
7.当空气受SO2严重污染时,可通过飞机喷洒X粉末,使空气中的SO2含量明显降低,该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
X的化学式是()
A.CaOB.CaCO3C.Ca(OH)2D.Na2CO3
8.氯气是活泼的非金属单质,在一定条件下能跟甲烷起反应。
反应的化学方程式为:
4Cl2+CH4=CCl4+4R则R的化学式为()
A.HClB.Cl2C.H2D.C
9.我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的,反应方程式为2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑,则X的化学式为()
A.NH3B.H2C.H2OD.HCl
10.目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”其原理是饭盒底部有两层,一层存放水,另一层存放镁和铁的混合物,使用时打开隔离层,即发生以下反应:
Mg+2H2O=x+H2根据以上信息回答下列问题:
(1)该饭盒底部有“即热”的原理是将化学能转化为能,
(2)请写出x的化学式,你推断x的化学式的依据是,
11.如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷,来测定白磷燃烧前后质量的变化情况,用来验证质量守恒定律的实验。
(1)写出白磷燃烧的化学方程__________________________。
(2)白磷在锥形瓶中燃烧时,常常导致瓶塞被冲开,实验失败。
导致瓶塞被冲开的原因_____________________________________。
(3)为了防止瓶塞被冲开,你能将实验作如何的改进?
______________。
(4)实验时,用加热后的玻璃棒点燃白磷,你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗?
______________________________________________________。
12.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2x↑+2H2O,推断物质x的化学式是,依据是。
13.一定条件下,氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O。
若生成N2和H2O的分子个数比为7:
12,则该氮的氧化物的化学式可能为。
【拓展训练】
A、B、C三种物质各15g,当它们相互反应完成时,生成30g新物质D。
若再增加10gC,它们又继续反应到完成时,A与C恰好消耗完毕。
则参加反应的A与B的质量比是()A.2∶3B.2∶1C.3∶2D.1∶1
课题2如何正确书写化学方程式
第一课时
【课堂检测】
1.下列方程式书写正确的是()
A.2H2O
2H2+O2B.Mg+O2
MgO2
C.Zn+HCl=ZnCl2+H2↑D.H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
2.镁在空气中燃烧生成氧化镁。
在这个反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比为()
A.24:
32:
40B.3:
2:
5
C.2:
1:
2D.48:
64:
80
3.下列化学方程式中,书写正确的是()
A.P+O2
P2O5B.P2+O5
P2O5
C.4P+5O2
2P2O5D.2P+5O
P2O5
4.根据化学方程式:
3AB+C2B3→2C+3x,则x的化学式为()
A.AB3B.AB2C.A2BD.A3B
6.若4A+3B2=2AxBy,则x、Y的数值是()
A.x=4,Y=6B.x=2,Y=3
C.x=l,Y=2D.x=3,Y=2
7.如右图所示,二分子的甲反应生成二分子的乙与一分子的丙,已知甲、乙、丙三者为不
同的纯净物。
则从图示中获得的下列信息中错误的是()
A.分子的种类在化学反应中发生了改变
B.该反应的反应类型为分解反应
C.化学变化中原子的种类没有改变
D.乙分子中含有4个A原子、2个B原子
8.在反应中,当1.6gX与Y完全反应后,生成R的质量为4.4g,且反应后生成的R和M的质量之比为11:
9,则在此反应中Y和M的质量比是()
A.23:
9B.16:
9C.32:
9D.46:
9
9.每份质量P与份质量O2充分反应生成份质量的P2O5.
10.根据化学方程式的书写原则,分析下列化学方程式违背了什么原则:
(1)Fe+O2
FeO2违背了;
(2)Fe+O2
Fe3O4违背了。
11.化学方程式表示的含义:
例如:
4P+5O2
2P2O5表示:
(1)与在点燃条件下反应,生成。
(2)反应物与生成物的分子个数比为:
:
:
。
(3)定量意义:
表示反应物与生成物之间的质量比,即每份质量的磷与份质量的氧气反应,生成份质量的五氧化二磷。
【课后巩固】
1.下列各化学方程式书写正确的是()
A.S+O2
SO2↑B.H2+O2
H2O
C.2H2O═2H2+O2↑D.2HgO
2Hg+O2↑
2.金属钠能与水剧烈反应,反应的化学方程式为:
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。
该反应属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.无法确定
3.化学方程式2A+B═C+2D中,A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160,则D的相对分子质量为()
A.58.5B.117C.114D.14
4.在化学反应X+3Y═2Z中,现有8gX与足量Y反应后,生成16gZ,则X、Y、Z的相对分子质量之比是()
A.3∶1∶2B.3∶1∶3C.1∶3∶2D.1∶1∶2
5.下列化学方程式表示的反应,符合实验事实并书写正确的是()
A.铜丝插入硝酸银溶液中:
Cu+2AgNO═2Ag+Cu(NO3)2
B.硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合:
2KNO3+MgCl2═Mg(NO3)2+2KCl
C.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
D.铁粉放入稀硫酸中:
2Fe+H2SO3═Fe2(SO4)3+3H2↑
6.某学生写了下面六个化学反应方程式,请按要求填空:
(1)Mg+O2═MgO2
(2)2P2+2O2
2P2O5
(3)CuO+H2═Cu↓+H2O(4)Cu2(OH)2CO3═CuO↓+H2O+CO2↑
(5)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2(6)3Fe+2O2↑═Fe3O4
化学式写错的是,化学式对但不符合质量守恒定律的是,
没有注明反应条件的是,↑、↓符号使用不当的是。
7.在4Al+3O2
2Al2O3反应中,从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看,每个铝原子跟个氧分子起反应生成个氧化铝分子;从它们的质量比来看,份质量的铝跟份质量的氧气反应生成份质量的氧化铝。
8.有镁条、木炭、氧气、红磷、水、碱式碳酸铜、铁丝等药品,选择适当药品按要求写出化学方程式。
(1)有大量白烟产生的反应:
;
(2)有三种不同状态的物质生成的分解反应:
;
(3)生成两种气体的分解反应:
;
(4)有黑色固体产生的化合反应:
;
9.一定条件下,氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O。
若生成N2和H2O的分子个数比为7:
12,则该氮的氧化物的化学式可能为。
10.对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。
现有三个化学反应如
①S+O2
SO2②2CO+O2
2CO2③3Fe+2O2
Fe3O4
(1)通过比较我发现:
它们有许多相似之处,其一,其二。
我能另写一个符合这两点的化学方程式;它们之间也存在相异之处,其中一个反应与众不同,这个反应和其它的不同之处是。
(2)课外学习Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑后,我又发现它也和上述三个反应相似,其相似之处是。
11.书写下列各步转化的化学方程式,并指出反应基本类型。
①_________________________、_________
②_________________________、_________
③_________________________、_________
④________________、_________
第二课时
【课堂检测】
配平化学方程式的专项练习
一、最小公倍数法:
(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。
)
1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
3、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O3
5、N2+H
2——NH36、Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2
二、观察法:
(观察顺序:
从复杂入手,推导其它;具体观察顺序—O、C、Fe;先金属后原子团)
1、CO+Fe3O4——Fe+CO22、H2+Fe2O3——Fe+H2O
3、H2+FeXOY——Fe+H2O4、H2+WO3——W+H2O
5、Al(OH)3+HCl——AlCl3+H2O6、CuSO4+NaOH—Na2SO4+Cu(OH)2
7、Al2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Al(OH)3
三、奇数配偶法:
(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)
1、FeS2+O2——Fe2O3+SO2
2、C2H2+O2——CO2+H2O
3、C+Fe2O3——Fe+CO2
4、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O
5、Cl2+Ca(OH)2——CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
四、归一法:
(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)
1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O
3、C22H46+O2——CO2+H2O4、NH3+Cl2——NH4Cl+N2
5、As2O3+Zn+HCl
——AsH3+ZnCl2+H2O
【课后巩固】
1、配平下列的各个化学反应的方程式:
(1)KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)Al+CuSO4—Al2(SO4)3+Cu
(3)Zn+
HCl—ZnCl2+H2↑
(4)Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O
(5)Fe2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Fe(OH)3
(6)Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O
(7)CH4+O2
CO2+H2O
(8)NH3+O2催化剂NO+H2O
(9)FeCl3+NaOH═Fe(OH)3↓+NaCl
(10)FeS2+O2═Fe2O3+SO2
(11)NO2+H2O═HNO3+NO
2、用化学方程式表示下列化学反应:
(1)液氢和液氧在一定条件下能迅速反应放出大量的热,从而推动火箭前进
(2)一种液体分解生成两种单质
(3)不需要催化剂就能生出氧气的反应
3、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以N2O4作氧化剂,燃烧后生成氮气和水。
写出联氨和N2O4反应的化学方程式______________________________________。
4、写出下列反应的化学方程式
(1)一氧化氮是大气的污染物质之一,目前有一种治理的方法是:
大约在400℃,在催化剂的作用下,一氧化氮与氨气反应生成氮气和水,
写出反应的方程式。
(2)黑火药是我国古代四大发明之一,它是由木炭、硫磺、硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成的,爆炸时生成硫化钾、氮气、二氧化碳,写出黑火药爆炸时的化学方程式。
5、将一种无色无味的液体A装入试管,用带火星的木条试验,无现象,在向其中加入少量黑色粉末B后,迅速产生气泡,生成了使带火星的木条复燃的气体C和物质D;一种银白色金属E在空气中不燃烧,加热使该金属红热并伸入盛有C的集气瓶中,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体F。
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式:
(2)黑色粉末B在A的分解反应中起作用,是这个反应的剂。
6、气体A与气体B反应,产生淡蓝色火焰,且生成物只有C。
根据右图物质间的转化关系,写出①、②、③、④的化学反应方程式。
①,
②,
③,
④
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- 第五单元 化学方程式 第五 单元
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