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初三化学重难点练习题
初三化学重难点练习题
1.下图是水分子分解示意图。
该图说明了()
○
○○○
○
+○○
○
○○○
○
水分子氢分子氧分子
A.水由氢水和氧气组成
B.水分子中的氢、氧原子可以再分
C.水分子中含有氢分子和氧原子
D.水分子在化学变化中可以再分
2.据20XX年6月5日“世界环境日”的现场报道:
甘甜清澈的长江源头水流至入海口,水下能见度不足10cm,其主要原因是沿途流入大量:
①工业废水;②生活污水;③泥沙;④雨水。
下列回答正确的是()
A.①②B.②③C.①②③D.①②③④
3.下列关于水的叙述正确的是()
A.水是取之不尽,用之不竭的自然资源
B.水是一种有限的宝贵资源,必须保护水资源
C.人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充
D.雨水是天然蒸馏水,所以是纯净物
4.上海被列为全国36个水质型缺水城市之一,并被联合国预测为21世纪洁净饮用水严重缺乏的世界六大城市之一。
造成水质型缺水的主要原因是()
A.河流上游水源污染较严重B.淡水资源短缺
C.降雨量不均衡D.取水点远离城市
5.右图是电解水实验的示意图:
(1)该实验中的化学反应方程
式是。
(2)由实验现象可以确定A
端接蓄电池极。
6.下列关于水的说法正确的是()
A.电解水实验证明水是由氢气和氧气组成
B.水参加反应时,氢原子不能再分
C.电解水时,与电源负极相连的电极上产生的气体的质量是正极的二倍,且具有可燃性
D.不论什么情况下,水都可以用来灭火
7.水可以造福于人类,但水被污染后却会给人类造成灾难。
为了防止水的污染,下面①∽⑤项措施中可以采用的是()
①抑制水中所有动植物的生长②不任意排放工业废水
③禁止使用农药和化肥④生活污水经过净化处理后再排放
⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的含量,防止形成酸雨
A.①②④B.②④⑤C.③④⑤D.②③④
8.20XX年1月1日0时起,在环太湖流域内,凡排污不达标的企业皆被关闭,这就是被大众关注的“零点行动”。
该项措施主要是为了治理太湖流域的()
A.大气污染B.水污染C.光化学烟雾污染D.酸雨
9.面对湖水被污染,有人建议:
①建立拦污闸,对人湖污水预先进行治理;
②将长江水引入冲洗,使死水变活;
③恢复湖中荷藕、菱、水葫芦的种植,利用植物的净水作用,并将植物叶茎回收,经沼气池发酵产生沼气。
从长远观点看,你同意。
不同意有关方案的理由是。
10.污水(未经处理的水)中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质,可用次氯酸(HClO)杀死细菌。
氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。
某水厂生
产自来水的净化步骤如下:
原水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水
ABCD
(1)可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为(填编号)。
(2)能消毒杀菌的步骤为(填编号)。
11.实验室制取氢气所需要的仪器是()
A.铁架台(带铁夹)、酒精灯、导气管、试管
B.铁架台、试管、导气管
C.广口瓶、铁架台、导气管、单孔橡皮塞
D.铁架台(带铁夹)、试管、双孔橡皮塞、长颈漏斗、导气管
12.选用下图中部分仪器,组装成一个能随开随用、随关随停的制取氢气的简易发生装置,应选用的最合理的仪器是(填入编号)。
说明组装的装置为什么能随开随用,随关随停?
13.某校初三化学兴趣小组的同学利用下列实验装置,用浓盐酸和锌等药品设计一个实验,用来①制取纯净的氢气(不考虑水蒸气)②验证氢气已纯净③测定其体积。
请回答下列问题:
(1)为了达到上述①~③的实验目的,各装置的正确连接顺序是:
()→()→()→()→()→()→
()→()(填写各接口的字母)
(2)甲装置的作用是,丙装置的作用是。
(3)若将测得氢气的体积折算为质量表示,且为mg,请粗略计算锌的相对原子质量(原子量)。
14.如右图所示,在试管和小气球中分别先加入稀硫酸和一种常见的固体物质,然后将气球中的固体倒入试管中,观察到有气
泡产生且气球胀大。
请依据上述实验回答下列问题:
(1)气球中加入的固体物质可能是(至少答出两种不
同类型的物质)。
(2)请用简单的实验方法,证明制得的气体的密度比空气大还是小。
。
15.硫化氢(H2S)是一种有毒气体,其密度比空气密度大,且能溶于水形成氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混合,在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。
试回答:
(1)实验室制取硫化氢气体的化学反应方程式为
。
(2)根据装置图回答下列问题:
①制取硫化氢气体的发生装置可选用。
②若用C装置收集硫化氢气体,进气口应为,原因是
。
③为了验证硫化氢的水溶液呈现酸性,可将该气体通入装置D,D中所盛试剂应该是,现象是。
④做上述实验时,为了防止多余的硫化氢逸出污染环境,可将其通入装置E吸收,E中试剂应为溶液。
16.氢气是一种具有广泛用途的物质,下列关于氢气的叙述不正确的是
()
A.用氢气充灌探空气球是因为相同条件下氢气的密度最小
B.氢气具有可燃性,可以做燃料
C.点燃氢气时一定会发生爆炸
D.氢气在发生化学变化时的最小粒子是氢原子
17.用氢气还原氧化铜的主要实验步骤有:
①给试管中的氧化铜加热;
②停止加热;③向装有氧化铜的试管里通入氢气;④停止通入氢气。
其操作顺序正确的是()
A.③①②④B.①③②④C.③①④②D.①③④②
18.液氢可用作推进火箭的燃烧,这是因为()
A.氢气难溶于水B.氢气没有颜色
C.氢气燃烧时放热多D.氢气没有气味
19.
(1)一位同学在做氢气还原氧化铜实验时,发现还原出的红色物质又逐渐变成黑色,可能的错误操作是。
(2)某同学收集一试管氢气,按下图所示用拇指堵住试管口,移近火焰,移开拇指点火,检验氢气的纯度,结果没有听到任何声音,分析其原因:
。
20.实验室里有一位同学正在做氢气的制取、检验氢气的可燃性和制取
ZnSO4固体的实验,他采用如下操作步骤:
第一步:
取一支洁净的大试管(容积约为50mL),带有导管的橡
皮塞,橡皮管以及尖嘴玻璃管,将它们组成制取氢气的简易装置。
第二步:
在试管内装入几颗锌粒。
第三步:
向试管里注入30mL稀硫酸,立即用带导管的橡皮塞塞住管口。
第四步:
待有气体产生时,将尖嘴管移近酒精灯火焰上点燃气体。
第五步:
待试管内反应完毕后,将试管内液体取出,加热蒸发,冷却后得到ZnSO4固体。
针对上述操作步骤,回答下列问题:
(1)第一步和第四步实验中,缺少的步骤是(要指明这些步骤在何时进行)①;②;第三步错误的操作应改为
。
(2)第二步应怎样具体操作。
(3)第五步所用仪器有。
21.下列H2的用途,利用其可燃性的是()
①充灌探空气球②焊接或割断金属③制半导体材料硅
④氢氧焰焊制石英制品⑤合成氨⑥作保护气
A.①③⑤B.②④⑥C.②④D.③⑥
点燃
22.下列反应
(1)2H2+O2====2H2O
(2)H2+CuO====Cu+H2O
(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(4)3H2+WO3====W+3H2O
其中可表示氢气具有还原性的置换反应是()
A.仅
(2)B.仅(4)C.
(2)(4)D.
(1)
(2)(4)
23.将Fe3O4与H2在加热条件下反应,下列说法不正确的是()
A.Fe3O4具有氧化性,H2是还原剂B.Fe3O4被还原,H2被氧化
C.H2O是氧化剂,Fe是还原剂D.该反应属于置换反应
24.现在请你在实验室中探究氢气的有关性质。
并回答下列有关问题:
(1)要证实“氢气的密度比空气小”,这属于氢气的(填“物理”或“化学”)性质,请设计一种简单的实验方案。
简述该方案的操作方法和有关现象:
。
(2)欲点燃氢气,试验“氢气在空气中燃烧”。
在点燃氢气以前,必须先检验氢气的,以防发生。
点燃氢气后,观察到的现象是:
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,产生色火焰。
如果要检验氢气的燃烧产物,应采取的操作方法是。
(3)使用右图所示装置进行“氢气还原氧化铜”实验,请改正装置中的两处错误:
①;②。
(4)通过以上实验,可总结出氢气具有下列化学性质:
①;
②。
由上述化学性质可知,氢气具有以下用途:
①;
②。
25.下列粒子结构示意图中,表示原子的是()
A.○28B.○28C.○288D.○28
26.对于Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断,正确的是()
①核电荷数相同,②核外电子数相等,③电子层结构完全相同,
④质量几乎相等,⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等
A.①②③④⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②③④
27.元素X的离子结构示意图为○28,元素Y的原子结构示意图为
○26。
X与Y形成的化合物的化学式是()
A.XYB.X2YC.XY2D.X2Y2
28.下面是四种粒子的结构示意图:
A.○26B.○28C.○28D.○286
用序号填空:
(1)电子层排布相同的是;
(2)属于同种元素的是;
(3)表示阳离子的是;
(4)属于非金属元素原子的是。
29.对下面所示的粒子结构示意图○28○28○288下
列说法正确的是()
A.它们都是原子B.它们都属于稳定结构
C.它们都是离子D.它们表法同一种元素
30.金属阳离子的结构示意图为○28,x可分别表示的核电荷数为
()
A.7、8、9B.11、12、13C.9、10、11D.16、17、18
31.X元素的原子结构示意图为:
○2882,元素Y为-1价,由XY
两种元素形成的化合物的化学式可能是()
A.XY2B.X2YC.XYD.XY20
32.某粒子的结构示意图为○282,该粒子的核内有个
质子,最外电子层上有个电子。
33.铝原子结构示意图为○283,其中○表示,三条弧
线表示铝原子核外的电子排布在个电子层上。
在化学反应中,铝原子易个电子,生成离子。
34.有粒子结构示意图:
○28Y
(1)x表示,Y表示。
(2)当y=8时,若该粒子为中性原子,则x=。
(3)当y=8时,该粒子带有两个单位负电荷,则该粒子符号为。
35.下面是四种粒子的结构示意图。
①○26②○28③○28④○28
(1)①、②、③、④表示种元素,表示种粒子,属于同种元素的是。
(2)表示阳离的是,其离子符号是。
36.核外电子排布为○281○27○282○26的
粒子中,彼此可开成AB型化合物的化学式为、。
可形成A2B型化合物的化学式为。
37.有A、B、C三种元素。
A元素+2价离子的结构示意图为○28
B元素原子核外有两个电子层,其中最外层电子数是次外层电子数的3倍;C元素的气体单质既可燃烧,又可以用来冶炼金属。
A元素与B元素组成化合物的化学式是,B元素与C元素组成化合物的化学式是。
38.人体体液里经分析含有A、B、C、D四各元素,A原子为质量最小的原子;B原子得到一个电子后与氩原子的电子层结构相同;C元素的阳离子与D元素的阴离子核电荷数相差3;D元素为地壳中含量最多的元素,则A、B、C、D四种元素的单质的化学式分别A
BCD。
39.一种氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7:
4,该氧化物中氮元素的化合价为()
A.+1价B.+2价C.+3价D.+5价
40.在薄荷香型牙膏上看到抗牙腐蚀药物的化学式为NaFPO3,已知F为-1价,其核电荷数为9。
①该药物中磷的化合价为。
②已知相对原子质量:
Na——23,P——31,O——16。
药物相对分子质量为144,求得F原子核内有个中子。
41.氯元素有多种化合价,下列化合物中,氯元素显+7价的是()
A.HClB.KClO3C.NaClOD.HClO4
42.新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中,铁元素的化合价是()
A.+2价B.+3价C.+5价D.+6价
43.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后开车,因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。
重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是()
A.+3,+5B.+5,+3C.+3,+6D.+6,+3
44.重过磷酸钙是一种重要的磷肥,商品代号常用TSP表示,其主要成分中钙、氢、氧的原子个数比是1:
4:
8,已知磷在化合物中化合价为+5,其他元素属正常化合价,则重过磷酸钙主要成分的化学式是。
45.手机中使用的锂电池电板是新型的高能电池,以质量轻、电容量大而受到普遍重视。
目前已制成多种功能的锂电池。
某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2,=LiMnO2,在上述反应中锂元素的化合价从0价转变为价,锰元素的化合价从+4价转变为价。
46.根据质量守恒定律,化学反应2AB2+B2=2M,则M的化学式为
()
A.A2BB.A2C.ABD.AB3
47.有A、B、C三种物质各15g,在一定条件下充分反应后只生成30gD。
若增加10gC,A与C恰好完全反应。
则参加反应的A与B的质量比为()
A.3:
2B.2:
3C.5:
2D.5:
3
48.西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。
经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为:
2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是
()
A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS2
49.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验,反应前后容器中物质的总质量不相等的是()
50.写出下列反应的化学方程式:
(1)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气:
。
(2)“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料,其燃烧反应是:
。
(3)剧烈运动血液中产生了较多乳酸(C3H6O3),使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失。
此反应的化学方程式为:
。
51.“纳米材料”特指粒径为1~100nm(1nm=10-9m)的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
用纳米级的某种氧化物作催化剂,使气车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体,其中一种可参与植物的光合作用,另一种是空气中含量最多的气体。
这两种气体是,写出CO与NO反应的化学方程式。
52.镁是一种很活泼的金属,点燃后,它既能在氮气中也能在二氧
化碳中继续燃烧。
已知镁在氮气中燃烧,化合成一种物质,其
中氮元素的化合价是-3价;镁在二氧化碳中燃烧,生成黑色炭
粒和一种碱性氧化物。
试写出上述两个反应的化学方程式。
镁和氮气在点燃条件下反应:
。
镁和二氧化碳在点燃条件下反应:
。
53.催化剂在起催化作用时,也参与了化学反应过程。
例如:
实验
室用KClO3和MnO2混合物加热制取氧气时,在KClO3分解
的同时,也伴随发生如下反应:
(1)KClO3与MnO2反应,
生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质A,同时还生成一种
紫红色晶体B(该晶体加热也产生O2)。
请写出KClO3与
MnO2反应的化学方程式。
(2)气体A还与晶体B分解产生的一种物质C继续反应,生
成KCl、MnO2和O2。
请写出A与C反应的化学方程式
。
点燃
54.在X+202=====CO2+2H2O中,根据质量守恒定律,判断X
为()
A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH
55.根据化学方程式:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+X+H2O,推断X
物质的化学式为()
A.SO2B.SO3C.H2SD.Na2O
56.下列四个反应中生成物都是C,如果C的化学式为A2B3,则该反应的化学方程式是()
A.AB2+B2=2CB.AB2+2B2=2C
C.2AB2+B2=2CD.4AB+B2=2C
57.在反应A+B=C+D中,反应物的质量比为A:
B=5:
2。
若完全
反应后生成的C和D共2.1g,则消耗反应物A为g,B为g。
58.漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO2)],在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成两种化合物,其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸(HClO)。
则次氯酸钙与二氧化碳、水蒸气反应的化学方程式为。
59.黑火药是我国古代四大发明之一,它是由木炭、硫磺、火硝
(KNO3)按一定比例混合而成的。
爆炸时生成硫化钾(K2S),氮
气和二氧化碳。
写出黑火药爆炸的化学方程式。
60.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,
促使混合物中高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:
二种气体是空气中的主要成分,一种气体是氯气(Cl2),还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及反应的化学方程式:
(1)铝粉被氧气氧化成三氧化二铝。
(2)高氯酸铵受热分解。
61.已知-1价氢的化合物与水反应生成碱和氢气(如NaH+H2O==
NaOH+H2↑),试写出CaH2Na2CO3水溶液发生反应的化学方程式,。
62.图中,H是一种汽车安全气囊,内部贮有硝酸铵(NH4NO3),当汽车高速行驶中受到猛烈撞击
时,硝酸铵迅速分解,产生大量
一氧化二氮气体和另一种氧化物,
充满气囊,填补在乘员与挡风玻
璃、方向盘之间,防止乘员受伤。
(1)硝酸铵受撞击后发生分解反应
的化学方程式是:
。
(2)此反应中氮元素的化合价不可能是()
A.-3价B.+1价C.+3价D.+5价
63.火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3(硫
化锑),火柴盒上侧面涂有一层红褐色物质,主要成分是红磷和玻璃粉。
划火柴时,借助摩擦发生氧化反应,放出氧气和热量,使可燃物燃烧,生成白烟和有刺激性气味的气体等。
(1)放出氧气的化学方程式是,
(2)生成白烟的化学方程式是,
(3)生成有刺激性气味气体的化学方程式是(Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气体)。
64.有些牙膏中加有少量的氟化物如氟化钠(NaF)等,写出氟化纳溶于水的电离方程式。
刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸(牙缝中食物残渣发酵的有机酸)的作用,从而达到防治龋齿的目的,写出生成氟磷灰石反应的化学方程式。
65.为探索物质在化学变化前后的质量关系,科学家做了大量实验。
1673年,英国物理学家波义耳做了一个有名的实验,他将金属放在密闭容器里煅烧,煅烧后他立即打开容器盖进行称量,结果发现反应后的固体质量增加了。
该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律,请你简要分析一下原因是什么?
66.相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质,分别与足量的盐酸反应,产生CO2最多的是()
A.Na2CO3B.K2CO3C.MgCO3D.CaCO3
67.分别加热等质量的①KMnO4;②KClO3(另加少量MnO2);③HgO,完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是()
A.②>①>③B.①>②>③
C.①>③>②D.②>③>①
68.托盘天平两端各有一只盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调至平衡后,向其中一只烧杯中加入5.3g碳酸钠,为了使天平仍保持平衡,则应向另一只烧杯加入铁片的质量是()
A.5.6gB.5.3gC.3.2gD.3.1g
69.某不纯的CaCO3样品中,可能含有SiO2、MgCO3、K2CO3、CuO中的一种或几种。
取该样品10g与足量的盐酸反应,共收集到4.44gCO2气体,并得到无色透明溶液,且溶液中残余不溶性固体。
则样品中一定含有,一定没有,可能含有。
(SiO2与盐酸不反应)
70.200tFe3O485%的磁铁矿可炼出含铁96%的生铁。
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