中考化学第二轮知识点复习 物质的检验和鉴别.docx
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中考化学第二轮知识点复习物质的检验和鉴别
物质的检验和鉴别
一、物质的检验和鉴别
1.进行物质检验与鉴别时应注意:
(先取样,后操作;先现象,后结论。
)
(1)正确地选择试剂,简述操作步骤,正确描述现象,经过分析、推理得出结论;
(2)不能向待测物质中直接加入试剂,而应当取少量试样进行检验。
如被检验物质是固态,而检验时又需要用溶液时,应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后,再进行检验;
(3)检验物质时,先描述现象,根据现象得出结论,不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象;
(4)对几种待测物质要进行并列实验时,每进行一次实验,都要另取新溶液,避免已加试剂的干扰
2、气体的检验与鉴别
气体
检验方法
现象
结论
空气
将燃烧的木条伸入集气瓶中
燃烧不变
是空气
氧气
将带火星的木条伸入集气瓶内
木条复燃
是O2
二氧化碳
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
是CO2
一氧化碳
先通过灼热的氧化铜,再将产生的气体通过澄清石灰水
可看到黑色的粉末逐渐变成红色,且石灰水变浑浊。
是CO
氢气
通过灼热的氧化铜
黑色的粉末逐渐变成红色,试管口有小水珠。
是H2
氨气
嗅或用湿润的红色石蕊试纸检验
有氨味的气体,红色石蕊试纸变蓝。
是氨气
3、常见离子的检验
离子
检验方法
现象
酸(H+)
pH试纸
pH<7
紫色石蕊试液(不能用酚酞)
变红
锌(或其他活泼金属)
冒出气泡
石灰石
产生气泡
碱(OH-)
pH试纸
pH>7
紫色石蕊试液(或无色酚酞)
变蓝色(变红色)
硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
硫酸根SO42-
先加Ba(NO3)2溶液,再加稀硝酸
产生白色沉淀,沉淀不溶解
氯离子Cl-
先加AgNO3溶液,再加稀硝酸
产生白色沉淀,沉淀不溶解
碳酸根CO32-
加入稀盐酸
产生气泡,气体通入石灰水变浑浊
铵根NH4+
加入熟石灰
产生刺激性气体
易错易混
物质的检验通常包括鉴定、鉴别和推断三类,其共同的特点是根据特征反应的现象判定物质;不同点是鉴定根据物质的化学特性,分别检验出构成离子;鉴别通常是指两种或两种以上的物质进行定性的辨认;推断是通过已知实验事实,根据性质分析推理出被检验物质的成分。
(肯定有什么、可能有什么、肯定没有什么)
练习1
1.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是()
A.CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB.K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2
C.FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD.稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4
2.能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是
A.石蕊溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸铜溶液D.酚酞溶液
3.下列物质不能用与鉴别氢氧化钠和稀硫酸溶液的是
A.硫酸钠溶液B。
氯化钡溶液
C.铁粉
D.紫色石蕊溶液
4.区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,不可用的试剂是( )
A.稀盐酸B.酚酞试液C.氯化钡溶液D.氢氧化钙溶液
5.为达到实验目的,下列实验方案或结论不正确的是()
选项
实验目的
实验方案
或结论
A
除去铜粉中含有的少量铁粉
将混合固体加入到足量稀盐酸中,充分反应后过滤、洗涤、干燥
B
鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液
不用其它任何试剂就能鉴别,且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
D
鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液
各取少量于试管中,分别滴加Ba(OH)2溶液,观察现象
6.下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是
待鉴别的物质
鉴别方法
A
硬水和软水
加肥皂水
B
硫酸铵溶液和硝酸钾溶液
加氯化钡溶液
C
羊毛面料和腈纶面料
抽丝点燃闻气味
D
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
加无色酚酞试液
7.下列各组物质中都有三种溶液,只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是()
A
.CuSO4、H2SO4、NaNO3B.NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2
C.HNO3、H2SO4、NaHCO3D.HNO3、BaCl2、Na2SO4
8.只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液,该试剂是()
A.KCl溶液B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.NaNO3溶液
练习2
1.下列鉴别两种不同物质的方法,不正确的是
序号
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃
着的木条,观察燃烧情况
B
酒精与白醋
闻气味
C
BaCO3与NaCl
加水,观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
滴加酚酞溶液,观察溶液颜色的变化
2.下列实验设计,不能达到实验目的是
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别涤纶面料与羊毛面料
取样后,分别灼烧,闻气味
B
检验废水中是否含有SO42﹣
取样后,滴加BaCl2溶液
C
鉴别碳粉和氧化铜粉末
取样后,分别加入稀硫酸,加热
D
鉴别硬水和软水
取样后,分别加入肥皂水,振荡
3.区分下列各组物质的两种方法都合理的是
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硬水和软水
观察是否澄清
加肥皂水搅拌
B
氧气和二氧化碳
观察颜色
加入澄清石灰水
C
氢氧化钠和硝酸铵
加适量水溶解后测温度变化
加水溶解后加硫酸铜溶液
D
黄铜和黄金
分别滴加硫酸锌溶液
加热后观察颜色
4.下列各组物质不能用水鉴别的是
A.硫酸铜和氯化钠 B.烧碱和纯碱C.碳酸钙和碳酸钡 D.熟石灰和生石灰
5.下列各组物质的溶
液,根据它们自身的性质和相互间的反应现象,不用其它试剂就可以加以鉴别的是
A.FeCl3NaClBa(OH)2B.KClHClNaNO3
C.Na2SO4HClH2SO4D.CuCl2NaNO3K2SO4
6.下列各组物质的溶液,不需要外加试剂就能鉴别出来的是
A.NaOH,FeCl3,HCl,KCl
B.Na2SO4,NaCl,BaCl2,KNO3
C.Na2SO4,BaCl2,Na2CO3,HC
lD.Na2CO3,H2SO4,HCl,KCl
7.下列说法中不正确的是
A.含铵根离子的氮肥与碱性物质混合,能产生有刺激性气味的气体
B.将燃着的木条伸入集气瓶中,木条火焰熄灭,证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳
C.检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是:
先加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液
D.可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体
8.实验是化学的
“最高法庭”,下列有关实验的叙述符合事实的是
A.灼烧闻气味一定能鉴别棉花和羊毛B.硝酸铵溶液水后温度升高
C.有放热现象的反应一定是中和反应D.用淀粉可以鉴别食盐和加碘食盐
练习3
1.有失去标签的氯化钡、碳酸钠、氯化钾三种溶液,要求用下列一种试剂把它们鉴别开来,这种试剂是
A.硝酸银溶液B.稀硫酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液
2.下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A.NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl、Ba(0H)2B.NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3
C.Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HClD.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3
3.下列叙述错误的是
A.用肥皂水可区分硬水和软水B.用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体
C.用酚酞溶液可区分盐酸和食盐水D.用氮气充入食品包装袋内延长食品的保质期
4.某固体NaOH样品可能混
入Na2CO3、Na2SO4、(NH4)2SO4中的一种或几种,现按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完
全反应)。
试根据实验过程和发生的现象回答下列问题:
气体A能使无色酚酞变为________________色。
滤液D中的溶质为_____________________________。
写出步骤②中
发生的一个方程式__________________________________。
通过上述实验证明混进的物质一定有_____________________。
不能确定该样品中是否含有____________。
5.实验
室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质.某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体,对其成分提出以下假设,并完成了实验探究.
假设1:
只含NaOH;
假设2:
含NaOH和Na2CO3;
假设3:
只含Na2CO3
(1)成分中可能含有Na2CO3的原因是(用化学方程式回答) 。
(2)取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察到 ,说明假设2或假设3成立.
(3)进一步探究的过程如下:
①“操作1”的名称是
。
②“固体A”的化学式是 。
③加入足量CaCl2溶液的作用是 。
(4)变质试剂也有利用价值。
若假设3成立,这瓶变质试剂的用途是 (写出一条)。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列涉及化学学科观点的有关说法中,错误的是
A.微粒观:
水是由水分子构成的
B.转化观:
CO2和CaCO3在一定条件下可以相互转化
C.守恒观:
水通电分解后,看不到其他物质生成,因此不存在质量守恒
D.元素观:
酸和碱在组成上都含有氢元素
2.某环保小组往100g含有H2SO4和CuSO4的废水中,逐滴加入10%的NaOH溶液.测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如图.下列有关说法不正确的是()
A.与H2SO4反应的NaOH的质量为0.8g
B.完全反应时共消耗NaOH溶液的质量为24g
C.废水中硫酸铜的质量分数为3%
D.100g废水中含H2SO4的质量为0.98g
3.将下列各组物质混合后溶于水,得到无色溶液的是()
A.NaNO3、KCl、Na2SO4B.FeCl3、NaOH、KNO3
C.CuSO4、CaCl2、KOHD.BaCl2、K2CO3、H2SO4
4.下列“家庭小实验”中,不能达到预期目的的是()
A.用某些植物的花瓣制酸碱指示剂B.用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳
C.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水D.用氮气可做食品的保护气
5.下列设计的实验方案中,不能达到实验目的是()
A.
验证可燃物燃烧的两个条件
B.
验证质量守恒定律
C.
比较纯碱与碘的溶解性
D.
探究铁钉生锈与氧气有关
6.将20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液,可行的方法是
A.降温后过滤,溶液恢复到20℃B.蒸发溶剂,过滤,恢复到20℃
C.溶液中投入少量氯化钠固体D.倒出一小部分溶液
7.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及方法正确的是()
A.铁粉(铜粉)﹣﹣加入适量硫酸铜溶液,过滤
B.CO2(HCl)﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液,干燥
C.CaCO3固体(CaCl2)﹣﹣加水溶解、过滤、洗涤、晾干
D.NaCl溶液(Na2CO3)﹣﹣加入适量的Ca(OH)2溶液,过滤
8.某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。
下列说法中错误的是()
A.当氢氧化钠加入20克时恰好完全反应
B.a点时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠
C.温度上升是由于中和反应放热,温度下降是因为增加液体降温
D.B点时溶液中的溶质为氯化钠
9.材料科学日益成为一门重要的学科,分类研究法是研究化学材料的常用方法。
现有制作食品级容器的304不锈钢材料,它与下列哪组属于同一类材料
A.天然材料:
地衣提取液、叶绿素B.合成材料:
有机玻璃、合成纤维
C.金属材料:
青铜、18K黄金D.非金属材料:
熟石灰、大理石
10.类推是化学学习中常见的思维方法。
下列类推正确的是()
A.氧化物是含有氧元素的化合物,含有氧元素的化合物都是氧化物
B.酸与碱发生中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.铵盐能与碱反应生成氨气,则硫酸铵不能与熟石灰混合施用
D.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
11.下列除去杂质(少量)的方法中正确的是()
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCO3固体
CaO
加足量稀盐酸,过滤
B
HCl气体
H2O
通过氢氧化钠固体,收集
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量的石灰水,过滤
D
MnO2
NaCl固体
溶解、过滤、洗涤、烘干
A.AB.BC.CD.D
12.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。
下列说法错误的是()
A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色
B.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3
D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg(NO3)2
13.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析,下列结论正确的是
A.丙的相对分子质量为32gB.生成的丙和丁的分子个数比为2:
1
C.发生反应的甲和乙的质量比为22:
3D.反应前后分子种类不变
14.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入适量的K2CO3溶液,再过滤
B
CO2气体
CO气体
点燃
C
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的水,过滤
D
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
15.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是()
A.离子是带电荷的粒子,则带电荷的原子一定是离子
B.单质是由同种元素组成的,则含一种元素的物质一定是单质
C.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.碱的溶液能使无色酚酞试液变红,所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
二、填空题
16.如图1A是碳元素在元素周期表中的相关信息,图1B是该元素的原子结构示意图。
(1)碳元素的相对原子质量为_____.
(2)B图中X=_____.
(3)图2是有关碳单质的化学变化的微观示意图,根据以上示意图,写出该反应的化学方程式_____.
17.水井中通常有较多的钙、镁离子,如果想知道某井水是硬水还是软水,可以用_____检验。
为降低水的硬度,可采用的方法是_____。
可以利用活性炭的_____性来净化水质。
为了保护水资源,请你提一条合理化建议_____。
18.利用你所学的化学知识,完成下列相关问题:
(1)“风过酒城带酒香”,说明分子具有______的性质。
(2)午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了______的原理
(3)温室效应主要由CO2、CO、SO2三种气体中的______(填化学式)造成的。
三、简答题
19.“小手拉大手、创建文明城”,通过创建全国文明城市,盘锦的天更蓝了、辽河水更清了。
(1)我们可以用__________来检验辽河水是软水还是硬水。
生活中烧水的水壶常常出现水垢,可用厨房中的___________除去水垢。
(2)电解水实验,常常在水中加入少量的硫酸钠溶液,其目的是______________________。
(3)物质的结构决定物质的性质和用途.在家庭煤炉燃烧煤时把做成蜂窝煤,这样做便于燃烧的原理是____________,用过的废弃物煤球放到污水池中,发现有去除异味和色素的效果.废弃物煤球的作用与净水器中的__________________________相似(填有关物质及相关性质);为了减轻对大气的污染,好多家庭用上了更为清洁的燃料—天然气,试写出天然气主要成分燃烧的化学方程式_________________。
20.右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义是______________________________________;
(2)t2℃时,30ga物质加入到50g水中不断搅拌,________形成80g溶液吗?
(填“能”或“不能”)。
(3)要使接近饱和的c溶液变成饱和溶液,可采用的方法是___________________(填一种即可)。
(4)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质质量分数最小的是___________(填写物质序号)。
四、实验题
21.市售塑料袋有的是用聚乙烯[(CH2CH2)n]制成,有的是用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成,通过查阅资料可知:
(CH2CHCl)n+
O2
2nCO2+nH2O+nHCl,其中n是上千或上万的数值;HCl气体极易溶于水,有刺鼻气味,其水溶液即是盐酸;鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液,观察是否产生白色沉淀.
①通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯.如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味,这种塑料袋可能是由________制成的.
②某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物.
若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料,在B瓶中可以看到的现象是________,C、D两瓶中发出反应的化学方程式为________、________;
若A瓶中用的是聚乙烯塑料,则在C瓶中能观察到的现象是________.
五、流程题
22.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料,易溶于水而不易溶于酒精;以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)和副产物石膏(CaSO4·2H2O)的生产流程示意图:
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)如表。
温度(℃)
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114
请回答下列问题:
(1)红褐色滤渣的主要成分是氢氧化铁,氢氧化铁中阳离子的符号为____________;
(2)含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式__________________________________;
(3)操作I最后温度应该控制在________℃左右;
(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥;晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是__________________________________。
六、计算题
23.BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性,若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现向BaCl2溶液不断加入MgSO4溶液,并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系绘制成曲线如图所示,请回答:
(1)P点时溶液中的离子有_____。
(2)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
________
24.小乐利用图示实验装置测定某大理石样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应,且不溶于水)。
她取了该大理石样品12.5g,并加入足量稀盐酸进行实验。
实验数据记录如下表:
时间/s
0
20
30
40
装置和药品的总质量/g
117.9
114
113.5
113.5
(1)反应共生成CO2的质量为______g。
(2)计算该大理石样品中CaCO3的质量分数______。
(写出计算过程)
七、探究题
25.二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注,制备二氧化锰是一项有意义的工作,某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一:
3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O,K2MnO4易溶于水
(1)实验室加热高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式为_____。
将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。
用稀硫酸而不用水浸取的原因是____。
Ⅱ.用硫酸锰制备
(2)电解MnSO4溶液可制得活性MnO2,同时生成氢气和硫酸,该反应的化学方程式为_____,一段时间后溶液的pH将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ш.用废锂电池制备
资料二:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2,并进行锂资源回收,流程如下:
请回答下列问题:
(3)“滤液”中溶质的主要成分是_________(填化学式)。
(4)在实验室进行“过滤”操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、_______和_________。
(5)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2:
①
②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有___________(填序号)。
IV.用碳酸锰制备
控制一定的温度,焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下:
(6)实验中观察到澄清石灰水变浑浊,写出石英管中发生反应的化学方程式
(7)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物,其残留固体质量随温度的变化如上图所示。
图中A点(300,75.65)对应固体成分的化学式为____________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
A
B
C
A
C
A
C
C
D
B
C
D
A
二、填空题
16.016
17.肥皂水加热煮沸吸附禁止向水中倾倒垃圾等(答案合理即可)
18.不断运动乳化CO2
三、简答题
19.肥皂水食醋增强水的导电性增大了煤与氧气的接触面积,可使燃烧更充分活性炭的吸附性CH4+2O2
CO2+2H2O
20.在t1°C时,a与c两物质的溶解度相等,都是20g不能升高温度或蒸发溶剂或加入溶质C
四、实验题
21.聚氯乙烯试纸变红,瓶内壁有水雾(或瓶内有白雾)产生HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O溶液中没有白色沉淀且有气泡冒出
五、流程题
22.
(1)Fe(OH)3;
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(3)100;(4)冷却结晶、减少因晶体溶解造成的损失。
六、计算
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