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水培训资料
目录
第一章水的基本知识
1水的特性2常用水质指标
3天然水中的杂质4天然水中的几种主要化合物
5天然水的特点6水处理工作的重要性
7水处理工作的主要内容
第二章水处理技术
第一节水的混凝处理
1胶体化学基础2混凝原理
3影响混凝效果的因素4混凝剂和辅助剂
第二节水的沉淀处理
一沉淀处理设备
1平流沉淀池2斜管沉淀池
3澄清池
二沉淀软化处理
第三节水的过滤处理
1过滤原理2过滤器反洗
3化学清洗4双层滤料过滤器
5混凝过滤6配水系统
第四节超滤技术
一超滤原理及浓差极化
1工作原理2浓差极化
二超滤膜结构和性能
1结构2性能
三超滤工作过程
1过滤过程2冲洗过程
3化学清洗系统和方法
四影响超滤系统的因素
1超滤透过通量2料液流速
3操作压力4温度
5操作时间6进料浓度
7料液的预处理8余氯的去除
五超滤和微滤技术比较
1过滤水质量2抗污染性
3稳定通量4运行压力
六超滤膜的技术优势
1较高的过滤精度
2较强的抗污染性及可恢复性
(1)永久亲水性
(2)较大的毛细管膜内径
(3)均匀的布水方式(4)较高的强度—较低的断丝率
第五节除盐处理
一反渗透技术
1反渗透工作原理2反渗透设备(略)
二离子交换技术
1基本知识2离子交换的原理
第六节消毒处理
1氯消毒2加氯设备
3次氯酸钠消毒4臭氧消毒
第七节循环冷却水处理
一循环水系统概述
1循环水系统的形式和种类2循环水冷却原理
3冷却水的损耗和补水量4循环水的浓缩倍数和药剂费用关系
5循环水易发生的问题
二水质稳定
(一)腐蚀原理
1腐蚀的分类2腐蚀的种类及形态
3影响腐蚀的主要因素
(二)腐蚀控制与缓蚀剂
1腐蚀控制2缓蚀剂
3腐蚀速率标定及标准
(三)结垢与阻垢
1垢的形成及危害
(1)垢的形成
(2)影响水垢的因素
(3)水垢的危害
2结垢的控制方法3阻垢剂的作用
(四)微生物与菌类、藻类
1微生物及危害2藻类及危害
3细菌及危害
(五)微生物的控制
1控制方式
(1)物理方法
(2)化学处理法
2杀生剂及其性能
(1)氧化杀生剂
(2)非氧化杀生剂
三冷却水的清洗与预膜
1清洗预膜的必要性2化学清洗
3系统的预膜
第一章水的基本知识
一水的特性
水的分子式为H2O,相对分子量为18.015,纯净的水在常温下是无色、无味、无嗅的透明液体,纯水几乎不导电。
(几乎的含义)水有以下几种特性:
1水的状态
水在常温下有气液固三态,水的熔点为00C,沸点1000C;
2水的密度
水的密度在【3.98】0C时最大,为1g/cm3,高于或低于此温度时,其密度都【小于】1g/cm3.水在0~3.980C范围内时,不是热胀冷缩,而是冷胀热缩,即温度降低,体积增大,这就是冰可以冻裂阀门的原因。
3水的电导
水是一种很弱的电解质,能电离出少量的【氢】和【氢氧根】离子,所以,即使理想的纯水也有一定的导电能力。
这种导电能力常用电导率表示。
4水的化学性质
水的溶解能力极强,是一种很好的溶剂。
水能与金属和非金属作用放出【氢】,还能与许多金属和非金属的氧化物反应生成【碱】或【酸】。
2H2O+2Na=2NaOH+H2
Cl+H2O=HCl+HClO
SO3+H2O=H2SO4
Na2O+H2O=2NaOH
二常用水质指标
1溶解度
由两种或两种以上物质组成的【均匀】而【稳定】的体系叫做溶液。
(水溶液只是其中的一种)溶液中被分散的物质叫做【溶质】,去分散溶质的物质叫做【溶剂】。
(例如,水、汽油、酒精)在一定的条件下,物质的溶解和结晶达到【平衡】的溶液叫作饱和溶液。
在一定温度下,饱和溶液中所含饱和物质的量,称为该物质在该【温度】下的溶解度。
2浓度:
在一定量的【溶剂】或【溶液】里所含溶质的量。
表示浓度的方法很多,常用以下几种:
(1)百分浓度
溶液的百分浓度=溶质重量/(溶质重量+溶剂重量)×100%
百分浓度是工业上常用来表示【较浓】溶液浓度的一种方法,【稀】溶液用其他方法表示,如
(2)克分子浓度
克分子浓度=溶质的克分子数/溶液的体积(升)mol/L
(3)当量浓度
当量定律:
各种元素相互化合时,其【重量】之比等于他们的【当量】之比。
元素的当量=【原子量/化合价】
例如钙的原子量为40.08,它的化合价为2,故钙的当量为20.04
化合物的当量=【分子量/正价总数或负价总数】
例如三氯化铁(FeCl3)分子量为162.2,分子式中正价总数为3,则三氯化铁当量为54.07
当量浓度=【溶质的克当量数/溶液的体积(升)】N/L
(4)毫克/升(PPM),微克/升(PPb)
毫克/升是表示水中某种物质含量多少的单位,由于1升水的质量通常为1000克,故1毫克/升的杂质相当于水中含有百万分之一份杂质,故单位ppm在表示水中杂质时与此相当。
1微克/升的杂质相当于水中含有十亿分之一份杂质。
可用PPb表示。
【ppm和ppb各表示?
克/升】
3含盐量、电导率
水的含盐量是表示水中所含【盐类物质】的数量,其单位是mg/L。
由于溶解盐类在水中一般以【离子】的形式存在,使水具有导电的性质,导电性能的强弱用【电导率】表示,其单位是μs∕cm.(读作微姆/厘米)同一种水中,水的【含盐量】越大,【电导率】也越大。
4水的浑浊度
水中存在的【悬浮物】及【胶体状态】的微粒使水产生混浊,其浑浊的程度称为浑浊度,浑浊度的测定方法,是将水样和由精制SiO2配成的标准液进行比较,得出其相当于若干毫克/升SiO2的浑浊情况,此量即表示该水样的浑浊度,单位为毫克/升SiO2(或称为“度”)。
生活饮用水的浑浊度规定不可超过【5度】。
5硬度
水中有些金属阳离子同一些阴离子结合在一起,在水被加热的过程中,由于蒸发浓缩,附着在受热面上形成水垢,通常把这些金属离子的【总浓度】称为水的硬度。
天然水中最常见的金属离子是【钙离子】和【镁离子】,通常就把钙、镁离子的总浓度看做水的硬度。
用mmol∕L表示。
或毫克当量/升表示,通常也表示成CaCO3的质量浓度,单位为mg∕LCaCO3.硬度又可按水中存在的阴离子情况,划分为【碳酸盐硬度】和【非碳酸盐硬度】两类:
(1)碳酸盐硬度(HT)
碳酸盐硬度是指水中钙、镁的重碳酸盐和碳酸盐之和。
由于天然水中的碳酸根的含量很少,一般将碳酸盐硬度看做钙、镁的【重碳酸盐】。
(2)非碳酸盐硬度(HF)
水的总硬度和【碳酸盐硬度】之差就是非碳酸盐硬度。
如钙、镁的氯化物和硫酸盐等。
水沸腾时不能除去的硬度称为【永久硬度】,它近似于非碳酸盐硬度。
6碱度
碱度表示水中【OH-、CO32-、HCO3-】及其他一些弱酸盐类的总和。
。
天然水中碱度主要由HCO3-的盐类组成。
单位为mmol/L.或毫克当量/升通常表示成CaCO3的质量浓度,单位为mg/LCaCO3.
7酸度
酸度是指水中含有能与强碱(如NaOH,KOH等)起中和作用的物质的量。
这些物质共有三类:
【强酸】(盐酸、硫酸、硝酸)【弱酸】(碳酸、醋酸)【强酸弱碱】组成的盐(铵、铁、铝等离子与强酸所组成的盐)
三天然水中的杂质
天然水中的杂质是多种多样的,这些杂质按其颗粒大小的不同,可分成三类:
颗粒最大的称为【悬浮物】,其次是【胶体】,最小的是【离子和分子】,即溶解物质。
1悬浮物
悬浮物是颗粒直径约在【10-4毫米(0.1微米)】以上的微粒,这类杂质在水中是【不稳定】的,当水静置时,较轻的物质会上浮于水面,较重的则下沉,很容易除去。
2胶体
胶体是颗粒直径在【10-6~10-4毫米(1-100纳米)】之间的微粒,是许多【分子】和【离子】的集合体。
这些微粒,由于比表面积很大,显示出明显的【表面活性】,常常吸附许多离子而【带电】,结果使同类胶体因为带有同类电荷而相互【排斥】。
因而它们在水中不能相互【粘合】,而是稳定在微小的胶体颗粒状态下,不能依靠【重力】自行分离。
等到讲胶体化学基础时再详细介绍。
关于纳米方面的内容,今后讲解超滤和反渗透时还会接触到。
3溶解物质
在水中呈现真溶液的物质有离子和分子,其颗粒大小约为≤10-6毫米(≤1纳米)。
天然水中的溶解物质一般为【离子】和【溶解气体】。
天然水中常见的离子有
(1)钙离子(Ca2+)
天然水中的钙离子主要来源于地层中的石灰石(碳酸钙)和石膏(CaSO4·2H2O)的溶解。
虽然【碳酸钙】的溶解度很小,但当水中含有二氧化碳时,就相互反应而生成溶解度较大的【重碳酸钙】。
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
(2)镁离子(Mg2+)
水中镁离子主要来源于白云石,白云石在水中的溶解和石灰石相似。
MgCO3+CO2+H2O=Mg(HCO3)2
(3)重碳酸根(HCO3-)
水中的重碳酸根,主要是由于水中溶解的CO2和碳酸盐反应后产生的。
HCO3-常是天然水中【最主要】的阴离子。
(4)氯离子(CL-)
天然水中都含有氯离子,这是因水流经地层时,溶解其中【氯化物】的关系。
由于常见【氯化物】的溶解度都很大,故可随着地下水和河流带入海洋,逐渐积累起来,造成海水中含有大量的【氯化物】。
(5)硫酸根(SO42-)
天然水中都含有SO42-,一般【地下水】中SO42-的含量比河、湖水中的大。
4、溶解气体
天然水中常见的溶解气体有【氧(O2)】和【二氧化碳(CO2)】
(1)氧(O2)
天然水中氧的主要来源是由于水中溶解了大气中的氧。
水中的溶解氧对金属有【腐蚀】作用,天然水中氧的含量,一般在【0~14毫克/升】之间。
1000C时水中溶解氧为零。
(除氧器控制温度为1050C)
(2)二氧化碳(CO2)
天然水中的CO2,主要是水中或泥土中【有机物】的分解和氧化的产物。
四天然水中几种主要化合物
1碳酸化合物
水中碳酸化合物有几种不同的存在形态:
溶于水中的气体【二氧化碳】(CO2),即所谓游离CO2;分子态【碳酸】(H2CO3);【重碳酸根】(HCO3-)和【碳酸根】(CO32-)。
在这四者之间有以下的平衡关系:
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3=H++HCO3-
HCO3-=H++CO32-
这三个平衡关系综合起来,可形成如下关系:
CO2+H2O=H++HCO3-=2H++CO32-
上面的关系式可以变成
2HCO3-=CO2+CO32-+H2O
在天然水中和水处理过程中,常常会遇到的碳酸化合物是碳酸钙(CaCO3)。
CaCO3在水中的溶解度【很小】,Ca(HCO3)2的溶解度【较大】,因此在碳酸化合物的平衡中,如倾向于生成CO32-便易于使Ca2+转变成CaCO3的沉淀物;倾向于生成HCO3-,就易于使固体CaCO3溶解。
当【CO2】多时,反应向生成HCO3-的方向转移,会使【CaCO3】溶解;当【CO2】消失时,反应向生成CO32-的方向转移,易使水中Ca2+生成【CaCO3】的沉淀物。
在一定的PH值和温度时,水中各种碳酸化合物的相对量是一定的,下图所示为250C时碳酸的电离度和PH的关系。
由上图可知当【pH≤4.3】时,水中只有【CO2】;pH=8.3~8.4时,98%以上都是重碳酸根;【pH>8.3】时水中没有【CO2。
】
五天然水的特点
1地下水和江河湖泊水、海水等都是天然水,但是各有特点:
1地下水由于通过土壤层时起到了过滤作用,水质透明,几乎没有悬浮物,而且不易受外界污染和气温影响,但是它通过土壤和岩层时溶解了各种可溶性矿物质,故它的含盐量比地面水的大。
地下水的含盐量在100~5000毫克/升之间,硬度在2~10毫克当量/升之间。
地下水的水质比较稳定,可作为工业冷却水的水源。
2江河水易受自然条件影响,如工业废水、生活污水、及各种人为污染。
水中悬浮物和胶体杂质含量较多,浊度高于地下水。
我国江河水因地区不同,悬浮物含量相差很大,(黄河泥沙多,悬浮物含量很高,长江悬浮物含量少一些,嘉陵江的悬浮物更少)。
即使是同一条河流,也常常因上游和下游、夏季和冬季,雨天和晴天,使水质有所不同。
(松花江上游到下游的水质不同,划分为不同类别的水体,冬天显示低温低浊的特点)。
我国江河水的含盐量和硬度都比较低,含盐量一般在70~900毫克/升之间,硬度一般在1.0~8.0毫克当量/升之间。
3湖水流动性小,经长时间自然沉淀,浊度较低,但是容易繁殖藻类,使水产生色、嗅、味。
由于湖水不断蒸发、浓缩,故含盐量往往比河水高。
4海水含盐量最高,须经淡化处理才可以作为生产或生活用水。
水源污染给人类健康和生产建设带来了严重威胁,解决的办法一是保护水源、控制污染源;二是强化水处理工艺。
六水处理工作的重要性
1如果进入锅炉或其他热交换器的水质不良,在和水接触的受热面上就会结垢,而水垢的导热性能比金属差几百倍,使结垢部位的金属管壁温度过高,金属强度下降,发生管道局部变形,甚至引起爆管等严重事故。
结垢还会增加燃料消耗量,造成巨大的经济损失。
热力设备结垢后需要进行清洗工作,设备要停运,增加检修工作量和检修费用。
2水质不良,会引起金属的腐蚀。
缩短设备本身的使用期限,造成经济损失,同时由于金属腐蚀产物转入水中,使水中杂质增多,加剧结垢过程,结成的垢又会促进金属的腐蚀,如此形成恶性循环会迅速导致爆管事故。
3水质不良,会使水中的菌类、藻类大量繁殖,产生的淤泥会污染、堵塞水处理设备,对过滤器和超滤、反渗透膜元件危害最大。
4水质不良会使锅炉不能产生高纯度的蒸汽,随蒸汽带出的杂质就会沉积在蒸汽通过的各个部位,如过热器和汽轮机,这种现象称为积盐。
积盐会增加蒸汽流通的阻力,使汽轮机的出力下降。
积盐严重时,会造成事故停机。
七水处理工作的主要内容
1净化生水,制备热力设备所需质量的补给水,即除去天然水中的悬浮物和胶体状态杂质的澄清、过滤等预处理;除去水中溶解的钙、镁离子的软化处理;除去水中全部溶解盐类的除盐处理。
2对给水要进行除氧、加药等处理。
3对冷却水要进行防腐、防垢和防止有机附着物等处理。
4热电厂中还有对生产返回的凝结水进行除油、除铁等净化处理。
5对于汽包锅炉要进行锅炉水的加药处理和排污,这些工作称为锅内水处理。
6对于直流锅炉机组或某些亚临界压力汽包锅炉的机组,则要进行汽轮机凝结水的净化处理。
7对热力系统各部分的汽水质量要进行监督。
此外,化学清洗热力设备以及机炉停运期间的保养工作,与水处理有直接关系,故也应列入水处理工作。
第二章水处理技术
由于水在自然条件下含有各种杂质,特别是工业废水的排放、天然水体的恶化等使水中杂质非常复杂,因而需要对水中的各种杂质进行去除以达到用水要求,水的净化就是采用合理的工艺对原水中的各种杂质进行不同程度的处理,同时随着水处理技术的发展,为水的净化提供了更多的选择。
本章主要介绍目前常用的水处理技术。
水的净化过程一般分为预处理、除盐处理和后处理三个步骤。
水的预处理
预处理的目的是使原水经过初步的处理,主要是去除水中各种悬浮物、胶体,以达到后续水处理设备的进水要求。
例如采用反渗透的除盐工艺预处理应做到如下要求:
防止膜表面上污染,即防止悬浮杂质、微生物、胶体物质等附着在膜表面上或污堵膜元件水流通道。
防止膜表面上结垢。
反渗透装置运行中,由于水的浓缩,有难溶盐如CaCO3、CaSO4、BaSO4、CaF2等沉积在膜表面上,因此要防止这些难溶盐生成。
Ø确保膜免受机械和化学损伤,以使膜具有良好的性能和足够长的使用寿命。
目前常用的预处理工艺主要有:
混凝沉淀、氧化杀菌、多介质过滤、活性炭过滤或超滤、离子交换软化或加药阻垢、温度与PH值的调节、还原剂处理、保安过滤等。
特殊的预处理工艺还需降低水中金属离子的含量(如铁、锰、铜等)、微生物杀菌、去除二氧化硅等。
下面介绍几种常用的预处理技术。
第一节水的混凝处理
1胶体化学基础
胶体在水中很稳定,不易沉降。
这一特点是由它的结构的特殊性所造成的,它一般是由于难溶物自水溶液中析出时形成的;当其析出时,首先有许多分子集合起来,当集合了一定量的分子后,形成了物质的表面,便具有吸附能力而吸附溶液中许多离子;或者由于表面上分子的电离而产生许多离子,成了有电性的微粒——胶体。
此外,胶体也可由大颗粒的难溶物质碎裂而成。
水中胶体不易沉降的基本原因是由于同类胶体带有同性电荷,彼此之间存在着电性斥力,相遇时互相排斥,不易碰撞和粘合;另一个原因是其表面有一层水分子紧紧地包围着它,阻碍了胶体颗粒间的接触,使得胶体在热运动时不能彼此粘合,从而使其保持微粒状态而悬浮不沉。
现在以Fe(OH)3形成的胶体为例,说明胶团结构。
如下图所示:
胶团的核心是许多Fe(OH)3分子的集合体;胶核外面有正、负两层离子。
在上图的例子中,紧挨着胶核的是正离子FeO+或Fe3+,它的外边是负离子CL—。
这些正离子和一部分靠近正离子的负离子是紧密地吸附在胶核上的,他们好像一个整体,在热运动时一起活动,所以这两层离子称为吸附层;胶核和吸附层组成的颗粒称为【胶粒】。
胶粒是带【电】的,如上图的吸附层中正电荷多于负电荷,故此胶粒带的是正电。
通常所谓胶体带电实际上是指胶粒带电。
在胶粒四周还有若干负离子。
这些负离子和胶粒之间的引力较小,实际上是和水溶液混在一起的,即扩散到溶液中去了,所以这层离子称为扩散层。
胶粒和扩散层一起组成的颗粒称为【胶团】。
胶体带电是它具有稳定性、不易沉降的主要原因。
电位等于胶体的【吸附层】和溶液本体之间的电位差;若等于0,胶体不带电,这时胶体级不稳定,易于彼此聚合成大块而下沉。
胶体聚合成大颗粒的过程称为【凝聚】。
促使胶体凝聚的方法有以下几种:
(1)加入带相反电荷的胶体,此时水中原有胶体和加入的胶体发生电中和,使两种胶体的△T电位都减小。
(2)添加和胶粒电荷符号相反的高价离子(和胶粒电荷符号相反的离子都称为反离子),从而降低此胶粒的△T。
(3)增大溶液中盐类浓度,使胶体的带电层压缩,使胶体表面上的许多离子挨得更近,吸得更牢,使△T电位减小。
2混凝原理
对于混凝处理,可以从两个方面来认识:
一个是混凝剂本身发生【水解】、【胶体的形成】和【凝聚】的过程;另一个是水中杂质以【中和】、【吸附】和【过滤】等方式参与了上述过程。
其结果是共同形成大颗粒而沉降。
例如混凝剂硫酸铝投入水中,即进行电离和水解,生成氢氧化铝:
AI2(SO4)3→2AI3++3SO42-
AI3++H2O→AI(OH)2++H+
AI(OH)2++H2O→AI(OH)2++H+
AI(OH)2++H2O→AI(OH)3+H+
氢氧化铝是溶解度很小的化合物,它在水中析出时形成胶体。
这些胶体在近乎中性的天然水中带正电荷。
随后,它们在反离子(SO42-)的作用下渐渐凝聚成粗大的絮状物,(凝絮或称矾花),然后在重力的作用下沉降。
混凝剂在水中的变化有四个作用:
(1)吸附作用。
氢氧化铝形成胶体时会吸附水中原有的胶体杂质。
(2)中和作用。
天然水中的自然胶体大都带负电,混凝剂形成的胶体带正电,有中和作用。
另外,混凝剂生产的AI3+也有中和天然水中带负电胶体的作用。
(3)表面接触作用。
当水中悬浮物量较多时,凝絮的核心可以是某些悬浮物,即凝絮在悬浮物的表面上形成。
(4)过滤作用。
凝絮在水中下沉的过程中,好象一个过滤网在下沉,又可把悬浮物带走。
由此可见,用硫酸铝处理水是一种较复杂的过程,常常混合有各种凝聚反应,故称为混凝处理(以前称为凝聚处理)。
硫酸铝水解而生成的沉淀物不完全是AL(OH)3,还有碱式硫酸盐,如AL2(OH)4SO4和AL(OH)SO4,它们也是溶解度很小的化合物。
3影响混凝效果的因素
(1)水的PH值
AL(OH)3是典型的【两性】氢氧化物,水的pH值【太高】或【太低】都会促使其溶解,使水中残留的铝含量【增加】。
总之,当PH值在5.5~7.5的范围内,水中残留的铝量比较少。
而用铝盐除去腐植质最适合的PH为6.0~6.5。
因此,用铝盐作混凝剂时,最优PH值一般介于【6.5~7.5】之间。
(2)混凝剂的用量
混凝过程不是一种单纯的化学反应,故所需加药量不能根据计算来确定,在不同的具体情况下应作专门的实验求得最优加药量。
天然水的最优加药量一般为0.1~0.5毫克当量∕升,如用AI2(SO4)3·18H2O计算相当于10~50毫克/升。
一般,水中悬浮物【愈多】,所需混凝剂量就【愈大】。
有机物或【色度】增大时也需加大混凝剂的药量。
(3)水温
用【铝盐】作为混凝剂时,水温对【混凝效果】有很大影响。
当水温很低(如低于50C)时,产生的凝絮细而松、含水份多,不易沉降、分离。
用硫酸铝对天然水进行混凝时,最优水温为25~300C。
用【铁盐】作混凝剂时,水温对混凝效果的影响不大。
(4)水和混凝剂的混合速度
搅拌速度,最好是【由快转慢】。
水中刚加入混凝剂时,形成胶体的速度非常快,用快速搅拌方能生成大量小粒的氢氧化物胶体。
及时地和水中杂质起作用。
经验得知,水流速度约需1.5米/秒。
混合以后,下一步是絮凝的形成和长大,搅拌的速度就不宜过快,否则凝絮将不易长大,而且有可能打碎已形成的凝絮。
(5)水中的杂质
当天然水中含有大量高分子的有机物(如腐植质)时,使混凝的效果变坏。
在这种情况下,可以用加【氯】或加【臭氧】的办法,来破坏这些有机物。
(6)接触介质
当进行混凝或其它沉淀处理时,如在水中保持一定数量的泥渣层,则可以使沉淀速度加快。
在这里泥渣起接触介质的作用。
(投产初期或者冬天处理低温低浊水常采用投加【沙土】或【煤粉】的办法。
)
4.混凝剂和混凝辅助剂
(1)混凝剂
常用的混凝剂有铝盐和铁盐两类,工业水处理系统中,常用的铝盐是硫酸铝和聚合铝。
聚合铝属于聚氯化铝(简称PAC),是一种由碱式氯化铝聚合而成的无机高分子化合物。
聚合铝的优点很多,它使用范围广泛,对高浊度、低浊度水都有良好的混凝效果、容易操作、形成凝絮的速度快,可以减小澄清设备体积。
下面简单介绍一下铁盐。
常用作混凝剂的铁盐,一般为硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),此外也可用氯化铁(FeCL3·6H2O)和硫酸铁{Fe2(SO4)3}等作混凝剂。
用铁盐进行混凝处理有以下特点:
1)生成凝絮的比重比氢氧化铝的大;
2)温度的影响不大;
3)PH>6.0时,铁会和腐植酸生成不沉淀的有色化合物,所以硫酸亚铁是不适于作为处理带有有机物水的混凝剂。
(2)混凝辅助剂
在进行混凝处理时,为了提高其效果,有时需要添加辅助剂。
混凝辅助剂的种类很多,如用来调节PH值的碱以及用来破坏有机物和氧化亚铁(Fe2+)的氯,都是混凝辅助剂。
此外,还有用来加快絮凝过程和增加絮凝牢固性的混凝辅助剂——助凝剂,它本身不起混凝作用,而是充当凝絮的骨架材料,常用的助凝剂为活性二氧化硅,也可用活性炭或各种粘土等。
第二节水的沉淀处理
一.沉淀处理设备(沉淀池和澄清池)
沉淀池就是一个用来使水中的悬浮物进行沉降分离的池子,结构很简单。
1.平流式沉淀池(卧式沉淀池)
是将水流过一条截面较大的通道,由于水在这里流动的速度很慢,其中悬浮物就会在水流动的过程中下沉。
它的结构,根据其作用可分成四个部分:
进水区.沉淀区.出水区和存泥区。
进水区设有多孔隔墙,使进水能均匀分配,避免水速过快。
如果水的流速较高,就会冲起进口部分的泥沙,妨碍沉淀过程。
沉淀区的尺寸应能保证有合适的水流速度和足够的流经时间(
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