金属的性质和利用教案初三化学教案.docx
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金属的性质和利用教案初三化学教案
第五章金属的冶炼与应用第一节金属的性质和利用
【学习目标】
1.知道金属的物理性质和化学性质。
2.了解合金的特点和应用,了解生铁和钢的区别和用途,知道一些特殊合金的性能。
3.通过实验活动探究出金属的化学性质,培养学生通过动手、观察现象和思考去解决问题的能力。
【学习重点】:
金属的化学性质
【学习难点】:
金属的化学性质的掌握。
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一、金属的性质
1.金属的物理性质
⑴金属具有哪些共同的物理性质:
、、、。
⑵不同的金属哪些物理性质差异:
密度、熔点、硬度、颜色等。
性质
举例或性质的比较
①颜色
铜为 色,金为 色,大多数金属都是 色。
②状态
常温下,汞是 ,大多数金属都是 。
③导电性
Ag>>Al
④导热性
都良好
⑤密度
金>铅>银>铜>铁>锌>铝
⑥熔点
最难熔的是 ;最易熔的是
⑦硬度
铬>铁>银>铜>金>铝>铅
⑧延展性
大都具备
2.物理性质的应用
①导电性:
;②导热性:
;
③熔点高:
;④熔点低:
。
3.决定物质用途的因素:
主要是,还需要考虑:
价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等。
4.小练习
1.下列对金属的性质描述正确的是()
A.金属在常温常压都是固体B.大多数金属都是电和热的优良导体
C.金属的熔点比较低D.金属缺乏延展性
2.下面的物理性质,银白色金属;延展性;导热性;导电性;被磁铁吸引。
其
中铁、铜、铝三种都具备的是()
A.B.C.D.
3.选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是()
A.硬度B.价格C.耐腐蚀性D.导电性
4.下列物质不属于合金的是()
A.铝合金B.黄铜C.不锈钢D.氧化铁
5.1989年世界卫生组织正式将铝定为食品污染源之一而加以控制。
在下列场合中使用必须加以控制的是()
制电缆制易拉罐制铝锭制牙膏皮用明矾净水制炊具用明矾及小苏打做食物的膨化剂制防锈剂制桌椅
A.B.c.D.
6.表中列出几种物质的熔点,据此判断以下说法正确的是()
物质名称
汞
金
铜
铁
钨
氧
熔点/℃
-38.8
1064
1083
1535
3410
-218
A.铜球掉入铁水中不会熔化B.在-200℃时,氧是液态
C.水银温度计可测-40℃的温度D.用钨制成的灯丝易熔化
二、常见金属的化学性质
⑴金属能与反应,生成;
⑵金属能与酸反应生成盐和
⑶金属能与盐溶液反应,生成新金属和新盐。
1.金属与氧气反应
(1)铁在氧气中点燃
(2)铝和氧气反应
(3)铜在空气中加热
实验现象
化学方程式
结论:
在加热的条件下,铁、铜等很多金属能跟氧气化合生成 ;
从上实验还能得到的信息:
①铁、铝、铜三种金属最易与氧气反应的是
②三种金属的活动性由强到弱顺序为 。
2.金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应
铁和稀硫酸反应
铝和稀硫酸反应
铜和稀硫酸反应
实验现象
① ② ③
化学方程式
注意:
稀硫酸溶液为 色,盐酸为 色,硫酸铝溶液是 色,硫酸亚铁溶液为 色。
结论:
①锌、铁和铝都能跟稀硫酸(或稀盐酸)反应,生成 和相应的 ;
②铜跟稀硫酸(或稀盐酸) 发生反应
从以上实验得到的信息是:
锌、铁、铝、铜四种金属的活动性由强到弱顺序是 。
讨论:
锌、铁、与稀硫酸反应前后溶液的质量有什么变化?
。
3.金属与盐反应(铁与硫酸铜反应)
(1)实验:
在一个试管中加入少量硫酸铜溶液,把2-3枚无锈的新铁钉浸入硫酸铜溶
液中。
注意:
硫酸铜溶液是 色溶液。
(2)现象:
① ;② 。
(3)化学方程式:
。
讨论:
铁与硫酸铜溶液反应前后溶液的质量有什么变化?
。
三、置换反应
⑴由一种跟一种作用生成另一种和另一种的反应。
⑵用字母表示:
A+BC→B+AC
四、实验室制氢气
(1)药品:
常用
锌粒
稀硫酸
代用
镁条
铁片
稀盐酸
缺点
(2)实验装置:
下图是小明同学设计的四个实验室制取氢气的装置
甲 乙 丙 丁
与甲装置比较;乙装置的优点是 丙装置的优点是 ;
②丁装置采用分液漏斗的优点是 ;
写出该反应的方程式 。
④丙发生装置适合制取的气体是 ,理由是:
使用的药品是 状的固体和液体。
(3)用甲装置制H2实验步骤
①收集氢气,②装液体药品,③装固体药品,④检查装置气密性,⑤连接仪器装置,⑥检查氢气的纯度,⑦装置固定在铁架台上,⑧整理仪器。
(4)收集H2的方法及原因:
五、合金
1.概念:
合金是由一种跟其他(或)熔合形成的有
的物质。
合金是(填“纯净物”或“混合物”)。
2.几种合金:
①使用最早的合金:
;②使用最广泛的合金:
。
3.合金的特点:
①硬度一般比各成分金属;②多数熔点组成它的成分金属。
4.金属材料,既包括各种,也包括各种。
5.一些常见合金的特性和用途
名称
主要组成元素
特性
用途
黄铜
坚硬、耐腐蚀
制造机器零件、电器零件
青铜
耐腐蚀、易铸造成型
制造形状复杂的铸件
硬铝
质轻而坚硬
制造飞机、汽车、作建筑材料
焊锡
熔点低、能粘接金属
焊接电子元件、金属片等
碳素钢
坚硬
武德合金
熔点低
制电路保险丝、自动灭火和防暴装置
不锈钢
耐腐蚀
【巩固练习】
一、选择题
1.下列叙述属于铁的化学性质的是()
A.纯铁质软B.铁能导电
C.铁在1535℃时可以变为铁水D.铁在潮湿空气中易生锈
2.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,在铁钉表面产生气泡;溶液由无色逐渐变为浅
绿色铁钉质量减轻;溶液的质量增加。
以上叙述正确的是()
A.B.C.D.
3.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
钛合金与人体有很好的“相容性”,利
用钛合金这一特性可以()
A.制造船舶B.制保险丝C.制人造骨D.制造飞机
4.下列化学方程式正确的是()
A.2Fe+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑B.4Fe+3O2
2Fe2O3
C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
5.下列物质不能由金属和稀盐酸反应直接制取的是()
A.氯化铝B.氯化铁C.氯化锌D.氯化镁
6.下列有关合金的叙述正确的是()
A.合金中至少含两种金属B.合金中一定含有金属
C.生铁可完全溶解于盐酸中D.钢不是合金,是单质
7.下列物质中不属于合金的是()
A.硬铝B.黄铜C.24K黄金D.一元钱硬币
8.生铁和钢的主要区别是()
A.生铁和钢的主要成分都是铁,但二者的含碳量不同,性能也i不同
B.生铁和钢都是碳的合金C.生铁是混合物,钢是纯净物
D.生铁就是含杂质较多的钢,钢就是含杂质较少的生铁
9.人们常用铁的合金而不用纯铁,主要原因是()
A.纯铁价格高B.纯铁质软C.纯铁不易冶炼D.纯铁易生锈
10.盐酸与生铁反应,当生铁反应完毕后,留有残渣,残渣的主要成分是()
A.氧化铁B.氯化铁C.碳D.铁
二.填空题
11.按要求排列顺序(填序号)。
⑴下列物质中铁元素的化合价由高到低;
FeFe2O3FeCl2
⑵下列物质中含铁量由高到低;
FeOFe2O3Fe3O4
⑶等质量的下列金属与足量稀硫酸反应生成氢气的质量由小到大;
FeZnAlMg
⑷下列是我国古代主要的化学成就,按历史年代先后顺序排列为。
制造青铜器冶铁炼钢湿法冶铜
12.用化学方程式表示,并注明反应类型:
⑴用镁作镁闪光灯或照明弹。
化学方程式,基本反应类型
⑵市售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应,
起到补血作用。
化学方程式:
,基本反应类
型。
(3)浓硫酸能使铁的表面发生钝化而不被腐蚀,可以将浓硫酸放在铁器中,但某同学错
把稀硫酸装入了铁制容器中,此时忽遇明火,结果发生爆炸。
化学方程式
基本反应类型;化学方程式,基本反应类型
13.用相同质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应,能够准确表示反应情况的是图中的图,A表示的反应情况,B表示的反应情况。
14.要除去铜屑中的少量铁屑,某同学设计了以下两个实验方案:
⑴写出两实验方案中有关反应的化学方程式;
⑵你认为两个方案中较好的是(序号),理由是 ;
⑶你是否还有更简便的方法?
若有,请你写出你的做法 。
15.把铁片分别插入一定深度的足量FeSO4、CuSO4、H2SO4三种溶液中溶液的质量随时间变化情况如图所示,则A表示插入溶液,B表示插入溶液,C表示插入溶液。
反应的化学方程式分别是、。
C中反应的现象是。
16.用如图所示装置制取氢气,在多孔塑料板上放锌粒,稀硫酸由A中加入。
若打开弹簧夹,酸液由A中流下与锌粒接触即发生反应,产生的氢气由支管导出。
试回答下列问题。
⑴仪器A的名称是;
⑵该反应的化学方程式为;
⑶制取氢气的第一步操作为;
⑷该制取氢气的装置优点是。
17.为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,进行了以下实验:
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有:
因素一:
;
因素二:
;
因素三:
。
18.同学们一起探究铝铁铜三种金属的活动性,小刚同学设计了铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
填表
实验步骤
观察到的现象
实验结论
取适量盐酸于试管,插入铁丝,充分作用
有气泡产生,缓慢。
______________
取适量盐酸于试管插入铜丝,充分作用
无明显现象
_____________
在所得的溶液中插入____,充分作用
有气泡产生,很快。
_____________
结论:
金属活动性AlFeCu
第五章金属的冶炼与利用第一节金属的性质和利用
一、
1.⑴光泽、导热性、导电性、延展性
⑵紫红、黄、银白、液态、固态、Cu、钨、汞。
2.可以制导线、制炊具、散热器、制灯丝、制保险丝。
3物质的性质
小练习:
1B、2B、3D、4D、5B、6B
2、
氧气、金属氧化物、氢气、剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体
表面变暗、失去金属光泽紫红色金属变黑(略)金属氧化物路
铝>铁>铜
无、无、无、浅绿、有气泡产生、固体逐渐减少、溶液由无色变成浅绿色、
有气泡产生、无明显现象(略)
氢气、金属化合物、不\铝锌铁铜溶液质量都增加了
蓝、铁钉表面覆盖一层红色的物质溶液逐渐变成浅绿色(略)溶液的质量减少了单质、化合物、单质、化合物
反应速率太快,价格较高反应速率较慢制取的氢气中易混入氯化氢气体
可以随时添加液体药品可以控制反应的发生和停止可以控制药品滴入量和控制反应速率(略)二氧化碳、氢气块54327618
排水法,氢气难溶水向下排空气法,氢气密度比空气小,且不与空气反应
金属金属非金属金属特性混合物青铜钢大低于金属合金
铜、锌铜、锡铝、铜、镁、錳锡、铅铁、碳铋、铅、锡、镉
铁铬镍作建筑材料、机器零件、铁轨、船舶、桥梁等
医疗器械、化工设备、日用品等
2%--4.3%坚硬、韧性差0.03%—2%较硬,有韧性,良好的延展性
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