届高考化学考前冲刺达标练习卷5精校Word版含答案.docx
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届高考化学考前冲刺达标练习卷5精校Word版含答案
2019届高考化学考前冲刺达标练习卷(5)
1、2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。
下列不属于大气污染防治措施的是()
A向酸性土壤中加入熟石灰
B汽车尾气净化减排
C工业尾气回收处理
D用清洁能源替代化石燃料
A.AB.B
C.CD.D
2、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.在电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,阳极质量减少64g
B.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
C.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA
D.12.0gNaHSO4溶于水后阳离子总数约为0.1NA
3、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示,反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法中正确的是()
A.反应Ⅱ中H2O2做还原剂
B.产品中含有
、
C.NaClO2的漂白原理与SO2相同
D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行
4、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:
在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)()
A
B
C
D
勒夏特列原理
元素周期表
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实验方案
结果
左球气体颜色加深右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡,试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和
H2与O2的体积比约为2:
1
A.AB.BC.CD.D
5、羟甲香豆素(
)是一种治疗胆结石的药物,下列说法正确的是()
A.分子中的两个苯环都可以发生加成反应
B.二氯代物超过两种
C.1mol羟甲香豆素与氢气加成,最多需要5molH2
D.所有原子均处于同一平面
6、某新型电池NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.电池工作时Na+从b极区移向a极区B.b极上的电极反应式为:
H2O2+2e-+2H+=2H2O
C.每消耗3molH2O2,转移3mole-D.a极上的电极反应式为:
7、工业生产中,向
溶液中通入
气体制备无水
,水溶液中
、
、
粒子的物质的量分数随pH的分布、
的溶解度曲线如图所示:
下列说法不正确的是()
A.溶液PH=4时,溶质为
B.溶液PH=10时,
C.溶液PH=7时,
D.溶液PH=10时,停止通入
,将溶液加热浓缩至有大量晶体析出,在高于34℃趁热过滤、洗涤、干燥得到无水
8、二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。
已知:
ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性,请回答下列问题:
1.ClO2的制备及性质探究(如图所示)。
①仪器a的名称为,装置B的作用是。
②装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为
。
装置D中滴有几滴淀粉溶液,其作用是。
③装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,氧化产物是。
2.粗略测定生成ClO2的量
实验步骤如下:
a.取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶,用蒸馏水洗涤D瓶2~3次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度。
b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(
),指示剂显示终点时共用去24.00mL硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是。
②进入装置D中的ClO2质量为,与C中ClO2的理论产量相比,测定值偏低,可能的原因是。
9、经多年勘测,2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床,具有重大实际意义。
以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图:
已知:
常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33,Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。
1.CuFeS2中硫元素的化合价为__________,硫元素在周期表中的位置是__________。
写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式:
__________。
2.
最适合的试剂A是__________(写化学式)溶液,固体2的成份为PbSO4和__________。
当试剂A的浓度为6mol·L-1时,“浸出”实验中,铜的浸出率结果如图所示。
所采用的最佳实验条件(温度、时间)为__________。
3.最适合的试剂B是 __________(填序号),最适合的试剂C是__________(填序号),固体3的成份为__________。
a.Cl2
b.CuO
c.酸性高锰酸钾溶液
d.NaOH
e.H2O2溶液
f.K2CO3
4.操作1如在实验室中进行,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________,操作2的步骤为__________过滤、洗涤。
5.根据已知信息,请计算:
当Fe3+完全沉淀时,溶液中Al/3+理论最大浓度为__________。
(提示:
当离子浓度≤1×10-5mol·L时,认为该离子沉淀完全)
10、氮及其化合物在生活、生产中有着重要影响。
请按要求回答下列问题。
1.汽车尾气中的主要污染物为NO,用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知:
①2NO(g)
N2(g)+O2(g) ΔH=-180.5kJ·mol-1
②2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式:
__________________________________________________________________________。
SO2
2.利用氨水可吸收废气中的SO2和NO2,原理如下图所示:
其中NO2被吸收反应的离子方程式:
________________________________________。
3.肼(N2H4)在纳米钴催化下可以发生分解反应3N2H4(g)
N2(g)+4NH3(g)
保持温度不变,向容积固定的容器中充入一定量的肼,下列描述不能够说明体系处于平衡状态的是________。
a.容器内压强保持恒定
b.混合气体的密度保持恒定的状态
c.N2H4和NH3的物质的量之比保持恒定的状态
d.单位时间内生成1molN2的同时消耗4molNH3
若该反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如上图所示,其中曲线a表示的是(填物质的化学式)的体积分数随温度的变化情况;为促进肼的分解,可采取的合理措施有_____________________________________________。
4.用氨气制取尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。
某温度下,向容积为10L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为80%。
该温度下此反应的平衡常数的值:
____________。
图中的曲线Ⅰ表示该反应在前25s内NH3的浓度随时间的变化。
则在0~25s内该反应的平均反应速率v(CO2)=____________________。
保持其他条件不变,只改变一个条件,NH3的浓度变化曲线变成曲线Ⅱ,则改变的条件可能是___________________________。
11、由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题。
1.基态Cl原子核外电子排布式为_________________,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________。
2.SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________,该分子构型为__________。
3.Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中配位键个数为_______;以“—”表示σ键、“→”表示配位键,写出CO分子的结构式__________。
4.已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。
则熔点:
MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_______________________________。
5.若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为_______。
6.金刚石晶胞含有____个碳原子。
若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=______a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(请用r和a表示不要求计算结果)。
12、[化学—有机化学基础]
美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛,其一种合成路线如下:
已知:
①
②B-F苯环上均只有两个取代基
回答下列问题:
(1)A的化学名称是 ,C中含氧官能团的名称是
(2)E→F的反应类型是 ,G的分子式为 。
(3)D的结构简式为 。
(4)反应B→C的化学方程式为__________.
(5)芳香族化合物W是G的同分异构体,W能发生水解反应,核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为9:
3:
2:
2,
写出一种符合要求的W的结构简式:
.
(6)4一苄基苯酚(
)是一种药物中间体,请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备
4-苄基苯酚的合成路线:
(无机试剂任用)。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:
A
解析:
2答案及解析:
答案:
B
解析:
3答案及解析:
答案:
A
解析:
A.反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,反应产生的ClO2气体进入反应II装置,发生反应:
2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O,H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价,化合价升高,失去电子,H2O2作还原剂,A正确;
B.反应II是在NaOH溶液中进行,操作过程没有经过洗涤步骤,因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-,不可能含
、
,B错误;
C.NaClO2中Cl元素化合价为+3价,该物质具有强的氧化性,因而具有漂白性,NaClO2的漂白是氧化漂白;而SO2能与某些有色物质结合,产生不稳定的无色物质,因此二者的漂白原理不相同,C错误;
D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行,坩埚是灼烧使用的仪器,D错误;
故本题合理选项是A。
4答案及解析:
答案:
B
解析:
5答案及解析:
答案:
B
解析:
6答案及解析:
答案:
D
解析:
A、根据装置图看着,电极b为过氧化氢转化为氢氧根离子的反应,O元素淀粉化合价降低,发生还原反应,所以b为正极,则钠离子向正极移动,从a区向b区移动,错误;B、b电极为过氧化氢是得到电子生成水和氢氧根离子,错误;C、过氧化氢中的O元素的化合价从-1价降低到-2价,整体得到2个电子,所以每消耗3mol过氧化氢,转移电子的物质的量是6mol,错误;D、
中的H元素的化合价为-1价,反应后为+1价,所以a极发生氧化反应,
失去电子,与氢氧根离子结合生成
和H2O,正确,答案选D。
7答案及解析:
答案:
B
解析:
8答案及解析:
答案:
1.①分液漏斗;防倒吸、防堵塞(或平衡气压、安全瓶均可)
②SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2;检验有I2生成,进而证明ClO2有强氧化性
③2:
1;O2
2.①溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变
②0.324g;产生ClO2的速率太快,ClO2没有被D中的溶液完全吸收;C中ClO2未全部进入D中
解析:
9答案及解析:
答案:
1.-2,第三周期ⅥA族。
2.H2SO4;SiO2;90℃、2.5小时
3.e;b;CuO、Fe(OH)3、Al(OH)3
4.漏斗;蒸发浓缩、冷却结晶;5.0.375mol/L
解析:
10答案及解析:
答案:
1.2H2(g)+2NO(g)
N2(g)+2H2O(l)ΔH=-752.1kJ·mol-1
2.
3.b;NH3;升高反应温度或减小压强等
4.625;4.8×10-3mol·L-1·s-1;使用催化剂
解析:
11答案及解析:
答案:
1.1s22s22p63s23p5;Cl>P>S
2.sp3;V形
3.8;略
4.>;Mg2+半径比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大
5.(1,1/2,1/2)
6.8;
;
解析:
12答案及解析:
答案:
(1)乙醛羟基、羰基
(2)取代反应
(3)
(4)
(5)
(6)
解析:
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