高考化学考前一个月突击练习17 Word版含答案.docx
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高考化学考前一个月突击练习17Word版含答案
2019高考化学四月(二轮)天天小狂练(17)及答案
一、选择题
1、T℃时,在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应:
3A(g)+B(g)===xC(g),按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物的投入量
3molA、
2molB
6molA、
4molB
2molC
达到平衡的时间/min
5
8
A的浓度/mol·L-1
c1
c2
C的体积分数%
w1
w3
混合气体的密度/g·L-1
ρ1
ρ2
下列说法正确的是( )
A.若x<4,2c1 B.若x=4,则w3=w1 C.无论x的值是多少均有2ρ1=ρ2 D.容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短 解析: 若x<4,则正反应为气体分子数减小的反应,乙容器对于甲容器而言,相当于加压,平衡正向移动,所以2c1>c2,A项错误;若x=4,则反应前后气体分子数相等,由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等,故w3不可能等于w1,B项错误;起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍,两容器的容积相等,故恒有2ρ1=ρ2,C项正确;起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍,故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短,D项错误。 答案: C 2、青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物,如图所示有机物也属于萜类化合物,该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)( ) A.5种 B.6种 C.7种D.8种 解析: 图示有机物中共有7种氢,所以一氯代物有7种: 。 答案: C 3、下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D.NCl3是含极性键的极性分子 解析: CH2Cl2为极性分子。 答案: C 3.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( ) A.HNO2 B.H2SO3 C.HClO3D.HClO4 解析: 对于同一种元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强,如H O2 O3;H2 O3 O4;H O3 O4。 观察A、B、C、D四个选项,HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价,其酸性不够强,只有D选项中的HClO4中的Cl元素为+7价,是Cl元素的最高价,使H—O—ClO3中O原子的电子向Cl原子偏移,在水分子作用下,容易电离出H+,酸性最强。 答案: D 4、工程塑料PBT的结构简式为 ,下列有关PBT的说法不正确的是( ) A.PBT是缩聚反应得到的高分子化合物 B.PBT分子中含有羧基、羟基和酯基 C.PBT的单体中有芳香烃 D.PBT的单体均能与Na反应 解析: PBT是一种高分子化合物,是通过缩聚反应得到的,A正确;PBT分子中含有羧基、羟基和酯基,B正确;PBT的单体是对苯二甲酸和1,4-丁二醇,不含芳香烃类物质,C错误;对苯二甲酸和1,4-丁二醇都可以与Na反应,D正确。 答案: C 5、汽车尾气中,NO产生的反应为: N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。 下列叙述正确的是( ) A.温度T下,该反应的平衡常数K= B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0 解析: A项,在温度T下,由曲线a可知,达到平衡后N2、O2、NO的浓度分别为c1mol/L、c1mol/L、2(c0-c1)mol/L,所以该反应的平衡常数K= ,正确;B项,反应前后,混合气体的体积与质量都没有发生改变,所以混合气体的密度不变,错误;C项,加入催化剂只改变反应速率而不改变反应的转化率,若加入催化剂达到平衡后,c(N2)应与曲线a对应的平衡浓度相同,错误;D项,若曲线b对应的条件改变是温度,由于曲线b相对于曲线a先达到了平衡,故应该为升温,升高温度,N2的平衡浓度减小,说明平衡向正向移动,该反应为吸热反应,ΔH>0,错误。 答案: A 二、非选择题 1、已知铬元素被还原成Cr3+,写出在酸性条件下K2Cr2O7与H2O2反应的离子方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 Cr2O +3H2O2+8H+===2Cr3++7H2O+3O2↑ 2.我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。 明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载: “炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火锻红,…,冷淀,毀罐取出,…即倭铅也。 ”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为______________________(注: 炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)。 答案 ZnCO3+2C Zn+3CO↑ 3、铃兰醛具有甜润的香味,常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料。 合成铃兰醛的路线如下图所示(部分试剂和条件未注明): 请回答: (1)由A生成B的反应类型是_________________________。 (2)D的结构简式是___________________________。 (3)生成E的化学方程式是___________________________。 (4)F能发生银镜反应,F的结构简式是______________。 (5)下列有关G的叙述中,不正确的是________(填字母)。 a.G分子中有4种不同化学环境的氢原子 b.G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应 c.1molG最多能与4molH2发生加成反应 (6)由H生成铃兰醛的化学方程式是________________________________________________________________________。 (7)F向G转化的过程中,常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。 K的结构简式是 ________________________________________________________________________。 解析: 分析合成路线,联系D氧化后产物的结构,可判断为 与HCl发生加成反应生成B: ;B在催化剂作用下,与甲苯发生对位取代,得到D: ;酸性KMnO4溶液中, 的—C(CH3)3与苯环相连的C上无H,不能被氧化,而—CH3被氧化成—COOH,得到 中羧基与CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反 得到的F能发生银镜反应,可判断其中有—CHO, 子中有6种不同化学环境的氢原子,分子中有碳碳双键与醛基,能发生加聚反应、氧化反应和还原反应;1molG中含有1mol碳碳双键、1mol醛基,二者各能与1molH2发生加成反应,苯环加成消耗3molH2,故1molG最多能与5molH2发生加成反应。 根据铃兰醛的结构简式,可推断G加氢还原后得到H的结构简式为 ,H催化氧化得到铃兰醛: 。 根据K的分子式C17H22O判断,1molK由1molF、2mol丙醛根据已知ⅰ反应产生,K的结构简式为 。 2019高考化学四月(二轮)天天小狂练(18)及答案 一、选择题 1、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.溴水中有平衡: Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 C.高压比常压有利于合成SO3的反应 D.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 解析: 溴水中有平衡: Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后,生成AgBr沉淀,溴离子浓度降低,平衡向右移动,溴的浓度降低,溶液颜色变浅,可以用勒夏特列原理解释,故A不符合题意;对N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,正反应为放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动,有利于氨的产率提高,可以用勒夏特列原理解释,故B不符合题意;对2SO2+O22SO3,正反应方向是体积减小的方向,加压,平衡正向移动,有利于合成SO3,可以用勒夏特列原理解释,故C不符合题意;对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强,平衡不移动,二氧化氮的浓度增大,颜色变深,不能用勒夏特列原理解释,故D符合题意。 答案: D 2、芳香族化合物A与 互为同分异构体,A苯环上的一氯代物只有一种结构,则A可能的结构有( ) A.5种B.6种 C.7种D.8种 解析: 符合条件的同分异构体有7种: ,C项正确。 答案: C 3、下列说法中正确的是( ) A.HCHO分子中既含σ键又含π键 B.CO2分子中的化学键为非极性键 C.NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 D.沸点: PH3>NH3>H2O 解析: HCHO分子中含有碳氧双键,既含σ键又含π键,A项正确;CO2分子中的化学键是极性键,B不正确;NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化,C项不正确;氨气分子之间存在氢键,因而氨的沸点反常高,由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键,因此水的沸点高于氨的沸点,D项不正确。 答案: A 4、合成导电高分子材料PPV的反应: 下列说法正确的是( ) A.合成PPV的反应为加聚反应 B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. 和苯乙烯互为同系物 D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度 解析: A项,加聚反应的实质是加成聚合,加聚反应中不会有小分子物质生成。 结合题干中所给的反应方程式,分析其化学键的变化可知该反应为缩聚反应。 B项,聚苯乙烯的结构简式为 ,重复结构单元(链节)为 ;PPV的链节为 。 C项,同系物是指结构相似,在分子组成上相差n个“CH2”的有机化合物。 相差“C2H2”,故不可能互为同系物。 D项,利用质谱法可测定PPV的平均相对分子质量,再利用其平均相对分子质量求聚合度。 答案: D 5、高温下,某反应达平衡,平衡常数K= ,恒容时,温度升高,H2的浓度减小。 下列说法正确的是( ) A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2 解析: 由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),D项错误;在恒容时,温度升高,H2浓度减小,说明升高温度时化学平衡向正反应方向移动,说明正反应是吸热反应,反应的焓变为正值,A项正确;在恒温且体积不变时,增大压强,H2浓度可能增大或不变,B项错误;若温度升高,正、逆反应的反应速率均增大,只是增大的程度不同,C项错误。 答案: A 二、非选择题 1、ClO2可被NaOH溶液吸收,生成的氧化产物与还原产物均为含氧酸盐,且二者的物质的量之比为1∶1,请写出该反应的离子方程式: _____________________________。 答案 2ClO2+2OH-===ClO +ClO +H2O 2.氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为___________________________________________; MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应生成NaBH4,其化学方程式: ____________________________。 硼氢化钠是一种强还原剂,碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜,从而变废为宝,写出该反应的离子方程式: _________________。 答案 -1价 2MgH2+NaBO2===NaBH4+2MgO 4Cu2++BH +8OH-===4Cu+BO +6H2O 3、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下: (1)A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为________。 写出A+B→C的化学反应方程式: ________________________________________________________________________。 (2)C( )中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是________。 (3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E分子中不同化学环境的氢原子有________种。 (4)D→F的反应类型是________,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为________mol。 写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式: ________________________________________________________________________。 ①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基 (5)已知: A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。 合成路线流程图示例如下: H2C===CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5 解析: (1)A的分子式为C2H2O3,A可发生银镜反应,且具有酸性,则结构中含有醛基和羧基,其结构简式为 ;对比A、C的结构可知B为苯酚,则A+B→C的化学反应方程式为 。 (2)①、②、③分别对应的是酚羟基、醇羟基、羟基,其—OH上氢原子的活泼性顺序为羟基>酚羟基>醇羟基,则3个—OH的酸性由强到弱的顺序是③>①>②。 (3)C中有羧基和醇羟基,两个C分子可以发生酯化反应生成含有3个六元环的化合物,其结构如下 ,左右对称,分子中不同化学环境的氢原子有4种。 (4)对比D、F的结构可知,相当于溴原子取代了羟基,所以D→F的反应类型是取代反应;F中含有酯基、溴原子和酚羟基,三种基团均能与NaOH溶液反应,故1molF在一定条件下最多消耗3molNaOH。 由条件①可知F的同分异构体中含有—COOH,由条件②可知结构中含有 ,则剩余的只有两个碳原子、一个溴原子和三个氢原子,可通过移动—COOH与—Br书写出符合要求F的同分异构体。 (5)根据信息可知,羧酸在PCl3和加热的条件下可在与羧基相连的碳原子上引入一个氯原子,而氯原子水解即可生成羟基,据此即可写出由乙酸合成A的路线流程图如下: 。 答案: (1)醛基、羟基 (2)③>①>② (3)4 (4)取代反应 3
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