河南省泌阳一高学年高二月考理科综合试题.docx
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河南省泌阳一高学年高二月考理科综合试题
2012-2013学年高二12月份月考
理科综合试题
命题人:
物理冯展化学刘兴相生物王勇
说明:
1、试卷共计300分,考试时间150分钟。
2、试题分为选择题和非选择题两部分;其中1——21为选择题,每小题6分,共计126分,多选选不全者得三分,有错选者不得分;第二部分为非选择题共计174分。
3、将答案转写在答题卷相应位置。
第一部分选择题共计126分
1.下列关于病毒、醋酸菌、毛霉的叙述,不正确的是 ( )
A.病毒与后两者比较,没有细胞结构,遗传物质可能是DNA或是RNA
B.醋酸菌是好氧菌,可以将葡萄糖分解成醋酸,其细胞结构中没有核膜和核仁
C.在腐乳制作过程中,毛霉能产生蛋白酶,分解豆腐中的蛋白质为肽和氨基酸
D.三者在培养过程中,只要培养基中有水、碳源、氮源和无机盐,都能正常生长繁殖
2、激素作为一种化学信使,能把某种调节的信息由内分泌细胞携带至靶细胞。
下图表示影响血糖调节的因素及激素发挥作用的过程,有关叙述正确的是()
A.影响胰岛A细胞分泌的刺激X最可能是血糖含量升高
B.刺激X→①→②→③→胰岛A细胞是体液调节,②位于垂
C.刺激X→①→②→③→胰岛A细胞是神经调节,②位于大脑皮层
D.靶细胞接受激素刺激后,促使肝糖元分解、非糖物质转化为血糖
3.下列有关人体免疫的叙述正确的是;( )
①溶菌酶的杀菌作用属于人体的第一道防线②抗原都是外来异物
③人体分泌的乳汁中含有某些抗体④吞噬细胞可参与特异性免疫
⑤过敏反应一般不会破坏组织细胞⑥HIV主要攻击人体的T淋巴细胞,引起自身免疫病⑦对移植器官的排斥是通过细胞免疫进行的
A.①④⑤⑦B.①②③⑦C.③④⑤⑦D.②③⑥⑦
4、下列关于生命活动调节的描述不正确的是()
A.植物的顶端优势、根的向地性现象,都说明生长素对植物生长的作用具有两重性
B.甲状腺功能亢进的患者,往往表现为食量大,身体消瘦,容易激动
C.切除动物的垂体后,动物血液中的生长激素、甲状腺激素都会减少,而下丘脑分泌的促甲状腺激素释放激素会增加
D.某农民种的小麦在扬花期受到大风袭击,影响了传粉,该农民给小麦田喷洒了一定浓度的生长素,他认为这样能避免小麦减产
5.下图为碳循环示意图,甲、乙、丙表示生态系统中的三种成分,下列叙述正确的是
A.碳循环是指二氧化碳在甲与丙之间不断循环的过程
B.乙在该生态系统中均处于第二营养级C.甲、乙、丙共同组成生物群落
D.生物X可能不具有细胞核,生物Y不可能含有线粒体
6.农田土壤的表层,自生固氮菌的含量比较多,将用表层土制成的稀泥浆,接种到特制的培养基上培养,可将自生固氮菌与其它细菌分开,对培养的要求是()
①加抗生素②不加抗生素③加氮素④不加氮素⑤加葡萄糖
⑥不加葡萄糖⑦37℃恒温箱培养⑧28℃--30℃温度下培养
A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.②④⑤⑧D.①④⑥⑦
7.以下有关化学用语描述正确的是
A.Mg2+的电子排布式:
1s22s22p63s2B.NH4Cl的电子式:
C.氨分子的空间结构:
三角锥形D.甲醛结构式:
CH2O
8.2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0。
现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中,反应中物质浓度随时间的变化如图。
下列说法正确的是
A.a点表示反应处于平衡状态
B.25min末,若增大压强,化学平衡常数增大
C.25min末,若升高温度,NO2的体积分数减小
D.10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L-1·min-1
9.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1,则中和热为a/2kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-akJ·mol-1,则氢气燃烧热为akJ·mol-1
C.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生
D.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.5akJ的热量
10.某同学按右图所示的装置进行试验。
A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时,在交换膜处SO42一从右向左移动。
下列分析错误的是
A.金属活动性A强于B
B.B电极反应B-2e-=B2+
C.x电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期x电极周围出现白色沉淀
11.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢铁发生析氢腐蚀时,正极发生的电极反应为:
Fe-2e-Fe2+
B.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气最终转化为铁锈
C.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化腐蚀伴有电流产生
D.埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀
12.已知常温下:
Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,
Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3。
下列叙述正确的是( )
A.等体积、浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.12mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在5以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大
13.常温时,下列说法正确的是
A.pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)为10-9mol/L
B.在c(H+):
c(OH-)=1:
1012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO32-能大量共存
C.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
D.0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合,溶液中
c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)
14.如图所示,在竖直向下的匀强磁场中,将一水平放置的金属棒水平抛出,在整个过程中不计空气阻力,则金属棒在空中飞行过程中产生的感应电动势大小()
A.逐渐增大
B.逐渐减小
C.保持不变
D.无法判断
15.如图所示,质量为m的金属环用线悬挂起来,金属环有一半处于水平且与环面垂直的匀强磁场中,从某时刻开始,磁感应强度均匀减小,则在磁感应强度均匀减小的过程中,关于线拉力大小的下列说法中正确的是()
A.大于环重力mg,并逐渐减小
B.始终等于环重力mg
C.小于环重力mg,并保持恒定
D.大于环重力mg,并保持恒定
16.如图所示,垂直纸面的正方形匀强磁场区域内,有一位于纸面的、电阻均匀的正方形导体框abcd,现将导体框分别朝两个方向以v、3v速度匀速拉出磁场,则导体框从两个方向移出磁场的两过程中()
A.导体框中产生的感应电流方向相同
B.导体框中产生的焦耳热相同
C.导体框ad边两端电势差相同
D.通过导体框截面的电量相同
17.单匝闭合金属线框abcd在匀强磁场中绕垂直于磁场的轴OO/匀速转动,设穿过线框的最大磁通量为Φm,线框中的最大感应电动势为Em,从线圈平面与磁场平行时刻开始计时,下面说法不正确的是()
A.当穿过线框的磁通量为Φm/2时刻,线框中的感应电动势为Em/2
B.线框中的电流强度随时间按余弦规律变化
C.线框转动的角速度为Em/Φm
D.线框在垂直于磁场方向平面内的投影面积随时间按正弦规律变化
18.如图所示,在铁芯P上绕着两个线圈a和b,则()
A.线圈a输入正弦交变电流,线圈b可输入恒定电流
B.线圈a输入恒定电流,穿过线圈b的磁通量一定为零
C.线圈b输出的交变电流不对线圈a的磁场造成影响
D.线圈a的磁场变化时,线圈b中一定有电场
19.一理想变压器原、副线圈匝数比n1∶n2=11∶5,原线圈与正弦交变电源连接,输入电压u随时间t的变化规律如图所示,副线圈仅接入一个10Ω的电阻,则( )
A.流过电阻的最大电流是20A
B.与电阻并联的电压表的示数是141V
C.变压器的输入功率是2.2×103W
D.在交变电流变化的一个周期内,电阻产生的焦耳热是20J
20.某地的地磁场磁感应强度的竖直分量方向向下,大小为4.5×10-5T.一灵敏电压表连接在当地入海河段的两岸,河宽100m,该河段涨潮和落潮时有海水(视为导体)流过.设落潮时,海水自西向东流,流速为2m/s.下列说法正确的是( )
A.电压表记录的电压为5mVB.电压表记录的电压为9mV
C.河南岸的电势较高D.河北岸的电势较高
21.如图所示的电路中,L是一个自感系数很大、直流电阻不计的线圈,D1、D2和D3是三个完全相同的灯泡,E是内阻不计的电源。
在t=0时刻,闭合开关S,电路稳定后在t1时刻断开开关S。
规定以电路稳定时流过D1、D2的电流方向为正方向,分别用I1、I2表示流过D1和D2的电流,则下图中能定性描述电流I随时间t变化关系的是
ABCD
第二部分非选择题共计174分
22.(3分)用螺旋测微器测量某一物体的厚度,测量结果如图所示,该物体的厚度为___________________mm.
23.(12分)测一节干电池的电动势和内电阻.用如图所示的甲、乙两个供实验的电路图,实验应选用电路图_________.选用较好的电路后,由于电流表和电压表内电阻对电路的影响,所测的电动势将偏________.根据实验测得的一系列数据,画出U-I图(如图丙),被测干电池的电动势为_______V,内阻为_______Ω.
24.(15分)图示是一个交流发电机的示意图.线框abcd处于匀强磁场中,已知ab=bc=10厘米,B=1特,线圈匝数n=100,线圈电阻r=5欧,外电路负载电阻R=5欧,线圈以600转/分的转速匀速转动.求:
(1)安培表和电压表的读数.
(2)从如图示位置开始经过1/60秒时感应电动势的瞬时值多大?
(3)从如图所示位置开始转过30°角的过程中的平均感应电动势值多大?
25.(14分)如下图所示,两光滑金属导轨,间距d=0.2m,在桌面上的部分是水平的,处在磁感应强度B=0.1T、方向竖直向下的有界磁场中,电阻R=3Ω,桌面高H=0.8m,金属杆ab质量m=0.2kg、电阻r=1Ω,在导轨上距桌面h=0.2m高处由静止释放,落地点距桌面左边缘的水平距离s=0.4m,g=10m/s2,求:
(1)金属杆刚进入磁场时,R上的电流大小和方向;
(2)整个过程中R上放出的热量.
26.(18分)如图所示的区域中,左边为垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度为B,右边是一个电场强度大小未知的匀强电场,其方向平行于OC且垂直于磁场方向.一个质量为m、电荷量为-q的带电粒子从P孔以初速度V0沿垂直于磁场方向进人匀强磁场中,初速度方向与边界线的夹角θ=600,粒子恰好从C孔垂直于OC射入匀强电场,最后打在Q点,已知OQ=2OC,不计粒子的重力,求:
(l)粒子从P运动到Q所用的时间t。
(2)电场强度E的大小
(3)粒子到达Q点时的动能EkQ
27.(每空2分共20分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。
已知:
①G的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②A是宇宙中含量最多的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C原子核外有三个未成对电子;
③D和E原子价电子排布式均为ns2np4;④F的单质是黄绿色气体。
请回答下列问题:
(1)G2+的核外电子排布式是。
(2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有、(分子和离子各写一种)。
(3)B与C形成的化合物中,下列判断正确的是。
a.氢化物稳定性:
B>Cb.氢化物沸点:
B c.最高价氧化物的水化物酸性: B B>C (4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号作答),B的一种氢化物相对分子质量为26,分子中的σ键与π键数目比为。 (5)七种元素中,电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为。 (6)如右图所示。 若断开K1,关闭K2,A、B分别为鉄和石墨作电极,溶液为G的硫酸盐溶液.则B极板的电极反应式是.若其它条件不变,只把B电极改为G的单质,则A极板生成0.32克物质时,电路中转移的电子为mol.若断开K2,关闭K1,A、B分别为鉄和G的单质作电极,溶液为E的最高价氧化物对应的水化物的溶液.则B极板的电极反应式是. 28.(每空2分共10分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件): 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1 (1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是。 A.向装置中充入O2B.升高温度 C.向装置中充入N2D.向装置中充入过量的SO2 (2)恒温恒压,通入3molSO2和2molO2及固体催化剂,平衡时容器内气体体积为起始时的90%。 保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为5molSO2(g)、3.5molO2(g)、1molSO3(g),下列说法正确的是 A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJB.两次平衡SO2的转化率相等 C.两次平衡时的O2体积分数相等D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9 (3)500℃时将10molSO2和5.0molO2置于体积为1L的恒容密闭容器中,SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。 则500℃时的平衡常数K=。 (4)550℃,A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图), 通常工业生产中采用常压的原因是, 比较不同温度下的平衡常数: K(500oC)K(5500C)。 (填“>”、“<”或“=”) 29.(每空2分共12分) (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。 ①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(H+)=mol·L﹣1。 ②25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体, 对水的电离平衡的影响是(填“促进”“抑制”或“不影响”)。 KW(25°C)KW(100°C)(填“>”、“<”或“=”)。 (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。 已知: 化学式 电离常数(25℃) HCN K=4.9×l0-10 CH3COOH K=1.8×l0-5 H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 ③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为。 ④25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液显碱性,则c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。 ⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为。 30.(每空2分共16分)某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。 实验步骤如下,回答下列问题: (1)用分析天平准确称取该样品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。 用量取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。 (2)用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。 滴定管在使用前应先检漏、洗涤、、正式装液,排除气泡并调节液面。 (3)若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点,则应用测定锥形瓶中溶液的pH。 (4)滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下 V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00 pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9 请在答题纸的坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。 (图见答题纸) (5)下表是几种酸碱指示剂的变色范围,根据你作出的中和滴定曲线分析,上述中和滴定中可选用的指示剂是,滴定终点的现象是。 (如有几种,可任填一种) (6)样品中,NaOH的质量百分含量为。 若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终了没有气泡,则会造成计算值(填“偏大”、“偏小”或“无法确定”)。 指示剂 变色范围 (pH) 各范围内颜色 前 中间 后 甲基橙 3.1~4.4 红 橙色 黄 石蕊 5.0~8.0 红 紫色 蓝 酚酞 8.2~10.0 无 粉红 红 31、填空题(每空2分,共26分) (1)生长素在胚芽鞘、芽、幼叶和幼根中的运输方向是乙烯的合成部位是。 能打破种子休眠的激素是。 (2)测定植株上蚜虫及跳蝻的密度往往可以用,而飞蛾则可以用 (3)在变酸的的酒表面观察到得菌膜和泡菜坛内有时长的一层白沫分别是和 大量繁殖形成的。 (4)总结土壤中微生物分离的一般步骤: (用流程图表示) 。 (5)DNA的粗提取过程中,两次加蒸馏水的目的分别是、 和 (6)愈伤组织的细胞排列疏松而无规则,是一种高度的呈无定形状态的薄壁细胞。 产生的愈伤组织继续进行培养,又可以重新分化成根或芽等器官的过程为 (7)在花粉发育的的期,花药培养的成功率最高。 32、(共10分每空2分)为了探究动物体内甲状腺激素分泌的调节机理,某同学设计了如下实验: 知识准备: 碘是合成甲状腺激素的原料。 甲状腺是合成、加工、贮存、分泌甲状腺激素的器官。 材料用具: 略 方法步骤: 第一步: 随机取兔子15只,将注射部位消毒后,分别给每只兔注射放射性碘溶液。 第二步: 每隔一定时间用放射性测量仪分别测定每只兔子甲状腺中碘的含量,记录并计算平均值。 第三步: 3天后,将15只实验兔随机均分为A、B、C三组。 第四步: 向A组注射一定量的无放射性的甲状腺激素溶液,向B组注射等量的无放射性的促甲状腺激素溶液,向C组注射等量的生理盐水。 第五步: 每隔一段时间,分别测定三组兔子甲状腺中碘的含量,记录并计算平均值。 回答下列问题: (1)指出上述实验方法第一步中的两处不妥之处: (2)实验中选用三组而不用三只兔子的好处是: (3)若分别用ABC三条曲线代表ABC三组兔子的甲状腺中碘的放射量,则预计ABC三组兔子的 甲状腺中碘的放射量应如下图中的___ (4)若将C组其中一只兔子的甲状腺切除,并从第三周开始每天注射适量的甲状腺激素,则该兔子血液中甲状腺激素含量的变化如下图(A)所示。 请在下图(B)中用虚线画出1~5周内促甲状腺激素在血液中含量的变化曲线。 33、(8分,每空1分)回答有关免疫问题: (1)抗体的化学成分为___________。 当__________细胞表面的抗原识别受体与抗原结合时,该细胞被活化、分化出的__________细胞,制造大量的抗体分泌到血液中。 (2)右图表示将抗原注射兔体内后抗体产生量的变化。 当注入抗原X,抗体产生量的变化是曲线A。 若第8天,同时注射抗原Y和X,图中表示对抗原Y的抗体产生量是曲线_______;表示对抗原X的抗体产生量是曲线;其特点是,这是由于第一次注入抗原X后形成了_________;若第8天不注射抗原X,则对抗原X的抗体产生量变化的是曲线_________。 34.(10分,每空1分)某小组同学为了调查湖水中细菌的污染情况而进行了实验。 实验包括制备培养基、灭菌、接种及培养、菌落观察及计数。 请回答与此实验相关的问题。 (1)培养基中含有的蛋白胨、淀粉分别为细菌培养提供了______________。 除此之外。 培养基还必须含有的基本成分是__________和__________。 (2)对培养基进行灭菌,应该采用的方法是_________________________________。 (3)培养20小时后,观察到平板上有形态和颜色不同的菌落,这说明湖水样品中有__________种细菌。 一般说来,菌落总数越多,湖水遭受细菌污染的程度越__________。 (4)如果提高培养基中NaCl的浓度,可以用于筛选耐 细菌,这种培养基被称为 。 (5)如果要检测水中是否含有大肠杆菌,培养基中还应加入__________。 (6)若培养基被污染,则培养基上的这些微生物可以看做一个() A种群B群落C生态系统D菌落
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