高三化学总复习物质结构元素周期律 近几年高考题目和强化训练.docx
- 文档编号:29583635
- 上传时间:2023-07-24
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:110.08KB
高三化学总复习物质结构元素周期律 近几年高考题目和强化训练.docx
《高三化学总复习物质结构元素周期律 近几年高考题目和强化训练.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学总复习物质结构元素周期律 近几年高考题目和强化训练.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三化学总复习物质结构元素周期律近几年高考题目和强化训练
2018年高三化学总复习物质结构元素周期律近几年高考题目和强化训练
近几年高考题目
1.(2017·全国卷Ⅲ,12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是( )
W
X
Y
Z
A.氢化物沸点:
W<Z
B.氧化物对应水化物的酸性:
Y>W
C.化合物熔点:
Y2X3<YZ3
D.简单离子的半径:
Y<X
答案 D
解析 根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于第二、三周期,又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21,可设Y的最外层电子数为x,则有x+(x+2)+(x+3)+(x+4)=21,x=3,所以W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl。
A项,NH3分子之间存在氢键,故沸点:
NH3>HCl,错误;B项,Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3,W的氧化物对应水化物若为HNO3,则HNO3酸性强于Al(OH)3,错误;C项,Al2O3为离子晶体,而AlCl3为分子晶体,离子键要比分子间作用力强得多,故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体,错误;D项,O2-与Al3+的电子层结构相同,但O2-的核电荷数少,故其半径较大,正确。
2.(2017·全国卷Ⅱ,9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是( )
A.原子半径:
d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
答案 B
解析 a、b、c、d分别为O、Na(或Mg)、Al、S。
A项,原子半径b>c>d>a,错误;B正确;C项,c的氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,不是强碱,错误;D项,S的氧化性比氧气的氧化性弱,错误。
3.(2017·全国卷Ⅰ,12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用于制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
答案 C
解析 W为氮元素,Y为钠元素,X、Y、Z形成的盐,加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体,结合四种元素均是短周期元素,说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2:
Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,X为氧元素,Z为硫元素。
A项,O的非金属性强于N的,稳定性:
H2O>NH3,正确;B项,O2-、Na+均具有Ne的电子层结构,正确;C项,Na2S溶液因S2-水解呈碱性,蓝色石蕊试纸不变色,错误;D项,S和O同属于第ⅥA族,S与Na同属于第三周期,正确。
4.(2017·天津理综,5)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.用中文“
”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
答案 C
解析 A项,因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱,所以气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4,正确;B项,氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等,也可形成离子化合物如NaH等,正确;C项,HCl的酸性比碳酸强,不能证明元素的非金属性,应用最高价含氧酸的酸性比较,错误;D项,根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律,可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族,正确。
5.(2017·江苏,5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
答案 D
解析 Z为氧元素,Y与Z同一周期且相邻,原子序数比Z小,为氮元素。
X原子序数小且与Y、Z不在同一周期,X为氢元素,W为钠元素。
A项,原子半径:
r(H) O2>N2,错误;D项,H、N、O可以形成共价化合物: HNO3、HNO2、NH3·H2O,离子化合物: NH4NO3,正确。 6.(2017·北京理综,7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是( ) A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是 Ts 答案 D 解析 A项,117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7,可知Ts是第七周期ⅦA族元素,正确;B项,同位素是同种元素不同原子之间的互称,因此Ts的同位素原子具有相同的电子数,正确;C项,根据元素周期律可知,同一主族元素从上往下非金属性依次减弱,所以Ts在同族元素中非金属性最弱,正确;D项,中子数为176的Ts核素符号是 Ts,错误。 7.(2017·海南,13)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。 X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。 回答下列问题: (1)X与L组成的最简单化合物的电子式为______________________________________。 (2)X与M组成的物质为________(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Y在周期表中的位置是________________,其含氧酸的化学式为________。 (4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。 答案 (1) (2)离子 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ (3)第二周期ⅢA族 H3BO3 (4)-3 解析 X2为最轻的气体,即X为H,Y、L、M三种元素的质子数均为5的倍数,质子数等于原子序数,质子数可能为5、10、15、20中的三个,四种元素均为主族元素,因此质子数为10舍去,即三种元素分别为B、P、Ca。 (1)形成的简单化合物是PH3,其电子式为 。 (2)形成的化合物是CaH2,属于离子化合物,与水发生的反应是CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。 (3)Y为B,属于第二周期ⅢA族元素,其含氧酸为H3BO3。 (4)形成的化合物是Ca3P2,其中P显-3价。 1.(2018·阜阳高三检测)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( ) A.x+2B.x+4 C.x+8D.x+18 答案 B 解析 元素周期表有7个周期,16个族,主族是长短周期共同组成的族,同一主族的两元素原子序数差值是有规律的。 同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等,很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4,即正确答案为B。 2.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性: H2SO4>H3PO4 B.非金属性: Cl>Br C.碱性: NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性: Na2CO3>NaHCO3 答案 D 解析 A项,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,可以用元素周期律解释;C项,金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,可以用元素周期律解释;D项,碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性不能用元素周期律解释。 3.(2017·太原市第五中学高三模拟)下列说法正确的是( ) A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 答案 B 解析 A项,I和Br是同一主族的元素,由于I的原子半径大于Br,所以元素的非金属性Br>I,则HI比HBr的热稳定性弱,错误;B项,P与Si是同一周期的元素,由于P的非金属性强于Si,所以H3PO4比H2SiO3的酸性强,正确;C项,Al2O3是两性氧化物,可以与NaOH溶液发生反应,而MgO是典型的碱性氧化物,不可与NaOH溶液反应,错误;D项,在酸性条件下,NO 具有氧化性,会将SO2氧化为硫酸,所以SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀,错误。 4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。 下列说法不合理的是( ) A.由水溶液的酸性: HCl>HF,不能推断出元素的非金属性: Cl>F B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径: X2->Y2+ 答案 C 解析 根据最高价含氧酸酸性推断元素非金属性,故A正确;短周期元素正化合价数值和其族序数相同(O、F除外),故C错误;核外电子排布相同时,质子数越多半径越小,故D正确。 5.(2017·海南中学高三检测)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数: X>Y>Z B.单质沸点: X>Y>Z C.离子半径: X2->Y+>Z- D.原子序数: X>Y>Z 答案 D 解析 Y+和Z-具有相同的电子层结构,说明Y为Na元素、Z为F元素;X的最低价离子为X2-,X为第ⅥA族元素,X、Y处于同一周期,所以X是S元素。 原子最外层电子数: F>S>Na,故A错误;钠的沸点大于硫,故B错误;离子半径: S2->F->Na+,故C错误;原子序数: S>Na>F,故D正确。 6.下列实验不能达到实验目的的是( ) 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 答案 B 解析 越易与氢气反应,元素非金属性越强,故A正确;MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3,都生成白色沉淀,故B错误;碳酸钠溶液水解呈碱性说明碳酸是弱酸,硫酸钠溶液呈中性,说明硫酸是强酸,故C正确;铁与盐酸反应放出氢气,铜与盐酸不反应,故D正确。 7.(2017·云南省昆明市第一中学月考)随原子序数递增,x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 下列说法正确的是( ) A.x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族 B.离子半径: g2->h->d2->e+>f3+ C.最高价氧化物对应水化物的酸性: y>z D.气态氢化物的热稳定性: g>h 答案 B 解析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知: x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。 A项,x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族,错误;B项,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径: S2->Cl->O2->Na+>Al3+,正确;C项,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以HNO3>H2CO3,错误;D项,非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,所以HCl>H2S,错误。 8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( ) A.在三种元素形成的气态氢化物中,Y的气态氢化物最稳定 B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C.三种元素原子半径的大小顺序: X>Y>Z D.Z的单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价 答案 A 解析 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以Y是O。 则根据元素的相对位置可知,X是N,Z是S。 非金属性越强,氢化物的稳定性越强,非金属性是O>S,故A正确;亚硫酸是弱酸,故B错误;同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以三种元素原子半径的大小顺序: Z>X>Y,故C错误;S和Fe化合生成的是FeS,铁元素显+2价,故D错误。 9.元素周期表中短周期的一部分如下图,关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是( ) A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B.原子半径的大小顺序为W>Z>Y C.离子半径的大小顺序为W2->Y2->Z3+ D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强 答案 C 解析 根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。 氧元素没有最高价+6价,故A错误;同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径的大小顺序: Z>W>Y,故B错误;离子核外电子层数越多离子半径越大,核外电子排布相同的离子,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径的大小顺序为W2->Y2->Z3+,故C正确;非金属性越弱氢化物的稳定性越弱,则W的气态氢化物的热稳定性比Q弱,故D错误。 10.(2017·淮北市第一中学高三最后一卷)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大,m、p、r是这些元素组成的二元化合物,n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。 其中s的水溶液俗称水玻璃。 常温下,0.1mol·L-1n溶液的pH为13,m可制作耐火管且属于两性物质。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.简单气态氢化物的稳定性: R>Y B.离子半径大小: Y>Z>W C.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 D.单质的熔点: Z>R>X 答案 B 解析 s的水溶液俗称水玻璃,则s为Na2SiO3;m可制作耐火管且属于两性物质,则m为Al2O3;常温下,0.1mol·L-1n溶液的pH为13,则n为一元强碱溶液,应该为NaOH;结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可知,X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si元素;n(NaOH)与m(Al2O3)反应生成r和q,且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物,则r为H2O,q为NaAlO2;p是这些元素组成的二元化合物,p与n(NaOH)反应生成s(Na2SiO3)和r(H2O),则p为SiO2。 A项,Y为O、R为Si元素,非金属性越强,氢化物稳定性越强,则对应氢化物的稳定性: Y>R,错误;B项,Y为O、Z为Na、W为Al,三种元素的离子具有相同的电子层,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径Y>Z>W,正确;C项,Z为Na、W为Al,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性Na>Al,则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱,错误;D项,X为H、Z为Na、R为Si,其单质分别为氢气、金属钠和硅,对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体,Si的沸点最高,氢气沸点最低,即单质沸点: R>Z>X,错误。 11.已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素,A单质在常温下呈气态,B原子最外层电子数是其电子层数的2倍,C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。 下列说法正确的是( ) A.A、C的氧化物均含离子键 B.C离子的半径小于D离子的半径 C.A、B可形成多种原子个数比为1∶1的化合物 D.含D元素的盐溶液只能显酸性 答案 C 解析 A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。 元素D是地壳中含量最多的金属元素,则D为Al元素;B原子最外层电子数是其电子层数的2倍,B为C元素;C在同周期的主族元素中原子半径最大,C为Na元素;A单质在常温下呈气态,则A为H元素,由上述分析可知,A为H,B为C,C为Na,D为Al。 A项,A的氧化物为水或过氧化氢,不含离子键,错误;B项,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则C离子的半径大于D离子的半径,错误;C项,A、B可形成多种原子个数比为1∶1的化合物,如乙炔、苯等,正确;D项,氯化铝溶液显酸性,偏铝酸钠溶液显碱性,错误。 12.(2017·北京市大兴区高三下学期统一检测)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径在短周期主族元素原子中最大,Y的核外电子数是W的2倍且同主族。 下列说法不正确的是( ) A.简单离子半径: X B.W、X、Y元素形成的盐溶于水,溶液一定呈中性 C.W与X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1∶2 D.1molZ的单质与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为NA 答案 B 解析 X的原子半径在短周期主族元素原子中最大,X是Na元素;Y的核外电子数是W的2倍且同主族,则W是O元素、Y是S元素;W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Z是Cl元素。 简单离子半径: Na+ 13.(2017·天津市红桥区重点中学八校高三4月联考)Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。 (请用化学用语答题) 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3 (1)R的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为________________。 (2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为________________;所含化学键类型________________________________________________________________________。 (3)X+、Y2-、M2-离子半径大小顺序为_____________________________________________。 (4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式: _________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.如下图转化关系 (1)若B为白色胶状不溶物,则A与C反应的离子方程式为_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀,则A与C反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 Ⅰ. (1)Al 第二周期ⅥA族 (2) 离子键、共价键 (3)S2->O2->Na+ (4)SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO +4H+ Ⅱ. (1)Al3++3AlO +6H2O===4Al(OH)3↓ (2)Fe+2Fe3+===3Fe2+ 解析 Ⅰ.主族元素中,元素最高正价与其族序数相等(O、F除外),最低负价=族序数-8,根据元素化合价知,X属于第ⅠA族、Y属于第ⅥA族、Z属于第ⅤA族、M属于第ⅥA族、R属于第ⅢA族,这几种元素都是短周期元素,M没有正化合价,所以M为O元素,则Y为S元素,X是短周期中最活泼的金属元素,则X是Na元素,X与R同周期,且R属于第ⅢA族,则R为Al元素,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,Z原子半径大于M,且相差较小,所以Z为N元素。 (2)Na与S按原子个数比1∶1构成类似Na2O2的物质Na2S2,其电子式为 ;所含化学键类型为离子键和非极性共价键。 Ⅱ. (1)B是白色胶状不溶物,则B为Al(OH)3,X可能为强酸或强碱,如X为强酸,则A含有AlO ,C含有Al3+,如X为强碱,则A含有Al3+,C含有AlO ,A和C混合,溶液中AlO 和Al3+发生互促水解,离子方程式为Al3++3AlO +6H2O===4Al(OH)3↓; (2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀,即说明B溶液中含有Fe2+,则X为强氧化性酸,A为过量Fe与少量强氧化性酸(如HNO3)反应生成Fe2+,Fe2+再被强氧化性酸(如HNO3)氧化为Fe3+,故A和C溶液反应的离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+。 14.(2018·北京市中央民族大学附中高三月考)X、Y、Z、M是4种短周期主族元素,在周期表中的相对位置如下: X Y Z M Z的单质既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应,室温下M的单质为淡黄色固体,回答下列问题: (1)M元素在周期表中的位置是________________,X、Y元素的气态氢化物稳定性较强的是____________(填化学式)。 (2)Z元素的氧化物具有两性,请写出其氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Y元素的原子结构示意图: ________________,其氢化物在工业上有重要的应用,请写出其电子式__________________________________________________________。 (4)X元素形成的单质有石墨、金刚石等,二者互为________________(填“同素异形体”“同位素”或“同分异构体”)。 答案 (1)第三周期ⅥA族
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高三化学总复习物质结构元素周期律 近几年高考题目和强化训练 化学 复习 物质 结构 元素周期律 几年 高考 题目 强化 训练