17 化工流程二非金属教师版备战高考化学一轮必刷题集最新修正版.docx
- 文档编号:29582375
- 上传时间:2023-07-24
- 格式:DOCX
- 页数:36
- 大小:469.59KB
17 化工流程二非金属教师版备战高考化学一轮必刷题集最新修正版.docx
《17 化工流程二非金属教师版备战高考化学一轮必刷题集最新修正版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《17 化工流程二非金属教师版备战高考化学一轮必刷题集最新修正版.docx(36页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
17化工流程二非金属教师版备战高考化学一轮必刷题集最新修正版
专题17化工流程
(二)(非金属)
1.硼单质在高温时是良好的导体,也是用途广泛的化工原料。
镁单质可用于制造轻金属合金、球墨铸铁等。
硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O,可以制取单质硼和镁。
制取工艺流程如图所示,已知硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O,硼镁泥是硼镁矿制硼砂过程中产生的废渣,其主要成分是MgCO3,还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。
按要求回答问题:
(1)化合物Mg2B2O5·H2O中B的化合价为________。
(2)将硼砂溶于热水后,常用稀硫酸调pH至2~3制取H3BO3,该反应的离子方程式为______________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体,则滤渣B的主要成分为___________________。
(4)写出加NaClO的过程中发生反应的离子方程式:
___________________________。
(5)将硼镁泥中加入的硫酸改为盐酸是否可行?
___________________________。
(填“是”或“否”),理由是____________________________________。
(6)仿照如下示例设计用MgSO4·7H2O制取金属镁的反应流程。
(注明反应所需的反应物、条件和操作)
示例:
NaOH―→NaCl溶液
NaCl固体
______________________________________________________________。
【答案】+3B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O否改为盐酸后,硼镁泥中的CaO转化为CaCl2,CaCl2易溶于水,无法除去杂质钙离子MgSO4·7H2O
Mg(OH)2
MgCl2溶液
MgCl2固体
金属镁
【解析】
(1)根据化合物中各元素化合价代数和为零可得到Mg2B2O5·H2O中硼元素的化合价为+3;
(2)硼砂在酸溶液中生成弱酸H3BO3的离子方程式为B4O
+2H++5H2O=4H3BO3;(3)由题图及硼镁泥的成分可知,往硼镁泥中加硫酸得到的滤渣A的主要成分为SiO2和CaSO4;滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体,向滤液中加次氯酸钠可以将滤液中的Fe2+和Mn2+氧化,则氧化后的产物为Fe3+和MnO2,加氧化镁是为了调节pH,让Fe3+和Al3+分别转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀而除去,所以滤渣B的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2;
(4)由上述分析可知,加NaClO的过程中发生反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O;
(5)CaSO4微溶于水,CaCl2易溶于水,若改用盐酸则不能除去杂质钙离子;
(6)工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁,故需要将MgSO4·7H2O先经过一系列操作转化成熔融氯化镁,具体反应流程为:
MgSO4·7H2O
Mg(OH)2
MgCl2溶液
MgCl2固体
金属镁。
2.某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
已知:
:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
(1)固体1的主要成分除Ca(OH)2外,还有__________、________(填化学式);
(2)步骤Ⅱ中需要的O2量应是_____(填“少量”或“过量”);步骤Ⅴ最终捕获剂捕获的气体产物是________;
(3)步骤Ⅳ处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为__________________;
(4)为确保步骤Ⅲ无NaNO3生成,理论上应控制NO与O2的物质的量之比为_____,若n(NO):
n(O2)=5:
2且NaOH溶液足量,则步骤Ⅲ所得溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为______________。
【答案】CaSO3CaCO3少量CONH4++NO2-=N2+2H2O4:
13:
7
【解析】
(1)根据题中的流程,工业废气通入过量的石灰乳中,固体1的主要成分除Ca(OH)2外,还有CaSO3和CaCO3沉淀;
(2)氧气需少量,原因是O2过量将NO完全氧化成NO2,这样通过碱液会得到硝酸钠,气体2为N2、CO,因“无污染气体”为N2,故捕获的气体主要是CO;
(3)NH4+和NO2-能够发生归中反应生成N2,离子方程式为NH4++NO2-=N2+2H2O;
(4)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O说明n(NO)和n(NO2)为1:
1时,完全转为亚硝酸钠,而2NO+O2=2NO2,假设生成2xmolNO2,则消耗xmolO2和2xmolNO,由于n(NO)和n(NO2)为1:
1,说明反应剩余2xmolNO,则总计4xmolNO,那么理论上应控制NO与O2的物质的量之比为4:
1。
假设有2molO2和5molNO,那么NO和O2反应后得到1molNO和4molNO2,1molNO和1molNO2恰好完全反应生成2mol亚硝酸钠,剩下3molNO2和碱液反应,其方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,根据计量数关系可知生成1.5mol硝酸钠和1.5mol亚硝酸钠,合计共1.5mol硝酸钠和3.5mol亚硝酸钠,则步骤Ⅲ所得溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为3:
7。
3.由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下:
⑴写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。
⑵检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。
⑶通入SO2的目的是将I2还原为I-,该反应的离子方程式为______________________。
⑷工艺中五种物质的制备反应中,不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。
⑸“制KI(aq)”时,该温度下水的离子积为Kw=1.0×10-13,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15。
为避免0.9mol·L-1FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-,起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。
⑹“制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。
⑺KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。
流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。
【答案】食盐添加剂,补充碘成分,预防碘缺乏病淀粉溶液SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O=2CuI↓+2SO42-+8H+)KI(aq)6.05Cl2+I2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O蒸发浓缩,降温结晶
【解析】⑴KIO3是日常生活中食用加碘盐的主要添加剂,可以预防碘缺乏病,故答案为:
食盐添加剂,补充碘成分,预防碘缺乏病;
(2)因淀粉遇碘变蓝,因此检验“含碘废水”中是否含有单质I2,常用的试剂是淀粉溶液,故答案为:
淀粉溶液;
(3)通入SO2的目的是将I2还原为I-,二氧化硫被氧化生成硫酸,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+),故答案为:
SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+);
⑷根据工艺流程图,五种物质的制备反应中,只有制备KI溶液的过程中没有元素化合价的变化,不涉及氧化还原反应,故答案为:
KI(aq);
(5)Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15,现测得溶液中c(FeI2)为0.9mol•L-1,则c(OH-)=
=10-7mol/L,此温度下,Kw=1.0×10-13,c(H+)=
=10-6mol/L,pH=-lg10-6=6.0,故答案为:
6.0;
(6)“制KIO3溶液”时,氯气和碘单质与氢氧化钾溶液反应生成KIO3和氯化钾,反应的离子方程式为5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O,故答案为:
5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O;
(7)由溶解度曲线图可知,KIO3的溶解度小于KCl且KIO3的溶解度随温度升高而增大,由KIO3溶液得到KIO3晶体,可以通过蒸发浓缩、降温结晶的方法得到,故答案为:
蒸发浓缩、降温结晶。
4.硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。
硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂,也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示:
请回答下列问题:
(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种,则它的化学式是____________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式:
____________________________________。
(3)步骤⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是__________(写酸的名称)。
(4)上述工艺中,步骤⑥和⑦的作用是_____________。
(5)Se为ⅥA族元素,用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜,硒代硫酸钠还可用于Se的精制,写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式:
_____。
(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。
据图分析,流程化生产氯化亚铜的过程中,温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________;温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________。
(7)用NaHS作污水处理的沉淀剂,可以处理工业废水中的Cu2+。
已知:
25℃时,H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15,CuS的溶度积为Ksp(CuS)=6.3×10-36。
反应Cu2+(aq)+HS-(aq)
CuS(s)+H+(aq)的平衡常数K=__________(结果保留1位小数)。
【答案】CuSO42Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+硫酸使CuCl干燥,防止其水解氧化Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O温度过低反应速率慢温度过高、pH过大,容易向CuO和Cu2O转化,且温度过高,铵盐(氯化铵,亚硫酸铵)易受热分解(任答一点即可)1.1×1021
【解析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性,可氧化海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸铜,过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl,发生2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+,得到的CuCl经硫酸酸洗,水洗后再用乙醇洗涤,烘干得到氯化亚铜。
(1)由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性,可氧化Cu生成CuSO4,故答案为:
CuSO4;
(2)铜离子与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl,步骤③中主要反应的离子方程式为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+;
(3)CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化,防止CuCl溶解氧化引入新杂质,所以应加入硫酸,不能加入硝酸等氧化性酸,也不能加入盐酸,故答案为:
硫酸;
(4)步骤⑥为醇洗,步骤⑦为烘干,因乙醇沸点低,易挥发,用乙醇洗涤,可快速除去固体表面的水分,防止CuCl水解、氧化,故答案为:
醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化;
(5)硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒,同时生成硫酸钠、二氧化硫和水,反应的化学方程式为:
Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O;
(6)据图分析,流程化生产氯化亚铜的过程中,温度过低影响CuCl产率的原因是温度过低反应速率慢;温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是温度过高、pH过大,容易向CuO和Cu2O转化,且温度过高,铵盐(氯化铵,亚硫酸铵)易受热分解;
(7)反应Cu2+(aq)+HS-(aq)
CuS(s)+H+(aq)的平衡常数K=
。
5.NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等。
一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下:
已知P4与两种碱的反应主要有:
Ⅰ.2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑Ⅱ.4NaOH+P4+8H2O=4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ.4NaOH+P4+2H2O=2Na2HPO3+2PH3↑Ⅳ.NaH2PO2+NaOH=Na2HPO3+H2↑
(1)已知H3PO2是一元中强酸,NaH2PO2是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2,从吸收液中获得NaH2PO2·H2O的操作为______________、______________过滤、洗涤和干燥。
(3)用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni,同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为:
______________________。
(4)“反应”在温度和水量一定时,混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如图所示。
当n(碱)/n(磷)>2.6时,NaH2PO2的产率随n(碱)/n(磷)的增大而降低的可能原因是______。
(5)滤渣2主要成分为___________________(填化学式)。
(6)“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,其主要原因是_________________。
(7)在工业上,可以用惰性电极电解NaH2PO2溶液制取磷酸,请写出其阳极反应式_________________。
【答案】正盐蒸发浓缩冷却结晶2NiCl2+NaH2PO2+2H2O=2Ni↓+H3PO4+NaCl+3HCl过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3CaCO3和Al(OH)3过量的Ag+会氧化H2PO2-H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+
【解析】
(1)H3PO2是一元中强酸,在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子,电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2-,H2PO2-不能再电离,则NaH2PO2为正盐,故答案为:
正盐;
(2)根据题中所给信息,PH3与NaClO反应生成NaH2PO2和NaCl,反应的离子方程式为PH3+2ClO-+OH-=H2PO2-+2Cl-+H2O,从吸收液中获得NaH2PO2·H2O,需要蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤和干燥,故答案为:
蒸发浓缩;冷却结晶;
(3)根据题意,NiCl2中Ni转化成Ni单质,NaH2PO2为还原剂,P元素的化合价升高,NiCl2+NaH2PO2→Ni↓+H3PO4+NaCl,依据化合价升降法进行配平,即2NiCl3+NaH2PO2→2Ni↓+H3PO4+NaCl,产物为H3PO4,说明该溶液为酸性,利用原子守恒配平其他物质,反应的化学方程式为2NiCl2+NaH2PO2+2H2O=2Ni↓+H3PO4+NaCl+3HCl,故答案为:
2NiCl2+NaH2PO2+2H2O=2Ni↓+H3PO4+NaCl+3HCl;
(4)n(碱)/n(磷)>2.6,说明碱过量,根据P4与两种碱反应中IV,H2PO2-与过量的NaOH反应转化成HPO32-,次磷酸钠的产率降低,因此NaH2PO2的产率随n(碱)/n(磷)的增大而降低的可能的原因是过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3,故答案为:
过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3;
(5)“调pH”除去Ca2+和Al3+,CO2与碱反应生成CO32-,CO32-与Ca2+反应生成CaCO3,CO32-与Al3+发生双水解反应生成Al(OH)3,因此滤渣2的成分是CaCO3和Al(OH)3,故答案为:
CaCO3和Al(OH)3;
(6)NaH2PO2具有强还原性,Ag+具有氧化性,因此加入Ag2SO4溶液不宜过量太多,否则过量的Ag+会氧化H2PO2-,故答案为:
过量的Ag+会氧化H2PO2-;
(7)NaH2PO2具有较强的还原性,电解时,阳极上H2PO2-失电子,所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:
H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+,故答案为:
H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+。
6.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:
①HC1O2可视为强酸,NaClO2的溶解度随温度升高而增大。
②ClO2的沸点为283K,纯ClO2易分解爆炸。
回答下列问题:
(1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为____;向其中鼓入空气的作用可能是____。
(2)吸收塔中发生反应的化学方程式为____;为防止生成的NaClO2被继续还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2外,还可以选择的还原剂是____(填序号)。
A.Na2O2B.Na2SC.FeCl2D.KMnO4
(3)操作①的实验方法依次是_____、_____、过滤;操作②实验方法是_____。
(4)akgNaClO3理论上可制___kgNaClO2·3H2O。
【答案】2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-稀释ClO2,防止爆炸2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2A蒸发浓缩;冷却结晶重结晶1.36a
【解析】
(1)ClO2发生器中NaClO3与SO2发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4,其反应的离子方程式为:
2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-;由信息②可知,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释,则发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸,故答案为:
2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-;稀释ClO2,防止爆炸;
(2)根据流程信息可知,吸收塔内生成NaClO2,所以一定有ClO2→NaClO2,氯元素化合价降低,ClO2被还原,则H2O2必定被氧化做还原剂,反应中有氧气产生,反应方程式为:
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;还原性要适中,还原性太强,会将ClO2还原为更低价态产物,影响NaClO2生产;为方便后续分离提纯,加入试剂不能干扰后续生产,Na2O2溶于水相当于H2O2,Na2S、FeCl2还原性较强,而且生成物与NaClO2分离比较困难,KMnO4具有强氧化性,故答案为:
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑;A;
(3)从溶液中得到含结晶水的晶体,则操作①的实验方法依次是蒸发浓缩、冷却结晶,通过过滤得到粗晶体,为获得更纯净的晶体应该选择重结晶的方法,故答案为:
蒸发浓缩;冷却结晶;重结晶;
(4)由氯原子个数守恒可得NaClO3~NaClO2·3H2O,则有M(NaClO3):
M(NaClO2·3H2O)=
m(NaClO3):
m(NaClO2·3H2O),106.5:
144.5=akg:
m(NaClO2·3H2O),解得m(NaClO2·3H2O)≈1.36akg,故答案为:
1.36akg。
7.某化工厂以天然气、水、空气为基本原料联合生产氨、硝酸,获得了良好的经济效益,下面是其生产流程图。
(1)试剂a可能是________,设备B的名称为_________,设备A中的化学方程式为____________。
(2)该化工厂合成氨时的压强40MPa,温度为500℃左右,在此条件下,测定达到平衡时混合气体中NH3的体积分数约为35.2%。
①在保持温度、压强不变的情况下,写出一种能提高合成塔中H2转化率的方法____________,温度越低,NH3的产率越高,为何不在较低温度下进行合成____________。
②从合成塔中出来的NH3的体积分数通常约为15%,其原因是____________。
(3)从设备B中出来的硝酸浓度较小,通常先加入一定量的硝酸镁后再进行蒸馏
①下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是:
____________
A.浓硫酸B.硫酸镁C.生石灰
②蒸馏时通常采用减压蒸馏,这样做的主要目的是____________。
(4)用尿素[CO(NH2)2]处理尾气时可得到纯净的两种常见无毒气体,反应过程为:
NO、NO2在水中反应转化亚硝酸,然后亚硝酸再与尿素反应,写出后者反应的化学方程式:
____________。
【答案】
(1)NaOH溶液(Na2CO3溶液、氨水也可);吸收塔;4NH3+5O2
4NO+6H2O
(2)①及时分离出NH3或者增大N2的浓度;若温度过低,反应速率太慢,会导致单位时间内生成的NH3量很少;②合成塔中反应并没有达到平衡
(3)①ab;②可使HNO3在较低温度下气化,避免硝酸分解;(4)2HNO2+CO(NH2)2=CO2↑+2N2↑+3H2O
【解析】
试题分析:
(1)设备A是氧化炉,NH3与氧气反应生成NO与水;设备B是吸收塔。
(2)温度过低,反应速率会很慢,单位时间内生成的NH3会很少;为使单位时间内获得尽可能多的产品,实际生产中不可能等到反应达到平衡后再将含有NH3的混合物从合成塔中放出来,故从合成塔中出来的气体中NH3的百分含量比平衡时的含量低。
(3)可向稀硝酸中加入浓硫酸或硫酸镁等具有吸水性物质,然后再进行蒸馏,CaO与硝酸反应而不能用。
(4)HNO2与CO(NH2)2反应生成两种元素气体,则有HNO2+CO(NH2)2→N2↑+CO2↑,由电子守恒有2HNO2+CO(NH2)2→2N2↑+CO2↑,由质量守恒有:
2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
8.从海水中提取溴的工业流程如图:
(1)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是____。
(2)实验室保存液溴时,通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水,这与液溴的_____性质有关(填写序号)。
A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性E密度比水大
(3)流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成,写出吸收时发生反应的离子方程式:
__________。
(4)实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是____。
(填序号)
A四氯化碳
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 17 化工流程二非金属教师版 备战高考化学一轮必刷题集最新修正版 化工 流程 非金属 教师版 备战 高考 化学 一轮 必刷题集 最新 修正