重难点10 酸和碱 学生版.docx

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重难点10酸和碱学生版

重难点10酸和碱

【知识网络】

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

浓盐酸：

具有挥发性，可以闻到刺激性气味，试剂瓶口可看到白雾

浓硫酸：

具有吸水性（作干燥剂），溶于水放热，稀释时要将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌

与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

活泼金属+酸→盐+氢气如：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

金属氧化物+酸→盐+水如：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

碱+酸→盐+水如：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

盐+酸→新盐+新酸如：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

浓硫酸具有腐蚀性

盐酸：

除铁锈，除水垢，胃酸中的盐酸可以帮助消化

硫酸：

作干燥剂，重要化工原料，金属除锈等

氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙【Ca（OH）2】、氨水（NH3·H2O）

氢氧化钠：

烧碱、火碱、苛性钠

氢氧化钙：

熟石灰、消石灰

氢氧化钠：

吸水而潮解（物理变化），可用作干燥剂；氢氧化钠固体溶于水放热

氢氧化钙：

微溶于水

酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

非金属氧化物+碱→盐+水，如：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

碱+酸→盐+水如：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

盐+碱→新盐+新碱如：

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

氢氧化钠：

重要化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染

氢氧化钙：

建筑材料，改良酸性土壤，配制农药波尔多液

概念：

酸和碱作用生成盐和水的反应

实质：

酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水

改良土壤的酸碱性：

如用Ca（OH）2改良酸性土壤

应用处理工厂的废水：

如硫酸厂污水用熟石灰中和

用于医药：

如治疗胃酸过多

pH与溶液酸碱性的关系：

pH＜7，溶液为酸性，pH越小酸性越强；pH=7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性，pH越大碱性越强

pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸：

用玻璃棒（或胶头滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH。

注意：

①pH试纸的测定结果只能精确到整数；②不能把试纸浸入待测液中；③不能将试纸润湿，否则测定结果可能会不准确

酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

【限时检测】（建议用时：

30分钟）

1.（2020•长沙市中考）通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。

下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（　　）

A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生

B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色

C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色

2.（2020•湘潭市中考）生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（　　）

A．肥皂9.5～10.5B．厕所清洁剂1.2～2.0

C．炉具清洁剂12.0～13.0D．牙膏8.2～8.9

3.（2020•湘潭市中考）某pH＝12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO3﹣、X，则X可能是（　　）

A．Cu2+B．Cl﹣C．H+D．SO42﹣

4.（2020•广州市中考）下列关于硫酸的认识，正确的是（）

A．组成：

硫酸溶液中H+和SO

的数目相同

B．性质：

能与CO2、SO3等非金属氧化物反应

C．用途：

可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐

D．生产：

含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放

5.（2020•上海市中考）下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　）

食物

苹果汁

豆浆

玉米粥

鸡蛋清

pH

2.9-3.3

7.4-7.9

6.8-8.0

7.6-8.0

A．苹果汁B．豆浆

C．玉米粥D．鸡蛋清

6.（2020•昆明市中考）下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（）

A．pH=1的盐酸B．pH=3的硫酸

C．pH=7的氯化钠溶液D．pH=14的氢氧化钾溶液

7.（2020•泸州市中考）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）

A．二氧化碳B．硝酸

C．硫酸铜D．氢氧化铁

8.（2020•遵义市中考）醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。

下列说法正确的是（）

A．醋酸属于氧化物B．醋酸不能用于除铁锈

C．醋酸能与镁反应产生氢气D．醋酸中碳元素的质量分数最大

9.（2020•恩施市中考）某工厂排出

废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。

从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（）

A．烧碱和纯碱B．盐酸和铁粉

C．生石灰和铁粉D．熟石灰和金属银

10.（2020•齐齐哈尔市中考）下表中对有关化学知识的整理和归纳错误的是（）

A物质的鉴别

B化学与生产

①用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠

②用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉

①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液

②碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂

C物质的变化

D实验操作

①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子

②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子

①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

②过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁并使滤纸边缘略低于漏斗口

11.（2020•黑龙江省中考）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）

A．X显酸性B．Y可能是水

C．Z可能是某种盐溶液D．Z可使紫色石蕊试液变红

12.（2020•河北省中考）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2

C．N、P点时，溶液的pH：

N＞PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g

13.（2020•重庆市中考）某同学将一定量的Na2CO3与Ba（OH）2溶液混合，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，应选用的试剂是（

）

A.酚酞B.CuCl2溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液

14.（2020•抚顺市中考）下列说法正确的是

A.均一的、稳定的液体都是溶液

B.硝酸钾溶液显中性，所以盐溶液都显中性

C.碳酸和醋酸都含有碳元素，所以都属于有机物

D.能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸

15.（2020•辽宁省中考）人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（　　）

A．唾液（6.6～7.1）B．血浆（7.35～7.45）

C．胃液（0.9～1.5）D．胰液（7.5～8.0）

16.（2020•百色市中考）下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是

A．曝露在空气中易潮解B．能与酸发生中和反应

C．其水溶液能使石蕊溶液变红D．对皮肤有强烈的腐蚀作用

17.（2020•泸州市中考）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）

A．二氧化碳B．硝酸

C．硫酸铜D．氢氧化铁

18.（2020•辽宁省中考）推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是（）

A．酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸

B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

C．同种分子可构成纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的

D．有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物

19.（2020•吉林省中考）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（）

A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液

B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体

C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液

D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4固体

20.（2020•天水市中考）如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。

下列有关说法正确的是（　　）

A．图中X是氢氧化钠

B．图中a点的阴离子是OH-

C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生

D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O

21.（2020•广州市中考）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。

（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。

①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。

②已知浓盐酸密度为1．19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。

A.10mL量筒B.50mL量筒C.试管D.胶头滴管

③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在____________________上。

（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________________________________。

（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。

①铁与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________________________________。

②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。

22.（2020•白银市中考）某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：

（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_____色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为。

（2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。

（猜想与假设）反应后溶液中的溶质是什么？

猜想一：

只有Na2SO4；

猜想二：

；

猜想三：

可能是Na2SO4和NaOH。

以上猜想中，可以直接排除的是_________，理由

。

（实验探究）

为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：

实验操作

实验现象

实验结论

甲同学方案

取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，

有白色沉淀产生。

猜想二成立

乙同学方案

取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入___________________，

有气泡产生。

猜想二成立

丙同学方案

取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉。

________________________________。

猜想二成立

老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是______________________________________________________。

（反思交流）实验结束后，废液处理方法正确的是_____（填序号）。

A．倒入下水道B．倒入废液缸

23.（2020•铜仁市中考）酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。

（1）日常生活中有以下常见物质：

白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是________（填上述物质）。

将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变_______。

（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式__________________________________________________。

A．NaOHB．Na2CO3C．Al（OH）3

（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：

BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）：

根据以上实验信息，用___________操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是________________________________________________________，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式_______________________________________________________________。

24.（2020•十堰市中考）复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。

以下是学案的部分内容，请你完成。

（知识回顾）氢氧化钠溶液因与空气中的______________（填物质化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。

（举一反三）Ba（OH）2是一种易溶于水的碱，向Ba（OH）2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________。

（实验探究一）碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：

（1）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。

当观察到______________________________________________________，说明中和反应已经发生。

（2）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验____________（填“能”或“不能”）说明中和反应已经发生。

（实验探究二）向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到_________________________，说明碱能与某些盐发生反应。

（实验探究三）在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。

该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有____________________________________。

（归纳总结）碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。

练习题

一、选择题（本题共16个小题，每小题2分，共32分。

每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）

1．（扬州•中考）下列溶液显碱性的是（　　）

A．酸雨B．食醋C．NaOH溶液D．盐酸

2．（百色•中考）下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（　　）

A．曝露在空气中易潮解

B．能与酸发生中和反应

C．其水溶液能使石蕊溶液变红

D．对皮肤有强烈的腐蚀作用

3．（南京•中考）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。

片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　）

A．浓盐酸B．浓氨水

C．浓醋酸D．浓氢氧化钠溶液

4．（遵义•中考）醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO﹣．下列说法正确的是（　　）

A．醋酸属于氧化物

B．醋酸不能用于除铁锈

C．醋酸能与镁反应产生氢气

D．醋酸中碳元素的质量分数最大

5．（常州•中考）下列常用来改良酸性土壤的物质是（　　）

A．熟石灰B．硫酸C．烧碱D．食盐

6．（泰安•中考）下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（　　）

A．

B．

C．

D．

7．（温州•中考）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（　　）

A．

柠檬汁B．

苹果汁

C．

西瓜汁D．

玉米汁

8．（宿迁•中考）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（　　）

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中

B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性

C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种

9．（株洲•中考）下列物质间不能发生反应的是（　　）

A．稀盐酸和镁条B．稀盐酸和铜丝

C．稀盐酸和氢氧化镁D．稀盐酸和氢氧化铜

10．（兴安盟•中考）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（　　）

A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）

C．米醋（pH≈3）D．肥皂水（pH≈10）

11．（包头•中考）下列说法正确的是（　　）

A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同

B．空气质量指数级别越高，空气质量越差

C．饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化

D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小

12．有关物质之间的部分转化关系如图所示。

其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。

下列说法中正确的是（　　）

A．物质X是一种常见的酸

B．反应②是一定有盐参加

C．图中的所有反应均不属于置换反应

D．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大

13．（泰安•中考）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．a点溶液中的溶质有2种

B．c点溶液中的溶质有3种

C．ab（不包括a点）段有沉淀生成

D．d点溶液的pH＞7

14．（鄂尔多斯•中考）推理是一种重要的化学思维方法。

以下推理合理的是（　　）

A．铝比铁活泼，所以铝制品更易腐蚀

B．许多物质能在氧气中燃烧，所以氧气可以作燃料

C．水通电生成氢气和氧气，所以水由氢气和氧气组成

D．常温下碱溶液的pH＞7，所以该温度下pH＞7的溶液一定显碱性

15．（吉林•中考）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（　　）

A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液

B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体

C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液

D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4固体

16．（包头•中考）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。

下列能正确反映其对应变化关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

二．填空题（本大题共5个小题，共46分）

17．（6分）（攀枝花•中考）某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：

实验一：

室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。

实验结果如下：

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

颜色

粉红

粉红

粉红

浅紫

浅紫

紫

紫

蓝

蓝

深蓝

深蓝

灰绿

黄

黄棕

实验二：

室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。

实验结果如下：

物质

稀盐酸

牛奶

蒸馏水

炉具清洁剂

颜色

粉红

紫

紫

黄

回答下列问题：

（1）炉具清洁剂的pH为　　。

（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是　　。

（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为　　。

18．（14分）（广州•中考）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。

（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。

①所配稀盐酸中溶质的质量为　　g，所需浓盐酸的质量为　　g。

②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是　　（填标号）。

A．10mL量筒

B．50mL量筒

C．试管

D．胶头滴管

③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在　　上。

（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是　　。

（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。

①铁与稀盐酸反应的化学方程式为　　。

②如图示意图中，与实验结果相符的是　　（填标号）。

19．（6分）（河南•中考）如图为某中和反应的示意图。

图中的阴离子符号为　　；写出一个符合如图反应的化学方程式：

　　；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为　　。

20．（8分）（德州•中考）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。

他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：

（1）上述六只试管中有气泡产生的是　　（填序号），相关反应的化学方程式为

　　（只写出一个）。

（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是　　。

（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是　　。

21．（12分）如图表示五种不同类别物质间的关系。

A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。

（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）

（1）A物质的化学式是　　，B物质是　　。

（2）C物质的另一个俗称是　　，它溶于水时会出现　（填“放热”或“吸热”）现象。

（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是　　（填序号）。

（4）写出②所发生的反应　　。

三、实验探究题（本大题共1个小题，共12分）

22．（12分）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．

（1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为　　；仪器A中溶液的溶质是　　（填化学式）；

（2）图3中V的数值最接近　　（填“6”、“12”或“16”）；

（3）下列说法错误的是　　；

A．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠

B．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加

C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

（4）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。

于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是　　。

A．无色酚酞试液

B．氯化钾溶液

C．氯化钡溶液

D．氢氧化镁固体

（5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中