第三节原子的结构.docx
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第三节原子的结构
第三节原子的结构(分三课时)
第一课时原子的构成
教学目标:
1、知识与技能:
认识原子的结构及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、过程与方法:
通过了解原子结构的发现史,使学生感受认识物质的一般规律。
3、情感与价值观:
进一步认识事物的可分性,逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点,培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。
教学重点;原子的构成
教学难点:
原子的结构
需要解决的问题:
1、了解原子结构的发现史。
2、通过多媒体演示卢瑟福实验回答:
为什么α粒子轰击金箔后大多数能通过,为什么又有少数α粒子被反弹回来?
3、原子的构成
4、原子中各粒子的关系
教学建议:
本节内容比较抽象,很难让同学们直接看到原子的内部结构,解决本节难点的理想方法就是用多媒体进行演示,从而使学生对原子结构有一个比较形象的了解。
学生主要通过观察多媒体演示后,小组讨论交流产生现象的原因,从而比较深刻地了解了原子内部结构。
预习案:
近代化学之父是,在200多年以前提出了“”的论断!
改写这一论断的人是英国科学家。
一、原子的结构
汤姆森提出的,原子就好像一个大西瓜,里面分散了许多西瓜子,其中西瓜子是带负电的电子,西瓜肉是带正粒子。
1911年,著名物理学家等人用一束、的高速α粒子轰击金箔。
结果发现:
⑴大多数的α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向。
⑵有一小部分改变了原来的方向。
⑶极少数的α粒子被反弹了回来。
通过以上三个现象,能得出的结论是。
小结:
原子是由和构成的,电子在外一个“很大”的空间里围绕着一个带的体积的运动。
原子核是由带和构成的。
原子核带正电,其所带的正电荷数称为。
不同的原子,其核内所含的数目不同。
问题思考:
1:
为什么整个原子不显电性?
2:
为什么原子的质量主要集中在原子核上
作业:
1、近代化学之父__________在200年以前提出了“____________________”论断,改写这一论断的人是英国科学家__________
2、原子是由__________和__________构成的,电子在__________外一个“很大”的空间里围绕着一个带_______的体积____的__________运动。
3、原子核是由带_______________和_______________构成的。
原子核带正电,其所带的正电荷数称为___________。
在原子里_______________=_____________=______________
4、原子是()
A、不可分割的实心球
B、可以构成分子,也可以形成离子,也可以直接构成物质
C、是电中性的粒子,其中组成的各个部分均不显电性
D、是构成物质的最小粒子
5、在原子结构中不一定含有的粒子是()
A、质子B、中子C、电子D、原子核
6、下列关于原子的说法中,错误的是()
A、构成原子核必不可少的粒子是质子
B、在原子中,核电荷数一定等于质子数(或核外电子数)
C、原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和
D、任何原子中的质子数都等于中子数
7、化学变化中的最小微粒是()在化学变化中可分的微粒是()
A、原子B、分子C、电子D、原子核
8原子和分子的区别是()
A.分子在化学反应中分成原子,但在化学反应中原子不可再分B.分子一定比原子大C.分子能构成物,而原子只能构成分子
9、一个二氧化碳分子是有两个氧原子和一个碳原子构成的,已知氧原子的质子数为8,碳原子的质子数为6,则一个二氧化碳分子共有________个原子核________个质子和________个电子。
第二课时:
原子中的电子
知识与技能:
1、了解原子核外电子的运动及排布,认识原子结构示意图,会画常见原子结构式意图。
2、了解原子核外电子排布对原子性质的影响。
过程与方法:
通过比较原子、分子和离子的异同点和相互关系,会用原子和分子的观点说明化学反应的过程。
情感与价值观:
认识化学变化的实质,培养学生辩证唯物主义观点。
教学重点:
原子核外电子排布对原子性质的影响,会简单画原子结构示意图。
教学难点:
原子、分子和离子的异同点和相互关系。
需要解决的问题:
1、电子核外运动如何表示。
2、原子结构示意图各部分表示的意义,会画常见原子结构示意图。
3、核外电子排布对原子性质有那些影响。
4、原子、分子和离子有何异同点。
教学建议:
本节课首先用多媒体动画演示原子核外电子运动情况,让学生真实感受到微观粒子的运动和宏观物体运动的差异。
解决难点的方法是教师要不断用问题引导学生去探究,去讨论,去交流,突破难点的方法是教师通过表格的形式呈现给学生要比较分子、原子、离子的共性、本质区别以及联系,让同学们小组讨论、交流,从而突破难点。
预习案:
在原子中,电子是体积小、质量轻的一种小粒子。
不同的原子,含有的数目不同。
在多电子原子中,核外电子的是不同的。
的离核较远,的离核较近,通常把电子在离核远近不同的区域运动称为。
在原子结构示意图中,小圈和圈内的数字表示,弧线表示,
弧线上面的数字表示。
画出氧原子的原子结构示意图。
电子对原子的有很大影响,不仅原子的是由这些电子决定的,原子在中的表现也是由电子决定的!
在化学反应中,有的原子容易失去电子,如多数;有的原子容易得到电子,如许多;也有的原子既不易失去电子,也不易得到电子,如。
在化学反应中,是不变的,发生改变的是。
原子后成带正电荷的;后成带负电荷的。
氯化钠是由构成的。
也是构成物质的一种基本粒子。
作业:
1、下列关于分子、原子、离子的说法中,错误的是()
A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子
C.分子、原子和离子都是构成物质的粒子D.分子、原子和离子都在不停地运动
2、钠原子和钠离子相比较,结构上的区别是()
A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同D.电子数不同
3、某元素带一个单位负电荷的阴离子结构示意图为,则χ、y的值分别是()
A.18和8B.17和8C.19和8D.14和4
4、某原子中共有34个微粒,其中12个微粒不带电,则它的相对原子质量约为()
A.12B.22C.23D.46
5、Cl和Cl-两种粒子相同的是()
A.核内质子数B.核外电子数C.电荷数D.最外层电子数
6、下列粒子在人体中起着重要的作用,其中属于阴离子的是()
A BCD
7.氧化汞→汞+氧气,可以用下图来表示:
由该图示可以得出的结论有:
氧化汞受热分解,这个变化中的最小粒子是_____________________,保持氧化汞化学性质的粒子是__________________,一个氧化汞分子是由____________________________构成的,金属汞是由________________直接构成的。
第三课时:
相对原子质量
教学目标:
知识与技能:
1.知道什么是相对原子质量,能说出原子的实际质量与对原子质量的关系。
2.学会计算原子的相对原子质量。
过程与方法:
通过相对原子质量的意义,学会一种新的可的记数科学方法。
情感与价值观:
培养学生科学的研究方法。
教学重点:
相对原子质量的概念。
教学难点:
相对原子质量的意义。
需要解决的问题;
1、什么是相对原子质量。
2、相对原子质量是相对什么的质量的。
3、相对原子质量有单位吗?
4、如何求相对原子质量。
5、学会查相对原子质量。
教学建议:
首先用多媒体展示几个原子的真实质量,让学生体会到原子质量很小,书写、记忆、使用都很不方便,我们能否用其他方法来来表示那?
学生通过看书、讨论交流找出答案。
然后通过练习加深对概念的理解。
预习案:
以质子数和中子数都是6的作为标准,其他原子的质量跟它的,就是这种原子的相对原子质量
相对原子质量是一个——————,它的单位是——。
作业:
1、关于相对原子质量,下列说法正确的是()
A.由于原子质量数值太小,使用不方便,所以采用相对原子质量
B.相对原子质量就是原子质量C.碳原子的相对原子质量是12g
D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
2.一个碳原子的质量是1.993×10-26kg,碳的相对原子质量为()
(A)12g(B)1/12(C)12(D)1.993×10-26/12
3.科学家发现了核电荷数是112的新元素,其相对原子质量约为277。
下列说法正确的是()
A.该元素原子核中中子数为112
B.该元素原子核中中子数为165,核外电子数为112
C.该元素一个原子的质量为一个碳-12原子质量的227倍
D.该元素原子核中质子数等于中子数等于核外电子数
4.质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26kg,另一种A原子的质量是1.7937×-25kg,则A的相对原子质量是()
A.9B.24C.56D.108
5、某原子中共有34个微粒,其中12个微粒不带电,则它的相对原子质量约为()
A.12B.22C.23D.46
6、一个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一个氯原子的质量是5.888×10-26kg,则氯原子的相对原子质量是。
相对原子质量为M,核内中子数为N的原子A,其核外电子数是。
7、关于相对原子质量,下列说法正确的是()
A.由于原子质量数值太小,使用不方便,所以采用相对原子质量
B.相对原子质量就是原子质量C.碳原子的相对原子质量是12g
D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
第四节元素
课时划分:
第一课时元素的概念、单质与化合物的概念与判断
第二课时元素符号与原子结构示意图
第三课时元素周期表
第一课时:
重点:
元素的概念、识别单质与化合物
难点:
识别单质与化合物
需要解决的问题:
1、什么是元素?
决定元素种类的是什么?
2、什么是单质?
3、什么是化合物?
4、地壳中元素的分布如何?
问题思考:
如何识别单质与化合物?
教学建议;本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手,利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、二氧化碳、等物质的分子模型,教师引导学生观察、拆分模型,将相同的原子分别放在一起,在学生的大脑中建立起需要给这一类原子一个统称的认识,顺势概括出元素的概念,并分析物质的元素组成,在此基础上,得出单质和化合物的概念。
预习学案:
1、通过上节课的学习,我们知道原子是由____、_____和____构成的。
2、元素就是具有相同_______的一类原子的总称。
3、观察课本第九页分子模型,回答下面的问题:
它们各是由哪几种原子构成的?
将这些模型拆开来,把同类的原子放在一起,一共有几类?
属于几种元素?
水、氧气、一氧化碳、二氧化碳四种分子中都含有___原子,它们核内的质子数都是8,化学上把这些氧原子统称为_______。
4、氢气、氧气都是由____种元素组成的,我们把这样的纯净物叫做_______。
5、水、二氧化碳都是由____种元素组成的,我们把这样的由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做_______。
6、元素在自然界中的分布并不均匀,按质量计算,地壳里含量最多的是____元素,含量最多的金属元素是____元素。
7、从组成种类看,物质分为_____和______;从组成元素的种类,我们又可以将纯净物分为______和______。
作业:
1、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分,这里的“钙”是指()
A.钙单质B.钙元素C.钙原子D.钙离子
2、生活在小河中的鱼类能够呼吸,主要是由于河水中含有()
A.氧元素B.氧分子C.水分子D.氧原子
3、下列关于元素的叙述中,正确的是()
A.质子数相同的两种粒子属于同种元素B.同种元素的原子结构和质量完全相同C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D.不同种元素的根本区别是核内质数不同
4、下列各组物质的类别,其中后一种从属于前一种的是()
A.单质、金属B.化合物、单质C.化合物、混合物D.单质、纯净物
5、某物质经分析只含有一种元素,则该物质不可能是()
A.单质B.混合物C.化合物D.纯净物
6、过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,是隐形眼镜洗液的成分。
下列有关说法中正确的是()
A.它是由氢气和氧气组成
B.它是由氢元素和氧元素组成
C.它是由一个氢分子和一个氧分子构成
D.它是由两个氢元素和两个氧元素构成
7、下图是表示气体微粒的示意图,图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子,那么其中表示混合物的是()
A.B.C.D.
8、由同种分子构成的物质一定是()
A.纯净物B.化合物C.单质D.混合物
9、美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果,荣获了2000年度诺贝尔化学奖。
在其相关技术中,用碘来掺杂聚合物,使其导电能力增加107倍,具有金属般的导电能力。
碘(I2)属于()
A.非金属单质B.混合物C.化合物D.金属单质
10、用“分子、原子、元素、单质、化合物”填空:
铁是由同种组成的纯净物,属于,由铁构成;
二氧化碳是由不同组成的纯净物,属于,由二氧化碳构成。
11、现有
⑴氧气⑵液氧⑶硫⑷铜⑸二氧化碳⑹氧化镁⑺矿泉水⑻蔗糖(C12H22O11)⑼空气⑽硫酸铜⑾水电解后生成的气体⑿食盐水⒀碘酒⒁实验室制氧气的反应物⒂氯酸钾等物质。
(填序号)
其中属于混合物的是;属于纯净物的是。
属于单质的是;属于化合物的是;属于金属的是。
第二课时
重点:
1、记住并学会正确书写常见的元素符号
2、元素符号表示的意义
3、能书写简单的离子符号
难点:
1、元素符号所表示的意义
2、离子符号的书写
需要解决的问题:
1、元素符号如何书写?
2、记住1-20号元素的元素符号。
3、元素符号表示哪些意义?
4、原子结构示意图书写有何规律?
记住1-18号元素的原子结构示意图。
5、离子符号怎样表示?
会写简单的离子符号。
问题思考:
离子是怎样形成的?
离子符号如何书写?
离子符号右上方的数字表示什么意义?
教学建议:
利用新颖的活动,使学生在趣味性活动中掌握元素符号的读写技能,在排列“纸牌”的过程中使学生发现元素符号的书写规律,是学生在符号和它表征的客观事物之间建立联系,使学生认识到元素符号也能简明的表示物质的组成,也是国际通用的化学语言,为学习和研究都带来了方便,激发学生的学习愿望,为下一步化学式、化学方程式的学习奠定知识基础。
预习学案:
1、为便于交流,我们现在所使用的元素符号是国际上通用的,它用___个或___个拉丁字母表示。
注意第一个字母要___写,第二字母要____写。
2、写出1-20号元素的元素名称和元素符号:
1~5氢H
6~10______________________________________________
11~15_____________________________________________
16~20_____________________________________________
3、元素符号表示_____________,还表示__________________________。
例如,
“Cl”既表示__________,又表示_____________________。
4、在原子结构示意图中,小圈表示_________,圈内的数字表示____________,弧线表示___________,弧线上面的数字表示________________________。
5、观察课本50页,1-18号元素的原子结构示意图,我们可以得出以下结论:
核内质子数____核外电子总数(填“>”、“<”或“=”)
在原子结构示意图中,第一电子层上最多排布____个电子,第二电子层上最多排布_____个电子。
当第一、第二电子层排布满以后,剩余的电子往第三层排布。
6、在原子结构示意图中,_______________与元素的化学性质密切相关。
作业:
1、完成下列表格:
元素名称
钠
硫
元素符号
C
F
原子结构示意图
原子核内的质子数
1
8
原子核外电子数
2、“2N”表示的意义是()
A.表示两个氮元素B.表示两种氮元素
C.表示两个氮原子D.既表示两个氮元素又表示两个氮原子
3、Cl和Cl-两种粒子相同的是()
A.核内质子数B.核外电子数C.电荷数D.最外层电子数
4、某离子R2+,核外有x个电子,其相对原子质量为m,则R元素原子核里的中子数是()
A.m-xB.m-x+2C.m-x-2D.m+x-2
5、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中,正确的是( )
A.它们的化合价相同B.它们的质子数和中子数都不相同
C.它们的核外电子数不同D.它们的性质完全不同
6、已知氧元素的原子结构示意图为 ,下列元素与氧元素的化学性质相似的是()
AB CD
7、下列粒子在人体中起着重要的作用,其中属于阴离子的是()
A BCD
8、用化学符号填写:
①2个氢原子②2个钠离子③铝元素
④n个钙原子⑤氢分子⑥氯离子
9、用下列原子结构示意图的编号填空:
⑴具有稳定结构的是⑵属于非金属元素的是⑶属于金属元素的是⑷属于稀有气体元素的是⑸容易得电子的是、容易失去电子的是;形成的离子符号分别是。
10.下图为四种粒子的结构示意图,请用对应的序号填空。
(1)属于同种元素的粒子是___________;
(2)属于原子的粒子是____________;
(3)具有相对稳定结构的粒子是_____________;
(4)属于金属元素的粒子是____________;属于非金属元素的粒子是_____________。
第三课时
重点:
认识元素周期表的结构以及元素周期表所提供的信息
难点:
认识元素周期表的结构以及元素周期表所提供的信息
需要解决的问题:
1、元素周期表的排列依据是什么?
2、元素周期表是怎样构成的?
什么叫做周期,什么叫做族?
3、从元素周期表中,我们可以得到哪些信息?
问题思考:
同周期、同族的元素其原子结构有何异同?
教学建议:
本节课主要是通过教师设置问题引导学生去探究、讨论、交流,从而明确以下几个问题1、元素周期表的排列依据是什么?
2、元素周期表是怎样构成的?
什么叫做周期,什么叫做族?
3、通过分析元素周期表,从元素周期表中,我们可以得到哪些信息?
预习学案:
1、原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们根据这种规律把这些元素排列起来,形成一张表,称为。
是学习和研究化学的。
2、元素周期表共有个横行,个纵行。
每一个横行叫做一个,每一纵行叫做一个(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
故元素周期表共有___个周期,___个族。
3、在周期表中,每种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的数目。
这个编号称为。
4、元素周期表中有___种颜色,其中绿色表示_______元素,黄色表示_________元素。
5、从元素周期表中,我们可以得到元素的__________、___________、_____________、__________________。
作业:
1、第一个编制元素周期表的科学家是()
A、道尔顿B、普利斯特里C、门捷列夫D、阿佛加德罗
2、某元素的原子最外层有两个电子,该元素()
A、是稀有气体元素B、是金属元素C、是非金属元素D、无法确定属哪一类
3、元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容非常丰富。
你认为从元素周期表中不能直接获得的信息是
A.元素在自然界中的分布B.元素性质的变化规律
C.元素符号D.元素的原子序数
4、下图是元素周期表中的一格,下面从该图获取的信息中,正确的是()
A.该元素的原子序数为52
B.该元素属于非金属元素
C.该元素在地壳中的含量为52.00%
D.该元素的原子核外有24个电子
5、元素周期表是根据元素性质的周期性变化排列而成的。
它共有______个横行,______个纵行,每一个横行叫做一个______,每一个纵行叫做一个_______;在元素周期表中每一种元素都有一个编号,称为,其大小恰好等于该元素。
6、已知:
氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)四种元素具有相似的原子结构,化学上把它们通称为卤族元素;卤族元素具有相似的组成、结构和性质,其单质的物理性质随着质子数的递增呈现规律性的变化。
请你利用上述信息和下表中给出的卤族元素单质的一些性质,推测表中有关卤族元素单质的组成和性质,填写在表中空格内。
元素名称
氟
氯
溴
碘
单质的化学符号
F2
Br2
通常状况状态下的状态
气体
液体
熔点(℃)
–219.6
–101
–7.2
113.5
- 配套讲稿:
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