专题27主族金属碱金属的氧化物及过氧化物解析版.docx
- 文档编号:29572441
- 上传时间:2023-07-24
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:254.89KB
专题27主族金属碱金属的氧化物及过氧化物解析版.docx
《专题27主族金属碱金属的氧化物及过氧化物解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题27主族金属碱金属的氧化物及过氧化物解析版.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
专题27主族金属碱金属的氧化物及过氧化物解析版
系列二主族金属
专题7碱(土)金属的氧化物与过氧化物
一、氧化物
(1)制备:
除锂在空气中燃烧的主要产物为Li2O外,其它碱金属在空气中燃烧的主要产物都不是普通氧化物M2O。
在含氧量不足的空气中可以制得这些碱金属的氧化物,但条件不易控制,难于制得纯净氧化物。
因此以外的碱金属氧化物的制备一般可以用碱金属单质或叠氮化物还原其过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐制备。
2Na+Na2O2===2Na2O,10K+2KNO3===6K2O+N2,3NaN3+NaNO2===2Na2O+5N2
碱土金属的氧化物可以通过其碳酸盐、氢氧化物、硝酸盐或硫酸盐的热分解来制备。
(2)颜色:
碱金属的氧化物从Li2O到Cs2O颜色逐加深:
Li2O白色,Na2O白色,K2O淡黄色,Rb2O亮黄色,Cs2O橙红色。
碱土金属的氧化物都是白色。
(3)稳定性:
总体趋势,同族从上到下依次降低,熔点也按此顺序降低。
碱土金属离子半径小,正电荷高,其氧化物的晶格能大,因而其熔点比碱金属氧化物的熔点高得多。
(4)化学性质:
碱金属和多数碱土金属氧化物同水反应生成相应的氢氧化物并放出热量,如Na2O+H2O
2NaOH,CaO+H2O
Ca(OH)2。
经过煆烧的BeO和MgO极难与水反应,它们的熔点很高,都是很好的耐火材料。
经特定过程生产的轻质氧化粉末是一种很好的补强材料,常用作橡胶、塑料、纸张的填料。
二、过氧化物
(1)碱金属和碱土金属元素中除了铍之外其它元素都能形成过氧化物。
过氧化物含有过氧链(-O-O-),可以将它们看成是过氧化氢的盐,与水反应可以理解为过氧化物的水解。
最重要的过氧化物是过氧化钠、过氧化钙和过氧化钡。
(2)为获得纯度高的Na2O2,需要控制一定的反应条件。
工业上是将钠加热熔化,通入一定量的除去二氧化碳的干燥空气,维持温度在180-200℃之间钢即被氧化为Na2O;进而增大空气流量并迅速提高温度至300-400℃,即可制得纯净的Na2O2黄色粉末。
4Na+O2
2Na2O(不稳定) 2Na+O2
Na2O2(稳定)。
其他元素的过氧化物都是用间接方法制得的。
例如制备BaO2是在室温下以氨水为介质,使Ba(NO3)2和H2O2反应:
Ba(NO3)2+3H2O2+2NH3·H2O===BaO2·2H2O2+2NH4NO3+2H2O,然后加热到383~388K,脱去H2O2即得到BaO2。
要注意比钠更活泼的碱金属钾、铷、铯不可以用此法,因为会生成超氧化物。
(3)低温和碱性条件下,用氯化钙与过氧化氢反应可以制得近白色的含结晶水的过氧化钙。
含结晶水的过氧化钙在超过100℃温度下脱水可生成黄色的无水过氧化钙CaO2。
(4)实验室经常用BaO2与稀硫酸反应制备H2O2:
BaO2+H2S04
H2O2+BaSO4
(5)过氧化物为粉末状固体,易吸潮。
它与水或稀酸作用,生成过氧化氢,2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑;也都可作氧化剂、氧气发生剂和漂白剂,氧吧多数采用CaO2作为氧气发生剂;可与CO2反应并放出O2,2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2;
(6)过氧化物具有较强的氧化性,如3Na2O2+Fe
Na2FeO4+2Na2O;遇到强氧化剂时也会体现出还原性,2KMnO4+5Na2O2+8H2SO4
K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+8H2O
三、超氧化物KO2(超氧化钾)
(1)KO2是很强的氧化剂,与H2O剧烈反应生成O2和H2O2:
2KO2+2H2O===2KOH+H2O2+O2↑,2H2O2===2H2O+O2↑,总反应式为4KO2+2H2O===4KOH+3O2↑
(2)KO2也能与CO2反应放出O2:
4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2因此,KO2能用来除去CO2和再生O2,常用于急救器中。
【习题1】wg下列物质在足量的氧气中完全燃烧后,生成的产物全部通入足量的过氧化钠固体粉末中,充分反应后固体增重mg,若w<m,则下列组合一定是()
①氢气和甲醛②一氧化碳和甲醛③甲烷和乙二酸④甲烷和一氧化碳⑤甲烷和乙醇⑥乙醇和氢气
A.④⑤⑥B.①②③C.③④⑤⑥D.①②④⑤
【答案】A
【解析】混合物完全燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳和水与过氧化钠反应的方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根据方程式可知过氧化钠增重的实际质量即混合物中H2和CO的质量,即只要混合物可以表示成(CO)m•(H2)n,则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量,若碳原子有剩余,则增重质量大于原质量,即w ①H2和HCHO无论何种比例混合,都可以表示成(CO)m•(H2)n,故①不符合题意; ②CO和HCHO无论何种比例混合,都可以表示成(CO)m•(H2)n,故②不符合题意; ③CH4和HOOCCOOH以2: 1比例混合时可以表示成(CO)4•(H2)5,故③不符合题意; ④CH4和CO无论以何种比例混合都会有C原子剩余,故④符合题意; ⑤CH4和C2H5OH无论以何种比例混合都会有C原子剩余,故⑤符合题意; ⑥C2H5OH和H2无论以何种比例混合都会有C原子剩余,故⑥符合题意;故答案为A。 【习题2】某溶液含有①NO 、②HCO 、③SO 、④CO 、⑤SO 五种阴离子。 向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度减小的是(忽略溶液体积变化)() A.②③B.①C.④⑤D.①③④⑤ 【答案】A 【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,HCO 与OH-反应生成CO ,所以HCO 离子浓度减小,CO 离子浓度增大;Na2O2具有强氧化性,将SO 氧化为SO ,则SO 离子浓度减小,SO 浓度增大;NO3-浓度基本不变。 故选: A。 【习题3】探究Na2O2与水的反应,实验如图: (已知: H2O2 H++HO2-、HO2- H++O22-)下列分析不正确的是 A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同 D.通过③能比较酸性: HCl>H2O2 【答案】D 【解析】根据实验探究可以看出,试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,试管②中高锰酸钾具有氧化性,产生气体,溶液褪色,则体现了过氧化氢的还原性;试管③中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸,试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀,试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气。 A.试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气,试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气,因此产生的气体均能是带火星的木条复燃,A项正确; B.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠,过氧化氢分解生成水和氧气,发生的反应为复分解与氧化还原反应,④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀,过氧化氢分解产生了氧气,因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应,B项正确; C.②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气,KMnO4体现氧化性,而⑤中MnO2则起催化作用,两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定,因溶液是等分的,但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应,所以产生气体的量不相同,C项正确; D.根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸,而盐酸属于一元强酸。 试管③因为生成了过氧化钡沉淀,不是可溶性的盐溶液,则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱,D项错误;答案选D。 【习题4】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应,不溶于乙醇,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。 根据题意,回答相关问题。 I.CaO2晶体的制备: CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。 某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下: (1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________________。 (2)冷水浴的目的是____________;步骤③中洗涤CaO2·8H2O的实验操作方法是______________________ Ⅱ.CaO2含量的测定: 测定CaO2样品纯度的方法是: 称取0.200g样品于锥形瓶中,加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl,振荡使样品溶解生成过氧化氢,再加入几滴MnCl2稀溶液,立即用0.0200mol·L-lKMnO4标准溶液滴定到终点,消耗25.00mL标准液。 (3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是__________________________;滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____________________________________。 (4)滴定过程中的离子方程式为______________,样品中CaO2的质量分数为______________。 (5)实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是: _____________________________________。 【答案】 (1)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl (2)该反应放热,防止温度升高导致H2O2分解和氨水中氨气挥发向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀,待乙醇流尽后,重复操作2~3次 (3)生成的硫酸钙为微溶物,覆盖在样品表面,阻止反应进一步进行催化作用 (4) 45.0% (5)部分CaCl2溶液与浓氨水反应生成Ca(OH)2、部分CaO2与水反应生成Ca(OH)2或烘烤CaO2·8H2O失水不够完全 【解析】 (1)由题可知,三颈烧瓶中CaCl2在碱性条件下与H2O2发生反应生成CaO2·8H2O,据原子守恒可知,该反应化学方程式为: CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl; (2)H2O2受热易分解,氨水受热易挥发,该反应为放热反应,H2O2和氨水的热稳定性都较差,温度过高会导致其分解,影响产量和化学反应速率;因过氧化钙可与水缓慢反应,不溶于乙醇,因此可选用乙醇进行洗涤,实验室洗涤沉淀的操作为: 向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀,待乙醇流尽后,重复操作2~3次; (3)若选用稀硫酸则CaO2与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4会覆盖在样品表面,使反应难以持续进行, MnCl2对该反应具有催化作用,可加快化学反应速率; (4)滴定过程中酸性高锰酸钾与双氧水反应, Mn元素化合价从+7价降低至+2价,H2O2中O元素从-1价升高至0价,根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平该离子方程式为: ;滴定过程中消耗高锰酸钾的物质的量n=25 10-3L 0.02mol/L= 5 10- 4mol,根据守恒关系可知: n(H2O2)= n(CaO2) = 2.5n(KMnO4)= 1.25 10-3mol,样品中CaO2的质量分数w(CaO2)= 100%= 45%; (5)部分CaCl2溶液与浓氨水反应导致反应物未完全转化,同时还会导致最终固体中含有部分Ca(OH)2杂质,会使CaO2含量偏低;部分CaO2与水能反应生成微溶物Ca(OH)2会导致生成的CaO2含量偏低;烘烤CaO2·8H2O失水不够完全导致固体质量偏大,最终导致计算CaO2含量偏低。 【习题5】黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。 某学习小组设计以下实验探究KO2的性质,请回答相关问题: Ⅰ.探究KO2与水的反应: 取少量KO2固体于试管中,滴加少量水快速产生气泡,将带火星的木条靠近试管口木条复燃;滴加酚酞试液,溶液先变红后褪色。 向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液,产生的现象为____________________________________。 Ⅱ.探究KO2与SO2的反应: (1)正确的操作依次是___________________________________。 (操作可重复选择) ①打开K1通入N2,并维持一段时间后关闭 ②实验完成,拆卸装置 ③检查装置气密性,然后装入药品 ④打开分液漏斗活塞K2 (2)A装置发生反应的化学方程式为__________________________________。 (3)用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足,你的改进措施是____________________________。 (4)改进后再实验,待KO2完全反应后,将装置C中固体加水溶解,配成50.00mL溶液,等分为M、N两份。 ①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液,充分反应后,得沉淀4.66g。 ②将N溶液移入锥形瓶中,用0.20mol L-1酸性KMnO4溶液滴定,当出现_____________________现象时,达到滴定终点,此时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。 ③依据上述现象和数据,请写出装置C中总反应的化学方程式_______________________________。 【答案】 (1)有红褐色沉淀和气泡产生③①④①② (2) (3)在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶 (4)①滴下最后一滴KMnO4溶液,锥形瓶中溶液由无色变为微红色,且半分钟(30s)内不褪色②12KO2+6SO2=2K2SO3+4K2SO4+7O2 【解析】 Ⅰ.探究KO2与水的反应: 取少量KO2固体于试管中,滴加少量水快速产生气泡,将带火星的木条靠近试管口木条复燃;滴加酚酞试液,溶液先变红后褪色。 溶液中含有大量的KOH溶液和H2O2溶液,向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液,因此产生的现象为有红褐色沉淀和气泡产生。 Ⅱ (1)先检查装置气密性,然后装入药品,再打开K1通入N2,并维持一段时间,排除装置内空气后关闭,再打开分液漏斗活塞K2,产生二氧化硫气体,KO2与SO2反应,再打开K1通入N2,并维持一段时间,将生成的SO2全部排除后关闭,实验完成,拆卸装置,因此正确的操作依次是③①④①②;故答案为: ③①④①②。 (2)A装置是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,反应的化学方程式为 。 (3)用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足,由于二氧化硫通入到饱和亚硫酸氢钠溶液中带出了水,水可能与KO2反应生成O2,因此改进措施是在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶。 (4)①将N溶液移入锥形瓶中,用0.20mol⸱L−1酸性KMnO4溶液滴定,当出现滴下最后一滴KMnO4溶液,锥形瓶中溶液由无色变为微红色,且半分钟(30s) 内不褪色的现象,达到滴定终点。 ②向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液,充分反应后,得BaSO4沉淀4.66g即物质的量为0.02mol。 N中亚硫酸和高锰酸钾溶液反应,根据5 ~2 ,n( )=2.5×0.20mol⸱L−1×0.02L=0.01mol,生成的K2SO4和K2SO3物质的量之比为2: 1,请写出装置C中总反应的化学方程式12KO2+6SO2=2K2SO3+4K2SO4+7O2。 【习题6】Na2O2是一种常见的过氧化物,具有强氧化性和漂白性,通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应: ①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因: ____________________,依据实验现象推测红色褪去的原因是______________________________________________。 ②加入MnO2发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 (2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。 通入SO2将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。 ①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是__________________________,检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是______________________________________。 ②乙同学认为反应后的B中有Na2SO3,还会有Na2SO4。 乙同学猜想的理由是_____________________________。 为检验产物中Na2SO4的存在,乙同学设计如下实验方案: 甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成,其理由为________________________。 ③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案: 称取样品ag加水溶解,_________________________________,烘干,称量沉淀质量为bg,然后计算各物质的含量。 【答案】 (1)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应生成的H2O2具有漂白作用②2H2O2=2H2O+O2↑ (2)①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2取反应生成白色固体少许,滴入稀硫酸,生成无色气体使品红溶液褪色,说明含Na2SO3②过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫有较强的还原性稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡;③加盐酸酸化的氯化钡溶液,过滤,洗涤 【解析】 (1)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱,碱遇酚酞变红,反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性,能氧化有色物质; ②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气,反应的化学方程式为: 2H2O2=2H2O+O2↑; (2)①Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,结合得失电子守恒知,该反应方程式为: 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,要证明白色固体中含有Na2SO3只需检验出含有SO32−就可以了,则取反应生成白色固体少许,滴入稀硫酸,生成无色气体使品红溶液褪色,说明含Na2SO3; ②因为过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫有较强的还原性,两者发生氧化还原反应生成Na2SO4;由实验流程可知,稀硝酸具有强氧化性,它也会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡,最终也生成硫酸钡沉淀,则不能说明反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4; ③因为亚硫酸钡易溶于盐酸,硫酸钡不溶,所以测定B中反应完全后固体组成的实验方案为称取样品a克加水溶解,加盐酸酸化的氯化钡溶液,过滤,洗涤烘干,称量沉淀质量为b克,计算含量。 【习题7】过氧化钙是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品,它是一种非常稳定的过氧化物,常温下干燥不分解,有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染。 下面是某学习小组模拟用大理石(含少量FeO固体)和过氧化氢为原料来制备过氧化钙以及对其含量测定分析过程。 Ⅰ.碳酸钙的制备 (1).步骤①加入试剂A的目的是____________________________。 (2)操作②所需要的玻璃仪器____________________________。 Ⅱ.过氧化钙制备 制备步骤 步骤一: 将以上制得的碳酸钙置于烧杯中,逐滴加入6mol·L-1的盐酸,直至烧杯中剩余极少量的碳酸钙固体未溶,将溶液加热煮沸,趁热过滤除去未溶的碳酸钙。 步骤2: 另外量取30mL6%的过氧化氢,加入到15ml浓氨水中,将制得的氯化钙溶液和过氧化氢-氨水混合液置于冰水中冷却,观察白色的过氧化钙晶体的生成。 步骤3: 抽滤,用5mL无水乙醇洗涤2~3次,将晶体抽干。 步骤4: 将抽干后的过氧化钙晶体放在表面皿上,于烘箱内在105℃下烘1h,最后取出冷却,称重。 问题讨论 (3)步骤一中将溶液煮沸的作用是__________________________________。 (4)步骤二中反应的化学方程式为___________________________________。 (5)步骤三中将过滤得到的白色晶体,使用乙醇洗涤的目的是______________________。 Ⅲ.过氧化钙含量的测定 按下面装置图将量气管与水准管用橡皮管连接,量气管上方的三通活塞,使量气管与大气相通,向水准管内注入水,并将水准管上下移动,以除去橡皮管内的空气。 ①精确称取0.40g(精确到0.01g)无水过氧化钙加入试管中,转动试管使过氧化钙在试管内均匀铺成薄层。 把试管连接到量气管上,塞紧橡皮塞。 悬转活塞使量气管通向试管,调整水准管,记下量气管内液面的初读数。 ②用小火缓缓加热试管,过氧化钙逐渐分解放出氧气,调整水准管,记下量气管内液面的终读数,并记录实验时的温度和大气压力。 计算出产品中过氧化钙的百分含量。 (6)写出上述实验中“调整水准管”的操作______________________________________。 (7)若测得氧气的体积为44.8mL(已经折算成标准状况下),则该研究小组制备的过氧化钙的纯度为_________。 【答案】 (1)将Fe2+氧化为Fe3+ (2)玻璃棒、漏斗、烧杯 (3)赶走溶液中的二氧化碳 (4)CaCl2+H2O2+2NH3•H2O=CaO2+2NH4Cl+2H2O (5)防止溶解损失,加快沉淀干燥速度或除去晶体表面吸附杂质 (6)上下移动水准管,使两管内液面相平(或其它合理答案) (7)72% 【解析】 (1)大理石中含有杂质氧化亚铁,酸浸后为二价铁离子,需要加入氧化剂将其氧化成三价铁离子便于调整pH去除,所以加入试剂A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+; (2)由后面的滤渣,滤液可知,操作②为过滤,所需要的玻璃仪器有: 玻璃棒、漏斗、烧杯; (3)碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳可溶于水,煮沸可以赶走溶液中溶解的二氧化碳,防止后续过程产生CO32-与Ca2+形成碳酸钙; (4)反应物为氯化钙、过氧化氢、氨水,生成物为过氧化钙、氯化铵、水,化学方程式为: CaCl2+H2O2+2NH3•H2O=CaO2+2NH4Cl+2H2O; (5)过氧化钙不溶于乙醇,使用乙醇洗涤可以减少溶解损失,并可以加快沉淀的干燥速度、除去晶体表面吸附杂质; (6)实验中“调整水准管”的操作: 上下移动水准管,调整气压差,使两管内液面相平; (7)氧气物质的量为: 0.0448L÷22.4L/moL=0.002moL,根据过氧化钙加热分解化学方程式,得出过氧化钙的物质的量为0.004moL,所以纯度为0.004moL×72g/moL÷0.40g×100%=72%。 【习题8】过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。 以下是一种制备 过氧化钙的实验方法。 回答下列问题: (一)碳酸钙的制备 (1)步骤①加入氨水的目的是________________。 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于__________________。 (2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是_________(填标号)。 a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。 将溶液煮沸,趁热过滤。 将溶液煮沸的作用是________________
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 专题 27 金属 碱金属 氧化物 过氧化物 解析