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中国医科大学网络教育学院医学检验专业 《分析化学》期末复习题 第二章化学分析法习题 一、选择题 1.甲基红指示剂(KHIn=1×10-5)的变色范围是:
(1)~
(2)~ (3)~ (4)~ 2.在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是:
(1)两者必须吻合
(2)两者含义相同 (3)两者互不相干 (4)两者愈接近,滴定误差愈小 (5)两者的吻合程度与滴定误差无关。
3.在选择指示剂时,不必考虑的因素是:
终点时的pH值 指示剂的颜色 滴定方向 指示剂的变色范围 指示剂的分子量 4.若用/L的HCl滴定/L的NH3·H2O,则应选择的指示剂是:
百里酚蓝(KHIn=10-2) 甲基橙(KHIn=10-4) 溴百里酚蓝(KHIn=10-7) 酚酞(KHIn=1×10-9) 5.下列各种酸的浓度均为,若用滴定,不能直接滴定的是:
甲酸 乙酸 氢氰酸 酒石酸 草酸 6.为了测定水中Ca2+,Mg2+的含量,以下消除少量Fe3+,Al3+干扰的方法中,哪种是正确的?
(1)于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺;
(2)于酸性溶液中加入KCN,然后调pH=10 (3)于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后调至pH=10的氨性溶液;(4)加入三乙醇胺时,不需要考虑溶液的酸碱性7.根据下列电极电位数据指出哪种叙述是正确的?
θθθθ(?
F?
;?
Cl?
; ?
Br?
;?
Iθ/I?
;?
Fe?
)/F/Cl/Br/Fe2-2-2-2-3?
2?
(1)在卤素离子中,除Fˉ外,均能被Fe3+氧化
(2)全部卤素离子均能被Fe3+氧化 (3)在卤素离子中只有Brˉ,Iˉ能被Fe3+氧化 (4)在卤素离子中,只有Iˉ能将Fe3+氧化8.对于公式lgK\’?
3(m?
n)下列说法正确的是:
(1)K′是氧化还原反应的条件平衡常数;
(2)对于m=n=1型的反应,lgK′≥6时,反应能符合滴定分析的要求;(3)对m=1,n=2型的反应,则必须lgK′≥9才能符合滴定分析的要求; (4)m是负极失电子的数目; (5)n是正极的得电子的数目。
二、填空题 -1.某指示剂的KHIn=1×10-5,未离解的HIn显黄色,阴离子In显蓝色,它在pH=3和pH=7的溶液中分 别呈现( )和( )。
2.常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有( )和( )。
常用于标定NaOH溶液的基准物质有( )和( )。
3.今有一溶液,可能含有NaHCO3或Na2CO3,或它们的混合物,当用标准酸溶液滴定至酚酞终点时, 消耗酸液V1(mL),继以甲基橙做指示剂,又消耗酸液V2(mL),试判断该组成:
当V10时,为( )V1=V2时,为( ) 4.M和N两种离子共存时,可以准确地选择性滴定M而N离子不产生干扰的条件(TE=%,△pM=)
(1)当cM=cN时,△lgK≥( )
(2)当cM=10cN时,△lgK≥( ) (3)当cM=1/10cN时,△lgK≥( ) 三、名词解释和问题解答 1.什么是化学计量点?
什么是滴定终点?
它们有何不同?
2.能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件?
3.什么是标准溶液?
如何配制?
4.若将工作基准试剂不密封、或长期置于放有干燥剂的干燥器中,用它来标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高、偏低,还是无影响?
5.酸碱反应的实质是什么?
什么是溶剂水的质子自递反应?
6.区别酸的浓度和酸度 7.酸碱指示剂变色的pH区间8.配位剂的酸效应9.金属离子的配位效应10.金属指示剂的封闭11.金属指示剂的僵化12.条件电位 13.影响氧化还原反应速率的因素 四、计算题 1.求/LKMnO4溶液以TKMnO4及TKMnO4/Fe表示的滴定度的值。
2.已知一稀盐酸的滴定度(THCl)为/mL,求THCl/NH,THCl/BaO的值。
3 (已知:
MHCl=,MNH=,MBaO=) 3 3.称取不纯的草酸试样,溶于适量水后,用的NaOH标准溶液滴定,共用去 ,求试样中的含量。
4.试求以/LEDTA溶液准确滴定同浓度Pb2+的适宜酸度范围。
5.将一份24小时尿样品准确地稀释到升,用配位滴定法测定Ca2+和Mg2+含量。
(a)吸取试液,加入缓冲溶液使pH=10,然后用EDTA溶液滴定,用去; (b)另取试液,先使Ca2+以CaC2O4沉淀形式析出,洗涤后溶于酸,再用返滴法测定钙,Ca2+消 耗EDTA溶液,问测定结果钙和镁各为多少毫克?
(MCa=,MMg=)6.测定水的总硬度时吸取水样100mL,在pH=10的氨性缓冲溶液中的铬黑T为指示剂,用 /LEDTA标准溶液滴定,当达到终点时用去EDTA溶液,求以CaCO3mg/L,度表示的水的硬度。
7.在含纯K2Cr2O7溶液中加入过量的KI和H2SO4,析出的碘用Na2S2O3溶液滴定,用,求出Na2S2O3溶液的浓度。
M(K2Cr2O7)=已知:
S4O62-+2e?
2S2O32- φ= θ I2+2e?
2Iˉ φ= Cr2O72-+14H++6e?
2Cr3++7H2O φ= θ θ 第三章仪器分析法简单介绍习题 一、选择题 1.在电位法中作为指示电极,其电位应与待测离子的浓度:
成正比 符合扩散电流公式的关系 的对数成正比 符合能斯特公式的关系2.下列有关朗伯-比尔定律的数学式中错误的是:
(1)T?
10?
abc(3)?
lg
(2)A?
abc(4)?
lgT?
abc 1?
abcT(5)lgI0?
abcIt3.在符合朗伯-比尔定律的范围内,有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是:
(1)增加,增加,增加;
(2)减小,不变,减小; (3)减小,增加,增加; (4)增加,不变,减小。
4.在相同条件下测定甲,乙两份同一有色物质溶液吸光度,若甲溶液用1cm吸收池,乙溶液用2cm吸收池进行测定,结果吸光度相同,甲乙溶液的关系是:
(1)c甲=c乙
(2)c乙=2c甲 (3)c乙=4c甲 (4)c甲=2c乙 (5)c甲=4c乙 5.某一有色溶液浓度为c,测得其透光率为T,将浓度稀释至原来的1/2,在同样条件下测得的透光率为:
(1)2T
(2)T/2 (3)T (4)T1/2 6.某吸光物质(M=180)的ε=6×103L/mol·cm,则其吸光系数a为:
(1)·g-1·cm-1
(2)×106L·g-1·cm-1 (3)×103L·g-1·cm-1 (4)×102L·g-1·cm-1 7.在分光光度分析中,常出现工作曲线不过原点的情况。
下列说法中不会引起这一现象的是:
(1)测量和参比溶液所用吸收池不对称;
(2)参比溶液选择不当; (3)显色反应的灵敏度太低; (4)显色反应的检测下限太高。
8.某有色溶液,当用1cm吸收池时,其透光率为T,若改用2cm吸收池,则透光率应为:
(1)2T
(2)2lgT (3)T1/2 (4)T2 二、填空题 1.甘汞电极Hg,Hg2Cl2,KCl溶液组成,其电极反应式为( ),电极电位能斯特方程式为 ( )。
2.苯酚在水溶液中摩尔吸光系数ε为×103L/mol·cm,若要求使用1cm吸收池时的透光度为~之间,则苯酚的浓度应控制在( )。
3.在紫外可见分光光度计中,在可见光区使用的光源是( )灯,用的棱镜和比色皿的材质可以是( );而在紫外光区使用的光源是( )灯,用的棱镜和比色皿的材质一定是( )。
4.用1,10-二氮菲比色测定铁,已知含Fe2+的浓度为500μg·L-1,b=2cm,在波长508nm处测得吸光度A=,假设显色反应进行的很完全,则此时:
1%
(1)[Fe2+]=
(2)ε= (3)a= (4)E1cm= 5.在可见分光光度法中,在其它条件不变的情况下,若液层厚度以算术级数增加,则透光率便以( )。
三、名词解释和问题解答 1.指示电极 2.参比电极 四、计算题 用磺基水杨酸分光光度法测铁,称取铁铵矾(NH4Fe(SO4)2·12H2O)溶于250mL水中制成铁标准溶液,吸取铁标准溶液显色定容至50mL,测量吸光度为,另吸取试样溶液稀释至250mL,从中吸取按标准溶液显色条件显色定容至50mL,测得A=,求试样溶液中铁的含量(以g·L-1)计,已知Ar(Fe)=,Mr(NH4Fe(SO4)2·12H2O)= 第四章误差分析数据处理习题 一、选择题 1.下列情况引起负误差,且为系统误差的是:
砝码锈蚀 滴定过程中从锥形瓶中溅出少量试液试剂中含有少量被测离子 移液管转移溶液后,残留量稍有不同沉淀于少量溶解而损失2.下列数据含二位有效数字的是:
×107 1000 pH= % 3.下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中,错误的是:
(1)横坐标x值等于总体平均值μ时,曲线出现极大值;
(2)曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率,其值为1; (3)纵坐标y值代表概率,它与标准偏差σ成正比,σ越小,测量值越分散,曲线越平坦;(4)分布曲线以x=μ点作纵坐标为其对称轴呈镜面对称,说明正负误差出现的概率相等。
4.下列有关置信区间的定义中,正确的是:
(1)以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率;
(2)在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围; (3)真值落在某一可靠区间的几率; (4)在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围。
5.两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析,得到两组分析数据,若判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异,应该用下列方法中哪一种?
u检验法 F检验法加t检验法 F检验法 t检验法 6.有一组平行测定所得的分析数据,要判断其中是否有异常值,应采用:
t检验法 格鲁布斯法 F检验法 公差分析7.以下各项措施中,可以消除分析测试中的系统误差的是:
进行仪器校正 增加测定次数 增加称样量 提高分析人员水平 二、填空题 1.决定正态分布曲线形状的两个基本参数为( )和( )。
它们分别反映了测量值的 ( )和( )。
有限次测量结果的偶然误差的分布遵循( )。
当测量次数趋近无限多次时,偶然误差的分布趋向( )。
其规律为正负误差出现的概率( ),小误差出现的( ),大误差出现的( )。
2.检验分析结果的平均值与标准值之间是否存在显著性差异,应当用( );判断同一试样的两组测 量结果的平均值之间是否存在显著性差异,应当先用( )判断两组分析数据的精密度是否有显著性差异,再进一步判断平均值间是否存在显著性差异。
三、计算题 1.用硼砂及碳酸钠两种基准物质标定盐酸的浓度,所得结果分别为:
用硼砂标定:
用碳酸钠标定:
当置信度为95%,用这两种基 准物质标定盐酸是否存在显著性差异?
2.电分析法测定某患者血糖含量10次,结果为,,,,,,,,,,求相对标准偏差及置信度为95%时平均值的置信区间,此结果与正常人血糖含量,是否有显著性差异?
第五章定性分析习题 一、填空题 1.用CrO42-鉴定Pb2+时,将1gPb2+离子稀释至2×105g水中,若取稀释后的上述含Pb2+溶液加入CrO42-还能观察到黄色浑浊。
若再进一步稀释后,无法确定Pb2+存在,则该反应的检出限量为( )和最低浓度为( )。
2.有一已知为阳离子第Ⅰ组氯化物的白色沉淀,判断该白色沉淀是何物的最好试剂是( )。
二、名词解释和问题解答 1.鉴定反应的灵敏度如何表示?
2.什么是空白试验?
什么是对照试验?
3.什么是组试剂?
它应具备哪些条件?
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