选修模块化学反应原理.docx
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选修模块化学反应原理
选修模块化学反应原理
化学反应与能量
主题
会考内容标准
认知层次
化学反应与能量
了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
b
知道常见的能量转化形式
a
知道反应热和焓变的含义
a
知道热化学方程式的意义,能正确书写热化学方程式,并掌握其简单计算
c
知道盖斯定律的含义;掌握有关化学反应热的简单计算
c
了解原电池工作原理,并能正确书写原电池的电极反应和电池反应的化学方程式
c
知道常见化学电源的种类及应用
a
了解电解池工作原理,并能正确书写电解池的电极反应和电解反应的化学方程式
c
知道电解的应用
a
理解电化学腐蚀发生的条件,并能解释金属发生电化学腐蚀的原因
c
认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的发生条件及原理,并能正确书写有关的电极反应和电池反应的化学方程式
c
知道常见的金属防护的方法及其原理
a
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是()
①天然气②煤③核能④水电
⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外
2.下列变化属于吸热反应的是()
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A.①④⑤B.①②④C.②③D.②④
3.对下列化学反应热现象,不正确的说法是()
A.放热的反应发生时不必加热
B.化学反应一定有能量变化
C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D.化学反应热效应数值与反应物质多少有关
4.有如下两个反应:
①2HCl
H2+Cl2②2HCl
H2↑+Cl2↑
关于这两个反应的叙述中错误的是()
A.①②两反应都是氧化还原反应
B.①反应是热能转变为化学能
C.②反应是电能转变为化学能
D.①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能
5.下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A.HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中热∆H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的
∆H=+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
6.已知:
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量、
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量、
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。
下列叙述正确的是()
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)
B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的∆H=183kJ/mol
C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的∆H=-183kJ/mol
D.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的∆H=-183kJ/mol
7.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
8.一种燃料电池中发生的化学反应为:
在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是()
A.CH3OH(g)+O2(g)
H2O
(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O
(1)
C.O2(g)+2H2O
(1)+4e-=4OH-
D.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-
9.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
10.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是()
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
11.铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是()
A.不锈钢是铁合金,只含金属元素
B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应
D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
12.下列说法不正确的是()
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B.苯中含双键,能使溴水褪色
C.维生素C具有还原性
D.原电池是一种化学能转化为电能的装置
13.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是()
A.2H++2e-=H2↑
B.Fe2++2e-=Fe
C.2H2O+O2+4e-=4OH-
D.Fe3++e-=Fe2+
14.下列金属防护属于电化学保护的是()
A.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力
B.在金属表面覆盖一层保护层
C.涂油漆
D.外加电流阴极保护法
15.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法,应用盖斯定律测定。
现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)∆H=-25kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)
2Fe3O4(s)+CO2(g)∆H=-47kJ/mol
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)∆H=—11kJ/mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到FeO固体和CO2气体的热化学反应方程式:
____________________________________________________。
16.已知下列热化学方程式:
①H2(g)+
O2(g)
H2O
(1)∆H=-285kJ/mol
②H2(g)
H2(g)+
O2(g)∆H=+241.8kJ/mol
③C(s)+
O2(g)
CO(g)∆H=-110.4kJ/mol
④C(s)+O2(g)
CO2(g)∆H=-393.5kJ/mol
请回答:
(1)上述反应中属于放热反应的是______(填序号),属于吸热反应的是______(填序号)。
(2)燃烧2gH2生成液态水,放出的热量为______kJ。
17.目前常用的镍镉(Ni—Cd)电池,其电池总反应可以表示为:
Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。
请回答:
(1)该电池放电时负极发生反应的物质是______(填化学式),发生______(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)下列说法正确的是______(填序号)。
①以上反应是可逆反应
②充电时化学能转变为电能
③放电时化学能转变为电能
(3)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。
在酸性土壤中这种污染尤为严重,这是因为_________________________________________________________________。
18.从能量的角度看,断开化学键要______,形成化学键要______。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于______。
当反应物的总能量高于生成物时,该反应为______反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为______反应。
19.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,铜是______极,发生______反应,电极反应式是________________;锌是______极,发生______反应,电极反应式是________________
________________________。
20.如图所示装置:
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为__________________。
两极反
应式为:
正极____________;负极__________。
该装置将______能转化为______能。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为______,总反应的离子方程式为________
____________________。
21.(2009春)已知下列热化学方程式:
①H2(g)+
O2(g)
H2O
(1)∆H=-285.8kJ/mol
②C(s)+O2(g)
CO2(g)∆H=-393.5kJ/mol
③C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)∆H=+131.5kJ/mol
请回答:
(1)上述反应中属于放热反应的是______(填序号,下同),属于吸热反应的是______。
(2)1molH2完全燃烧生成液态水,放出的热量为______kJ。
(3)碳的燃烧热∆H=______kJ/mol。
化学反应速率和化学平衡
主题
会考内容标准
认知层次
化学反应
速率和化
学平衡
知道化学反应速率的概念及其定量表示方法;掌握有关化学反应速率的简单计算
c
知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响;认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律
b
知道焓变和熵变与化学反应的关系
a
认识化学平衡移动原理;知道化学平衡常数和转化率的含义;掌握有关化学平衡常数和转化率的简单计算
c
1.已知反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)的∆H<0,下列说法正确的是()
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
2.同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是()
反应条件:
①锌粒;②锌片;③锌粉;④5%盐酸;⑤10%盐酸;⑥15%盐酸;⑦加热;
⑧用冷水冷却;⑨不断振荡;⑩迅速混合后静置。
A.③⑥⑦⑨B.③⑤⑦⑨C.①④⑧⑩D.②⑥⑦⑩
3.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有
下列几种说法,其中正确的是()
A.用物质A表示反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
B.用物质B表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
C.2s末物质A的转化率为70%
D.2s末物质B的浓度为0.7mol·L-1
4.对于达到平衡的可逆反应:
X+Y
W+Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率(ν)变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()
A.W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体
B.X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体
C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D.X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体
5.可以判断化学平衡发生移动的是()
A.正、逆反应速率的改变B.加入催化剂
C.增大压强D.反应转化率的改变
6.在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:
2SO2+O2
2SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是()
A容器中SO2、O2、SO3共存
B.SO2与SO3的浓度相等
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D.反应容器中压强不随时间变化
7.一定条件下,在容积不变的密闭容器中进行如下反应:
NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g);∆H=-373.2kJ/mol
下图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是()
A.加催化剂
B.降低温度
C.增大反应物中NO的浓度
D.向密闭容器中加入氩气
8.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol/L,下列判断正确的是()
A.x=1
B.B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为1.50mol/L
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
9.已知:
298K、1.01×105Pa下:
石墨:
∆H=0.0kJ·mol-1、∆S=5.74J·mol-1·K-1;
金刚石:
∆H=1.88kJ·mol-1、∆S=2.39J·mol-1·K-1。
下列叙述中,正确的是()
A.根据焓和熵的观点,石墨比金刚石稳定
B.根据焓和熵的观点,金刚石比石墨稳定
C.根据熵的观点,石墨比金刚石稳定,但根据焓的观点,金刚石比石墨稳定
D.根据焓的观点,石墨比金刚石稳定,但根据熵的观点,金刚石比石墨稳定
10.某化学反应其∆H=-122kJ·mol-1,∆S=231J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行()
A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行
11.高温下,某反应达平衡,平衡常数
。
恒容时,温度升高H2浓度减小。
下列说法正确的是()
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
12.已知在密闭容器中发生的反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)∆H<0。
若改变下列条件,则其反应速率发生的变化是(在表格的相应空格内填“√”):
序号
改变条件
反应速率变化
增大
减小
不变
(1)
升高温度
(2)
充入更多的H2
(3)
扩大容器的体积
13.右图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。
试回答:
(1)该反应的化学方程式为_______________________________。
(2)达到平衡状态所需的时间是2min,A物质的平均反应速率为_____________。
14.在25℃、1.01×105Pa条件下,反应2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)
∆H=+56.7kJ·mol-1能够自发进行。
从能量上分析,生成物的总能量比反应物的总能量______,从反应前后的熵值看,反应后的熵值______(填“增加”、“减小”或“不变”)。
15.对于下列反应:
A(g)+3B(g)
2C(g),如果2min内B的浓度由8mol/L下降为2mol/L,那么,用B的浓度变化表示的化学反应速率为______;若在一定温度下该反应达到平衡,则其平衡常数表达式为__________;若各物质的平衡浓度分别为c(A)=
3mol/L、c(B)=2mol/L、c(C)=1mol/L,则K=_____________________。
16.(2009春)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
一定条件下,在密闭容器中反应达平衡后,请
回答:
(1)若增大N2的浓度,则化学反应速率______(填“增大”或“减小”),化学平衡______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(2)若加入适当的催化剂,则化学反应速率增大,化学平衡______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)写出该反应的化学平衡常数表达式:
K=__________________。
溶液中的离子平衡
主题
会考内容标准
认知层次
溶液中的
离子平衡
了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异;能辨认常见的强电解质和弱电解质
了解电离平衡概念;能正确书写常见弱电解质的电离方程式
知道水的离子积常数KW及其与温度的关系
了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的大小及溶液酸碱性三者之间的关系
掌握有关溶液pH的简单计算
了解测定溶液pH的方法
了解酸碱中和滴定的原理;了解滴定管的使用方法
认识盐类水解原理;能正确书写盐类(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐)水解的离子方程式;知道盐类水解在生产、生活中的应用
知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程;知道沉淀转化的本质;知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用
以上各部分知识的综合
d
1.下列物质在一定条件下能导电,但不是电解质的是()
A.蔗糖B.食盐C.硫酸D.铝
2.下列叙述正确的是()
A.铜可导电,所以铜是电解质
B.MgCl2在水溶液中和熔融状态下均可导电,它是电解质
C.HCl、H2SO4液态时都不导电,都是非电解质
D.能导电的单质一定是金属
3.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
4.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-;下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
5.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
6.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
7.下列叙述正确的是()
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
8.有①、②、③三瓶体积相等,浓度都是1mol·L-1的盐酸溶液,将①加热蒸发至体积一半;向②中加入少量的CH3COONa固体(加入后仍显酸性);③不作任何改变,以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所耗NaOH溶液的体积为()
A.①=②>③B.③>②>①C.③=②>①D.①=②=③
9.在100mL0.01mol/LKCl溶液中,加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的KSP=1.8×10-10)()
A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl沉淀
10.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
11.下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有()
①取20mL未知浓度的盐酸溶液,注入锥形瓶中
②该锥形瓶用蒸馏水和待测酸液进行洗涤
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准的NaOH溶液
⑤进行中和滴定时,一旦瓶内溶液由无色变成粉红色,即可停止滴定
⑥记录数据,进行必要的数据处理和得出结论
A.①③⑥B.②④⑥C.①②④⑤D.②③⑤
12.把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-下列说法正确的是()
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
13.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率与溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
14.下列说法正确的是()
A.硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质
B.物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零
15.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为
0.1mol·L-1,下列说法正确的是()
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
16.有两瓶pH都等于2的无色溶液:
一瓶是强酸,一瓶是弱酸。
为了对它们作出鉴别,某学生只用蒸馏水和pH试纸,便得出结论,试简述其方法和结论:
____________________。
17.常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于__________________。
(1)酸性溶液c(H+)______(填“>”、“<”或“=”,下同)c(OH-),pH______7。
(2)在①NaCl;②CH3COONa;③NH4Cl三种盐溶液中,常温下呈酸性的是______(填序号,下同),呈中性的是______,呈碱性的是______。
(3)氯化铁水解的离子方程式为__________________,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是________________________。
18.常温下,已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子。
请填写下列空白(在
(1)~(3)的空白处填写“大于”、“小于”或“等于”):
(1)若该溶液中只溶解了醋酸钠,该溶液的pH_________7。
(2)若该溶液是由氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,则混合后溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)。
(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,
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