秋人教版高中化学必修一 第三章 检测试题含答案.docx
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秋人教版高中化学必修一第三章检测试题含答案
第三章 检测试题
(时间:
90分钟 满分:
100分)
选题表
考查点
题号
钠及其化合物
8,9,15,17
铝及其化合物
5,6,7,12
铁及其化合物
11,14,19
金属及其化合物
1,10,20
综合应用
2,3,4,13,16,18,21
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确
选项)
1.下列关于金属的叙述中正确的是( B )
A.常温下所有的金属都是固态
B.金属具有导电、导热和延展性
C.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
D.所有金属元素都以化合态存在于自然界
解析:
常温下大多数的金属都是固态,汞为液体,故A错误;金属通常具有导电、导热和延展性,故B正确;二价铁离子既能失去电子也能得到电子,所以既具有氧化性也具有还原性,故C错误;大多数金属性质活泼以化合态存在,只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在,如金、银等,故D错误。
2.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是( B )
A.Fe3O4B.Al2O3
C.SiO2D.CuO
解析:
地壳中含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是O,所以它们组成的化合物是Al2O3。
故选B。
3.下列各组反应最终有白色沉淀生成的是( B )
①金属钠投入FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中
④过量CO2通入NaAlO2溶液中
A.②③B.③④
C.①③④D.①②③④
解析:
金属钠投入FeCl2溶液中,发生的反应为2Na+2H2O
2NaOH+
H2↑,2NaOH+FeCl2
Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3,所以最终生成的沉淀是红褐色的,所以不符合,故①错误;过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合,发生的反应是3OH-+Al3+
Al(OH)3↓,
Al(OH)3+OH-
Al
+2H2O,所以最终没有沉淀生成,故②错误;少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中,发生的反应为Ca(OH)2+NaHCO3
CaCO3↓+H2O+NaOH,碳酸钙是白色沉淀,所以有白色沉淀生成,故③正确;过量二氧化碳通入NaAlO2溶液中,由于碳酸酸性比氢氧化铝强,所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠,故④正确;故选B。
4.下列几种化合物:
①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③NaAlO2④Al2O3 ⑤AlCl3,既能跟稀盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是( B )
A.②③B.①②④
C.②③⑤D.全部
解析:
①NaHCO3属于弱酸的酸式盐,能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水,故正确;②Al(OH)3属于两性氢氧化物,能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水,故正确;③NaAlO2属于强碱弱酸盐,能和稀盐酸反应,但不能和NaOH溶液反应,故错误;④Al2O3属于两性氧化物,能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水,故正确;⑤AlCl3属于强酸弱碱盐,能和NaOH溶液反应,但不能和稀盐酸反应,故错误;故选B。
5.常温下,不能与Al单质发生反应的是( B )
A.CuSO4溶液B.Fe2O3
C.浓硫酸D.NaOH溶液
解析:
铝在金属活动性顺序表中排在铜的前面,铝和硫酸铜发生置换反应,反应为2Al+3CuSO4
Al2(SO4)3+3Cu,故A不选;铝和Fe2O3反应:
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe,需高温,故B选;铝和浓硫酸在常温下发生钝化,在加热的条件下生成硫酸铝、二氧化硫和水,故C不选;铝和NaOH溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑,故D不选。
6.下列有关厨房中铝制品的使用中,你认为合理的是( B )
A.盛放食醋
B.烧煮开水
C.用金属丝擦表面的污垢
D.用碱溶液洗涤
解析:
铝能与酸反应,故A不合理;铝表面很容易形成致密的氧化铝薄膜,铝与热水不反应,故B合理;铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜,可以起到保护作用,若用金属丝擦表面的污垢,会破坏保护膜,故C不合理;金属铝能和碱反应,故D不合理。
7.日常生活中常用铝制炊具,它质轻且坚固耐用,其中的原因是( C )
A.铝很不活泼,不易与其他物质反应
B.铝虽然很活泼,但是只有在高温下才能与其他物质反应
C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,起保护作用
D.铝制品表面镀有一层铜,可以保护铝制品
解析:
铝很活泼,常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜,能阻止铝继续被氧化,故铝有一定的抗腐蚀能力。
8.某物质可通过化合反应生成,向其水溶液中加入足量Na2O2,最终有白色沉淀产生。
下列物质中符合上述条件的是( A )
A.Mg(HCO3)2B.Na2S
C.FeCl2D.Al2(SO4)3
解析:
Mg(HCO3)2可由碳酸镁与二氧化碳、水化合生成,过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠和Mg(HCO3)2反应生成氢氧化镁白色沉淀,故A正确;硫化钠可由硫与钠化合得到,硫化钠溶液中加入过氧化钠,过氧化钠能氧化硫离子生成单质硫,产生淡黄色沉淀,故B错误;铁与氯化铁化合生成氯化亚铁,氯化亚铁溶液中加入过氧化钠,氧化亚铁离子生成铁离子,铁离子与氢氧根离子结合生成红褐色沉淀,故C错误;Al2(SO4)3不能由化合反应生成,故D错误。
9.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末并振荡,关于其现象叙述正确的是( A )
A.有气泡产生B.溶液仍为紫色
C.最后溶液变为蓝色D.溶液先变红然后褪色
解析:
向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,所以溶液先变蓝,但Na2O2过量且具有漂白性,溶液最终变为无色,所以观察到的现象是溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色,故选A。
10.等质量的两块金属钠,一块直接投入水中,一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中(水均为足量),生成氢气( B )
A.前者多B.后者多
C.一样多D.无法判断
解析:
将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是钠与水反应生成NaOH和氢气,铝再与NaOH溶液反应生成氢气,所以后者生成的氢气多,故选B。
11.在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu2+存在,下列说法错误的是( B )
A.容器中已肯定无Fe粉存在
B.容器中肯定无Cu粉存在
C.溶液中Fe2+比Cu2+多
D.溶液中可能存在Fe3+
解析:
在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,三价铁离子先与铁反应,再与铜反应。
溶液中有铜离子,说明铁完全反应,故A正确;如果铜过量,则溶液中含有二价铁离子和铜离子,反应后铜可能剩余,故B错误;Fe2+来自Cu与Fe3+反应(生成Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2),还有部分来自Fe与Fe3+反应,故Fe2+总量大于Cu2+总量,故C正确;若Fe3+过量,固体完全溶解,溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+,即溶液中可能存在Fe3+,故D正确。
12.下列说法不正确的是( A )
A.明矾可作消毒剂
B.铝制品抛光车间须严格控制粉尘浓度以防爆炸
C.氧化铝可作耐火材料
D.金属铝无须经过特别处理就具有抗腐蚀能力
解析:
明矾是KAl(SO4)2·12H2O,溶解后具有吸附悬浮杂质的作用,无氧化性,不能消毒杀菌,故A错误;粉尘表面积较大,遇到明火易发生爆炸,须严格控制粉尘浓度,故B正确;氧化铝熔点很高,所以可作耐火材料,故C正确;铝的表面易形成致密的氧化膜,氧化膜能保护内部金属不被腐蚀,所以铝具有很强的抗腐蚀能力,故D正确。
13.下列物质反应时,反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是( D )
A.C和O2B.Na2CO3和盐酸
C.Na和O2D.NaHCO3和NaOH
解析:
碳与氧气反应,氧气少量生成一氧化碳,氧气过量生成二氧化碳,反应物用量对生成物有影响,故A不选;Na2CO3与HCl溶液反应,盐酸量不同可以生成氯化钠或碳酸氢钠,反应物的用量对生成物的种类有影响,故B不选;Na与O2在不加热时生成Na2O,加热时生成Na2O2,反应条件不同,生成物不同,故C不选;NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水,与反应条件和量无关,故D选。
14.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( C )
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
解析:
铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,铜离子会和单质铁发生置换反应生成二价铁离子和单质铜,盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子,所以反应后溶液中存在较多的阳离子是二价铁离子,故选C。
15.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( B )
A.钠是银白色金属,质软,熔点相对较低,密度比水小
B.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1
C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠
D.Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成,但Na2O和Na2O2中O的价态不同
解析:
钠是银白色金属,质软,熔点相对较低,密度比水小,故A正确;过氧化钠中阴离子为过氧根离子,所以Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,故B错误;钠长期放置在空气中,钠和氧气反应生成氧化钠、氧化钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠潮解,氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成十水合碳酸钠,十水合碳酸钠风化得到碳酸钠,所以钠发生一系列变化最终变为碳酸钠,故C正确;Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成,但Na2O和Na2O2中O的价态不同,氧化钠中氧为-2价,过氧化钠中氧为-1价,故D正确。
16.将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中,结果正确的是( A )
A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D.反应结束时产生的气体一样多
解析:
n(Na)=
=0.5mol,n(Al)=
=
mol,n(Fe)=
=
0.5mol,n(HCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol,
反应关系式依次为Na~HCl、Al~3HCl、Fe~2HCl,
由此可知盐酸不足,完全反应,
但由于钠性质活泼,与水剧烈反应生成氢气,
则钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多,铝、铁生成氢气一样多。
故选A。
二、非选择题(共52分)
17.(12分)金属钠是 色金属,在空气中燃烧产物是 ,火焰呈 色。
将一块钠用小刀能切开,说明钠很 ,将切开的小块钠投入水中,发生反应的化学方程式为
,
现象是
;
在反应后的溶液中加入FeCl3溶液,反应的化学方程式为 ,
反应的现象是 。
解析:
钠是银白色的金属,质软,密度小于水,熔点低,在空气中燃烧产物是过氧化钠,火焰呈黄色,钠能够用小刀切开,说明质软,与水反应生成氢氧化钠和氢气,现象为钠浮在水面,熔成小球,四处游动,发出嘶嘶的响声,化学方程式为2Na+2H2O
2NaOH+H2↑;氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓。
答案:
银白 过氧化钠 黄 软 2Na+2H2O
2NaOH+H2↑ 钠浮在水面,熔成小球,四处游动,发出嘶嘶的响声 3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
生成红褐色沉淀
18.(8分)如图所示,下列图像中,纵坐标为沉淀物的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,试按题意将相应图示的字母填入下列
空格。
(1)表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是 。
(2)表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是 。
(3)表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是 。
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是 。
解析:
(1)铝盐中滴入氨水生成沉淀氢氧化铝,反应为Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3N
氢氧化铝不溶于弱碱溶液氨水,反应完后沉淀量不再变化;根据定量关系,确定图像为C。
(2)饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,首先发生反应:
Al3++3OH-
Al(OH)3↓,生成氢氧化铝沉淀,后发生反应:
Al(OH)3+NaOH
NaAlO2+
2H2O,沉淀溶解,设1molAlCl3反应,生成沉淀和沉淀溶解消耗的NaOH分别为3mol和1mol,确定图像为B。
(3)饱和石灰水中通过量CO2气体,应先有沉淀:
Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O,然后碳酸钙与二氧化碳、水反应,沉淀溶解:
CaCO3+CO2+H2O
Ca(HCO3)2,生成沉淀和沉淀溶解所用CO2相等,确定图像为A。
(4)MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,发生反应:
Al3++3OH-
Al(OH)3↓、Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓,生成两种沉淀,沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大,但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时,再继续加入氢氧化钠溶液,然后发生Al(OH)3+NaOH
NaAlO2+2H2O,随着氢氧化钠溶液的加入,沉淀量减少,但不会完全溶解,确定图像为D。
答案:
(1)C
(2)B (3)A (4)D
19.(10分)某金属A及其化合物之间有如下的转化关系:
(1)写出A、B的化学式:
A ,B 。
(2)写出B→D的化学方程式:
。
(3)写出B→C的离子方程式:
。
(4)写出E→C的化学方程式:
。
解析:
(1)由图中转化关系可知,A为Fe,B为FeCl3。
(2)氯化铁与铁反应可生成氯化亚铁,反应的化学方程式为Fe+
2FeCl3
3FeCl2。
(3)氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为Fe3++3OH-
Fe(OH)3↓。
(4)氢氧化亚铁不稳定,易被氧化生成氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3。
答案:
(1)Fe FeCl3
(2)Fe+2FeCl3
3FeCl2
(3)Fe3++3OH-
Fe(OH)3↓
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
20.(10分)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物。
B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色。
请回答下列问题:
(1)A是 ,G是 。
(2)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(3)反应⑤的化学方程式为
;
甲与B反应的离子方程式为
。
(4)在空气中将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是
。
答案:
(1)Na2O2 FeCl3
(2)①②⑤
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
(4)先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
21.(12分)某银白色固体A在空气中点燃,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B;将A在空气中露置,最后变成白色固体C;将A投入水中生成D和气体;E是地壳中含量最多的金属元素的单质。
回答下列问题:
(1)B的化学式是 ;C的名称是 。
写出E与D溶液反应的化学方程式:
。
(2)将1molA和1molE的混合物投入足量水中,产生气体在标准状况下的体积为 。
(3)把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+和S
的物质的量浓度之比是 。
解析:
由银白色固体A在空气中点燃,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B,则B为Na2O2,A为Na;由将A在空气中露置,最后变成白色固体C,则C为Na2CO3,由将A投入水中生成D和气体,则D为NaOH;E是地壳中含量最多的金属元素的单质,应为Al。
(1)由以上分析可知,B为Na2O2,C为碳酸钠,E与D溶液反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH
2NaAlO2+3H2↑。
(2)首先1molNa与水反应,则:
2Na+2H2O
2NaOH + H2↑
1mol1mol0.5mol
然后发生反应2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知1molAl消耗1molNaOH,故Al与NaOH恰好完全反应,生成氢气为1mol
×
=1.5mol,故生成氢气的总体积为(0.5mol+1.5mol)×
22.4L/mol=44.8L。
(3)最后残留固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则反应Fe+CuSO4
Cu+FeSO4导致固体增重等于反应Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑中参加反应的Fe的质量,假定反应Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑中参加反应的Fe的质量为56g,其物质的量为1mol,由方程式可知n(H2SO4)=n(Fe)=1mol,
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4 固体增重Δm
1mol64g-56g=8g
n(CuSO4)56g
故n(CuSO4)=
×1mol=7mol,
故原溶液中c(H+)∶c(S
)=(1mol×2)∶(1mol+7mol)=1∶4。
答案:
(1)Na2O2 碳酸钠 2Al+2H2O+2NaOH
2NaAlO2+3H2↑
(2)44.8L (3)1∶4
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