高一化学电解质18.docx

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高一化学电解质18

高一化学电解质18

电解质第二时

典题解悟

【例1】20时，在0L02l•l-1的HA溶液中，有001l的HA电离成离子。

求该温度下HA的电离平衡常数。

解析：

该溶液中，A-和H+的平衡浓度为001l/L0L=002l•l-1。

拒电离方程式

HAA-+H+，推知HA分子的平衡浓度为：

02l•L-1-002l•L-1=018l•l-1。

HA的电离平衡常数=[H+]•[A-]/[HA]=002×002÷018=222×10-3。

答案：

=222×10-3

启示：

本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应拒电离方程式HAA-+H+推知HA分子、A-和H+的平衡浓度。

注意有关电离平衡常数的计算，必须找出平衡时分子的物质的量浓度、离子的物质的量浓度，代入电离平衡常数公式即可求解。

【例2】欲使醋酸溶液中H3-的浓度增大，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体……（）

ANaHBNaH3H3Dg

解析：

A项加入NaH会减少H+的物质的量，使平衡向右移动；项由于加入H3

会增加H3-的物质的量，故A、均可以。

B项中加入g降低H+的物质的量浓度，使平衡向右移动，便产生了H2，故B和D错误。

答案：

A

启示：

醋酸中存在H3HH3-+H+电离平衡，欲使醋酸溶液中H3-浓度增大，应使平衡向右移动。

而我们可以利用条的改变对弱电解质的电离平衡进行影响，从而有效地调整溶液中的离子组分。

【例3】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是……………（）

A甲、乙两溶液的[H+]之比为400︰1

B甲、乙两溶液均呈酸性

甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

D甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

解析：

甲、乙两溶液中[H+]之比为（1×10-6l•l-1）︰（1×10-2l•l-1）=1︰（1×10-4），故A错。

未指明溶液的温度，值未确定，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故B错。

若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中[H+]较小，H2电离被抑制程度小，电离程度大，乙中[H+]较大，H2电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中[H+]较小，H2的电离程度小，乙中[H+]较大，H2的电离程度大。

综合上述分析可知，错，D对。

启示：

水溶液呈酸性有两种情况。

一是溶液是酸溶液，此时水的电离受到抑制；二是发生水解使水的电离得到促进。

夯实双基

1对弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是………………（）

A弱酸的电离程度增大溶液的[H-]增大

B弱酸分子的浓度减小D溶液的导电性增强

2把00lNaH晶体分别加入到下列100L液体中,溶液导电性变化较大的是…（）

A自水

B0l•L-1盐酸

0l•L-1H2S4

D0l•L-1氨水

3在硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物质:

①2②S2③l2④uS4

能使溶液中的[H+]增大的是………………………………（）

A①③B②④③④D④

4相同温度下的01l•l-1和001l•l-1H3H溶液中H3H的电离百分率,前者与后者相比……………………………………………（）

A大B小相等D不能确定

在100l01l•l-1的H3H溶液中欲使H3H的电离程度增大和[H+]降低,可采用的方法是………………………………（）

A加少量1l•l-1的NaH溶液B加少量1l•l-1的盐酸

加100l的水D加热

6向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止。

则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是………………………………（）

A逐渐减小B逐渐增大

先逐渐增大再逐渐减小D先逐渐减小再逐渐增大

7NH3•H2的电离平衡常数为b=[NH4+][H-]/[NH3•H2]。

氨水中各离子和分子的浓度大小为………………………………（）

A[NH4+]=[H-]=[NH3•H2]

B[NH4+]＞[H-]＞[NH3•H2]

[NH4+]=[H-]＞[NH3•H2]

D[NH4+]＜[H-]＜[NH3•H2]

8在01l•l-1的醋酸溶液中，存在电离平衡H3HH3-+H+，如果要使电离平衡向逆反应方向移动，同时增大[H+]，应采取的方法是………………………………（）

A加入02l•l-1的醋酸溶液B加入H3Na

稀释D加入浓盐酸

9在01l•l-1的硫酸中，水电离出的氢离子浓度是………………………………（）

A×10-13l•l-1B002l•l-1

1×10-7l•l-1D1×10-12l•l-1

10．在1000时，水的离子积1×10-2，若该温度下某溶液中（H+）=110-7lL-1,则该溶液（）

A呈碱性B呈酸性呈中性D（H+）=（H-）

11某一元弱酸HR的溶液中，H+与HR的比值为︰n，则此时HR的电离常数为（）

A2︰nB2︰（+n）2︰（n-）Dn2︰2

12某温度下，可逆反应HAH++A-的电离平衡为a,下列说法正确

的是（）

Aa越大，表示弱酸较易电离

Ba越大，表示弱酸较难电离

a随反应物浓度的改变而改变

Da随体系温度的改变而改变

13．纯水在20时的氢离子浓度比在800时的氢离子浓度（）

A大B小相等D不能肯定

14．常温下某溶液中，由水电离出的（H-）=10-4l•L-l，该溶液中的溶质可能是（）

A硫酸铝B醋酸钠氢氧化钠D硫酸氢钠

1．在室温下，PH=4的NH4l溶液和盐酸，则由水电离的（H+）前者是后者的（）

A106B1010-6D10-

16pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则和n的关系量是（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A=n　　B>n　　　<n　　　　D无法判断

17中和相同体积、相同pH值的Ba（H）2、NaH和NH3•H2三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（）

AV3>V1=V2BV3>V2>V1V1>V2>V3DV3<V1=V2

18在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后值一定小于7的是（　　　）

ApH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸与pH=11的氨水

pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液

19常温下，已知一种（H+）=1×10-3l/L的酸和一种（H-）=1×10-3l/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。

其原因可能是（　　）

A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐

20有一PH为12的NaH溶液100l，要使它的PH降到11

（1）如果加入蒸馏水，应加入l（体积变化忽略不计）。

（2）如果加入PH=10的NaH溶液，则应加入l

能力提高

21下列说法正确的是（）

A酸式盐的溶液一定显酸性

B只要酸与碱的浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

纯水呈中性是因为水中（H+）==（H-）D碳酸溶液中（H+）是（32-）的二倍

22中和相同体积、相同pH值的Ba（H）2、NaH和NH3•H2三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（）

AV3>V1=V2BV3>V2>V1V1>V2>V3DV3<V1=V2

23在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后值一定小于7的是（　　　）

ApH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸与pH=11的氨水

pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液

24常温下，已知一种（H+）=1×10-3l/L的酸和一种（H-）=1×10-3l/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。

其原因可能是（　　　　）

A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐

2液氨与水的电离相似，可表示为：

2NH3NH4++NH2-，对该体系说法正确的是

A一定温度下，液氨中（NH4+）与（NH2-）的乘积是一个常数

B液氨达平衡时，（NH4+）=（NH2-）=（NH3）

只要不加入其他物质，液氨中（NH4+）=（NH2-）

D液氨中含有NH3、NH4+、NH2-、NH3•H2等微粒

26为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[（H+）/（H-）],下列有关酸度的叙述正确的是

A中性溶液的AG=0

B酸性溶液的AG﹤0

常温下，01l/LNaH溶液AG=12

D常温下，01l/L的Hl溶液AG=12

27用水稀释01l/LH3H溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是

A（H+）/（H3H）

B（H3H）/（H+）

（H+）/（H-）

DH+的物质的量

28在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：

H+

（1）“”点导电能力为0的理由是

（2）a、b、三点溶液的PH由大到小的顺序为

（3）a、b、三点中电离程度最大的是

（4）若点溶液的[H3-]增大，溶液的PH也增大，可采取的措施为①；②③

29某二元酸（简写成H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：

H2AH++HA-HA-A2-+H+

设有下列四种情况：

A、001l/L的H2A溶液

B、001l/L的NaHA溶液

、002l/LHl与004l/LNaHA溶液等体积混合

D、002l/LNaH溶液与002l/L的NaHA溶液等体积混合

据此，填写下列空白；（填代号）

（1）（H+）最大的是，最小的是

（2）（H2A）最大的是，最小的是

（3）（A2-）最大的是，最小的是

30在重水（D2）中存在着如下电离平衡：

D2D+D。

因此对D2可以采用同pH值一样的定义规定PD值，即PD=-lg（D+）。

已知在某温度下，D2达电离平衡时，

（D+）•（D-）=16×10-1，则下列叙述中正确的是（）

①用001lNaD和D2配成1L溶液，PD=12②纯净的D2在此温度下的PD＞7

③用001lDl溶于D2中配成1升溶液，PD=2

④用D2配制02l/L的Fel3溶液，溶液的（l-）=3（Fe3+）

A①、②B①、④③、④D②、③

12A34BA67D8D9A10A11A12AD13B14B1A16B17A18D19B20

（1）900l

（2）1000l2122A23D24B2A26AD27B28

（1）略

（2）＞b＞a（3）＞a＞b（3）①NaH②H3Na或Na3③g、g等29

（1）A、D

（2）、D（3）D、A30D

高考聚焦：

总题数：

18题

第1题（2002年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷））

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第2题（2003年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏、广东卷新程卷））

<>第3题（2003年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏、广东卷新程卷））

<>第4题（2003年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国新程卷））

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第题（2003年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国旧程卷））

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第6题（2003年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国旧程卷））

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第7题（2003年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷旧程卷））

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第8题（2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷））

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第9题（2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷））

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第10题（2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷））

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第11题（2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷））

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第12题（2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷））

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第13题（2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅲ））

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第14题（2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅰ旧程卷））

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第1题（2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅳ））

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第16题（2004年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷旧程卷））

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第17题（200年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷））

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