基础化学试题.docx
- 文档编号:29566106
- 上传时间:2023-07-24
- 格式:DOCX
- 页数:39
- 大小:99.36KB
基础化学试题.docx
《基础化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《基础化学试题.docx(39页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
基础化学试题
第一章
一、判断题(对的打√,错的打×)
1.一切属于SI的单位都是我国的法定单位,反之亦然。
()
2.0.5mol硫酸的质量是49.0g。
()
3.“物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。
()
4.若某稀溶液的密度近乎1kg·L-1,其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。
()
ρNaCl=9g·L-1的溶液。
()
二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出)[TOP]
1.下列符号中表示质量的是()
A.MB.mC.W
D.wE.ρ
2.下列符号中表示摩尔质量的是()
A.CB.cC.M
D.mE.b
3.下列不属于SI基本单位制的单位符号是()
A.LB.molC.kg
D.KE.s
4.下列属于SI基本单位的量的名称为()
①质量②体积③物质的量④速度
A.①②③B.①③C.②④
D.④E.①②③④
5.在下列溶液的各种组成标度中,不随温度变化而变化的是()
①质量摩尔浓度②物质的量浓度③摩尔分数④质量浓度⑤质量分数
A.①②③B.①③C.②④
D.①③⑤E.①②③④
三、填空题[TOP]
1.国际单位制由SI单位和
(1)组成。
其中SI单位又分为
(2)和(3)。
2.质量摩尔浓度定义为物质B的(4)除以_(5)_的质量。
其单位是(6)。
3.物质的量浓度定义为物质B的(7)除以(8)的体积。
如果某一溶液的组成标度用物质的量浓度cB(mol·L-1)或质量浓度ρB(g·L-1)表示时,二者之间的换算式是(9);若用物质的量浓度cB(mol·L-1)和质量分数ωB互相换算时要以(10)为桥梁。
四、问答题[TOP]
1.医学上常见的溶液的组成标度有哪些?
它们是怎么定义的?
2.指出下列哪些单位属于SI单位,哪些不是。
频率单位Hz、时间单位h、能量单位J、体积单位L、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃、物质的量单位mmol、重力单位N。
一判断题
1.×2.×3.√4.√5.√
二、选择题
1.B2.C3.A4.B5.D
三、填空题
1.
(1)SI的倍数单位
(2)SI基本单位(3)SI导出单位
2.(4)物质的量(5)溶剂(6)mol·kg-1
3.(7)物质的量(8)溶液(9)cB·MB=ρB或cB=ρB/MB(10)密度(ρ)
四、问答题
1.物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数、质量分数和体积分数。
物质的量浓度的定义:
溶质的物质的量除以溶液的体积
质量摩尔浓度的定义:
溶质的物质的量除以溶剂的质量
质量浓度的定义:
溶质的质量除以溶液的体积
摩尔分数的定义:
溶质的物质的量除以溶液的物质的量
质量分数的定义:
溶质的质量除以溶液的质量
体积分数的定义:
溶质的体积除以溶液的体积
2.SI单位:
Hz、J、μg、nm、℃、mmol、N;非SI单位:
h、L。
3.相同点:
两者的质量均为14.007g;
不同点:
两者的概念不同,前者的基本单元是N,而后者的基本单元是
N2。
4.C3H8O3
第二章
一、判断题(对的打√,错的打×)
1.由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
()
2.在液体的蒸气压与温度的关系图上,曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
()
3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中,则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π 均相同。
()
4.若两种溶液的渗透压力相等,其物质的量浓度也相等。
()
5.某物质的液相自发转变为固相,说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
()
二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出)[TOP]
1.有下列水溶液:
①0.100mol·kg-1的C6H12O6、②0.100mol·kg-1的NaCl、③0.100mol·kg-1Na2SO4。
在相同温度下,蒸气压由大到小的顺序是()
A.②>①>③B.①>②>③
C.②>③>①D.③>②>①
E.①>③>②
2.下列几组用半透膜隔开的溶液,在相同温度下水从右向左渗透的是()
A.5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl
B.0.050mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080mol·kg-1的C6H12O6
C.0.050mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050mol·kg-1的蔗糖
D.0.050mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050mol·kg-1的CaCl2
E.0.90%的NaCl|半透膜|2%的NaCl
3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为()
A.溶液的体积B.溶液的温度
C.溶质的本性D.单位体积溶液中溶质质点数
E.以上都不对
4.50g水中溶解0.5g非电解质,101.3kPa时,测得该溶液的凝固点为-0.31℃,水的Kf=1.86K·kg·mol-1,则此非电解质的相对分子质量为()
A.60B.30C.56D.28E.280
5.欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量,最合适的测定方法是()
A.凝固点降低B.沸点升高
C.渗透压力D.蒸气压下降
E.以上方法都不合适
三、填空题[TOP]
1.关于Raoult定律所讨论的依数性适用于
(1)、
(2)的(3)溶液。
2.稀溶液的依数性包括(4)、(5)、(6)和(7)。
3.产生渗透现象的必备条件是(8)和(9);水的渗透方向为(10)或(11)。
四、问答题[TOP]
1.何谓Raoult定律?
在水中加入少量葡萄糖后,凝固点将如何变化?
为什么?
2.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液?
一、判断题
1.√2.√3.×4.×5.√
二、选择题
1.B2.B3.D4.A5.C
三、填空题
1.
(1)难挥发性
(2)非电解质(3)稀溶液
2.(4)溶液的蒸气压下降(5)沸点升高(6)凝固点降低(7)溶液的渗透压力。
3.(8)存在半透膜(9)膜两侧单位体积中溶剂分子数不等(10)从纯溶剂向溶液(11)从稀溶液向浓溶液
四、问答题
1.RaoultFM探索溶液蒸气压下降的规律。
对于难挥发性的非电解质稀溶液,他得出了如下经验公式:
p=poxA又可表示为Δp=po-p=KbB
Δp是溶液蒸气压的下降,比例常数K取决于po和溶剂的摩尔质量MA。
这就是Raoult定律。
温度一定时,难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比,而与溶质的本性无关。
在水中加入葡萄糖后,凝固点将比纯水低。
因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低,在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压,两者不平衡,只有降低温度,才能使溶液和冰平衡共存。
2.这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等,才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。
否则会造成严重后果。
第三章
一、判断题(对的打√,错的打×)
1.中和10mLHCl溶液(c=0.1mol·L-1)和10mLHAc溶液(c=0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)的体积相同。
()
2.当某弱酸稀释时,其解离度增大,溶液的酸度也增大。
()
3.饱和氢硫酸(H2S)溶液中H+(aq)与S2-(aq)浓度之比为2:
1。
()
4.Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2。
()
5.NaAc溶液与HCl溶液起反应,该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。
()
二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出)[TOP]
1.正常成人胃液的pH为1.4,婴儿胃液的pH为5.0。
成人胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍?
()
A.3.6B.0.28C.4.0D.4.0×103E.4.0×10-3
2.已知HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka=1.8×10-4,则其共轭碱HCOO-的Kb为()
A.1.8×10-4B.1.8×10-18C.5.6×10-11D.5.6×103E.1.8×10-10
3.在纯水中,加入一些酸,其溶液的()
A.[H+]与[OH-]乘积变大B.[H+]与[OH-]乘积变小
C.[H+]与[OH-]乘积不变D.[H+]等于[OH-]E.以上说法都不对
4.MX是难溶强电解质,0℃时在100g水中只能溶解0.8195gMX,设其溶解度随温度变化不大,测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293℃[已知Kf(H2O)=1.86],则MX的摩尔质量为()
A.52.0B.104C.5.20D.10.4E.28.0
5.在NH3的水解平衡NH3(aq)+H2O(l)
(aq)+OH-(aq)中,为使[OH-]增大,可行的方法是()
A.加H2OB.加NH4ClC.加HAcD.加NaClE.加HCl
三、填空题[TOP]
1.按酸碱的质子理论,酸是
(1),碱是
(2),两性物质是(3),酸碱反应的实质是(4)。
2.考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用,应该用(5)代替浓度,它的含义是(6)。
3.难溶强电解质的同离子效应使其溶解度 (7) ,而其盐效应使其溶解度(8)。
四、问答题[TOP]
1.解释下列现象:
(1)Fe(OH)3溶于稀盐酸。
(2)Mg(OH)2既能溶于稀盐酸,又能溶于NH4Cl溶液中。
(3)H2S通入ZnSO4溶液中,ZnS沉淀很不完全,但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc,再通H2S气体,ZnS几乎完全沉淀出来。
2.在含Ca3(PO4)2固体的饱和溶液中,分别加入下列物质,对Ca3(PO4)2的溶解度有什么影响,并解释之。
(1)磷酸
(2)Ca(NO3)2(3)KNO3
一、判断题
1.√2.×3.×4.×5.√
二、选择题
1.D2.C3.C4.B5.D
三、填空题
1.
(1)给出质子的物质
(2)接受质子的物质(3)既能给出质子,又能接受质子的物质;(4)两对共轭酸碱对之间的质子传递反应
2.(5)活度(6)电解质溶液中实际可起作用的离子的浓度
3.(7)减小(8)增大
四、问答题
1.
(1)在含有Fe(OH)3固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡
Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq)
加入盐酸后,HCl解离出H+与OH-结合,OH-离子浓度降低,c(Fe3+)·c3(OH-)<Ksp(Fe(OH)3),平衡右移,故Fe(OH)3能溶于稀盐酸
(2)在含有Mg(OH)2固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
加入盐酸后,HCl解离出H+与OH-结合,OH-离子浓度降低,c(Mg2+)·c2(OH-)<Ksp(Mg(OH)2),故Mg(OH)2能溶于稀盐酸。
加入NH4Cl溶液后,NH4+(aq)+OH-(aq)
NH3(aq)+H2O,OH-离子浓度降低,同样使c(Mg2+)·c2(OH-)<Ksp[Mg(OH)2],平衡右移,故Mg(OH)2又能溶于NH4Cl溶液中。
(3)H2S(g)+2Ac-(aq)
2HAc(aq)+S2-(aq)
S2-(aq)+Zn2+(aq)
ZnS↓
在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc,再通入H2S气体,此时溶液中的Ac-可夺取H2S中的H+,使H2S的解离度增大,从而大大提高了溶液中的S2-浓度,使ZnS几乎能完全沉淀出来。
2.
(1)加入磷酸,产生同离子效应,Ca3(PO4)2的溶解度减小。
(2)加入Ca(NO3)2,产生同离子效应,Ca3(PO4)2的溶解度减小。
(3)加入KNO3,产生盐效应,Ca3(PO4)2的溶解度增大。
第四章
一、判断题(对的打√,错的打×)
1.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响,保持溶液pH绝对不变的溶液。
()
2、在一定范围内稀释缓冲溶液后,由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变,故缓冲溶液的pH和缓冲容量均不变。
()
3、可采用在某一元弱酸HB中,加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。
()
4、总浓度越大,缓冲容量越大,缓冲溶液的缓冲能力越强。
()
5、正常人体血浆中,碳酸缓冲系的缓冲比为20:
1,所以该缓冲系无缓冲作用。
()
二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出)[TOP]
1、下列混合溶液中,具有缓冲作用的是()
A.50mLc(KH2PO4)=0.10mol·L-1的溶液+50mLc(NaOH)=0.10mol·L-1的溶液。
B.50mLc(HAc)=0.10mol·L-1的溶液+25mLc(NaOH)=0.10mol·L-1的溶液。
C.50mLc(NH3)=0.10mol·L-1的溶液+25mLc(HCl)=0.20mol·L-1的溶液。
D.500mLc(NaHCO3)=0.10mol·L-1的溶液+5mLCO2饱和水溶液(常温下CO2的摩尔溶解度为0.04mol·L-1)。
E.l升纯水中加入c(HAC)=0.01mol·L-1和c(NaAc)=0.01mol·L-1的溶液各1滴。
2、由相同浓度的HB溶液与B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液,若B-的Kb=1.0×10-10,则此缓冲溶液的pH为()
A.4.0B.5.0C.7.0D.10.0E.14.0
3、用相同浓度的HCl溶液和NH3·H2O溶液(pKb=4.76)配制pH=9.24的缓冲溶液,HCl溶液和NH3·H2O溶液的体积比应为()
A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶1E.1∶3
4、配制pH=9.30的缓冲溶液,下列缓冲对中最合适的是()
A.NaHCO3-Na2CO3(H2CO3的pKa2=10.33)
B.HAc-NaAc(HAc的pKa=4.756)
C.NH4Cl–NH3·H2O(NH3·H2O的pKb=4.75)
D.Na2HPO4–Na3PO4(H3PO4的pKa3=12.32)
E.C2H5COOH–C2H5COONa(C2H5COOH的pKa=4.87)
5、已知常温下H3PO4的pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32。
下列缓冲对中,最适合于配制pH为2.0的缓冲溶液的是()
A.H3PO4?
B.
?
C.
?
D.H3PO4?
E.H3PO4?
三、填空题[TOP]
1、缓冲容量的影响因素中,缓冲比对缓冲容量的影响是:
对同一缓冲溶液,当总浓度相同时,缓冲比越接近于
(1),缓冲容量越
(2)。
2、NaHCO3和Na2CO3组成的缓冲溶液,抗酸成分是(3),抗碱成分是(4),计算该缓冲溶液pH的公式为(5)。
该缓冲系的有效缓冲范围是(6)。
(已知:
H2CO3的pKa1=6.35,pKa2=10.33)
3、影响缓冲容量的两个重要因素是(7)和(8)。
四、问答题[TOP]
1、什么是缓冲溶液?
试以血液中的H2CO3-
缓冲系为例,说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。
2、影响缓冲溶液的pH的因素有哪些?
为什么说共轭酸的pKa是主要因素?
一、判断题
1.×2.×3.√4.×5.×
二、选择题
1.B2.A3.B4.C5.A
三、填空题
1.
(1)1;
(2)大
2.(3)Na2CO3(4)NaHCO3(5)
(6)pH=9.33~11.33
3.(7)总浓度(8)缓冲比
四、简答题
1.能抵抗少量外来强酸、强碱而保持溶液pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。
H2CO3-
是血浆中最重要的缓冲系,二者之间存在如下质子转移平衡:
H2CO3+H2O
+H3O+
当体内酸性物质增加时,血液中大量存在的抗酸成分
与H3O+结合,上述平衡向左移动,使[H3O+]不发生明显地改变。
同理,当体内碱性物质增加时,H3O+将质子传递给OH-,生成H2O,上述平衡向右移动,使大量存在的抗碱成分H2CO3离解,以补充被消耗的H3O+,达到新的平衡时,[H3O+]也不发生明显地改变。
虽然其缓冲比为20∶1,已超出体外缓冲溶液有效缓冲比(即10∶1~1∶10)的范围,但碳酸缓冲系仍然是血液中的一个重要缓冲系。
这是因为在体外的实验系统中,当缓冲作用发生后,因对抗H3O+或OH-而消耗了的
或H2CO3的浓度得不到补充和调节,抗酸或抗碱成分会被耗尽。
而体内是一个“敞开系统”,当缓冲作用发生后,
或H2CO3浓度的改变可由肺的呼吸作用和肾的生理功能获得补充和调节,使得血液中的
和H2CO3的浓度保持相对稳定。
总之,由于血液中多种缓冲系的缓冲作用和肺、肾的调节作用,使正常人血液的pH维持在7.35~7.45的狭小范围内。
2.影响缓冲溶液的pH的因素有共轭酸的pKa和缓冲比,由于缓冲比处在对数项中,对pH值的影响较小,故不是主要因素,所以,共轭酸的pKa是决定缓冲溶液pH的主要因素。
第五章
一、判断题(对的打√,错的打×)
1.溶胶都能产生电泳现象。
()
2.胶体分散系是非均相分散系。
()
3.向溶胶中加入高分子溶液时,溶胶的稳定性增加。
()
4.分散系中,被分散的物质称为分散相,容纳分散相的连续介质为称为分散介质。
()
5.当胶粒移动时,胶团从吸附层和扩散层间分开。
()
二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出)[TOP]
1.下面对溶胶的叙述正确的是()
A.溶胶是热力学不稳定体系,但具有动力学稳定性
B.溶胶具有动力学稳定性,并且是热力学不稳定体系
C.溶胶是热力学不稳定体系,且具有动力学不稳定性
D.溶胶是热力学稳定体系,同时又具有动力学稳定性
E.溶胶不具有相对稳定性
2.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是()
A.溶液呈电中性,胶体带有电荷
B.溶液中的溶质微粒不带电,胶体中分散质微粒带有电荷
C.通电后,溶液中溶质微粒分别向两极移动,胶体中分散质微粒向某一极移动
D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小,前者小于1nm,后者介于1nm~100nm。
E.溶液中的溶质微粒带电荷,胶体中分散质微粒不带电荷
3.混合AgNO3和KI溶液制备AgI负溶胶时,AgNO3和KI间的关系应是()
A.c(AgNO3)>c(KI)B.V(AgNO3)>V(KI)
C.n(AgNO3)>n(KI)D.n(AgNO3)=n(KI)
E.n(AgNO3) 4.溶胶的ζ电位是()之间的电位差 A.胶核与吸附层B.胶核与扩散层 C.胶团与介质D.吸附层与扩散层 E.电位离子与反离子 5.下列分散系中Tyndall效应最强的是() A.空气B.蔗糖水溶液 C.高分子溶液D.硫化砷溶胶 E.蒸馏水 三、填空题[TOP] 1.硫化砷溶胶的胶团结构为[(As2S3)? nHS-? (n-x)H+]x-? xH+,电位离子是 (1),反离子是 (2),该溶胶属于(3),分别加入电解质Na2CO3,BaCl2,Na3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Br3,均可使这种溶胶聚沉,对该硫化砷溶胶临界聚沉浓度最小的电解质是(4),聚沉能力最大的电解质是(5)。 2.(6)、(7)和(8)是溶胶基本的基本特性。 3.溶胶胶核的(9)或胶核表面的分子(10)可使胶粒带电。 四、问答题[TOP] 1.什么是电渗? 什么是电泳? 2.举例说明电解质的聚沉作用。 —、判断题 1.×2.×3.×4.√5.√ 二、选择题 1.A2.D3.E4.D5.D 三、填空题 1. (1)HS- (2)H+(3)负溶胶(4)[Co(NH3)6]Br(5)[Co(NH3)6]Br3 2.(6)多相性(7)高度分散性(8)热力学不稳定性 3.(9)选择性吸附(10)胶核表面分子的离解 四、问答题 1.电泳: 在外电场作用下,带电胶粒在介质中的定向运动称为电泳。 电渗: 把溶胶充满多孔性隔膜,胶粒被吸附而固定。 由于胶粒带电,介质必然带与胶粒相反电荷。 在外电场作用下,液体分散介质的定向移动,称为电渗。 2.电解质对溶胶的聚沉作用主要是由于改变胶粒吸附层的结构。 电解质加入后,把扩散层中更多的反离子斥入吸附层,使胶粒的荷电数减少甚至消失,水合膜和扩散层随之变薄或消失,溶胶的稳定性下降,最终导致聚沉。 溶胶受电解质的影响非常敏感,电解质对溶胶的聚沉能力主要决定于胶粒反离子的价数,对于给定的溶胶,电解质反离子的价数越高,临界聚沉浓度越小,聚沉能力越大;并且价数相同的离子聚沉能力也有所不同。 例如,对带负电荷的As2S3胶粒,起聚沉作用的是阳离子,电解质KCl、MgCl2和AlCl3的临界聚沉浓度(mol·L-1)分别为49.5、0.7和0.093,其对As2S3的聚沉能力分别为1、70.7和532,即一价的K+聚沉能力最小,三价的Al3+聚沉能力最大。 第八章 一、判断题(对的打√,错的打×) 1.CH4中C与4个H形成四个共价键,因此C的氧化值是4。 () 2.浓差电池Ag|AgNO3(c1)||AgNO3(c2)|Ag,c1 () 3.组成原电池的两个电对的电极电位相等时,电池反应处于平衡状态。 () 4.氢电极的电极电位是0.0000伏。 () 5. 增加反应I2+2e-2I-中有关离子的浓度,则电极电位增加。 () 二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出)[TOP] 1.下列关于氧化值的叙述中,不正确的是() A.单质的氧化值为0B.氧的氧化值一般为-2 C.氢的氧化值只能为+1D.氧化值可以为整数或分数 E.在多原子分子中,各元素的氧化值的代数和为0 2.下列原电池中,电动势最大的是() A.(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+) B.(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu(+) C.(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu(+) D.(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu(+) E.(-)Zn|Zn2+(2c)‖Cu2+(c)|Cu(+) 3.已知 (Zn2+/Zn)=-0.76V, (Ag+/Ag)=0.80V,将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为() A.2.36VB.0.04VC.0.8
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 基础 化学试题