高中化学重庆高二水平会考模拟试题5含答案考点及解析.docx
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高中化学重庆高二水平会考模拟试题5含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试题【5】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.下列元素中,属于p区元素的是
A.H
B.O
C.Fe
D.Mg
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.H是第IA的元素,属于s区元素;错误;B.O是第ⅥA的元素,属于p区元素;正确;C.Fe是第Ⅷ的元素,属于d区元素;错误;D.Mg是第ⅡA的元素,属于s区元素;错误.
考点:
考查元素在周期表中的位置及元素周期表的划分的知识。
2.某元素有6个电子处于n=3、l=2的能级上,根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为( )。
A.3
B.4
C.5
D.2
【答案】B
【解析】根据洪特规则,处于n=3、l=2能级(3d)上的6个电子,其轨道表示式是
,可见其未成对电子数为4。
3.2013年进入冬季以来,我国许多城市出现雾霾天气,下列做法能减轻雾霾形成的是
A.市郊露天焚烧秸秆
B.推广使用燃煤发电
C.大量使用机动车辆
D.多利用太阳能发电
【答案】D
【解析】
试题分析:
多利用太阳能发电,减少尾气的产生,可以减轻雾霾。
考点:
化学与生活的关系
4.以溴乙烷为原料来合成乙酸乙酯,下述四种反应的类型:
(1)氧化
(2)消去(3)取代(4)酯化能应用的是
A.
(1)
(2)(3)(4)
B.
(1)
(2)(3)
C.
(1)(3)(4)
D.
(2)(3)(4)
【答案】C
【解析】
试题分析:
首先是溴乙烷发生取代反应生成乙醇,然后是乙醇发生氧化反应生成乙酸,最后是乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯。
故正确选项为C。
考点:
考查有机物的制取所涉及的化学反应类型的知识。
5.下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是( )
A.K+、Na+、OH-、NO3-
B.H+、Ag+、Cl-、SO42-
C.CO32-、H+、Na+、NO3-
D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-
【答案】A
【解析】
试题分析:
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。
B中Ag+与Cl-、SO42-不能大量共存,C中CO32-与H+不能大量共存,D中Ba2+、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-不能大量共存,答案选A。
考点:
考查离子共存的正误判断
点评:
该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。
有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即
(1)能发生复分解反应的离子之间;
(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:
(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;
(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
6.反应A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH<0,达到平衡后,将气体混合物的温度降低。
下列叙述中正确的是( )
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】
试题分析:
题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应,所以降低温度,平衡向正反应方向移动;而温度对化学反应速率的影响是不分正反应和逆反应的,即温度降低,正、逆反应速率都减小,因此答案选C。
考点:
考查温度对反应速率和平衡状态的影响
点评:
该题是常识性知识的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是熟练记住温度对反应速率和平衡状态的影响变化情况,然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。
7.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为:
2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是( )
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
【答案】D
【解析】
试题分析:
该原电池的化学原理是H2被氧化,在负极(a极)发生反应:
H2-2e-=2H+,H+由a极转移到b极,D项正确;O2发生还原反应,在正极(b极)发生反应:
O2+4H++4e-=2H2O,则电子从a极流向b极,A、B项不正确;C项因未指明气体所处的温度和压强,不正确,即答案选D。
考点:
考查原电池知识的有关判断、计算
点评:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。
试题综合性强,旨在考查学生的分析、推理能力,以及灵活运用原电池原理解决实际问题的能力。
该题的关键是明确原电池的工作原理,然后依据装置图灵活运用分析、判断即可。
8.下列仪器在使用时,其下端管口紧靠承接器内壁的是( )
①胶头滴管 ②漏斗 ③分液漏斗 ④滴定管
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
【答案】B
【解析】
试题分析:
为防止过滤的滤液和分液的下层液体溅失,漏斗用于过滤、分液漏斗用于分液时,其下端管口要紧靠承接器内壁,属于答案选B。
考点:
考查化学实验基本操作
点评:
该题是常识性知识的考查,主要是考查学生对常见仪器使用的熟悉了解程度,主要是有利于培养学生规范严谨的实验操作动手能力,提升的学生学科素养,激发学生的学习兴趣。
9.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,下列图示能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是( )
【答案】A
【解析】
试题分析:
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量,即生成物的总能量大于反应物的总能量,所以消息A正确,B是放热反应,CD图像是错误的,答案选A。
考点:
考查反应热的判断和图像识别
点评:
该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。
试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
10.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,某种烃的结构简式如下图所示,下列说法中正确的是
A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D.该烃属于苯的同系物
【答案】C
【解析】
试题分析:
由于苯是平面正六边形结构,且碳碳单键可以绕键轴自由旋转,所以根据结构简式可知分子中至少有11个碳原子处于同一平面上,答案选C。
考点:
考查有机物分子空间结构的判断
点评:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。
试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生的应试能力和学科素养。
该类试题需要明确的是共平面的题是近年来常考点,这类题切入点是平面型结构。
有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1,3-丁二烯、苯三种,其中乙烯平面有6个原子共平面,1,3-丁二烯型的是10个原子共平面,苯平面有12个原子共平面。
这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代,替代的原子仍共平面。
评卷人
得 分
二、实验题
11.(9分)用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:
(1)准确称取烧碱样品4.1g,将样品配成250mL的待测液,需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。
(填仪器)
(2)取10.00mL待测液,用 量取注入锥形瓶中。
(填仪器)
(3)用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液,滴定时左手 ,右手 ,两眼注视 ,直到滴定终点。
(4)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度:
。
(5)根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度 。
【答案】
(1)250mL容量瓶,胶头滴管、天平等
(2)可用碱式滴定管来量取,也可使用移液管来量取
(3)滴定过程中,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到滴定终点。
(4)V(NaOH)="10.00mL "V(HCl)=[(20.40mL-0.50mL)+(24.10mL-4.00)]/2=20.00mL
根据:
c(NaOH)V(NaOH)="c(HCl)V(HCl) "则:
c(NaOH)=0.4020mol/L
(5)样品中m(NaOH)=0.4020mo
l/L×0.250L×40g/mol=4.02g
则烧碱的纯度为:
4.02g/4.1g×100%=98%
【解析】略
评卷人
得 分
三、填空题
12.(8分)提纯下列物质(括号内为杂质),填写所选用的除杂试剂和除杂方法
括号内为杂质
除杂试剂
操作
1
乙烷(乙烯)
2
乙酸乙酯(乙酸)
3
苯(苯酚)
4
乙醇(水)
【答案】(共8分)(每空1分)
括号内为杂质
除杂试剂
操作
1
乙烷(乙烯)
溴水
洗气
2
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
分液
3
苯(苯酚)
NaOH溶液
分液
4
乙醇(水)
新制CaO
蒸馏
【解析】略
13.(12分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是_________和_________.
(2)此表中最活泼的金属是_________,非金属性最强的元素是______(填写元素符号).
(3)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 (填写元素符号)。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:
______________________;_____________________.
【答案】
(1)SiAr
(2)K F(3)Mg(4)Al Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
【解析】由表知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩对应的元素分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br,根据元素周期律原子半径同周期由左向右逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,同主族由上到下原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,⑵表中最活泼的金属是K,非金属性最强的元素是F,⑷能形成两性氢氧化物的元素是Al,
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
14.为除去下表所列物质含有的少量杂质(括号内为杂质),在A项中选择试剂,在B项中选择操作的方法,将其代号填入表中:
w_ww.k#s5_u.co*m
A:
(1)NaCl细颗粒;
(2)NaOH溶液; (3)水; (4)CaO;
(5)饱和Na2CO3; (6)溴水; (7)KMnO4溶液。
B:
(1)过滤;
(2)盐析; (3)蒸馏; (4)分液; (5)结晶;
(6)洗气; (7)渗析
物质
蛋白质溶液
(氯化钠溶液)
乙 烷
(乙烯)
肥 皂
(甘油)
乙醇(水)
乙酸乙酯(乙酸)
溴苯(溴)
加入试剂
操作方法
【答案】
物质
蛋白质溶液
(氯化钠溶液)
乙 烷
(乙烯)
肥 皂
(甘油)
乙醇(水)
乙酸乙酯(乙酸)
溴苯(溴)
加入试剂
(3)
(6)
(1)
(4)
(5)
(2)
操作方法
(7)
(6)
(2)
(3)
(4)
(4)
【解析】略
15.化学与生活(15分)
(1)(4分)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识。
①下列措施不利于改善环境质量的是________。
(填字母)
A.利用太阳能、潮汐能、风力发电,以获取清洁能源
B.将废电池深埋,以减少重金属的污染
C.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染
②材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。
材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。
生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ,其生产原料不需要使用石灰石的是 。
(2)(5分)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善人类生活。
①光导纤维的主要成份是________。
②橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过________措施可增大强度和弹性。
③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是____________。
④安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式 。
(3)(6分)食品和药品关系人的生存和健康。
①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”,“地沟油”的主要成分是油脂。
综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和________(填名称)。
②棉花纤维的化学成分是________________(填化学式)。
③金属腐蚀会造成巨大的经济损失,钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀,主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ,发生电化学腐蚀。
④为提高人体素质,食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。
加碘食盐中加的含碘化合物是__ _______(填化学式)。
维生素对人体的作用很大,某同学到了傍晚时就看不见东西,患了夜盲症,可能的原因之一是他体内缺乏_________,另一同学在刷牙时牙龈经常出血,他可能缺乏_____________。
【答案】
(1)、① B ②无机非金属材料,陶瓷
(2)、① SiO2 ②硫化 ③甲醛
④2CO+2NO=N2+2CO2 (3)、①高级脂肪酸②(C6H10O5)n ③原电池④KIO3维生素A 维生素C
【解析】
试题分析:
(1)①A.利用太阳能、潮汐能、风力发电,以获取清洁能源,正确,B.将废电池深埋,同样会污染环境,错误,C.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料,正确;选B,②玻璃、陶瓷、水泥成分中含有硅酸盐属于无机非金属材料;陶瓷的生产原料为粘土,不需要使用石灰石;
(2)①光导纤维的主要成分是二氧化硅,②橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性,③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是甲醛,④安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,则CO和NO在一定条件下反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2
(3)①“地沟油”的主要成分是油脂,油脂为高级脂肪酸甘油酯,水解可生成甘油和高级脂肪酸,
②棉花纤维的化学成分是纤维素,纤维素的化学式是(C6H10O5)n,③金属腐蚀会造成巨大的经济损失,钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀,主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池,发生电化学腐蚀。
④为提高人体素质,食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。
加碘食盐中加的含碘化合物是KIO3,维生素对人体的作用很大,某同学到了傍晚时就看不见东西,患了夜盲症,可能的原因之一是他体内缺乏维生素A,另一同学在刷牙时牙龈经常出血,他可能缺乏维生素C。
考点:
考查环境污染的治理和防治,无机非金属材料及应用,
16.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。
请回答下列问题(填“>”、“<”或“=”):
(1)若溶液的pH=7,则该溶液中c(NH
)_________c(Cl—)。
(2)若溶液的pH>7,则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。
(3)若c(NH
) 【答案】 (1)=; (2)>;(3)<。 【解析】 试题分析: (1)根据溶液呈现电中性,阳离子: NH4+、H+,阴离子: OH-、Cl-,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液的pH=7即c(H+)=c(OH-),得: c(NH4+)=c(Cl-); (2)pH>7溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),根据溶液电中性,得出c(NH4+)>c(Cl-);(3)若c(NH4+) 考点: 考查溶液酸碱性、电中性等相关知识。 评卷人 得 分 四、计算题 17.(4分)经测定,某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%;又测 得此有机物的 蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54: 1,求此有机物的分子式。 若此有机物能与烧碱反应,且苯环上的一溴代物只有二种,试写出它的结构简式。 【答案】C7H8O, 【解析】设有机物分子式CXHYOZ M(有机物)=54×2=108 X=77.8%×108/12=7 Y=7.4%×108/1=8 Z=14.8%×108/16=1 则有机物分子式C7H8O 因该有机物能与烧碱反应,所以是酚 又因苯环上的一溴代物只有二种,所以其结构简式为: 18.已知某温度下,醋酸的电离常数K=1.6×10-5。 计算0.010mol/L的醋酸溶液中,c(H+)是多少? 【答案】4×10-4mol/L(3分)(过程2分,结果1分) 【解析】 试题分析: 醋酸在溶液中存在电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,K=c(CH3COO-)·c(H+)÷c(CH3COOH)=1.6×10-5。 c(H+)2=K·c(CH3COOH)=1.6×10-5×0.010=1.6×10-7,所以c(H+)=4×10-4mol/L。 考点: 考查电离平衡常数的应用的知识。 19.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2,发生如下反应: ①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ②2NO2(g) N2O4(g) 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。 (1)计算前5minN2O4反应的平均速率。 (2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数。 (3)若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4,判断T1℃时反应②进行的方向,并计算达到平衡时N2O4的物质的量。 【答案】 (1)0.18mol/(L•min) (2分) (2)0.4 (2分) (3)Q=0.31<K,反应正向进行(3分) 2.16mol(3分) 【解析】 试题分析: (1)由 可知,前5minN2O4反应的平均速率为 mol/(L•min) ="0.18"mol/(L•min); (2)由图中信息及题意可知,T1℃时反应②的化学平衡常数K= = =0.4L•mol-1;(3)温度不变时,平衡常数不变,若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4,T1℃时反应②的Q= = =0.31L•mol-1<0.4L•mol-1,因此说明反应应正向进行,直到达到新平衡;设N2O4的变化浓度为xmol•L-1,由三行数据法可知: 2NO2(g) N2O4(g) 起始浓度/mol•L-1 1.8 1.0 变化浓度/mol•L-1 2x x 平衡浓度/mol•L-1 1.8-2x 1.0+x T1℃时反应②的化学平衡常数K= = =0.4L•mol-1,解得: x≈0.08,则N2O4(g)的平衡浓度为1.08mol•L-1,最后由cV可知,N2O4(g)的平衡物质的量为2.16mol。 考点: 本题考查化学反应速率、化学平衡常数、物质的量浓度、物质的量的计算,以及化学反应进行的方向。 【名师点晴】化学平衡的计算,可以利用三段式解题,将三组数据依次列出,简单明了,是学生必须掌握的基本技能,本题将影响化学反应速率和化学平衡的因素,反应的热效应,化学平衡转化率的计算联系起来,重点考查化学平衡,试题形式更加常规,学生容易入题,难度在保持基本稳定的同时有所下降。 20.为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值,某实验小组进行实验,步骤如下: ①称取1.260g草酸晶体,配成100mL溶液。 ②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内,再加入适量稀硫酸。 ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,当 _____________时,滴定结束。 ④记录数据,重复实验。 整理数据如下: 实验序号 V(KMnO4溶液) 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.10 10.00 2 1.10 11.10 3 1.50 13.50 4 0.70 10.80 回答下列问题: (1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的玻璃仪器为_______(填名称);步骤③滴定过程中,盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。 (2)该反应原理的离子方程式为____________________
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