人教版高中化学必修二13 共价键.docx
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人教版高中化学必修二13共价键
1.3共价键
【典例导悟】
【典例1】(2008·重庆高考改造题)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是_______,该物质中化学键类型是_______,电子式是_______。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是_______;
D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的结构式为_______,电子式为_______,化学键类型为_______(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:
不加热时生成_______,其化学键类型为_______;加热时生成_______,其化学键类型为_______,电子式为_______。
【规范解答】
(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同,且1molXY2中含54mol电子,则每摩尔X、Y的离子含18mole-,可推出其化学式应为CaCl2,即X为Ca,Y为Cl。
(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则其为He或C或S或Kr,又因D与Y相邻,则D为S,He、Kr与D不能形成分子,则E为C,C与S形成的分子为CS2。
(3)W是与硫同主族的短周期元素,则W是氧;Z是第三周期金属性最强的元素,则Z是Na。
Na在O2中反应不加热时生成Na2O,加热时生成Na2O2,Na2O2中Na+与
间形成离子键,
内部形成非极性共价键。
【变式训练】(多选)下列叙述中正确的是()
A.两个非金属原子间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.共价化合物中可能有离子键
D.离子化合物中可能有共价键
【解析】选A、D。
A项,两个非金属原子间不能得失电子,不能形成离子键;B项,多个非金属原子间可以形成离子化合物,如NH4+Cl;C项,共价化合物中不可能有离子键,有离子键的一定是离子化合物;D项,离子化合物中可能有共价键,如NaOH、NH4+Cl等,D项正确。
【典例2】
(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”):
①NaCl溶于水时破坏__________;
②HCl溶于水时破坏__________;
③SO2溶于水时破坏__________;
④酒精溶于水时破坏__________;
⑤NaOH和HCl反应时形成__________和__________。
⑥反应2H2+O2====2H2O中,被破坏的是__________,形成的是__________。
⑦CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的化学键有______,形成的化学键有_________。
⑧Na2O熔化时被破坏的是__________。
(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是__________。
A.NH4+Cl====NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O====NH4+HCO3
C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
【思路点拨】解答本题需注意以下两点:
(1)熟悉各物质中的化学键类型。
(2)认识物质变化过程中化学键的断裂与形成情况。
【自主解答】
(1)NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键,溶于水时被破坏相应的化学键;酒精溶于水时只破坏分子间作用力;可解决①、②、③、④;而⑤、⑥、⑦是考查化学变化中化学键的变化情况,根据各物质中的化学键类型判断即可;⑧中Na2O是离子化合物,熔化时破坏离子键。
(2)解决此小题时注意题干要求;在同一个反应中,既要有三种化学键的断裂,还要有三种化学键的形成,只有D项符合题意。
答案:
(1)①离子键 ②极性键 ③极性键 ④分子间作用力 ⑤离子键 极性键 ⑥非极性键 极性键 ⑦离子键 离子键 ⑧离子键
(2)D
【变式训练】下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是()
A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎
C.H2SO4溶于水得硫酸溶液 D.NaOH受热熔化
【解析】选C。
A项,I2升华,I2分子没有分解,只是破坏
了分子间作用力;B项,NaCl颗粒被粉碎破坏了部分离子
键而不涉及共价键;C项,H2SO4溶于水后,电离出H+和 ,共价键被破坏,C项正确;D项,NaOH受热熔化时,NaOH电离出Na+和OH-,破坏了离子键,而OH-中的共价
键没被破坏。
【学业达标训练】
1.(2009·宿迁高一检测)下列说法正确的是( )
A.含有共价键的化合物必是共价化合物
B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键,同时形成新的化学键
D.液态氯化氢中存在H+和Cl-,所以能导电
【解析】选C。
离子化合物中也可能含有共价键,如NaOH中含O-H键,A错;阴、阳离子间通过静电作用形成离子键,静电作用包括静电引力和静电斥力,B错;化学反应就是旧化学键断裂,新化学键形成的过程,C正确;液态HCl中只有HCl分子,没有H+和Cl-,不能导电,D错。
2.(2009·淮安高一检测)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
【解析】选B。
3.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A.NaOH H2SO4 (NH4+)2SO4
B.MgO Na2SO4 HNO3
C.Na2O2 KOH Na3PO4
D.HCl Al2O3 MgCl2
【解析】选C。
A项,H2SO4中只含共价键;B项,MgO中只含离子键,HNO3中只含共价键;D项中各物质只含一种化学键。
4.关于共价键的说法正确的是( )
A.金属原子在化学反应中只能失去电子,因而不能形成共价键
B.由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子
C.离子化合物中不可能含有共价键
D.共价键只能在不同种原子之间形成
【解析】选B。
活泼金属与活泼非金属相互化合时形成离子键,许多金属与非金属化合时,也能形成共价键,如AlCl3分子中的Cl—Al键就是共价键,所以A项不正确;如NH4+Cl是离子化合物,其含有共价键——氮氢键,C项不正确;如H2、Cl2分子的氢氢键和氯氯键都为共价键,D项不正确。
5.(2009·丹东高一检测)下列事实中,可以证明Al2O3中一定存在的离子键是( )
A.水溶液能导电 B.易溶于水
C.熔化时能导电 D.有较高的熔点
【解析】选C。
离子化合物是强电解质,在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子,所以能够导电。
6.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是( )
A.X和W能形成共价化合物
B.Z和W能形成离子化合物
C.Y和Z不能形成化合物
D.Y分子中存在共价键
【解析】选D。
根据原子序数可得X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl。
A项,C和Cl可形成共价化合物CCl4;B项Na和Cl能形成离子化合物NaCl;C项,Na和Ne不能形成化合物;D项,Ne为稀有气体,分子中不存在共价键。
7.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品,HCl是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是( )
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B.HCl的电子式是H+
C.NaCl熔化时破坏共价键
D.HCl的结构式是H—Cl
【解析】选D。
NaCl中存在离子键,NaCl溶解和熔化过程
中,离子键均被破坏,故A、C错误;HCl的电子式为:
H
,结构式为H—Cl,故B错,D对。
8.(2009·衡水高一检测)下列化合物的电子式书写正确的是( )
9.现有下列物质:
①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4+Cl
(1)只由离子键构成的物质是_______。
(2)只由极性键构成的物质是_______。
(3)只由非极性键构成的物质是_______。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是_______。
(6)由离子键和极性键构成的物质是_______。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是_______。
(8)属于离子化合物的物质是_______。
(9)属于共价化合物的物质是_______。
【解析】对题目所给7种物质的结构要清楚,要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。
答案:
(1)⑥
(2)④ (3)① (4)⑦(5)⑤ (6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦(9)④⑤
10.已知五种元素的原子序数大小顺序为:
C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。
A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题:
(1)写出五种元素的名称:
A_______,B_______,
C_______,D_______,E_______。
(2)用电子式表示化合物E2C的形成过程:
_______。
(3)写出下列物质的电子式:
①D元素形成的单质_______;
②E与B形成的化合物_______;③A、B、E形成的化合物_______;④D与E形成的共价化合物_______。
【解析】因为A2B中所有离子的电子数相同,且电子总数为30,可推知:
A为Na,B为O。
D和E形成4核10个电子的分子为NH3,可知:
D为N,E为H。
C与A同周期,与B同主族,故C为S。
答案:
(1)钠 氧 硫 氮 氢
【素能综合检测】
一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)
1.(2009·长春模拟)下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A.CO2的比例模型:
B.H2O2的电子式:
C.HClO的结构式:
H—O—Cl
D.14C的原子结构示意图:
【解析】选C。
碳原子的半径比氧原子的大,所以CO2的比
例模型中应该是中间的球比两边的球大,A选项错误;
H2O2是共价化合物,分子中不存在阴阳离子,正确的电
子式为
;14C的质子数为6,其正确的
原子结构示意图为
。
2.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力,下述物质中只含上述一种作用力的是( )
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
【解析】选B。
干冰(CO2)中含共价键和分子间作用力;NaCl中只含离子键;NaOH中含离子键和共价键;I2中含分子间作用力和共价键,故选B。
3.现有如下各种说法:
①在水中氢、氧原子间均以化
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