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化学中考复习资料
∙2014年化学中考复习资料
一 初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁 2、绿色固体:
碱式碳酸铜
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺 6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,
氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
10、白色沉淀(6种):
碳酸钙,碳酸钡,碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡,氯化银。
11、红褐色沉淀:
氢氧化铁 12、蓝色沉淀:
氢氧化铜
(二)、液体的颜色
13、无色液体:
水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液,双氧水
14、蓝色溶液:
含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
15、黄色溶液:
含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
16、浅绿色溶液:
含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
17、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液 18、紫色溶液:
石蕊溶液
(三)、气体的颜色
19、红棕色气体:
二氧化氮 20、黄绿色气体:
氯气
21、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,甲烷氯化氢气体等大多数气体。
二 常见气体的净化和干燥
注 一定先净化后干燥
(1)气体的净化(除杂)
H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水
CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网
O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)气体的干燥(除去水)
干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意:
证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;除去水时,先除去杂质,再除去水。
证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
三 实验部分指示剂的使用
1、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法:
用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚
酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。
2、溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH<7溶液呈酸性。
PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。
四 用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4:
吸水性,放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解),放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4:
能吸水(检验水的存在)。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质:
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:
浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl
⑿熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)
工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3
⒁检验Cl-:
AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-:
BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4:
用BaCl2溶液
⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2, 制取NaOH用:
Ca(OH)2+Na2CO3—
制取Ca(OH)2用:
CaO+H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为:
CuSO4+Fe—
不发生复分解反应的是:
KNO3、NaCl
⒃证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-):
用AgNO3和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-):
用BaCl2和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明碳酸盐(CO32-):
用盐酸和石灰水
证明铵盐(NH4+):
用氢氧化钠溶液,产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
五 气体的制取、收集
常用气体的发生装置
A:
固体之间反应且需要加热,用制O2装置(NH3、CH4);一定要用酒精灯。
B:
固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。
(2)常用气体的收集方法
A:
排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO、N2、NO只能用排水法)
B:
向上排空气法 适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)
C:
向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法:
导管应伸入瓶底
六常用的意外事故的处理方法
A:
使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布。
B:
酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C:
碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D:
若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
七初中化学中的“例外”
1.原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成,但氢原子核中无中子。
2.同一种物质中也存在同一元素的不同化合价,如Fe304(Fe:
+2、+3价)、NH4N03(N:
-3、+5价)。
3.虽然物质种类不同,但其相对分子质量却相同。
如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。
4.质子数和电子数都分别相等的粒子,不一定是同种元素的原子。
(1)可能是两种不同的分子.如H2O与NH3;
(2)可能是不同的原子和分子。
如S与02;
(3)可能是两种不同的离子,如Na+与NH4+。
5.排在金属活动性顺序表前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,但是K、Ca、Na例外。
将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应,而是先与水发生置换反应,生成的碱再与盐发生复分解反应。
例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
6.常见金属元素中.常温下大多为固体,唯有金属汞在常温下呈液态。
7.温度升高,绝大多数物质的溶解度增大,只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如固体Ca(0H)2和常见气体。
点燃
8.通常CO2既不能燃烧.也不能支持燃烧,但点燃的镁条却可以在C02中燃烧:
2Mg+CO2===2MgO+C。
9.物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。
如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中,碳元素的质量分数均为14.29%,不管二者以任何比例混合,碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)
10.可燃物燃烧要具备两个条件:
①与02接触;②温度达到着火点。
但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。
如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
11.二氧化碳能使燃着的木条熄灭,但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。
如N2等。
12.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。
如:
SO2。
所不同的是,二氧化碳无气味,二氧化硫有刺激性气味。
13.干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。
如:
碘。
14.有机化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有机化合物。
如:
CaCO3、CO2
15.中和反应属于复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。
如:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
16.属能导电.但能导电的不一定是金属。
如:
NaCl的水溶液。
八初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”
1.单质一定只含有一种元素,但只含有一种元素的物质不一定是单质,如:
02和03的混合气体。
2.酸溶液中一定含有H+,其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+,但其溶液不一定是酸溶液。
如:
NaHS04==Na++H++SO42- 。
其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
3.碱溶液中一定含有OH-,其溶液一定呈碱性;呈碱性的溶液中一定含有OH-,但其溶液不一定是碱溶液。
如:
Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性.但它们都不是碱,是由CO32- 与水反应导致的。
4.盐中一定含有酸根阴离子.不一定含有金属阳离子。
如:
铵盐。
5.氧化物中一定含有氧元素,但含有氧元素的物质不一定是氧化物。
如:
02、KCl03都不是氧化物。
6有机物中一定含有碳元素,但含有碳元素的物质不一定是有机物。
如:
C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。
7溶液一定是均一、稳定、透明的液体。
但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。
如:
H20、C2H5OH等则不是溶液。
8中和反应一定生成盐和水,但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。
如2NaOH+CO2==Na2C03+H20 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20
9复分解反应中元素的化合价一定不变,置换反应中元素的化合价一定改变;化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。
△
10置换反应一定有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。
如:
CO+CuO==Cu+CO2.
11化合反应一定生成一种物质.但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应;分解反应的反应物一定是一种物质,但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。
如:
203==302。
九你知道为什么要这样操作吗?
有些化学实验必须严格遵守操作的顺序,实验时,一定要弄清先做什么,再做什么。
同时,还要弄清为什么要这样做。
下面列举部分实验的操作顺序.你知道这样做的原因吗?
1.铁丝在氧气中燃烧的试验:
应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。
(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。
)
2.实验室制H2、O2、CO2等气体的实验:
应先检查装置的气密性,再向容器中装药品。
(防止装置漏气造成不必要的后果。
)
3.用排水法收集氧气结束时,应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。
(防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。
)
4.点燃可燃性气体前,应先验纯.再点燃。
(防止氢气不纯.点燃时爆炸。
)
5.H2还原CuO实验开始时,应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热,再
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