届河北省石家庄市高三下学期一模考试化学试.docx
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届河北省石家庄市高三下学期一模考试化学试
2017-2018届石家庄市高中毕业班第一次模拟考试试卷
理科综合化学能力测试(A卷)
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至5页,第Ⅱ卷6-16页,共300分。
考生注意:
1.答题前,务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考
生本人准考证号、姓名是
否一致。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试卷上作答,答案无效。
3.考试结束,监考老师将试卷、答题卡一并收回。
第I卷(选择题共126分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16K39Fe56Cu64
7.下列离子方程式不正确的是
A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色:
B.烧碱溶液与小苏打溶液混合:
C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:
D.氢氧化铁溶于氢碘酸:
8.下列说法正确的是
A.乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
B.乙醇与浓硫酸混合,加热至170
C制乙烯的反应属于取代反应
C.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾,发生的反应属于乙醇的氧化反应
D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2的物质的量相同
9.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是
A.①③B.①②C.②④D.②③
10.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.
与
氧化能力相近,二者互为同位素
B.
与
所含质子数相同,中子数不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
11.某小组用右图装置进行实验,下列说法正确的是
A.盐桥中的电解质可以用KC1
B.闭合K,外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
C.闭合K,石墨电极上只生成铜
D.导线中流过0.15mol
时,加入5.55g
Cu2(OH)2CO3,CuSO4溶液可恢复原组成
12.25℃时,关于①O.lmol
的NH4Cl溶液②0.1mol
的NaOH溶液,下列叙述正确的是
A.若向①中加适量水,溶液中c(Cl-)/c(NH4+)的值减小
B.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动
C.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大
D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3.H2O)>c(Na+)
13.某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe,充分反应(已知
NO3-被还原为NO)。
下列说法正确的是
A.
反应后生成N
O的体积为28LB.所得溶液中的溶质只有FeSO4
C.所得溶液中c(NO3-)=2.75
mol
D.所得溶液中c(Fe2+):
c(Fe3+)=1:
1
26.(14分)某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO,并探究
其还原产物的组成。
请回答:
(1)按气流方向,各装置从左到右的连接顺序为:
i→()()→()()→()()→
()()→()()尾气处理(填仪器接口的字母编号)。
(2)说明CO能还原CuO的实验现象为____________
_______________。
(3)该实验处理尾气的方法为___________________________。
(4)若去掉B装置,可能产生的影响为___________________________。
(5)将各装置按正确的顺序连接后进行实验。
当反应结束后,F处硬质玻璃管中的固体全
部变为红色。
[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色;Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+。
[提出猜想]红色固体的成分可能为:
①Cu;②Cu2O;③________。
[实验验证]该小组为验证上述猜想,分别取少量红色固体放人试管中,进行如下实验。
[实验评价]根据上述实验,不能确定红色固体成分的实验是_________(填实验编号),理由为________________________.(用化学方程式表示)。
[实验结论]根据上述实验结果,可知红色固体的成分为________(填化学式)。
27.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂,在许多领域展现出广阔的应用前景。
(1)湿法制备K2FeO4:
在KOH溶液中,用KC10直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。
该反
应的离子方程式为_________________________________。
(2)测定K2FeO4:
样品纯度:
i.称取样品mg,加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充分反应;ii.将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化;iii.在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,用cmol
(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,消耗溶液体积为VmL。
整个过程中发生的反应如下:
①配平方程式i;
②利用上述数据计算该样品的纯度为________________.(用含字母的代数式表示)。
(3)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。
25℃时,它们的物质的量分数随pH的变化如
图所示:
①pH=2.2时,溶液中主要含铁形体浓度的大
小关系为________;为
获得尽可能纯净的高铁酸盐,pH应控制在
______________。
②已知H3FeO4+的电离常数分别为
:
当pH=4时,溶液中______________。
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液,发生反应的离子方程式为______________。
(4)某新型电池以金属锂为负极,K2FeO4为正极,溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。
工作时Li+通过电解质迁移人K2FeO4晶体中,生成K2Li2FeO4。
该电池的正极反应式为______________.
28.(14分)醇是重要的有机化工原料。
一定条件下,甲醇可同时发生下面两个反应:
I.上述反应过程中能量变化如图所示:
(1)在某密闭容器中,充人一定量CH3OH(g)
发生上述两个反应,反应________(填“i”或
“ii”)的速率较大,其原因为___________。
若在容器中加入催化剂,使ii的反应速
率增大,则E1和E2-E1的变化是:
E1__________;
E2-E1___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)已知:
。
则乙烯气相直接水合反应
_____________.
Ⅱ,某研究小组通过控制反应条件,在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i,起始反应温度均为T℃,起始投料如下表所示:
(3)比较平衡时容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大小:
c1(H2O)________c2(H2O)(填“>”、“<”或“=”);三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3,三者的大小关系为__________。
(4)若容器l中平衡时CH3OH(g)的转化率为80%,则该温度下反应i的平衡常数K=
________________________________.
36.【化学选修2-化学与技术】(15分)
以硼镁矿(
及少量
)为原料生产硼酸的工艺流程如下:
(1)由于矿粉中含CaCO3,“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,应采取的措施为________________________________________。
(2)“浸出液”显酸性,含有H3BO3
、Mg2+和SO42-,还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。
“除杂”
时,向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO,可以除去的杂质离子为_________,
的作用为_________(用离子方程式表示)。
(3)“浸取”后,采用“热过滤”的目的为_______。
(4)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的
溶解度随温度变化的曲线如图所示,且溶
液的沸点随压强增大而升高。
为了从“母
液”中充分回收MgSO4.H2O,应采取的措施
是将“母液”蒸发浓缩,____。
(5)已知25℃时,硼酸(H3BO3)溶液中存在如下
平衡:
下列说法正确的是_____________(填选项字母)。
A.碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
B.碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
C.等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:
前者>后者
D.等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:
前者>后者
37.【化学选修3-物质结构与性质】(15分)
a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。
请回答:
(l)d属于________区的元素,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种,任意画出一种____
_____。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________(用化学式表示)。
若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的空间构型为________;A的中心原子的轨道杂化类型为________;与A互
为等电子体的一种分子为________(
填化学式)。
(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在晶胞中e原子处于面心,该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中,储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似,该晶体储氢后的化学式为________,若该晶体的相对分子质量为M,密度为ag/cm
,则晶胞的体积为________(
用表示阿
伏加德罗常数的值)。
38.【化学选修5-有机化学基础】(15分)
有机高分子化合物G的合成路线如下:
已知:
①A既能与NaHCO3溶液反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱有4个峰。
请回答:
(1)B的名称为________,G中含有的官能团名称为________。
(2)B→C、D→E的反应类型分别为________、________。
(3)A+E→F的化学方程式为________。
(4)D发生银镜反应的化学方程式为________。
(5)符合下列条件的E的同分异构体有________种(不考虑立体异构),写出其中一种的结
构简式________。
2017-2018年石家庄市高三一模考试化学试题参考答案及评分标准
一、选择题
A卷:
CCABDBD
B卷:
DDABDCB
26.(14分)
(1)cdgh(或hg)abjk(或kj)fe(2分)
(2)F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色,C处澄清石灰水变浑浊(答出一点即可给分)(2分)
(3)点燃烧掉或用气囊收集(1分)
(4)NaHCO3分解产生的水蒸气高温能与碳粉反应生成H2,对实验产生干扰(2分,只答“CO2中混有水蒸气,加热时会炸裂试管”不给分,其它合理答案也可给分)
(5)Cu和Cu2O(1分)a(1分)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)
3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2分)Cu(1分)
网阅画块方案:
给分点一:
(1)-(4)共7分
给分点二:
(5)共7分
27.(15分)
(1)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)
(2)①1,1,3
=1,1,1
(2分)
②
(2分)【不带单位,算式正确也可给分】
(3)c(H2FeO4)>c(H3FeO
)>c(HFeO
)(2分)
≥9(1分)【不写=或数值在8~9之间均可给分】4.16(2分)
HFeO
+OH-=FeO
+H2O(2分)
(4)K2FeO4+xe-+xLi+=K2LixFeO4(2分)
网阅画块方案:
给分点一:
(1)-
(2)共6分
给分点二:
(3)-(4)共9分
28.(14分)
(1)ⅰ(1分)该反应的
活化能较小(2分)减小(1分)不变(1分)
(2)-45.5kJ·mol-1(3分,数值2分,单位1分)
(3)<(2分)K1=K2>K3(2分)
(4)4(2分)
网阅画块方案:
给分点一:
(1)-
(2)共8分
给分点二:
(3)-(4)共6分
36.[化学——选修2:
化学与技术](共15分)
(1)分批慢慢加入硫酸(2分)(或边加入边搅拌)
(2)Fe3+、Fe2+、Al3+(2分,全对才得分)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)
(3)防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出(2分)
(4)加压升温结晶(2分)(或加压升温结晶过滤)
(5)2×10-5(3分)
(6)BD(2分)
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](共15分)
(1)d(1分)
(2分,只要有错就不得分)
(2)N>O>C(2分)
(3)4(1分)
(1分)
(4)SiO2>CO2(1分)平面三角形(1分)sp2(1分)SO3、BF3任一种(1分)(其他合理答案均可)
(5)H4Cu3Au(2分)
(2分,不写单位扣1分)
38.[化学——选修5:
有机化学基础](共15分)
(1)丙醇(或1-丙醇)(1分)酯基、(酚)羟基(2分,写对1个得1分,只要有错就不得分)
(2)氧化反应(1分)加成反应(还原反应)(1分)
(3)
(3分)
(4)
(3分)
(5)24(3分)
(各有邻、间、对3种)任写一个(1分)
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- 河北省 石家庄市 下学 期一模 考试 化学